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    人教版高中化学选择性必修一1.2.2 《反应热的计算》课件+学案+练习

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    高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优质课ppt课件

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    这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优质课ppt课件,文件包含人教版高中化学选择性必修一122《反应热的计算》课件pptx、人教版高中化学选择性必修一122《反应热的计算》学案docx等2份课件配套教学资源,其中PPT共20页, 欢迎下载使用。
    第一章 化学反应的热效应
    人教版高中化学选择性必修一
    第二节 反应热的计算第2课时 反应热的计算
    目录
    还记得反应热吗?
    课前小忆
    1、反应热的定义?
    2、如何计算反应热呢?
    在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
    △H=生成物的总能量-反应物的总能量。
    还有哪些计算反应热的方法呢?
    导入思考
    △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
    计算依据一 根据键能计算反应热
    二、反应热的计算
    头脑风暴
    已知:CH3CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能 414.4 615.3 347.4 435.3(kJ/mol) 试计算该反应的反应热。
    ΔH =+125.6 kJ/mol
    计算依据二 热化学方程式
    2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ∆H1=-483.2kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ∆H2=?
    热化学方程式与数学上的代数方程式相似,可以移项同时改变正 负号,各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
    反应热与各物质的物质的量成 。
    正比
    例如:
    对于相同的反应,化学计量数增大n倍,反应热也相应增大n倍。
    -241.6kJ/mol
    已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2; ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3。 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
    -(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)
    随堂小练
    解析 先算出甲烷和氢气各自的物质的量,再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量,就可求出总热量。
    n(气体)=0.5 mol,n(CH4)=0.5 mol×4/5=0.4 mol,n(H2)=0.5 mol×1/5=0.1 mol。燃烧后恢复至室温,H2O为液态,所以放出热量:Q=0.4 mol×(-ΔH1)+0.1 mol×(-1/2ΔH3) =-(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)。
    计算依据三 燃烧热
    方法二:
    可燃物完全燃烧放出的热量=n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值)
     
    (1)请与出FeS2燃烧的热化学方程式。(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS₂的含量为90%)完全燃烧放出的热量。
     
     
     
    已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是(  )A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
    计算依据四 盖斯定律
    方法三:根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减,得到一个新的热化学方程式
    数学本质——加和法
    目的:始态和终态完全一致,消除中间产物。
    【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆ H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。
    【解】分析各化学方程式的关系可以得出,将反应①的逆反应与反应②相加,得到反应:CH4(g)=C(s)+2H2(g)
    即:CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) ∆ H3=- ∆ H1=-131.5kJ/mol+) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆ H2=+205.9kJ/mol CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆ H=? 根据盖斯定律: ∆ H= ∆ H3+ ∆ H2 = ∆ H2- ∆ H1 =+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol =+74.4kJ/mol答: CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
    已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ·mol-1;②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
    解析 利用盖斯定律可知①-②即可得:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),故该反应的ΔH=-566 kJ·mol-1-180 kJ·mol-1=-746 kJ·mol-1。
    -746 kJ·mol-1
    小试牛刀
    计算依据五 图像
    ∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-ckJ/mol
    ∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+ckJ/mol
    已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )
    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键,放出a kJ能量
    B
    解析 观察题给图像可以得到,上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,其中反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。
    小结-----反应热的计算
    反应热的计算方法
    根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
    根据键能计算
    根据热化学方程式计算
    根据燃烧热计算
    根据盖斯定律计算
    根据图像信息计算
    课程结束

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