浙江省绍兴区上虞区2022-2023学年高一下学期（6月）学考适应性考试化学试题（含答案）

这是一份浙江省绍兴区上虞区2022-2023学年高一下学期（6月）学考适应性考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列属于化学变化的是，下列物质对应的化学式不正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期上虞区高一学考适应性考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卷规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应的区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.甲烷的分子式是
A．C2H4 B．CH4 C．C6H6 D．H2O
2.按物质的组成进行分类，下列属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CO C．Na2O2 D．CaO
3.在《新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于
中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是






A．A B．B C．C D．D
4.下列物质属于电解质的是
A．稀盐酸 B．乙醇 C．SO2 D．熔融的KNO3
5.反应2H2O＋2Na 2NaOH＋H2↑中，氧化产物是
A．NaOH B．H2 C．H2O D．Na
6.下列气体在实验室中常用右图所示装置制备的是
A．Cl2 B．O2
第6题图
C．H2 D．NH3
7.下列属于化学变化的是
A．石油的分馏 B．蛋白质的盐析 C．煤的气化 D．碘的升华
8.下列物质对应的化学式不正确的是
A．苛性钠：NaOH B．磁性氧化铁：Fe2O3
C．胆矾：CuSO4·5H2O D．熟石膏：2CaSO4·H2O
9.下列说法不正确的是
A．14C和12C互为同位素 B．C60和金刚石互为同素异形体
C．C2H2和C6H6互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同分异构体
10.下列说法正确的是
A．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制备铝
B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金
C．工业上可用往澄清石灰水中通入足量氯气来制取漂白粉
D．工业制硫酸常用水来吸收SO3
11.X、Y、Z、Q、R是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y、Q同主族且Q的核电荷数是Y的2倍，Z原子半径在同周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是
A．Z2Y2中存在离子键和极性键
B．Y和Q最外层电子数相同，最高正化合价也相同
C．Q、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Q>R
D．与X同主族的第3周期元素，其单质可以作半导体材料
12.下列化学用语书写正确的是
A．小苏打的电离方程式：NaHCO3Na+＋H+＋CO32−
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Cu2+＋2OH−Cu(OH)2↓
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D．制作印刷电路板的离子方程式：Fe3+＋CuFe2+＋Cu2+
13.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
第13题图
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
14.肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。下列有关说法正确的是
第14题图
A．分子式为C9H10O2 B．含有3种官能团
C．可与乙醇发生酯化反应
D．1mol肉桂酸与足量H2反应，最多可消耗5 mol H2
15.下列实验方法或操作合理的是
A．可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl
B．做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤
C．实验过程中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现溶液的液面低于刻度线，应继续加水至液面与刻度线相平
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸
第16题图
③盐酸与碳酸氢钠反应 ④Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A.①③④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑥
17.Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如右。下列说法不正确的是
A．镁电极是该电池的负极
第17题图
B．H2O2在石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
18.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法不正确的是
A.乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
B.冬奥会短道速滑“战衣”含有聚氨基甲酸酯纤维材料，是一种合成有机高分子化合物
C.二氧化碳、二氧化氮和二氧化硫是大气主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
D.天然气是一种清洁的燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等
19.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．常温常压下，16gO2与O3混合气体中含有的电子数目为8NA
B．1mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数目为2NA
C．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子内的共价键强于H2S
D．标准状况下，2.24 L H2O中含有共价键数目为0.2NA
20.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，所用药品如下表，实验结果如图，溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.01
1.0
2
②
0.01
0.5
第20题图
2
A．图中曲线II是实验②的压强变化曲线
B．实验②中 200~400s 内，若c(H+) 从c1 mol/L变为c2 mol/L，则用H2表示的速率为
(c1－c2)/400 mol/(L·s)
C．实验①的化学反应速率先加快，后减慢
D．若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线I和曲线II的斜率均增大
21.下列说法不正确的是
A．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
B．阿司匹林服用后会，在人体内产生水杨酸会刺激胃黏膜，不能长期服用
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．含磷污水排放到自然界中，会引起藻类过度繁殖，使水变质，需要除去
22.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是




A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C.除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
D.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
23.硫元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A．a与c、d、e都有可能反应生成b
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH 减小
C．盐g与f之间也可能发生反应
第23题图
D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，有沉淀生成
24.下列有关“类比”的说法合理的是
A．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热
B．Mg、Al与 H2SO4溶液构成的原电池中Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成
的原电池中Mg也作负极
C．金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，则金属锂在空气中燃烧也生成Li2O2
D．CH4的分子结构模型为正四面体型，则CCl4的分子结构模型也为正四面体型
25.根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸不发生反应
B
向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
X中一定含有SO42-
C
淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制Cu(OH)2，加热，没有砖红色沉淀产生
淀粉未水解
D
用坩埚钳夹住—小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（8分）请回答：
（1）N2的电子式是 ；常用作油漆、涂料的红色颜料的物质是 （填化学式）。
（2） 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 。
（3）向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。
27.（8分）烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25 g•L-1。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如图：






(1)A的结构简式是
(2)D中所含官能团 和 （填名称）
(3)反应①的化学方程式是
(4)下列说法不正确的是
A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物
B．饱和碳酸钠溶液能鉴别B、D和E三种物质
C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
D．反应①中，浓硫酸用作催化剂和脱水剂
28.（8分）为了探究固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：200g/mol＜M＜300g/mol)：





请回答：
（1）白色沉淀E的化学式是 。
（2）固体X中的元素是 。（填元素符号）
（3）固体X在空气中煅烧生成化合物A和气体D的化学方程式 。
（4）往溶液B通入适量氯气的离子方程式是 。
29.（10分） 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
请回答：
（1）实验步骤①不需要下列仪器中的 （填字母）
a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角
（2）步骤③的操作名称 。
（3）步骤④中反应的离子方程式 。
（4）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法 。
（5） 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤 （填序号）中实现与碘分离。
30. （6分）为测定空气中 SO2 的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的 100 mL 0.100 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液(假定样品无其他还原性气体)，已知SO2 与该溶液反应的离子方程式为：5SO2 + 2MnO4− + 2H2O = 5SO42− + 2Mn2+ + 4H+。
若管道中空气流量为 a L/min，经过 b min 溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收。请计算：
（1） 题中消耗的KMnO4 的物质的量为  mol。
（2）过程中转移的电子数为 （用NA表示）。
（3）则该空气样品中 SO2 的含量 g/L（用含a、b的代数式表示)










2022学年第二学期上虞区高一学考适应性考试
化学参考答案与评分意见

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）
1-5 BACDA 6-10 ACBCB 11-15 DCCCB
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）
16-20 ADCAB 21-25 CDDDD
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（8分）
（1） ( （2分）； Fe2O3 （2分）

（2）Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + 2H2O（2分）
（3）有砖红色沉淀产生（2分）

27.（8分）
（1）CH2=CH2 （2分）
（2）碳碳双键 、羧基（2分）
（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOC2H5+H2O （2分）
（4）CD （2分）

28.（8分）
（1）CaCO3 （2分）
（2） Fe、C （2分）
（3）Fe3C + 3O2 == Fe3O4 + CO2 （2分）
（4） 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- （2分）
29.（10分）
（1） b （2分）
（2） 过滤 （2分）
（3） 2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O （2分）
（4） 取少量水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色。如果变蓝，则说明含有碘单质。 （2分）
（5）⑤ （2分）
30.（6分）
（1）1.00×10-2 mol （2分）
（2）0.05NA （2分）
（3）1.6/ab （2分）