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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀精练
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡优秀精练，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
3.1 电离平衡 针对练习
一、选择题
1.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质
3.下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下的电离：
B.的电离：
C.的电离：
D.水溶液中的电离：
4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到l L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1
B. 的浓度达到0.5
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为0.5
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
5.在0.1的溶液中，要促进醋酸电离且使浓度增大，应采取的措施是( )
A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸
6.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法不正确的是( )
A.0.1的“铅糖”溶液中
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
7. 对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A. B.
C. D.
8.在25 ℃ 时，0.1的、 HCOOH、HCN、溶液中溶质的电离常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是( )
A.溶液 B. HCOOH溶液 C.HCN溶液 D.溶液
9.已知、的相关电离常数有如下关系：，下列化学方程式一定正确的是( )
A. B. C. D.
10.已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C. D.
11.将10 mL 0.1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )
①的电离程度增大 ②增大 ③的数目增多 ④增大
⑤导电性增强 ⑥增大
A.仅①②③ B.仅①③⑤ C.仅①③⑥ D.仅②④⑥
12. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( )
化学式
电离常数
HCN
A. B.
C. D.
13. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.反应可以发生 D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变
14. .醋酸的电离方程式为 。25 ℃ 时，0.1 mol/L醋酸溶液的。下列说法正确的是( )
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中减小
B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C.该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的
D.升高温度，增大，增大
二、非选择题
15. 回答下列问题：
（1）某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________（填字母）。
a.适当升高温度 b.加入固体 c.通入 d.加入少量浓盐酸
（2）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中_____________。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸___________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸____________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中：醋酸________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是__________（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
a. b. c. d.
（3）将0.1的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___（填字母）。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
16.回答下列问题：
（1）已知25 ℃ 时弱电解质的电离平衡常数：
，。使20 mL 0.10的溶液和20 mL 0.10的HSCN溶液分别与20 mL0.10 的溶液反应，实验测得产生的气体体积与时间的关系如图所示。
①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是__________；
②反应结束后，所得溶液中_____________（填“>”“=”或“<”）。
（2）现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），实验测得25 ℃ 时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示（已知pH=4时溶液中的浓度为）：
25 ℃ 时，HF的电离平衡常数______________（列式求值）。
18. 电离度可表示电解质的相对强弱，电离度（已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度）×100%。已知25 ℃ 时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1）如表所示：
编号
物质（微粒）
电离度α
A
硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步
10%
B
硫酸氢钠溶液：
29%
C
醋酸：
1.33%
D
盐酸：
100%
（1）25 ℃ 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）25 ℃ 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_________________。
（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是____________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为_____________（用含的代数式表示）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故A不符合题意；在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，故B不符合题意；都是强电解质，故C不符合题意；部分电离，是弱碱，是中强酸均属于弱电解质，故D符合题意。
2.答案：A
解析：强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。
3.答案：C
解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误； 是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。
4.答案：D
解析：弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。
5.答案：A
解析：醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且浓度增大，故A项正确；加水能促进醋酸的电离，但减小，故B项错误；加入氢氧化钠溶液，和反应生成水，能促进醋酸的电离，但浓度减小，故C项错误；加入稀盐酸，浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D项错误。
6.答案：B
解析：溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；弱电解质部分电离，故0.1的“铅糖”溶液中，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其稀溶液的导电性很弱，D项正确。
7. 答案：C
解析：碳酸是分步电离的，、，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数，第二步电离的平衡常数，C项正确。
8.答案：C
解析：由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是HCN溶液。
9.答案：A
解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断。A项，符合强酸制弱酸的原理，A项正确；
B项，因为电离常数：，故与反应生成NaHA和NaHB，B项错误；C项，不符合强酸制弱酸的原理，C项错误；D项，不符合强酸制弱酸的原理，D项错误。
10.答案：C
解析：加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移， 减小；加水稀释时，也减小；由题绐电离平衡常数知，酸性：，故加入时， 只与HCl反应，使平衡右移，增大。
11.答案：C
解析：氨水加水稀释，的电离程度增大，则减小，的数目增多，①③正确，②错误；溶液中增大，但减小，④错误；溶液稀释时
和均减小，溶液的导电性减弱，⑤错误；根据，得，由于温度不变，不变，而减小，则 增大，⑥正确。
12. 答案：D
解析：根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为，A项，的酸性强于HCN，和能反应生成和HCN，故、在溶液中不能大量共存，错误；B项，的酸性强于和HCN， 能与、、反应，故、、、在溶液中不能大量共存，错误；C项，HCN的酸性强于，HCN与能反应生成，故HCN、在溶液中不能大量共存，错误；D项，HCN、、、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确。
13. 答案：C
解析：因为碳酸的大于氢硫酸的，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸的远远大于，所以其酸性主要由第一步电离决定，B项正确；因的电离常数小于的电离常数，故不能发生该反应，C项错误；电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，D项正确。
14. 答案：D
解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中增大，错误；B项，向该溶液中加少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol/L醋酸溶液的，错误；D项，电离吸热，升高温度平衡正向移动，增大，增大，正确。
16. 答案：（1）bd （2）① 减小；减小；② >；③ >；④ >；⑤c
（3）ab
解析：（1）a项，升高温度，平衡右移，和均增大；b项，加入固体，增大，平衡左移，减小；c项，通入，增大，平衡右移，和均增大；d项，加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大。
（2）①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：酷酸>盐酸。③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中不变。⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多。
（3）加水稀释后，电离平衡向右移动，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故a、b项正确。
17.答案：（1）①，溶液中：，越大反应速率越快；②>
（2）
解析：（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是，溶液中：，越大反应速率越快。②因为反应结束两种溶液中溶质分别为和 NaSCN，的酸性弱于HSCN，则比更易结合，故。
（2）pH=4时，，，，由电离平衡常数的定义可知
18. 答案：（1）ADBC
（2）硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
（3）
解析：（1）硫酸第一步完全电高，第二步部分电离，硫酸中；硫酸氢钠溶液中；醋酸中；盐酸中，所以由大到小的顺序是ADBC。
（2）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。
（3）在溶液中存在电离平衡：，则；醋酸中，则。
3.1 电离平衡 针对练习
一、选择题
1.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.
