高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率优秀课时练习

这是一份高中人教版 (2019)第一节 化学反应速率优秀课时练习，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能 针对练习
一、选择题
1.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )
A.食物放在冰箱中
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装袋内放置小包除氧剂
D.工业上燃烧硫铁矿制取时，先将硫铁矿粉碎
2.化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是( )
A.所有的化学反应都由多个基元反应构成
B.化学反应不同，反应历程就不相同
C.反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程
D.由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应
3.下列反应中，反应速率最大的是( )
A.25℃时，镁条与盐酸反应
B.25℃时，镁条与盐酸反应
C.35℃时，镁条与盐酸反应
D.35℃时，镁条与盐酸反应
4.下列有关有效碰撞的说法不正确的是( )
A.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B.有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C.只要条件合适，普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞
D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
5．反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH>0，达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是（ ）
A．降温 B．加催化剂
C．升温 D．加压
6.下列说法正确的是( )
A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响
B.升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的
C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能
D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响
7.我国研究人员合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的。下列说法错误的是( )
A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数
B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变
C.该研究说明催化剂的催化效果与结构有关系
D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响化学反应速率
8.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列说法不正确的是( )

A.若增大压强，该反应的反应速率可能不变
B.pH=7.5时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
C.一定pH范围内，溶液中浓度越大，反应速率越快
D.可采取调节pH的方法使反应停止
9.将块状Zn与足量盐酸反应，Zn损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将粉末状Zn与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )
A. B.
C. D.
10.已知反应，若往该溶液中加入含的某溶液，反应机理如下：① ②
下列有关该反应的说法不正确的是( )

A.增大浓度，反应②的反应速率加快 B. 是该反应的催化剂
C.该反应是放热反应 D. 降低了该反应的活化能，也减小了该反应的焓变
11、已知，分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。常温下在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢　②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列说法正确的是(　　)
A．IO－是该反应的催化剂
B．上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定
C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
D．反应活化能不一定等于98 kJ·mol－1
12、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验
反应温
度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
13、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)

组别
对应曲线
c(HCl)/(mol·L－1)
反应温度/℃
铁的状态
1
a

30
粉末状
2
b

30
粉末状
3
c
2.5

块状
4
d
2.5
30
块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
14、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
15、为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲实验中反应速率为① > ②，则一定说明比对分解反应的催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率，需要记录反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

二、非选择题
16、某校化学活动社团做了如下探究实验：利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：
实验序号
实验温度/K
溶液（含硫酸）
溶液

溶液颜色褪至无色时所需时间/s





A
293
2
0.02
5
0.1
3

B
293
2
0.02
3
0.1

8
C
313
2
0.02

0.1
3

（1）写出相应反应的离子方程式：____________________________。
（2）通过实验A、B可探究__________（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中=___________；通过实验______可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用溶液的浓度变化表示的反应速率=____________。
（4）实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是__________，相应的粒子最有可能是_______________。

17、甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用溶液均已加入）：
甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见下表：

序号
A
B
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
③
溶液
溶液和少量
（1）该反应的离子方程式为_________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究溶液与溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
溶液/mL
5
10
10
5
溶液/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
—
（2）_______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______________。
（3）2号实验中，用表示的反应速率为_______________（反应后溶液的总体积变化忽略不计）。
（4）在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______________。
a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰

18、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

请回答下列问题：
(1)E1表示______________；E2表示______________。
(2)E1、E2的大小对该反应的反应热________影响。(填“有”或“无”)。
(3)图中ΔH＝________kJ·mol－1。












