新人教版化学选择性必修一 3.2.1 水的电离 教案

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 第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离【教学目标】1认识水的电离。2 了解水的离子积常数。3 了解水的电离平衡及影响因素。【教学重难点】影响水的电离平衡的因素【教学过程】1.新课导入【设疑】通过前面的学习，我们已经知道水是弱电解质，通过实验表明，纯水大部分以水分子的形式存在，那么我们如何定量的得出水电离程度的大小呢？今天我们就来学习水的电离！2.新课讲授【展示】水分子的电离过程【板书】      【设疑】作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？【学生回答】温度、离子浓度（H+、OH-）等影响【思考交流】对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：加入试剂酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+) 与c(OH-)大小关系加  热     HCl气体     NaOH     活泼金属     NH4Cl      【归纳小结】1、不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等；    2、加入酸或碱，抑制水的电离；    3、加入弱碱阳离子或弱酸阴离子，促进水的电离；4、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！【课堂练习】见课件【名师点拨】水的电离平衡类题的解答步骤解题步骤解题注意事项第一步：写电离方程式写出水的电离方程式与水的离子积表达式，并熟悉离子积表达式中各量之间的关系第二步：分析加入的物质分析加入物质后，该物质电离出的离子的性质或该物质与水反应后的离子的性质，分析这些离子对水的电离的影响第三步：确定合理选项根据以上分析，对比四个选项，确定正确的答案【课堂练习】见课件 【讲解】常温下，水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，也就是1L水中只有10-7mol发生了电离，而1L水的物质的量为55.6mol，c（H2O）几乎没变。当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作Kw。Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。【板书】【补充】Kw可由实验测得，也可通过理论计算求得。【展示】不同温度下的水的离子积常数。【讲解】通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数。【板书】25℃，。【强调】不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，K增大。【设疑】Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)、c(OH－)就是水电离出的c(H＋)和c(OH－)，是否正确？为什么？【回答】不正确。c(H＋)和c(OH－)是整个溶液中的c(H＋)和c(OH－)，不一定都是由水电离出来的。【追问】温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡有什么影响？【生】水的电离是吸热反应，所以升高温度，会使水的电离平衡右移，导致c(H+)增大，c(OH-)增大，Kw增大。【名师点拨】 (1)无论水的电离程度是增大还是减小，纯水都呈中性。(2)Kw只受温度影响，稀酸和稀碱溶液中Kw=10-14。(3)改变c(OH-)或c(H+)，只能改变水的电离程度，不能改变Kw。(4)改变温度，Kw和水的电离程度都改变。三、利用Kw的定量计算2、室温下，0.01mol/L盐酸溶液中 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？【名师点拨】①不同的溶液中,c(H+)与c(OH-)不一定相等,但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)一定相等,判断溶液中水的电离程度时,酸溶液看c(OH-),碱溶液看c(H+)。②25 ℃,任何稀的电解质水溶液中c(H+)·c(OH-)=KW这一关系不变,当改变其他条件使c(H+)增大时,c(OH-)必然降低,反之亦然。【课堂练习】见课件【课堂小结】 【板书设计】3.2.1水的电离