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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优质课ppt课件
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第一章 化学反应的热效应
人教版高中化学选择性必修一
第二节 反应热的计算第2课时 反应热的计算
目录
还记得反应热吗?
课前小忆
1、反应热的定义?
2、如何计算反应热呢?
在等温条件下,化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
还有哪些计算反应热的方法呢?
导入思考
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
计算依据一 根据键能计算反应热
二、反应热的计算
头脑风暴
已知:CH3CH3→CH2=CH2+H2;有关化学键的键能如下。化学键 C-H C=C C-C H-H键能 414.4 615.3 347.4 435.3(kJ/mol) 试计算该反应的反应热。
ΔH =+125.6 kJ/mol
计算依据二 热化学方程式
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ∆H1=-483.2kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ∆H2=?
热化学方程式与数学上的代数方程式相似,可以移项同时改变正 负号,各项的化学计量数包括△H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
反应热与各物质的物质的量成 。
正比
例如:
对于相同的反应,化学计量数增大n倍,反应热也相应增大n倍。
-241.6kJ/mol
已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2; ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3。 常温下取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
-(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)
随堂小练
解析 先算出甲烷和氢气各自的物质的量,再根据热化学方程式分别求算它们各自完全燃烧放出的热量,就可求出总热量。
n(气体)=0.5 mol,n(CH4)=0.5 mol×4/5=0.4 mol,n(H2)=0.5 mol×1/5=0.1 mol。燃烧后恢复至室温,H2O为液态,所以放出热量:Q=0.4 mol×(-ΔH1)+0.1 mol×(-1/2ΔH3) =-(0.4 mol×ΔH1+0.05 mol×ΔH3)。
计算依据三 燃烧热
方法二:
可燃物完全燃烧放出的热量=n(可燃物) × |ΔH|(燃烧热的绝对值)
(1)请与出FeS2燃烧的热化学方程式。(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS₂的含量为90%)完全燃烧放出的热量。
已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是( )A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1
计算依据四 盖斯定律
方法三:根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其∆H相加或相减,得到一个新的热化学方程式
数学本质——加和法
目的:始态和终态完全一致,消除中间产物。
【例题3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆ H2=+205.9kJ/mol试计算CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H。
【解】分析各化学方程式的关系可以得出,将反应①的逆反应与反应②相加,得到反应:CH4(g)=C(s)+2H2(g)
即:CO(g)+H2(g) =C(s)+H2O(g) ∆ H3=- ∆ H1=-131.5kJ/mol+) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆ H2=+205.9kJ/mol CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆ H=? 根据盖斯定律: ∆ H= ∆ H3+ ∆ H2 = ∆ H2- ∆ H1 =+205.9kJ/mol-131.5kJ/mol =+74.4kJ/mol答: CH4(g)=C(s)+2H2(g) 的∆ H=+74.4kJ/mol。
已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566 kJ·mol-1;②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180 kJ·mol-1,则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH是( )
解析 利用盖斯定律可知①-②即可得:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),故该反应的ΔH=-566 kJ·mol-1-180 kJ·mol-1=-746 kJ·mol-1。
-746 kJ·mol-1
小试牛刀
计算依据五 图像
∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol =(a-b) kJ/mol =+ckJ/mol
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键,放出a kJ能量
B
解析 观察题给图像可以得到,上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,其中反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。
小结-----反应热的计算
反应热的计算方法
根据△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
根据键能计算
根据热化学方程式计算
根据燃烧热计算
根据盖斯定律计算
根据图像信息计算
课程结束
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