化学选择性必修1第三节 盐类的水解精品课件ppt

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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
人教版 高中化学 必修一
第三节 盐类水解第1课时 盐类的水解
目录
一 、课标要求
二 、思考交流
三 、活学活用
四 、问题探究
1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。 2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。 3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。
课标要求
Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
思考交流
水呈中性、酸呈酸性、碱呈碱性，为什么？
盐溶液的酸碱性如何呢？是否一定是呈中性呢？如何证明？
思考交流
探究盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
用pH试纸分别测定 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4、、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。
寻找规律
一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
中性
酸性
碱性
分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。
探究原因
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O H+ + OH–
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+) c(OH–)
=
中性
无
（对水的电离平衡无影响）
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
+
有
（促进水的电离）
NH3 · H2O
c(H+) c(OH–)
>
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
水解方程式
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
+
有
（促进水的电离）
CH3COOH
c(H+) c(OH–)