答案以及解析
1.答案：D
解析：冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率；在食品中添加适量防腐剂，可减小食品腐败的速率；在糕点包装袋内放置小包除氧剂，可减缓糕点被氧化的速率；将硫铁矿粉碎后，固体表面积增大，反应速率增大。
2.答案：A
解析：大多数反应是由多个基元反应构成的，不是所有反应，A错误；化学反应不同，反应历程一定不相同，B正确；催化剂能改变反应历程，反应物的结构和反应条件共同决定一个反应的反应历程，C正确；慢反应由于反应时间较长，决定着由多个基元反应构成的化学反应的反应时间，D正确。
3.答案：D
解析：镁条与盐酸反应时温度越高、越大，反应速率越大。选项D中温度最高、最大，反应速率最大，符合题意。
4.答案：C
解析：物质发生化学反应，分子间必须发生有效碰撞，普通分子间不能发生有效碰撞，A正确，C错误；发生有效碰撞才能发生化学反应，发生化学反应必定发生了有效碰撞，B正确；活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，D正确。
5、D　[降温使正、逆反应速率都减小，A错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。]
6.答案：A
解析：活化能接近零的反应，分子基本是活化分子，只要接触就可迅速反应，温度对其反应速率影响不大，A正确；增大压强是增加了单位体积内活化分子的数目，不改变活化分子百分数，B错误；活化能指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，C错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化无影响，D错误。
7.答案：B
解析：催化剂可降低反应的活化能，所以使用催化剂可以增加活化分子的百分数，A正确；使用催化剂不能改变反应的焓变，B错误；使用“松果结构”铂金属催化剂，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到了传统商业催化剂的，说明催化剂的催化效果与结构有关系，C正确；催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率，D正确。
8.答案：B
解析：图像没有给出压强对反应速率的影响，因此增大压强，反应速率可能不变，A正确；pH=7.5时，随着反应的进行，曲线斜率先逐渐增大，后逐渐减小，说明反应速率先增大后减小，B错误；由图像可知，一定pH范围内，溶液中浓度越大，反应速率越快，C正确；当pH=8.8时，反应速率接近0，所以可采取调节pH的方法使反应停止，D正确。
9.答案：C
解析：粉末状Zn的表面积比块状Zn的表面积大，故在相同条件下，与足量同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的Zn的质量大，可排除A、B。由于，故块状Zn的最终损失质量大于粉末状Zn。
10.答案：D
解析：增大浓度，反应②的反应速率加快，A正确；若往该溶液中加入含的某溶液，发生的总反应为，为反应的催化剂，B正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，C正确；催化剂不改变反应的焓变，D错误。
11、D　[将反应①＋②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物， A错误；已知：①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，B错误；因为反应是在含少量I－的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，C错误；1 mol过氧化氢分解的ΔH＝－98 kJ·mol－1，ΔH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，D正确。]
12、C　[温度越高化学反应速率越快、浓度越大化学反应速率越快，则越先生成沉淀，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：A＝B＜C＝D，则A、B化学反应速率小于C、D；浓度：A＜B，则反应速率：A＜B；浓度：C＞D，则化学反应速率：C＞D，所以化学反应速率：C＞D＞B＞A，则最先生成沉淀的是C。]
13、D　[由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。]
14、A　[选项A，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在20～25 min，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6 mol·L－1·min－1，D错误。]
15、答案：B
解析：反应越剧烈，反应速率越大，产生气泡越快，A正确；若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明氯化铁比硫酸铜对分解反应的催化效果好，因所含的阴离子不同，不能证明比对分解反应的催化效果好，若要证明比对分解反应的催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子的种类相同，B错误；可利用题图乙中装置，通过记录一定时间内注射器活塞的位置变化，即反应生成的气体体积来测定反应速率，C正确；检查题图乙装置的气密性的操作：关闭A处活塞将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松升活塞，若活塞回到原位，说明装置气密性良好，否则漏气，D正确。
16、答案：（1）
（2）浓度；5；B、C
（3）
（4）催化作用；
解析：（1）该反应中高锰酸根离子将草酸氧化成，白身被还原成，根据得失电了守恒、电荷守恒和原了守恒可得反应的离了方程式为。
（2）变量控制法探究实验中各组实验的变量要唯一，对比实验A、B各项数据可知两组实验中草酸的用量不一样，所以可探究浓度的改变对反速率的影响；A、B两组变量要唯一，所以要保证溶液的总体积相同，所以，解得；对比B、C两组数据可知两组的变量是温度，可探究温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，溶液混合后的起始浓度为，褪色时间为8s，所以用的浓度变化表示的反应速率。
（4）反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有催化作用，根据离子反应方程式可知新生成的离子为，所以相应的粒子最有可能是。
17、答案：（1）
（2）5；溶液过量
（3）0.006 25 mol/（L•s）
（4）①温度不是反应速率突然加快的原因；②催化剂；d
解析：（1）酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水。
（2）探究浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积都为20 mL，据此判断x的值；由于4号实验中高锰酸钾溶液过量，溶液最终没有褪色。
（3）根据计算出反应物的物质的量，计算可知高锰酸钾量不足，用高锰酸钾的物质的量来计算反应消耗的草酸的物质的量，最后根据计算出用表示的反应速率。
（4）①根据题表数据知，温度升高不明显，对反应速率影响不大，说明温度不是反应速率突然加快的原因。②酸性溶液与溶液反应生成了锰离子，锰离子有催化作用，所以还可能是催化剂的影响，要想验证锰离子的催化作用，在做对照实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否有变化。
18、[答案]　(1)正反应活化能　逆反应活化能　(2)无　(3)－198