高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡精品课件ppt

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1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。 2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。
对于一些反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，各种反应物之间是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底
而对于有些反应或者过程，它们就有限度，即反应不能进行彻底。其实对于限度，我们并不陌生，比如某种固体在水中的溶解就存在限度。
溶液浓度、糖块质量保持不变。达到溶解限度，形成饱和溶液。
但是经过仔细的长时间观察发现：饱和溶液并不是一个静止的系统，未溶解的那一部分固体，其质量虽然不变，但是他的外形却在变化，小晶体会长大，有的棱角会消失。
既然“固体溶解”和“溶液结晶”这两个过程一直存在，为什么在起初，我们只看到了其中之一的“固体溶解”；而在溶液饱和后，一个也看不到了。
可逆过程虽然永远有两个相反的方向，但是因为二者速率不等，我们永远只能观察到那个速率相对较大的过程，而当二者速率相等时，我们在宏观上将看不到任何变化。就像上图水池的水位变化一样。
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
1、对应可逆反应：2SO2 +O2 2SO3 中 正反应为： 2SO2 +O2 = 2SO3 逆反应为 2SO3 =2SO2 +O2 。
2.可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化，得到的总是反应物与生成物的混合物。
2、2H2＋O2 2H2O 与 2H2O 2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？
只有可逆反应才有限度，才有化学平衡，那么什么是化学平衡？
二、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01 ml CO和0.01 ml H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
3、一定时间后，必然出现
V正反应速率＝V逆反应速率
4、某时刻后，v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化 ——
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
1、化学平衡的定义： 在一定条件下的可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
①逆　研究的对象是可逆反应②等　即正反应速率和逆反应速率相等③动　正、逆反应速率相等但不为0，化学 平衡为一动态平衡④定　条件一定时，平衡体系中各组分的 含量保持不变⑤变　改变条件，平衡一般要发生移动， 直至建立新的平衡
怎样证明一个可逆反应达到平衡状态了？就是找证据：
五、化学平衡判断的标志：
①、速率关系： v正＝ v逆
②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、转化率保持不变。注意指的是反应体系中的某一种物质，不是整体量。
例1：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：
A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———
异边同向，同边异向，比例计量
练习1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A、单位时间内生成n ml A2同时生成n mlAB B、单位时间内生成2n ml AB 同时生成n ml B2 C、单位时间内生成n ml A2 同时生成n ml B2 D、单位时间内生成n ml A2 同时消耗n ml B2
例2、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（ ） A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而—— —，（适用于—————————————）
②混合气体的平均相对分子质量
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡
②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡
气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比
⑷在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是
例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mlX气体和2mlY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是： A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1mlX的同时生成0.2mlZ
2、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　 ） C的生成速率与C分解的速率相等B. 单位时间内生成nmlA，同时生成3n ml BC. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量