新人教版化学选择性必修一 3.2.2 溶液的酸碱性及PH （课件+教案+练习）

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
人教版 高中化学 必修一
第二节 水的电离和溶液的ph第2课时 溶液的酸碱性和pH
目录
一 、课标要求
二 、思考交流
三 、活学活用
四 、问题探究
1.认识溶液的酸碱性及pH。2.掌握检验溶液pH的方法。3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
课程目标
酸性溶液中只有H+？碱性溶液中只有OH-？
H2O
H+ + OH-
H+
H+
OH-
OH-
思考交流
比较(25℃)下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）。
无
=10-7
=10-7
c(H+)=c(OH-)
>10-7
c(OH-)
10-7
c(H+)1.0×10-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
思考交流
×
×
×
√
活学活用
1.在任何水溶液中，都存在H+与OH－，但不能大量共存。 2.溶液呈酸性或碱性的本质在于c(H+)与c(OH－)的相对大小；而不在于c(H+)或c(OH－)的绝对大小。在一定温度下，c(H+)与c(OH－)此增彼减，但Kw=c(H+)•c(OH－)始终不变。 3.碱溶液中由水电离出的c水(H+)=Kw/c碱(OH－)（忽略水电离出的OH－的浓度）；同理，酸溶液中由水电离出的c水(OH－)=Kw/c酸(H+)(忽略水电离出的H+的浓度)。
4.任何情况下，均可根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小来判断溶液的酸碱性。但只有在25℃时才能利用c(H+)与1.0×10-7mol/L的相对大小来判断溶液的酸碱性。 5.在分析c(H+)、pH与溶液的酸碱性的关系时，要注意溶液的温度是否为常温。 6.溶液的pH范围通常是0~14，对于c(H+)≤1 mol/L或c(OH－)≤1mol/L的电解质溶液，用pH表示其酸碱度比直接使用c(H+)或c(OH－)要方便。当c(H+)或c(OH－)大于1 mol/L时，则直接用c(H+)或c(OH－)来表示溶液的酸碱度。
常用的pH值的测定方法有哪些？ 如何用pH试纸测定溶液的pH值？
问题探究
1.酸碱指示剂法(只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值)
二、溶液pH的测定方法
2.pH试纸法(定量粗略测量)
(2)使用方法：使用时把一小片试纸放在 或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与 对照可确定溶液的pH。
(1)种类：广泛pH试纸的范围为 (最常用)或0~10，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为 ；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。
1~14
整数
表面皿
标准比色卡
1、下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ） A、把pH试纸浸入待测液 B、用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C、测出石灰水的pH为12.4 D、把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D
活学活用
某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？
问题探究
1.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
(1)中性溶液 c(H+)=c(OH－)=1.0× 10-7 mol/L。(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离。Kw=c(H+)•c(OH－) c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)由于酸电离产生的H+抑制了水的电离，因此c水(H+)