第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

这是一份第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册，共23页。
第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题

一、单选题
1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
氯气有酸性
用氯气可与烧碱制备含氯消毒液
B
氢氧化钠是强碱
氢氧化钠溶液可以溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸不能干燥氨气
D
二氧化硅属于酸性氧化物
二氧化硅可与水反应生成硅酸

A．A B．B C．C D．D
2．下列颜色变化不是化学反应引起的是（    ）
A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝
B．在溴水中加入植物油，振荡后溴水褪色
C．在蔗糖中加入浓硫酸搅拌后蔗糖变黑
D．在碘水中加入直馏汽油，振荡后碘水褪色
3．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　）
A．把溴溶于水得到溴水
B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化
C．减少液溴挥发
D．防止溴升华
4．实验室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．用托盘天平称量20.0 g NaOH固体
B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶
C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流
D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响
5．由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A．原子半径：W>X>Y>Z
B．常温常压下熔点：W2Y3>X2Y>Z2Y
C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
6．下列关于氯气的叙述正确的是
A．是一种无色、有刺激性气味的气体
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰
C．收集氯气可采用向下排空气法
D．铁丝在氯气中燃烧，生成氯化亚铁
7．下列检验Cl－的方法正确的是(　　)
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
8．NA表示阿伏加 德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，0.2gD2所含的中子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，转移的电子数为0.5NA
C．0.1mol⋅L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH含有的分子数为0.5NA
9．对于一些危险化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。装运金属钠的包装箱应贴的图标是
A
B
C
D




腐蚀品
爆炸品
遇湿易燃品
氧化剂

A．A B．B C．C D．D
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA
B．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后生成NH3分子的数目为2NA
C．34g H2O2中含有的共用电子对数为6NA
D．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为10NA
11．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．氧化性强弱顺序是O2>MnO>2KMnO4
B．氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2
C．氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2
D．氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2
12．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是

A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势
B．图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势
C．图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势
D．氯水在光照过程中可能出现
13．下列实验设计合理或能达到实验目的是
A．探究影响物质溶解性的条件
B．探究燃烧的条件
C．测定空气中氧气的含量
D．配制一定浓度的氢氧化钠溶液

二、填空题
14．NaCl是一种化工原料，可以生产一系列物质(见图)。

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的 (填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性 。
(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是 。
(3)用氯气生产氯化氢的化学方程式是 。
(4)氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是 。
15．“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液
有效成分
规格1000
质量分数25%
密度1.19
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
(2)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制480含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低
D．需要称量固体的质量为142.8g
(3)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。
A．溶液中的摩尔质量 B．溶液的浓度
C．溶液中的物质的量 D．溶液的密度
(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中 L的(标准状况)而变质。(已知：)
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4的浓硫酸配制100物质的量浓度为0.8的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需要用量筒量取 上述浓硫酸进行配制。
②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是 、 。
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 (填序号)。
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
16．是生活中常见的物质，请回答下列问题：
(1)写出在水溶液中电离的方程式： 。
(2)属于“酸”“碱”“盐”中的 。
(3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式： 。
②写出溶液与溶液反应的离子方程式： 。
17．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针(大头针上固定有一小块金属纳)，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的化学方程式为 。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”)。
18．现有下列物质：①氨水②小苏打 ③稀硫酸④稀NaOH溶液⑤FeCl3 固体⑥二氧化碳⑦碳酸氢钙溶液⑧空气。 请填写下列空白：
(1)上述物质中属于电解质的物质为 (填标号，下同)。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为H+ +OH-=H2O，这两种物质是 。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质为 。
(4)能导电的物质为 。
(5)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是    L(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(6)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则RO2的摩尔质量为 。
(7)“人造空气”(O2和He的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气’的质量是9.6g，其中O2和He的分子数之比是 氧气的质量是 。
19．以下物质：①铜②乙醇③氨水④二氧化硫⑤硫酸钡固体⑥氢氧化钠溶液⑦液氯⑧熔融氯化钠⑨稀硝酸⑩盐酸
(1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出⑥中NaOH的电离方程式： 。
(3)写出④和⑥反应化学方程式 。
(4)写出氯气与⑥发生反应的离子方程式 。
20．实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸()配制250mL的盐酸，请回答下列问题：
(1)36.5%的浓盐酸物质的量浓度为 ，配制250mL的盐酸需量取此浓盐酸 mL。
(2)配制250mL的盐酸，正确的操作顺序是 (用字母表示)。
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处。
(3)若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)：
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 ；
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ；
③定容时俯视观察液面 。
(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水超过了刻度线 。
②定容摇匀后发现液面下降 。
21．钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：
(1)用双线桥法表示电子转移情况 。
(2)该反应的离子方程式为 。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)少量的钠应保存在 中；钠着火时应采取的灭火措施是 ，不能用水灭火，原因是 (涉及反应的离子方程式)。
(5)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。
(6)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积 (填“大于”，“小于”或“等于”)。
(7)若加热10.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
22．Ⅰ、已知Mg与HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：
___________Mg+___________HNO3(稀)=___________Mg(NO3)2+___________NO↑+___________H2O
(1)请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
(2)把上述化学方程式改写成离子方程式 。
(3)该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，n(氧化剂)︰n(还原剂)= 。
(4)HNO3在上述反应中显示出来的性质是___________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(5)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体的体积(标准状况下)为 。
Ⅱ、Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。
(6)该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
(7)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： 。·
___________+___________+___________→___________+___________+H2O
23．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
A
石灰石和稀盐酸
制取CO2气体
B
饱和NaHCO3溶液

