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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡获奖课件ppt，文件包含222影响化学平衡的因素练习解析版docx、222影响化学平衡的因素练习原卷版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
2.2.2 影响化学平衡的因素 练习（解析版）
1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。
2．在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为( )
A．1.2mol B．1.5mol C．1.8mol D．2.5mol
【答案】C
【解析】CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
H2改为9mol相当于增大H2的浓度，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大，生成CO和H2O的物质的量之和大于0.75＋0.75＝1.5；可逆反应不可能完全反应，若相对少量的CO2完全反应，CO、H2O的物质的量最多为1mol，即生成CO和H2O的物质的量之和最大值为2mol，只有C正确。
3．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是( )
A．溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C．溶液颜色变深，平衡向右移动
D．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
【答案】D
【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加入NaOH浓溶液，Fe3＋和OH－生成Fe(OH)3红褐色沉淀，c(Fe3＋)减小，平衡逆移，溶液红色变浅，D正确。
4．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72−（橙色）+H2O2H++2CrO42−（黄色）①向2mL0.1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+==2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是（ ）
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72−＞Fe3+
C．CrO42−和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
【答案】B
【解析】加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A错误；反应中Cr2O72−+14H++6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72−＞Fe3+，故B正确；CrO42−具有氧化性，酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42−和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B。
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是( )
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体
【答案】C
【解析】改变固体用量对反应速率无影响，A错误；扩大容积，压强减小，v正减小，平衡向气体分子数增多方向移动，即反向移动，D的物质的量减小、体积增大，c(D)也减小，B错误；C与B相反，正确；体积不变充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错误。
6．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】D
【解析】达到平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比等于物质的量之比，即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和，则4+3＜2+n，只有D符合，故选D。
7．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c B．a
【答案】A
【解析】c(B)＝n(B)V，n(B)与平衡移动方向有关，V和压强增减有关，在压强改变时，不能由c(B)变化直接判断平衡移动方向，可转化由n(B)推理平衡移动方向。设原容积为1L，则X原有0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，增压后变为0.19mol·L－1×0.5L＝0.095mol，可见平衡正向移动。增大压强，化学平衡向气体分子数减小方向移动；因此正反应气体分子数减小，即a>b＋c，A正确。或者，如果平衡不移动，X的浓度应该为0.2mol·L－1；0.19mol·L－1<0.2mol·L－1，说明X的物质的量减少，平衡正向移动，a>b＋c，A正确。
8．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是( )
A．a中大 B．b中大
C．a、b一样大 D．无法判断
【答案】A
【解析】氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。
9．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（ ）
A．甲颜色加深 B．乙颜色加深
C．甲、乙颜色都加深 D．甲、乙颜色都变浅
【答案】A
【解析】2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，温度升高，平衡逆向移动，则二氧化氮的浓度增大，颜色加深，乙置于冷水中，温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，则颜色变浅，只有A正确。故选A。
10．当反应2X＋Y2ZΔH<0达到平衡时，若升高温度则能使( )
A．Z的质量分数增大
B．X的转化率增大，Y的转化率减小
C．X的转化率减小，Y的转化率增大
D．Y的质量分数增大
【答案】D
【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，Z的质量分数减小，反应物的转化率降低，但反应物的含量增大，D正确，其余选项错误。
11．下图中在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度对化学反应的影响，则反应的热效应( )
A．ΔH＜0 B．ΔH>0 C．ΔH＝0 D．无法判断
【答案】A
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大得多，平衡向逆反应方向移动；升温平衡向着吸热方向移动；说明逆向吸热，则正向放热，反应的ΔH＜0，A项正确。
12．图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A．加入催化剂 B．降低温度
C．减少体系压强 D．增大y的浓度
【答案】A
【解析】使用催化剂可同等倍数改变化学反应速率，一般反应速率加快，达到平衡需要的时间减小，且X的转化率不变，可实现图中转化，A项正确；降低温度，反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，同时平衡向放热的方向即正反应移动，X的转化率增大，B项错误；此反应前后气体分子数不变，压强的改变对平衡无影响，但减少体系压强反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，与图像不符，C项错误；增大Y的浓度，平衡正移，X的转化率增大，D项错误。
13．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
【答案】D
【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，但升温却可提高反应速率，与勒夏特列原理不符，故A错误；H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，是形成电化学腐蚀的原因，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
【答案】B
【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题，不涉及平衡移动的问题都与原理无关。氯水中存在平衡：Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，2HClO 光 2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照使HClO分解，平衡右移，c(H＋)逐渐增大，A项不符合题意；催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，B项符合题意；在氨水中存在平衡：NH3(g)NH3(aq)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)＋OH－(aq)，加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡向左移动，利于NH3的挥发，C项不符合题意；2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)，增大压强，平衡正移，D项不符合题意。
2.2.2 影响化学平衡的因素 练习（解析版）
