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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀同步训练题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
3.3.2 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 针对练习
一、选择题
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( )
A.草木灰的主要成分是K2CO3
B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性
C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
2.等物质的量浓度的下列溶液中cNH4+最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.NH42SO4 D.NH42CO3
3.在反应Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量的NaOH溶液 D.加入固体AlCl3
4.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，平衡正向移动，cHCO3−⋅cOH−cCO32−增大
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小
D.升高温度，cHCO3−cCO32−增大
5.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③CaHCO32 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①
6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2−+H2O⇌HS−+OH−。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度，cHS−/cS2−减小
C.通入H2S，HS−的浓度增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
7. 下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉
D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
8. 下列做法与盐的水解无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH3HCO3)混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
9. 实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·
L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．温度升高CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同，但CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低
10. 下列关于溶液的说法中错误的是( )
A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．25 ℃测得0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
12. 下列溶液中浓度关系正确的是( )
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
13. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
14. 探究铝片与溶液的反应：
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）
下列说法正确的是( )
A. 溶液中存在水解平衡：
B.推测出现白色浑浊的原因：
C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
15. (双选)已知：25 ℃时，某些弱酸的电离常数如表所示，下列说法正确的是( )
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
K1＝1.4×10－2
K1＝4.5×10－7
K＝1.75
×10－5
K＝4.0
×10－8
K2＝6.0×10－8
K2＝4.7×10－11
A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaClO>NaHCO3
D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
二、非选择题
16. 回答下列问题：
（1）的水溶液呈___________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________
（用离子方程式表示）；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_____________（填“促进”或“抑制”）其水解。
（2）明矾可用于净水，原因是__________________（用离子方程式表示。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________________（用离子方程式表示）。
17.NaClO和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）根据 NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______________。
（3）向饱和NaClO溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________。
18. 已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是 。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh
(2)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 。
(3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= 。
19. 请回答以下问题：
(1)25 ℃时，现有下列四种液体：①纯水 ②pH＝11的氨水 ③pH＝4的盐酸 ④pH＝4的AlCl3溶液。试比较四种液体中水的电离程度的大小关系(由大到小排列，用序号表示)________。
(2)常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的醋酸，滴定曲线如图所示。
请根据图示，回答下列有关问题：
①在A点，溶液的pH＝________。
②在B点，a________12.5(填“>”“＝”或“<”)。
③有的同学认为，在A、B两点间，反应后溶液中各离子浓度的大小关系只能是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，你是否同意这种说法________(填“同意”或“不同意”)，若不同意，请写出其他的可能性________________________。
④在C点：c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和与c(Na＋)的关系为(用关系式表示)_________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：草木灰的主要成分是，A正确；水解使溶液呈碱性，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去油污能力，C正确；中的与铵态氮肥中的水解互相促进，故草木灰做肥料时不宜与铵态氮肥混合施用，D错误。
2.答案：C
解析：相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：。
3.答案：C
解析：盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项，使溶液的pH减小的是A、B、D项。综上所述，应选择C项。
4.答案：D
解析： A项，稀释溶液平衡正向移动，，温度不变不变，错误；B项，通入，减小，平衡正向移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中增大，溶液pH增大，错误；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。
5.答案：D
解析：①溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，①符合；②具有还原性，加热时被氧化为，故②不符合；③受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，故③不符合；④受热分解生成、和，得不到原溶质，故④不符合；⑤加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑤不符合；⑥溶液水解生成氢氧化铁和氰化氢，加热时，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑥不符合。综上所述，只有①符合，答案选D。
6.答案：C
解析：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A项错误；水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，所以的浓度和的浓度的比值增大，B项错误；通入，会结合水解出的，使平衡正向移动，的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。
7. 解析SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。
答案D
8. 解析碳酸钠溶液水解呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A项做法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合生成氨气,使氮肥失效,B项做法与水解有关;碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油脂的水解,C项做法与水解有关;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,为了防止亚铁盐的氧化,D项做法与水解无关;故选D。
答案D
9.【解析】选C。升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c(H＋)＝c(OH－)，故A错误；升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c(OH－)增大，故B错误；盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COO－、Cu2＋水解，所以
CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同，故D错误。
10. 【解析】选B。常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，促进NH水解，c(H＋)减小但n(H＋)增大，因c(H＋)减小而c(OH－)增大，n(OH－)也增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，故A正确；NaF和氢氟酸的混合液中，若c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，结合电荷守恒可知c(F－)＞c(Na＋)，故B错误；25 ℃测得0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解，可证明醋酸是弱电解质，故C正确；物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，还存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，二者结合可得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正确。
11. 【解析】选B。A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。
12. 【解析】选C。A项，不符合电荷守恒，c(CO)前的系数应为2；B项，
因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)
13. 解析由图像可知,反应后溶液中A-的浓度小于0.1mol·L-1,说明HA是弱酸,与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解,使A-浓度小于0.1mol·L-1,A项正确;因为HA是弱酸,氢氧化钠是强碱,得到的NaA是强碱弱酸盐,所以溶液呈碱性,pH>7,B项正确;因为得到的溶液为NaA溶液,发生水解反应,使溶液呈碱性,溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C项错误;Y是HA,根据物料守恒,Na元素与A元素的浓度相等,则c(A-)+c(HA)=c(Na+),D项正确。
答案C
14. 答案：C
解析：碳酸根离子水解，离子方程式为，A错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应： ，B错误；铝能与热水反应，实验Ⅰ中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和逸出都促进水解，D错误。
15. 【解析】选B、C。A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO，B正确；C.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，根据“越弱越水解”规律，相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaClO>NaHCO3，C正确；D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。
16. 答案：（1）酸；；抑制
（2）；
（3）
解析：（1）溶液中存在水解平衡：，所以溶液呈酸性，为抑制水解，配制时通常加入。
（2）由反应和胶体能吸附水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；溶液中存在水解平衡：，加热时HCl挥发，蒸干时得到，再灼烧得到。
（3）纯碱是，在其水溶液中水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。
17.答案：（1） （2）漂白纸浆
（3）
解析：（1）NaClO溶液的pH>7，因发生了水解：。
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。
（3）考虑与发生相互促进的水解反应：。
18. 答案(1)ad (2)中
(3)0.01 mol·L-1
19. 【解析】pH＝11的氨水中，由水电离产生的H＋浓度为10－11 mol·L－1，pH＝4的盐酸中由水电离产生的H＋浓度为10－10 mol·L－1，即水电离程度③>②，而pH＝4的AlCl3溶液中AlCl3对水的电离起促进作用。0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，A点时还没有发生中和反应。B点时pH＝7，说明CH3COOH过量，所以a>12.5。A、B之间当醋酸加入的量很少时，会出现c(OH－)>c(CH3COO－)的情况，C点时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒(即元素守恒)可列出关系式。
答案：(1)④>①>③>②
(2)①13 ②> ③不同意
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
④c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
3.3.2 影响盐类水解的因素及盐类水解的应用 针对练习
一、选择题
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( )
A.草木灰的主要成分是K2CO3
B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性
C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力
D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
2.等物质的量浓度的下列溶液中cNH4+最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.NH42SO4 D.NH42CO3
3.在反应Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量的NaOH溶液 D.加入固体AlCl3
4.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，平衡正向移动，cHCO3−⋅cOH−cCO32−增大
B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小
C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液pH减小
D.升高温度，cHCO3−cCO32−增大
5.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( )
①CuSO4 ②FeSO4 ③CaHCO32 ④NH4HCO3 ⑤KMnO4 ⑥FeCl3
A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①
6.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2−+H2O⇌HS−+OH−。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度，cHS−/cS2−减小
C.通入H2S，HS−的浓度增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
7. 下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO32-+H2OHCO3-+OH-;用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;制备TiO2纳米粉
D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
8. 下列做法与盐的水解无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH3HCO3)混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
9. 实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·
L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．温度升高CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同，但CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低
10. 下列关于溶液的说法中错误的是( )
A．常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
B．NaF和氢氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．25 ℃测得0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸是弱电解质
D．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
11. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是( )
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
12. 下列溶液中浓度关系正确的是( )
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
13. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
14. 探究铝片与溶液的反应：
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）
下列说法正确的是( )
A. 溶液中存在水解平衡：
B.推测出现白色浑浊的原因：
C.对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜
D.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
15. (双选)已知：25 ℃时，某些弱酸的电离常数如表所示，下列说法正确的是( )
H2SO3
H2CO3
CH3COOH
HClO
K1＝1.4×10－2
K1＝4.5×10－7
K＝1.75
×10－5
K＝4.0
×10－8
K2＝6.0×10－8
K2＝4.7×10－11
A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaClO>NaHCO3
D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
二、非选择题
16. 回答下列问题：
（1）的水溶液呈___________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________
（用离子方程式表示）；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_____________（填“促进”或“抑制”）其水解。