C
过氧化钠
与CO2和水蒸气反应，产生O2
D


(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是： 。

参考答案：
1．B
【详解】A．Cl2可与烧碱反应产生具有强氧化性的NaClO，以制备含氯消毒剂，与氯气是否具有酸性无关，A错误；
B．NaOH是强碱，可以与酸性物质硅酸发生反应产生可溶性的硅酸钠，所以NaOH溶液可以溶解附着在试管内壁的硅酸凝胶，B正确；
C．浓硫酸有吸水性和酸性，而氨气是碱性气体，可以与浓硫酸发生反应产生盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，C错误；
D．SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，不能与水反应生成硅酸，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．I-与Cl2发生反应：2I-+Cl2= I2+2Cl-，生成的I2能使淀粉变蓝，是化学反应，A项不选；
B．植物油分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴水褪色，B项不选；
C．在蔗糖（C12H22O11）中加入浓硫酸，会发生脱水反应生成黑色的炭，C项不选；
D．直馏汽油的主要成分是烷烃，不溶于水也不能与I2反应，但能将碘水中的I2萃取到汽油层，使碘水褪色，这是物理变化，D项可选；
答案选D。
【点睛】油脂中，植物油一般为不饱和高级脂肪酸甘油酯，结构中含有碳碳双键和酯基，具有酯基、烯烃的一些性质；而动物油一般为饱和高级脂肪酸甘油酯，结构中含有酯基，能够发生水解反应。
3．C
【详解】常温下溴为液体，易挥发，实验室盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，可起到液封的目的，以减少溴的挥发，C正确；故选C。

