高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用优秀课件ppt

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3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习（原卷版）
1．为使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2﹣）的值减小，可加入的物质是（　　）
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的K2S固体
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，增大 B．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
3．欲使NH4Cl稀溶液中比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（　　）
①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固体；④NH4NO3固体 ⑤Ba（OH）2固体
A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤
4．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　）
A．加入NaOH固体，溶液pH减小 B．稀释溶液，水解平衡常数增大
C．加入CuSO4固体，HS﹣浓度增大 D．升高温度，c（HS﹣）/c（S2﹣）增大
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
6．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，下列说法正确的是（　　）
A．稀释溶液，平衡正向移动，增大
B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小
D．升高温度，增大
7．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（　　）
A．通入少量 HCl 气体 B．加入少量 NaOH 固体
C．加入少量 H2O D．适当升高温度
8．已知溶液中存在Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+的平衡，其中Cr2O72﹣呈橙色，CrO42﹣呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（　　）
A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去
9．下列叙述中与盐类水解有关的是（　　）
A．自来水杀菌、消毒
B．实验室制H2时，在稀H2SO4溶液中滴入少许CuSO4溶液
C．不能用玻璃瓶盛放NH4F浓溶液
D．酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低
10．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（　　）
A．NaF B．Na2SO4 C．NaOH D．CuSO4
11．已知酸性：HX＞HY＞HZ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的顺序是（　　）
A．NaX，NaZ，NaY B．NaZ，NaY，NaX
C．NaX，NaY，NaZ D．NaY，NaZ，NaX
12．下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是（　　）
A．NaClO作漂白剂 B．用NH3制氮肥
C．明矾作净水剂 D．用食醋除水垢
13．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（　　）
A．0.1mol•L﹣1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2（SO4）3溶液混合作灭火剂
C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度
14．如图为探究铝片和Na2CO3溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（　　）


无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
B．加热和H2逸出对CO32﹣水解平衡移动方向的影响是相反的
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
D．推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
15．下列说法不正确的是（　　）
A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．草木灰与铵态氮肥不宜混合使用
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
16．下列事实与盐类水解无关的是（　　）
A．明矾可以净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污效果好
C．实验室配制FeCl2溶液时加入少量稀盐酸
D．向FeCl3溶液中加入KOH溶液产生红褐色沉淀
17．实验测得 0.5mL•L﹣1 CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下用说法正确的是（　　）双选

A．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c（OH﹣）增大
B．随温度升高，H2O 的 pH 逐渐减小，是因为水中 c（H+）＞c（OH﹣）
C．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 变化是 Kw 改变和水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液的 pH 降低是因为 CH3COO﹣水解平衡向逆反应方向移动的结果
18．已知表中所示的一组物质：
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
H2SO4
NaOH
CH3COOH
NH3•H2O
Na2CO3
NH4Cl
HCl
NaCl
回答下列问题：
（1）常温时，0.1mol•L﹣1的溶液呈碱性的是_______________。（填序号）
（2）标准状况下，5.6L HCl气体完全溶于蒸馏水中，形成2500mL溶液，则该溶液的pH＝_______________。
（3）常温时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（H+）＝______________，pH＝9的 Na2CO3溶液中由水电离出
的c（ OH﹣）＝___________________________。
（4）常温时，向CH3COOH 溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka_______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
19．我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
（1）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_______________________________________。
（2）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：___________________________、____________________________。
（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_+4_。
（4）铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______________。
（5）NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH＝8的NaHCO3溶液中水电离出的OH﹣浓度为_______________。
20．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：______________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：______________。
（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______________n（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）＝_______________。
（4）25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则溶液显______________。（填“酸”“碱”或“中”）性
21．运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用作净水剂，原理为（用必要的化学用语和相关文字说明）_________________________________________。
（2）由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是_______________。实验室配制0.01mol•L﹣1FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于______________。[Fe（OH）3的Ksp＝1.0×10﹣38]
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是_______________。
（4）25℃时，pH＝11的KOH溶液和pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的比值为_______________。
22．根据氯化铁溶液回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为___________________________，用离子方程式表示其原因____________________________。
（2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是______________。
（3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入______________________。