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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀ppt课件，文件包含312电离平衡常数练习解析版docx、312电离平衡常数练习原卷版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
3.1.2 电离平衡常数 练习（原卷版）
1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
弱电解质
K
H2CO3
Ka1＝4×10﹣7 Ka2＝4×10﹣11
NH3•H2O
Kb＝1.75×10﹣5
CH3COOH
Ka＝1.75×10﹣5
A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/L
B．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]
2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．由图可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2
B．曲线3代表A2﹣物质的量分数
C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）
D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+电离程度增大的是（ ）
A．升高温度 B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体
4．室温时，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）
B．反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣的平衡常数K＝1×10﹣7
C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）
D．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
5．某二元弱酸（简写为H2B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（ ）
H2B⇌H++HB﹣
HB﹣⇌H++B2﹣
已知相同浓度时的电离度a（H2B）＞a（HB﹣），现有下列四种溶液：
①0.01mol•L﹣1的H2B溶液
②0.01mol•L﹣1的NaHB溶液
③0.02mol•L﹣1的HCl溶液与0.04mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•L﹣1的NaOH溶液与0.02mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
A．溶液④一定显碱性 B．c（H2B）最大的是③
C．c（B2﹣）最小的是① D．c（H+）最大的是③
6．298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X+OH﹣═HX﹣+H2O
B．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）
C．Ka2（H2X）＝10﹣7
D．溶液呈中性时，c（Na+）＝2c（X2﹣）
7．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，常温下电离常数为Ka．下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1HCN溶液的pH＜1
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大
8．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B．0.1mol•L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
9．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（ ）
A．c（OH﹣）减小 B．醋酸的电离程度减小
C．溶液的pH增大 D．c（Ac﹣）增大
10．常温下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．H2R的一级电离常数Kal的数量级为10﹣2
B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H2R）
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣
11．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。
（4）在25℃下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示25℃时CH3COOH的电离常数Ka＝__________
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：
操作：_______________________________________________
现象：______________
结论：醋酸是弱电解质。
12．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka＝6.2×10﹣10
Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝1.7×10﹣5
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为________________。（填序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________________________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3•H2O的电离常数K＝________。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为______。（填字母，下同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的______。
A．c（H+）•c（OH﹣） B．
C． D．
13．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝3.0×10﹣8
（1）表中三种酸酸性最强的是_____________________________。
（2）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母）
A．c（H+） B．
C． D．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________。
（4）25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为______。
14．25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3•H2O
电离平衡常数
1.77×10﹣4
1.75×10﹣5
1.76×10﹣5
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．通入少量HCl气体 b．加入少量冰醋酸
c．加入少量醋酸钠固体 d．加入少量水
（2）常温下，0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是______。
a．c（OH﹣） b．
c．c（H+）•c（OH﹣） d．
3.1.2 电离平衡常数 练习（原卷版）
1．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mo1/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mo1/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
弱电解质
K
H2CO3
Ka1＝4×10﹣7 Ka2＝4×10﹣11
NH3•H2O
Kb＝1.75×10﹣5
CH3COOH
Ka＝1.75×10﹣5
A．CH3COONH4溶液中c（OH﹣）═c（H+）≠10﹣7mo1/L
B．NH4+和HCO3﹣能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c（OH﹣）﹣c（H+）═[c（NH4+）﹣2c（NH3•H2O）]
2．常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．由图可知，H2A的Ka1＝10﹣1.2
B．曲线3代表A2﹣物质的量分数
C．向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）＝3c（A2﹣）+c（OH﹣）
D．pH＝4时，溶液中存在下列关系：c（K+）＞c（A2﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
3．下列方法中，不能使醋酸溶液中CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+电离程度增大的是（ ）
A．升高温度 B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体
4．室温时，H2S的Ka1＝1.0×10﹣7，Ka2＝1.0×10﹣15下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的NaHS溶液中：c（S2﹣）＞c（H2S）
B．反应S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣的平衡常数K＝1×10﹣7
C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（OH﹣）
D．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
5．某二元弱酸（简写为H2B）溶液，按下式发生一级和二级电离：下列说法错误的是（ ）
H2B⇌H++HB﹣
HB﹣⇌H++B2﹣
已知相同浓度时的电离度a（H2B）＞a（HB﹣），现有下列四种溶液：
①0.01mol•L﹣1的H2B溶液
②0.01mol•L﹣1的NaHB溶液
③0.02mol•L﹣1的HCl溶液与0.04mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02mol•L﹣1的NaOH溶液与0.02mol•L﹣1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
A．溶液④一定显碱性 B．c（H2B）最大的是③
C．c（B2﹣）最小的是① D．c（H+）最大的是③
6．298K时，使用NaOH调节溶液pH过程中，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是H2X+OH﹣═HX﹣+H2O
B．NaHX溶液中c（H+）＝c（OH﹣）
C．Ka2（H2X）＝10﹣7
D．溶液呈中性时，c（Na+）＝2c（X2﹣）
7．氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN⇌H++CN﹣，常温下电离常数为Ka．下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1HCN溶液的pH＜1
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量NaOH溶液，会使Ka增大
8．常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．HX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强
B．0.1mol•L﹣1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大
C．a点NaX溶液中存在：c（Na+）＞c（X﹣）
D．随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐减小
9．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（ ）
A．c（OH﹣）减小 B．醋酸的电离程度减小
C．溶液的pH增大 D．c（Ac﹣）增大
10．常温下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．H2R的一级电离常数Kal的数量级为10﹣2
B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）
C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H2R）
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣
11．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_______________。
（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________________。
（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______________。
（4）在25℃下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示25℃时CH3COOH的电离常数Ka＝__________
（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：
操作：_______________________________________________
现象：______________
结论：醋酸是弱电解质。
12．弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka＝6.2×10﹣10
Ka1＝4.2×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝1.7×10﹣5
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为________________。（填序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为__________________________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c（H+）____c（OH﹣）。（用“＜”或“＞”或“＝”填空）
（4）常温下，向浓度为0.1mol•L﹣1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3•H2O的电离常数K＝________。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（H+）由大到小顺序为______。（填字母，下同）
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的______。
A．c（H+）•c（OH﹣） B．
C． D．
13．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝3.0×10﹣8
（1）表中三种酸酸性最强的是_____________________________。
（2）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。（填字母）
A．c（H+） B．
C． D．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______________。
（4）25℃时，将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为______。
14．25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3•H2O
电离平衡常数
1.77×10﹣4
1.75×10﹣5
1.76×10﹣5
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____。
a．通入少量HCl气体 b．加入少量冰醋酸
c．加入少量醋酸钠固体 d．加入少量水
（2）常温下，0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是______。
a．c（OH﹣） b．
c．c（H+）•c（OH﹣） d．
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