B.
C.
D.
2.下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质
3.下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下的电离：
B.的电离：
C.的电离：
D.水溶液中的电离：
4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到l L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电离平衡状态的是( )
A.醋酸的浓度达到1
B. 的浓度达到0.5
C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为0.5
D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
5.在0.1的溶液中，要促进醋酸电离且使浓度增大，应采取的措施是( )
A.升温 B.加水 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸
6.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法不正确的是( )
A.0.1的“铅糖”溶液中
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱
7. 对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )
A. B.
C. D.
8.在25 ℃ 时，0.1的、 HCOOH、HCN、溶液中溶质的电离常数分别为、、、和，其中氢离子浓度最小的是( )
A.溶液 B. HCOOH溶液 C.HCN溶液 D.溶液
9.已知、的相关电离常数有如下关系：，下列化学方程式一定正确的是( )
A. B. C. D.
10.已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入( )
A.NaOH B.HCl C. D.
11.将10 mL 0.1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )
①的电离程度增大 ②增大 ③的数目增多 ④增大
⑤导电性增强 ⑥增大
A.仅①②③ B.仅①③⑤ C.仅①③⑥ D.仅②④⑥
12. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是( )
化学式
电离常数
HCN
A. B.
C. D.
13. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是( )
A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.反应可以发生 D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变
14. .醋酸的电离方程式为 。25 ℃ 时，0.1 mol/L醋酸溶液的。下列说法正确的是( )
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中减小
B.向该溶液中加少量固体，平衡正向移动
C.该温度下，0.0l mol/L醋酸溶液的
D.升高温度，增大，增大
二、非选择题
15. 回答下列问题：
（1）某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________（填字母）。
a.适当升高温度 b.加入固体 c.通入 d.加入少量浓盐酸
（2）常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中_____________。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸___________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸____________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中：醋酸________（填“>”“=”或“<”）盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积随时间变化的示意图正确的是__________（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
a. b. c. d.
（3）将0.1的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是___（填字母）。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
16.回答下列问题：
（1）已知25 ℃ 时弱电解质的电离平衡常数：
，。使20 mL 0.10的溶液和20 mL 0.10的HSCN溶液分别与20 mL0.10 的溶液反应，实验测得产生的气体体积与时间的关系如图所示。
①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是__________；
②反应结束后，所得溶液中_____________（填“>”“=”或“<”）。
（2）现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），实验测得25 ℃ 时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示（已知pH=4时溶液中的浓度为）：
25 ℃ 时，HF的电离平衡常数______________（列式求值）。
18. 电离度可表示电解质的相对强弱，电离度（已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度）×100%。已知25 ℃ 时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1）如表所示：
编号
物质（微粒）
电离度α
A
硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步
10%
B
硫酸氢钠溶液：
29%
C
醋酸：
1.33%
D
盐酸：
100%
（1）25 ℃ 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）25 ℃ 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_________________。
