人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡获奖ppt课件

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3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（原卷版）
一．选择题（共14小题）
1．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10﹣5mol•L﹣1，该温度下CaCO3的Ksp为（　　）
A．5.0×10﹣5 B．2.5×10﹣9 C．5.0×10﹣10 D．1.0×10﹣10
2．已知①相同温度下：Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]；②电离出S2﹣的能力：FeS＞H2S＞CuS．则下列离子方程式错误的是（　　）
A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．向少量Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
3．某化学兴趣小组进行下列实验：
①将0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合得到浊液
②取少量①中浊液，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列说法中错误的是（　　）
A．将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2+存在
B．实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶
C．③中沉淀转化反应式为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
D．NH4Cl溶液中的NH4+水解可能是④中沉淀溶解的原因
4．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SO42﹣溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．图中a、b两点c（Ag+）相同
B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10﹣5
D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点
5．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
6．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10﹣11
D．图中a＝×10﹣4
7．已知20℃，Ksp[Mg（OH）2]＝1.6×10﹣11，Ksp[Co（OH）2]＝6.4×10﹣15，Co（OH）2为玫瑰红色难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是（　　）

实验操作
现象
实验一
将镁条用砂纸打磨光亮后置于饱和氯化钠溶液中，滴加几滴酚酞
有无色气体和较多白色沉淀产生，溶液变红色
实验二
取出镁条，将悬浊液加热
红色加深
实验三
冷却后滴加适量CoCl2溶液
部分白色难溶物变成玫瑰红色难溶物
A．镁条和水发生置换反应生成H2和Mg（OH）2
B．NaCl增大了Mg（OH）2（s）在20℃水中的溶解度
C．Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0
D．加入适量CoCl2溶液后，c（Mg2+）：c（Co2+）＝2500：1
8．一定温度下，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）
9．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为（　　）
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10﹣8
7.4×10﹣14
8.0×10﹣28
2.8×10﹣13
A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐
10．常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH）3饱和溶液中，c（Fe3+）为（　　）
A．1.0×10﹣8mol•L﹣1 B．4.0×10﹣8mol•L﹣1
C．1.0×10﹣26mol•L﹣1 D．1.3×10﹣28mol•L﹣1
11．25℃时，下列4种盐的溶度积常数（Ksp）分别是如表，结合相关数据分析，下列说法错误的是（　　）
Ag2SO4（白色）
Ag2S（黑色）
FeS（黑色）
MnS（肉色）
1.4×10﹣5mol3•L﹣3
6.3×10﹣50mol3•L﹣3
3.3×10﹣18mol2•L﹣2
2.5×10﹣13mol2•L﹣2
A．除去某溶液中的Ag+用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
D．向Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变
12．当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液pH的方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某0.1mol•L﹣1的NiSO4溶液中含有杂质Al3+和Fe3+，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是（不考虑溶液体积变化，已知：常温时，氢氧化镍Ksp＝1×10﹣16、氢氧化铁Ksp＝1×10﹣38、氢氧化铝Ksp＝1×10﹣33）（　　）
A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～8
13．取1mL 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol•L﹣1），下列说法不正确的是（　　）

A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
14．向含有MgCO3固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
A．c（Mg2+） B．Ksp（MgCO3） C．c（H+） D．c（CO32﹣）
二．解答题（共4小题）
15．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，反应
原理如下：
Cu（s）+Cu2++（aq）⇌2Cu+（aq）△H1＝ak•mol﹣l
Cl﹣（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2＝bkJ•mol﹣l
（1）反应Cu（s）+Cu2+（aq）+2Cl﹣（aq）═2CuCl（s）△H＝_____。
物质
CuCl
CuI
Cul2
Ksp
1.7×10﹣7
1.3×10﹣12
﹣
颜色
白色
白色
金黄色
（2）实验测得电解液 pH 对溶液中残留（Cl﹣）的影响如图所示。当pH＝7时，溶液中c（Cu+）＝_____。
（3）兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是_____，原因是_____。（已知：常温下 CuCl、CuI、CuI2的相关信息见上表。）

16．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓
（1）流程第①步存在平衡：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，能说明第①步反应达平衡状态的是_____。（填序号）
A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）
C．溶液的颜色不变
（2）流程第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）。常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10﹣32，当c（Cr3+）降至10﹣5mol/L时溶液的pH为_____。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：
（3）用Fe做电极的原因是_____，在阴极附近溶液pH升高的原因是_____。
17．已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10﹣34（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c（Fe3+）＜1.0×10﹣5mol•L﹣1．在含Al3+、Fe3+的浓度都均为0.2mol•L﹣1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：
（1）Al3+跟氨水反应的离子方程式是_____。
（2）NH3•H2O的电离方程式是_____；其电离平衡常数表达式Kb═_____。
（3）Fe（OH）3的溶度积常数表达式Ksp[Fe（OH）3]＝_____。
（4）Fe3+完全沉淀的pH为_____；此时，Al3+沉淀的百分率为_____。
18．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。常用的处理方法有以下两种：
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O。
（1）若平衡体系的pH＝2，该溶液显_____色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）。
A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
B．2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要_____mol的FeSO4•7H2O。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为_____（用电极反应式解释）。
（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。