湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份湖北省黄冈市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，某反应过程的能量变化如下图所示，下列说法正确的是，下列说法或表示方法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022年秋季高二年级阶段性质量抽测
化学
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。
1.下列过程中属于放热反应的是（ ）
①氨气的液化②浓稀释③煅烧石灰石④晶体与晶体混合
⑤生石灰溶于水⑥碳酸氢钠和盐酸反应⑦Al与盐酸反应⑧水解
A.①③④⑥⑧ B.⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧
2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：，，则此反应可表示为（ ）
A. B. C. D.
3.在25℃时，10mL 0.1mol/L醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A.溶液中的物质的量 B.的电离常数
C.中和时所需NaOH的物质的量 D.溶液中的物质的量
4.下列燃烧反应的反应热表示燃烧热的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.某反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.反应过程b有催化剂参与
B.该反应为放热反应
C.加入催化剂，反应物分子中活化分子百分数增大
D.使用催化剂可提高反应物的平衡转化率
6.下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液中和时，醋酸所消耗NaOH的物质的量多于盐酸
C.将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度分别稀释为原浓度的，两者的均变为原来的
D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同。
7.下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A.由 可知，金刚石比石墨稳定
B.干冰可用于人工增雨作业。干冰在云层中的变化过程中，
C.将如图实验中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量
D. ，低温有利于该反应的自发进行
8.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间内消耗amol X，同时生成3amol Z
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的密度不再变化
9.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A. B.平衡向逆反应方向移动
C.B的转化率降低 D.C的体积分数减小
10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A.工业合成氨时选择较高温度下进行
B.氧化为在实际生产中通常采用常压
C.在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，等压下通入稀有气体提高乙烷转化率
D.如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。增大压强使反应过程按曲线b进行
11.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
A.该反应的平衡常数表达式为
B.该反应为吸热反应
C.在830℃时，向容器中充入1mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后，
D.若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应向正反应方向进行
12.已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为（ ）
A.431KJ B.391kJ C.782kJ D.360.2kJ
13.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.0.1mol/L的溶液中：、、、
B.的溶液中：：、、、
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、
D.水电离产生的的溶液中：、、、
14.下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是（ ）




A.制备氢氧化铁胶体
B.比较与溶解度的相对大小
C.用滴定法测氨水的物质的量浓度
D.中和热的测定
15.在常温下，有关下列四种溶液的叙述中错误的是（ ）
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：
B.②与③混合，若混合后溶液，则
C.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则
二、非选择题：本题包括4小题，共55分
16.（12分）能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料（仅由C、H两种元素组成的某气体）质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
（1）该气体的分子式为______。该气体的燃烧热______。（保留一位小数）
Ⅱ.火箭发射时可以用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：

（2）请写出与反应的热化学方程式________________________。
（3）32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。
（4）上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②____________。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。
已知：在25℃、101kPa下，①
②
③
（5）25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_____________________________。
17.（15分）滴定法是重要的化学定量分析方法，包括酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定等等，实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液。现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：g/100mL）
（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是______（填写代号）。

A B C D
（2）准备与滴定
a.待测液的准备：将10mL食用白醋稀释至100mL，用______（填仪器名称）量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；
b.标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL NaOH标准溶液；
c.滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从____________________________________。表示已经到达滴定终点。
d.重复上述操作三次。四次测定数据如表：
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.05
20.00
18.40
19.95
（3）数据处理与计算
①所消耗NaOH溶液的平均体积为______mL。
②计算得出白醋的总酸量为______g/100mL。
③实验测定白醋的总酸量比理论值偏大，可能与下列操作有关______。
A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定
B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后装入一定体积的待测白醋进行滴定
C.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.使用碱式滴定管加液，读取体积时，开始平视读数，后来俯视读数
（4）曲线分析：以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图所示。

①实验测得c点溶液的，则溶液中由水电离出来的；
②当溶液时，和的大小关系是______。
18.（14分）电子工业中常用溶液刻蚀印刷电路板，得到含、杂质的溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该工业废液中制取纯净的晶体。

已知、、
② 。
请回答下列问题：
（1）溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。
（2）在①步操作中使用了氧化剂，写出反应的离子方程式__________________。
（3）②步操作中的“沉淀剂”最佳选择是______。
A.NaOH B. C.CuO D.
（4）在加沉淀剂时应调节溶液的pH不小于______。如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：____________________________________。
（5）步骤④中加入稀盐酸后，______（填操作），过滤、洗涤、干燥得到晶体。如果将该晶体直接加热脱水，最后得到的固体可能是______。
19.（14分）2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。
（1）用固态胺吸收与浓缩，在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐（该反应是放热反应），再解吸出的最简单方法是______。
（2）研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，应用前景广阔。该反应如下：。反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略）。

图1 图2
①上述合成甲醇的反应过程中决定反应速率的步骤是______（用化学方程式表示）。
②有利于提高平衡时转化率的措施有______（填字母）。
a.使用催化剂 b.加压 c.增大和的初始投料比
③研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210～290℃，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图2所示，则该反应的______（填“＞”“＝”或“＜”）0，依据是______。
（3）在催化剂（Ni/xMg）作用下，二氧化碳与氢气反应还可以还原为甲烷，反应如下。以和为初始原料，保持总压为发生反应，不同温度下在相同时间测得的转化率如图3。

图3
①A点的反应速率（填“＞”“＝”或“＜”）。
②B点的平衡常数。（写出计算式，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）




2022年秋季高二年级阶段性质量抽测化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
D
C
D
B
B
B
A
C
D
B
B
D
A
16.每空2分，共12分
（1） -890.3kJ/mol。
（2）
（3）655.2
（4）释放大量的热
（5）
17.除标注外，每空2分，共13分
（1）D（1分）
（2）酸式滴定管或移液管无色变为浅红色，且半分钟不褪色
（3）①20.00②6.0（不考虑有效数字）③AC
（4）①②
18.每空2分，共16分
（1）
（2）
（3）C
（4）3.3 不
能除去，从而使产品不纯净或者杂质除去时已完全沉淀而除去
（5）蒸发浓缩、冷却结晶 CuO
19.每空2分，共14分
（1）加热
（2）① ②b ③＜
由图像知，温度越大，甲醇产率越低，故升高温度，平衡逆向移动，正反应.
（3）①>
②