1．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。
2．在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。已知达到平衡时生成0.75molCO。那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO和H2O的物质的量之和可能为( )
A．1.2mol B．1.5mol C．1.8mol D．2.5mol
【答案】C
【解析】CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
H2改为9mol相当于增大H2的浓度，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大，生成CO和H2O的物质的量之和大于0.75＋0.75＝1.5；可逆反应不可能完全反应，若相对少量的CO2完全反应，CO、H2O的物质的量最多为1mol，即生成CO和H2O的物质的量之和最大值为2mol，只有C正确。
3．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是( )
A．溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动
B．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动
C．溶液颜色变深，平衡向右移动
D．溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动
【答案】D
【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加入NaOH浓溶液，Fe3＋和OH－生成Fe(OH)3红褐色沉淀，c(Fe3＋)减小，平衡逆移，溶液红色变浅，D正确。
4．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72−（橙色）+H2O2H++2CrO42−（黄色）①向2mL0.1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L﹣1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol•L﹣1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+==2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是（ ）
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．实验②能说明氧化性：Cr2O72−＞Fe3+
C．CrO42−和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
【答案】B
【解析】加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故A错误；反应中Cr2O72−+14H++6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72−＞Fe3+，故B正确；CrO42−具有氧化性，酸性溶液中氧化亚铁离子，CrO42−和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，故C错误；稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选B。
5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、c(D)增大的是( )
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．体积不变，充入惰性气体
【答案】C
【解析】改变固体用量对反应速率无影响，A错误；扩大容积，压强减小，v正减小，平衡向气体分子数增多方向移动，即反向移动，D的物质的量减小、体积增大，c(D)也减小，B错误；C与B相反，正确；体积不变充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，D错误。
6．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】D
【解析】达到平衡后，混合气体的压强比原来增加，压强之比等于物质的量之比，即反应后的气体系数之和大于反应前气体的系数之和，则4+3＜2+n，只有D符合，故选D。
7．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c B．a
【答案】A
【解析】c(B)＝n(B)V，n(B)与平衡移动方向有关，V和压强增减有关，在压强改变时，不能由c(B)变化直接判断平衡移动方向，可转化由n(B)推理平衡移动方向。设原容积为1L，则X原有0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，增压后变为0.19mol·L－1×0.5L＝0.095mol，可见平衡正向移动。增大压强，化学平衡向气体分子数减小方向移动；因此正反应气体分子数减小，即a>b＋c，A正确。或者，如果平衡不移动，X的浓度应该为0.2mol·L－1；0.19mol·L－1<0.2mol·L－1，说明X的物质的量减少，平衡正向移动，a>b＋c，A正确。
8．温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是( )
A．a中大 B．b中大
C．a、b一样大 D．无法判断
【答案】A
【解析】氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大。
9．甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（ ）
A．甲颜色加深 B．乙颜色加深
C．甲、乙颜色都加深 D．甲、乙颜色都变浅
【答案】A
【解析】2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，温度升高，平衡逆向移动，则二氧化氮的浓度增大，颜色加深，乙置于冷水中，温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度降低，则颜色变浅，只有A正确。故选A。
10．当反应2X＋Y2ZΔH<0达到平衡时，若升高温度则能使( )
A．Z的质量分数增大
B．X的转化率增大，Y的转化率减小
C．X的转化率减小，Y的转化率增大
D．Y的质量分数增大
【答案】D
【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，Z的质量分数减小，反应物的转化率降低，但反应物的含量增大，D正确，其余选项错误。
11．下图中在某可逆反应达到平衡状态后，只升高温度对化学反应的影响，则反应的热效应( )
A．ΔH＜0 B．ΔH>0 C．ΔH＝0 D．无法判断
【答案】A
【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大得多，平衡向逆反应方向移动；升温平衡向着吸热方向移动；说明逆向吸热，则正向放热，反应的ΔH＜0，A项正确。
12．图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A．加入催化剂 B．降低温度
C．减少体系压强 D．增大y的浓度
【答案】A
【解析】使用催化剂可同等倍数改变化学反应速率，一般反应速率加快，达到平衡需要的时间减小，且X的转化率不变，可实现图中转化，A项正确；降低温度，反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，同时平衡向放热的方向即正反应移动，X的转化率增大，B项错误；此反应前后气体分子数不变，压强的改变对平衡无影响，但减少体系压强反应速率减慢，达到平衡需要的时间增大，与图像不符，C项错误；增大Y的浓度，平衡正移，X的转化率增大，D项错误。
13．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
B．H2、I2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D．含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
【答案】D
【解析】合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡正向移动，但升温却可提高反应速率，与勒夏特列原理不符，故A错误；H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，是形成电化学腐蚀的原因，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
【答案】B
【解析】勒夏特列原理只能解释与平衡移动有关的问题，不涉及平衡移动的问题都与原理无关。氯水中存在平衡：Cl2(g)＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，2HClO 光 2H＋＋2Cl－＋O2↑，光照使HClO分解，平衡右移，c(H＋)逐渐增大，A项不符合题意；催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，B项符合题意；在氨水中存在平衡：NH3(g)NH3(aq)＋H2O(l)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)＋OH－(aq)，加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡向左移动，利于NH3的挥发，C项不符合题意；2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)，增大压强，平衡正移，D项不符合题意。
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