高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀教学设计，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，创设情境，进一步思考，学生活动，思考交流，课堂专练等内容，欢迎下载使用。


第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
【教学目标】
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。
2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。
3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
【教学重难点】
盐类水解的规律、盐类水解的离子方程式
【教学过程】
1.新课导入
【创设情境】展示图片
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
【学生】因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。
【进一步思考】 水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？
【学生】酸性：c(H+) > c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+) < c(OH-)。
【过渡】 盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？这是我们这节课要探讨的问题。
2.新课讲授
【板书】一、盐溶液的酸碱性
【学生活动】探究盐溶液的酸碱性：用pH试纸分别测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、
(NH4)2SO4、、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性




盐类型




盐溶液
Na2SO4
CH3COONa

(NH4)2SO4
酸碱性




盐类型





【设疑】盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性



【回答】强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。
【设疑】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
【学生活动】根据前面的探究结果，对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
【思考交流】思考以下几个问题：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
【展示】
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。


【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。

【讲解】NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：，其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成弱电解质——NH3•H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。

【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。


【讲解】通过分析可以知道，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。
【讲解】1.定义：像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
【展示】3.盐类水解的实质。

【讲解】盐电离出弱酸阴离子，结合水电离出的H+，或盐电离出弱碱阳离子，结合水电离出的OH-，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)，因此盐溶液呈现不同的酸碱性。
【设疑】盐类水解的特点是什么？
【总结】(1)盐类的水解促进了水的电离,使溶液呈酸性、碱性或中性;
(2)盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应:

(3)盐类水解一般是微弱的;一般不用“↑”或“↓”一般不写“=”，而写“ ”
(4)盐类水解是吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）水解平衡（动态）
（6）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
【点拨】Na2CO3的水解分两步进行：第一步：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出来的H+结合生成HCO3-；第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3
Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。
【总结】5、盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的
酸碱性
强碱
弱酸盐





强酸
弱碱盐





强酸
强碱盐





【课堂专练】见课件
【学生活动】试写出盐类水解的离子方程式。
【讲解】 2、水解离子方程式的书写步骤
a.先找“弱”离子。
b.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
c.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
d.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
【学生活动】举例分别写出一元弱酸强碱盐、多元弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、多元弱酸酸式酸根的水解离子方程式
【教师活动】讲解离子方程式的书写，补充多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别
【课堂专练】见课件

【课堂小结】
一、探究溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类水解
定义 实质 特征 规律 盐类水解方程式的书写
【板书】
3.3.1盐类的水解