高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品学案及答案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热精品学案及答案，共7页。学案主要包含了焓变，反应热，常见吸热反应和放热反应，反应热大小比较等内容，欢迎下载使用。

1.1.1 反应热 焓变（学案）

1．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位，认识能量的释放或吸收的本质。
2．理解中和热的概念，了解中和热的测定方法。

1．中和热的概念和中和热的测定方法。

化学反应的本质是_____________________________________________________。
化学反应中断键_____热，成键______热（吸、放）。

一、焓变：化学反应过程中所放出或吸收的能量，符号：____，单位：____或_______；
二、反应热
一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。
研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。
(1)反应热的单位和焓变一样，为___________或___________；
(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；
(3)任何化学反应都有反应热。
二、两个角度计算反应热
1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）
∆H=______________________________
画出吸热反应与放热反应能量图

2．从成断键角度分析反应过程、图像，计算反应热
（1）化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程
当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，反应为_________反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为_______，所以△H为“-”或△H＜0时为_______反应。
当生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量时，反应是_________反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“_________”，所以△H为“＋”或△H＞0时为_________反应。
（2）∆H=______________________________。
画出吸热反应与放热反应能量图，并标出键能断裂和形成时的变化

吸热反应 放热反应

3．△H =反应物的键能之和—生成物的键能之和
化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越______，稳定性越______，能量就越______，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越____，稳定性越____，能量就越____，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正。
三、常见吸热反应和放热反应
1．放热反应 ：
（1）______________________________（2）______________________________
（3）______________________________（4）______________________________
（5）______________________________
2．吸热反应 ：
（1）______________________________（2）______________________________
（3）______________________________（4）______________________________
注：反应的热效应与反应条件无关
四、反应热大小比较
1．同一反应生成物的状态不同时：
A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0 △H2_________△H1
2．同一反应反应物状态不同时：
S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0 △Hl_________△H2
3．两个有联系的不同反应相比
C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+O2(g)=CO (g)；△H2<0 △H1_________△H2
注：比较两个反应的△H大小时，一定要考虑符号
3．中和反应反应热的测定
（1）实验原理
中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成______mol H2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。
实验：在200mL烧杯中加入50mL 0.5mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/℃
中和反应后温度/℃
t(HCl)
t(NaOH)
t2
数据处理：△H＝Q/n＝c·m·△t/n
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。
（2）实验操作
仪器：烧杯、硬纸条（泡沫）、硬纸板、温度计、环形玻璃搅拌棒。

注意事项：
①为了保证0.50mol· L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。
②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离______，会使测得中和热的数值______。
③要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
④实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
⑤操作时动作要______，尽量减少热量的散失。
⑥实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量______的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
【练习】下列说法不正确的是（　　）
A．任何化学反应都会伴随着能量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
D．断键吸收的总能最大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应
【练习】下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（　　）
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Na与H2O的反应属于放热反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
【练习】化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量
D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量
【练习】下列化学变化中，属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．甲烷与氧气反应 D．碳酸钙受热分解
【练习】根据如图所得判断正确的是（　　）已知：I2（g）═I2（s）△H＝﹣62.4 kJ/mol

A．图1反应为吸热反应
B．图2反应的热化学方程式为2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＝+9.4 kJ/mol
C．图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D．断裂1mol H2（g）和1mol I2（g）中化学键需要的能量大于断裂2mol HI（g）中化学键需要的能量

1．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
2．下列化学变化中，属于吸热反应的是（　　）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．乙炔在空气中燃烧 D．NaOH与醋酸的反应
3．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A．Na与H2O的反应 B．Al与盐酸的反应
C．NaOH与盐酸的反应 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
4．下列说法正确的是（　　）

A．该过程是一个吸热过程
B．该图象可表示Ba（CH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C．该过程的发生一定不需要外界的能量补充
D．该图象可以表示任意的燃烧反应
5．下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是（　　）

A．生石灰和水的反应 B．固体氢氧化钡晶体和氯化铵
C．灼热的碳和二氧化碳 D．制水煤气
6．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）
A．乙醇的燃烧是放热反应 B．Mg与盐酸的反应是吸热反应
C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．化学反应伴随有能量的变化
7．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A．反应的△H＜0
B．过程b使用了催化剂
C．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高SO2的平衡转化率
8．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应
C．反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
9．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）
A．铝热反应 B．铝与盐酸反应
C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 D．灼热的炭与CO2反应
【知识点填空答案】
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，吸，放，△H，kJ/mol,kJ·mol-1,kJ/mol,kJ·mol-1,生成物总能量−反应物总能量，放，-，放，吸，+，吸，反应物总键能−生成物总键能，小，弱，高，小；大，强，低，大，所有的燃烧反应，活泼金属和酸或水的反应，酸碱中和反应，铝热反应，大多数的化合反应，大多数的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，水煤气制备：碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳高温条件下的反应，<，<，<，1，吸热，偏小，快，小
【练习答案】BCBDB
【检测反馈答案】
1．A 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．D 8．B 9．D