（2）明矾可用于净水，原因是__________________（用离子方程式表示。将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_____________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是__________________（用离子方程式表示）。
17.NaClO和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）根据 NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_______________。
（3）向饱和NaClO溶液中加入饱和溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________。
18. 已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。
(1)有关上述常数的说法正确的是 。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh
(2)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb= 。
(3)25 ℃时,H2SO3HS+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下pH=3、c(HS)=0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)= 。
19. 请回答以下问题：
(1)25 ℃时，现有下列四种液体：①纯水 ②pH＝11的氨水 ③pH＝4的盐酸 ④pH＝4的AlCl3溶液。试比较四种液体中水的电离程度的大小关系(由大到小排列，用序号表示)________。
(2)常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的醋酸，滴定曲线如图所示。
请根据图示，回答下列有关问题：
①在A点，溶液的pH＝________。
②在B点，a________12.5(填“>”“＝”或“<”)。
③有的同学认为，在A、B两点间，反应后溶液中各离子浓度的大小关系只能是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，你是否同意这种说法________(填“同意”或“不同意”)，若不同意，请写出其他的可能性________________________。
④在C点：c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和与c(Na＋)的关系为(用关系式表示)_________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：草木灰的主要成分是，A正确；水解使溶液呈碱性，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去油污能力，C正确；中的与铵态氮肥中的水解互相促进，故草木灰做肥料时不宜与铵态氮肥混合施用，D错误。
2.答案：C
解析：相同物质的量浓度的、、、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：。
3.答案：C
解析：盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项，使溶液的pH减小的是A、B、D项。综上所述，应选择C项。
4.答案：D
解析： A项，稀释溶液平衡正向移动，，温度不变不变，错误；B项，通入，减小，平衡正向移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中增大，溶液pH增大，错误；D项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。
5.答案：D
解析：①溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质，①符合；②具有还原性，加热时被氧化为，故②不符合；③受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙，故③不符合；④受热分解生成、和，得不到原溶质，故④不符合；⑤加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质，故⑤不符合；⑥溶液水解生成氢氧化铁和氰化氢，加热时，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，故⑥不符合。综上所述，只有①符合，答案选D。
6.答案：C
解析：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A项错误；水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，的浓度增大，的浓度减小，所以的浓度和的浓度的比值增大，B项错误；通入，会结合水解出的，使平衡正向移动，的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。
7. 解析SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,故D错误。
答案D
8. 解析碳酸钠溶液水解呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A项做法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合生成氨气,使氮肥失效,B项做法与水解有关;碳酸钠溶液水解呈碱性,促进油脂的水解,C项做法与水解有关;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,为了防止亚铁盐的氧化,D项做法与水解无关;故选D。
答案D
9.【解析】选C。升高温度促进水电离，但是纯水中仍然存在c(H＋)＝c(OH－)，故A错误；升高温度CH3COONa促进醋酸钠水解、水的电离，溶液中c(OH－)增大，故B错误；盐类水解和水的电离都是吸热反应，升高温度促进CuSO4水解也促进水电离，所以升高温度导致Kw增大，则升高温度CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；升高温度促进盐类水解，醋酸钠和硫酸铜中都有弱离子水解，升高温度促进CH3COO－、Cu2＋水解，所以
CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向相同，故D错误。
10. 【解析】选B。常温下，NH4Cl溶液加水稀释后，促进NH水解，c(H＋)减小但n(H＋)增大，因c(H＋)减小而c(OH－)增大，n(OH－)也增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，故A正确；NaF和氢氟酸的混合液中，若c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，结合电荷守恒可知c(F－)＞c(Na＋)，故B错误；25 ℃测得0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子发生水解，可证明醋酸是弱电解质，故C正确；物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，还存在物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，二者结合可得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故D正确。
11. 【解析】选B。A项，pH：②＞④＞③＞①；C项，应为①＞③＞④＞②；D项，应为①＞③＞④＞②。
12. 【解析】选C。A项，不符合电荷守恒，c(CO)前的系数应为2；B项，
因CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)
13. 解析由图像可知,反应后溶液中A-的浓度小于0.1mol·L-1,说明HA是弱酸,与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA发生水解,使A-浓度小于0.1mol·L-1,A项正确;因为HA是弱酸,氢氧化钠是强碱,得到的NaA是强碱弱酸盐,所以溶液呈碱性,pH>7,B项正确;因为得到的溶液为NaA溶液,发生水解反应,使溶液呈碱性,溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C项错误;Y是HA,根据物料守恒,Na元素与A元素的浓度相等,则c(A-)+c(HA)=c(Na+),D项正确。
答案C
14. 答案：C
解析：碳酸根离子水解，离子方程式为，A错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应： ，B错误；铝能与热水反应，实验Ⅰ中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和逸出都促进水解，D错误。
15. 【解析】选B、C。A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO，B正确；C.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，根据“越弱越水解”规律，相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaClO>NaHCO3，C正确；D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。
16. 答案：（1）酸；；抑制
（2）；
（3）
解析：（1）溶液中存在水解平衡：，所以溶液呈酸性，为抑制水解，配制时通常加入。
（2）由反应和胶体能吸附水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；溶液中存在水解平衡：，加热时HCl挥发，蒸干时得到，再灼烧得到。
（3）纯碱是，在其水溶液中水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。
17.答案：（1） （2）漂白纸浆
（3）
解析：（1）NaClO溶液的pH>7，因发生了水解：。
（2）次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。
（3）考虑与发生相互促进的水解反应：。
18. 答案(1)ad (2)中
(3)0.01 mol·L-1
19. 【解析】pH＝11的氨水中，由水电离产生的H＋浓度为10－11 mol·L－1，pH＝4的盐酸中由水电离产生的H＋浓度为10－10 mol·L－1，即水电离程度③>②，而pH＝4的AlCl3溶液中AlCl3对水的电离起促进作用。0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝13，A点时还没有发生中和反应。B点时pH＝7，说明CH3COOH过量，所以a>12.5。A、B之间当醋酸加入的量很少时，会出现c(OH－)>c(CH3COO－)的情况，C点时溶液中的溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒(即元素守恒)可列出关系式。
答案：(1)④>①>③>②
(2)①13 ②> ③不同意
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
④c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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