（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是____________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度α的关系为_____________（用含的代数式表示）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：在水溶液里或熔融状态下都不能电离，属于非电解质，故A不符合题意；在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，故B不符合题意；都是强电解质，故C不符合题意；部分电离，是弱碱，是中强酸均属于弱电解质，故D符合题意。
2.答案：A
解析：强酸、强碱及大部分盐类在水溶液中或熔融时能完全电离，是强电解质；弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，是弱电解质，A正确。大部分离子化合物是强电解质，部分共价化合物如CO、NO属于非电解质，B错误。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系，C错误。在溶液中溶解的部分完全电离，它们都属于强电解质，D错误。
3.答案：C
解析：熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A、D项错误；为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误； 是多元弱碱，电离方程式一步写成，C项正确。
4.答案：D
解析：弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时即达到了电离平衡状态。
5.答案：A
解析：醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且浓度增大，故A项正确；加水能促进醋酸的电离，但减小，故B项错误；加入氢氧化钠溶液，和反应生成水，能促进醋酸的电离，但浓度减小，故C项错误；加入稀盐酸，浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D项错误。
6.答案：B
解析：溶液中存在电离平衡，属于弱电解质；弱电解质部分电离，故0.1的“铅糖”溶液中，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”是共价化合物，C项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其稀溶液的导电性很弱，D项正确。
7. 答案：C
解析：碳酸是分步电离的，、，其中以第一步电离为主，故碳酸的第一步电离的平衡常数，第二步电离的平衡常数，C项正确。
8.答案：C
解析：由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是：，故最小的是HCN溶液。
9.答案：A
解析：根据电离常数的大小进行酸性强弱的判断。A项，符合强酸制弱酸的原理，A项正确；
B项，因为电离常数：，故与反应生成NaHA和NaHB，B项错误；C项，不符合强酸制弱酸的原理，C项错误；D项，不符合强酸制弱酸的原理，D项错误。
10.答案：C
解析：加入NaOH时，平衡虽然右移，但HClO也参与了反应，导致HClO的浓度减小；加入HCl时，平衡左移， 减小；加水稀释时，也减小；由题绐电离平衡常数知，酸性：，故加入时， 只与HCl反应，使平衡右移，增大。
11.答案：C
解析：氨水加水稀释，的电离程度增大，则减小，的数目增多，①③正确，②错误；溶液中增大，但减小，④错误；溶液稀释时
和均减小，溶液的导电性减弱，⑤错误；根据，得，由于温度不变，不变，而减小，则 增大，⑥正确。
12. 答案：D
解析：根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为，A项，的酸性强于HCN，和能反应生成和HCN，故、在溶液中不能大量共存，错误；B项，的酸性强于和HCN， 能与、、反应，故、、、在溶液中不能大量共存，错误；C项，HCN的酸性强于，HCN与能反应生成，故HCN、在溶液中不能大量共存，错误；D项，HCN、、、之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确。
13. 答案：C
解析：因为碳酸的大于氢硫酸的，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A项正确；多元弱酸的远远大于，所以其酸性主要由第一步电离决定，B项正确；因的电离常数小于的电离常数，故不能发生该反应，C项错误；电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，D项正确。
14. 答案：D
解析：A项，向该溶液中滴加几滴浓盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，平衡时溶液中增大，错误；B项，向该溶液中加少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，该温度下0.01 mol/L醋酸溶液的，错误；D项，电离吸热，升高温度平衡正向移动，增大，增大，正确。
16. 答案：（1）bd （2）① 减小；减小；② >；③ >；④ >；⑤c
（3）ab
解析：（1）a项，升高温度，平衡右移，和均增大；b项，加入固体，增大，平衡左移，减小；c项，通入，增大，平衡右移，和均增大；d项，加入少量浓盐酸，减小，平衡右移，增大。
（2）①加适量晶体，溶液中：平衡向左移动，减小，盐酸中发生反应：，减小。②加水稀释10倍，的电离平衡向右移动，增多，盐酸中HCl电离出的不变，故溶液中：酷酸>盐酸。③反应前醋酸和盐酸中的相等，由于是部分电离，加入NaOH溶液，的电离平衡向右移动，故恰好中和时所需NaOH的体积多。④升高温度，的电离平衡向右移动，增大，盐酸中不变。⑤反应开始时相同，随着反应的进行，的电离平衡向右移动，产生，故反应速率：，又因为，所以与足量锌反应时，生成的量多。
（3）加水稀释后，电离平衡向右移动，溶液中醋酸分子的数目减少，和的数目增多，但溶液体积增大的程度更大，所以各微粒的浓度均减小，溶液的导电性减弱，故a、b项正确。
17.答案：（1）①，溶液中：，越大反应速率越快；②>
（2）
解析：（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是，溶液中：，越大反应速率越快。②因为反应结束两种溶液中溶质分别为和 NaSCN，的酸性弱于HSCN，则比更易结合，故。
（2）pH=4时，，，，由电离平衡常数的定义可知
18. 答案：（1）ADBC
（2）硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离
（3）
解析：（1）硫酸第一步完全电高，第二步部分电离，硫酸中；硫酸氢钠溶液中；醋酸中；盐酸中，所以由大到小的顺序是ADBC。
（2）硫酸溶液中，硫酸第一步电离出氢离子，第二步又电离出氢离子，第一步电离出的氢离子抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子的电离不受抑制，所以溶液中的电离度小于溶液中的电离度。
（3）在溶液中存在电离平衡：，则；醋酸中，则。
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