高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡公开课教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡公开课教案及反思，共9页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，思考交流，课堂小结，板书设计等内容，欢迎下载使用。

第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 教学设计
【教学目标】
1．了解化学平衡移动的含义。　
2.了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。　
3.了解勒夏特列原理在生产生活和科学研究领域中的重要作用。
【教学重难点】
1.重点
了解化学平衡的影响因素。
2.难点
了解勒夏特列原理，培养分析、推理、归纳、总结的能力。
【教学过程】
1.新课导入
[引入]自制汽水。
[思考交流]
1、瓶中怎么会有大量气泡？
2、随着时间推移，瓶中气泡逐渐减少，你能分析原因吗？
3、是什么因素影响了气体的溶解度？
[设计意图]学生从制作汽水、观察现象的过程中获取知识，激发学生兴趣，展开对本节课的研究。
2.新课讲授
[板书] 2.2.3 影响化学平衡的因素
一、化学平衡的移动
[讲解]当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,原来的平衡状态会被破坏(正、逆反应速率不再相等),直至正、逆反应速率再次相等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动,简称平衡移动。其实质就是在改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。以上过程可用图示展示如下:
[投影]

[师]我们应该如何判断平衡移动的方向呢？同学们思考一下。
[学生活动]学生思考并回答：若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动；若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
[补充]是的，我们可以根据反应速率判断，还可以根据化学平衡常数进行判断。当条件改变时，若Q>K：平衡向逆反应方向移动；若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。若Q