新人教版化学选择性必修一 3.2.2 溶液的酸碱性与pH 针对练习（含解析）

这是一份新人教版化学选择性必修一 3.2.2 溶液的酸碱性与pH 针对练习（含解析），共11页。

3.2.2 溶液的酸碱性与pH 针对练习
一、选择题
1.常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( )
①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是( )
A.pH=11的溶液 B.的溶液
C.1 L含有4 g NaOH的溶液 D.的溶液
3. 下列溶液一定显酸性的是( )
A.溶液中 B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C.溶液中 D.的溶液
4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
5.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是( )
A.B. C.D.
6.已知在水中的电离方程式为。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述不正确的是( )
A.该溶液的温度高于25 ℃
B.该溶液中由水电离出的
C.该温度下加入等体积的pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当
7.常温下，浓度均为1mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )

A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为
C.溶液中水的电离程度：a点大于b点
D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
8.现有常温下的稀NaOH溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A.均为 B.若，则
C.均为固定值 D.由水电离出的相等
9.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A.加入10mL 0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）
B.加入100mL水进行稀释
C.加水稀释成1L
D.加入10mL 0.01mol/L的盐酸
10.由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是( )
A.呈中性，其pD=7
B.1 L含0.01 mol NaOD的溶液的pD=12
C.1 L含0.1 mol DCl的溶液的pD=2
D.100 mL 0.25 mol/L DCl的溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的溶液混合后，所得溶液的pD=1
11. 现有常温下的稀NaOH溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )
A.均为 B.若，则
C.均为固定值 D.由水电离出的相等
12. 室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是( )
A.若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c>a>b
B.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c>a>b
C.pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c
D.同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b>a>c
13.25 ℃时，有和的两种NaOH溶液，已知，则将两种溶液等体积（均为1 L）混合后，所得溶液的pH为( )
A. B. C. D.
14. 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5
B.将的溶液稀释为2 L，pH=13
C.pH=4的溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的
D.pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=6
二、非选择题
15. 计算25 ℃时下列溶液的pH：
（1）1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=____________；
（2）的盐酸，pH=____________；
（3）的NaOH溶液，pH=____________；
（4）的硫酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____________。
16.已知常温时，的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液的pH= 。
（2）HA的电离平衡常数= 。
（3）升高温度时，将 （填“增大”“减小”或“不变”），pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）由HA电离出的约为水电离出的 倍。
17. 某温度（T）下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积为__________，则该温度T______25 ℃（填“>”“<”或“=”）。
（2）在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
实验序号
溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则__________，实验②中由水电离产生的_________。
（3）在此温度下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

甲
乙
丙
丁
溶液体积/mL
10
10
10
10
溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：_______________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。

















答案以及解析
1.答案：A
解析：常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷在纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，故纸张偏酸性。
2.答案：B
解析：A项，；B项，；C项，；D项，。故碱性最强的是B项溶液。
3. 答案：B
解析：判断溶液酸碱性的关键是看和的相对大小，若，溶液呈酸性；由判断溶液显酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来进行判断。而B项中溶液可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性溶液。
4.答案：A
解析：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故B、C、D项均错。
5.答案：A
解析：胃液呈酸性，pH小于7，大量喝水后，胃液中的酸会被稀释，酸性减弱，pH增大，但不可能大于或等于7。
6.答案：C
解析：25 ℃时水的pH=7，而题述温度下水的pH=6，说明水的电离程度较25 ℃时的大，故题述温度高于25 ℃，A项正确；pH=6的水的离子积常数为，题述溶液的pH为2，即题述溶液中，溶液中，来自水的电离，故溶液中由水电离出来的，B项正确；该温度下，则pH=2的硫酸氢钠溶液中，pH=12的NaOH溶液中，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，C项错误；由和HCl在水中的电离方程式可知，等物质的量浓度的溶液与盐酸的酸性相当，D项正确。
7.答案：B
解析：题图中的HX溶液pH=0说明为强酸，加水稀释溶液，溶液pH最终无限接近于7，溶液每稀释至原体积的10倍，pH增大不定是1，A错误；HY溶液的pH=2，，，B正确；HX为强酸，HY为弱酸加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，溶液中水的电离程度：a点小于b点，C错误；由于两种酸溶液的体积关系未知，故a点和b点所消耗的同浓度的氢氧化钠溶液的量无法比较，D错误。
8.答案：C
解析：只与温度有关，常温下酸、碱稀溶液中均为，A项正确；的NaOH溶液与的溶液等体积混合所得溶液呈中性，则，，，故只要即可使溶液呈中性，B项正确；不为固定值，C项错误；酸的与碱的相等，故由水电离出的相等，D项正确。
9.答案：A
解析： A项，，则溶液的pH=2，正确；B项，溶液体积大于100mL，溶液中，则溶液的pH>2，错误；C项，加水稀释成1L，溶液中，溶液的pH=3，错误；D项，溶液中，溶液的pH<2，错误。
10.答案：D
解析：A项，呈中性，利用水的离子积可知，根据已知公式可知，故A项错误；B项，，根据水的离子积可知，，故B项错误；C项，溶液中，故C项错误；D项，两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，pD=1，故D项正确。
11. 答案：C
解析：只与温度有关，常温下酸、碱稀溶液中均为，A项正确；的NaOH溶液与的溶液等体积混合所得溶液呈中性，则，，，故只要即可使溶液呈中性，B项正确；不为固定值，C项错误；酸的与碱的相等，故由水电离出的相等，D项正确。
12. 答案：C
解析：HCl为一元强酸、为二元强酸、为一元弱酸，相同浓度的三种酸溶液，pH的大小关系为b>a>c，故A项错误；同浓度同体积的三种酸溶液中酸的物质的量相同，用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为a=ba>c，故C项正确；同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b 13.答案：B
解析：的NaOH溶液，，；的NaOH溶液，，。两溶液等体积混合后，由于，所以，则，即，故答案选B。
14. 答案：B
解析：如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释至原来的100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后溶液pH<5，A项错误；将的溶液加水稀释为2 L，溶液中为，则，所以pH=13，B项正确；pH=4的溶液加水稀释至原来的100倍，pH变为6，即溶液中，则，故由水电离产生的，C项错误；将pH=8的NaOH溶液加水稀释至原来的100倍，溶液仍然是碱性溶液，不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7，D项错误。
15. 答案：（1）4 （2）3 （3）12 （4）2
解析：（1）稀释前，pH=2，则；稀释后，，则；（2），；（3），，；（4）酸、碱发生中和反应时，酸过量，设混合前两溶液的体积均为，混合后，，则。
16.答案：（1）4 （2） （3）增大；减小 （4）
解析：（1）HA电离出的，；
（2）HA的电离平衡常数；
（3）电离过程是吸热的，所以升高温度，、均增大，则增大，而pH减小；
（4），，所以。
17. 答案：（1）；>
（2）4；
（3）①中
②
③11
解析：（1），根据图示可知当时，，当时，，故；根据温度越高水的电离程度越大，也随之越大，可知此时的。
（2）此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得，根据表中实验③的数据有，可得；实验②中所得溶液的pH=7，过量，溶液呈碱性，由水电离产生的等于溶液中的，即由水电离产生的。
（3）①按丁方式混合时，提供的与提供的的物质的量相等，混合后溶液呈中性。
②按乙方式混合时，反应前，，实际反应的均为，故反应的离子方程式为。
③按甲方式混合时，过量，反应后溶液中，溶液的pH=11。