4．A
【详解】A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LL×1 mol /L×40g/mol= 20.0 g，A正确；
B．溶解后应冷却至室温，再转移至容量瓶，B不正确；
C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，C不正确；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，若再补加几滴水，则导致实验结果偏低，D不正确；
故选A。
5．A
【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，根据图示化合物的结构简式可知，X为Na元素；Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期，则Z为H元素；Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为Al，X为Na，Y为O，Z为H元素。
A．同一周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：X>W>Y>Z，A错误；
B．Na2O、Al2O3为离子晶体，钠离子半径比镁离子大，钠离子带电荷较少，氧化钠的熔点比Al2O3低；H2O为分子晶体，其熔点较低，则常温常压下熔点：Al2O3>Na2O>H2O，故B正确；
C．Na与O形成的Na2O2、O与H形成的H2O2都是强氧化剂，具有漂白性，C正确；
D．Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应生成NaAlO2和水，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，根据元素形成的化合物及原子结构特点推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
6．B
【详解】A. 是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；
B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，B正确；
C. 收集氯气可采用向上排空气法，C错误；
D. 铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
故选D。
【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
8．A
【详解】A．常温常压下，D2的摩尔质量为20g/mol，0.2g D2即0.1mol，则含有的中子数为0.1NA，A叙述正确；
B．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移的电子数无法确定，B叙述错误；
C．0.1mol⋅L−1的Na2SO4溶液中未给定溶液体积，则含有的Na+数无法确定，C叙述错误；
D．标准状况下，CH3CH2OH为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D叙述错误；
答案为A。
9．C
【详解】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放热，属于遇湿易燃品，答案选C。
10．A
【详解】A．次氯酸钠物质的量，n=m/M=74.5g/74.5g/mol=1mol，次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成，中含有的离子总数为2NA，故A正确；
B．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于2NA，故B错误；
C．34g双氧水的物质的量为n=m/M=34g/34g/mol=1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C错误；
D．羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子，即9NA个，故D错误；
故选：A。
11．D
【详解】根据已知可知：地康法制氯气需在催化剂和加热的条件下完成；二氧锰制氯气需在加热的条件下完成；高锰酸钾制氯气不需在催化剂和加热的条件下就能完成。由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，即氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2，故D符合题意；
故答案：D。
12．B
【详解】A．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误；
B．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确；
C．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误；
D．溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误；
故选B。
13．C
【详解】A. 图中实验除了溶剂和温度相同外，溶质的种类和溶质的质量也不同，不能用于探究影响物质溶解性的条件，故A不选；
B. 可燃物燃烧需要同时满足的条是：温度达到可燃物的着火点、可燃物与空气接触，由于红磷和白磷均与空气接触，不能探究燃烧的条件，故B不选；
C. 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，导致水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体积，能够测定氧气含量，故C选；
D. 容量瓶不能溶解氢氧化钠，配制一定浓度的氢氧化钠溶液时应该在烧杯中溶解，冷却后利用玻璃棒引流至容量瓶中，不能达到实验目的，故D不选；
答案选C。
14． 小 大 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Cl2+H22HCl Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【详解】(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的更小，由于碳酸氢钠中的碳酸氢根还会电离出部分氢离子，因此碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性大；
(2)碳酸氢铵不稳定，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)根据上述转化关系图可知，氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为Cl2+H22HCl；
(4)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
15．(1)4.0
(2)C
(3)C
(4)89.6
(5) 4.4 100容量瓶 胶头滴管 ac

【详解】（1）根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c=，故此处填4.0；
（2）A．实验过程中不需要用到仪器有：烧瓶①、分液漏斗②，还需要胶头滴管，A错误；
B．容量瓶水洗后直接使用，不需要烘干，B错误；
C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确；
D．注意体积用500mL计算而非480，m(NaClO)=4mol/L×500mL×10-3L/mL×74.5g/mol=149g，D错误；
故答案选C。
（3）A．NaClO的摩尔质量为74.5g/mol，与溶液多少无关，A不符合题意；
B．溶液组成具有均一性，溶液的浓度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，B不符合题意；
C．由溶质NaClO的物质的量n=cV，知溶质NaClO的物质的量与溶液体积多少有关，C符合题意；
D．溶液组成具有均一性，溶液的密度表示溶液的组成，故与溶液体积多少无关，D不符合题意；
故答案选C。
（4）由题意知，该瓶消毒液含有NaClO：n(NaClO)=cV=4.0mol/L×1L=4mol，根据反应比例NaClO~CO2，知4molNaClO可吸收4molCO2，其体积V=4mol×22.4L/mol=89.6L，故此处填89.6；
（5）①c(浓H2SO4)=，浓硫酸配制稀硫酸相当于稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故c(浓H2SO4)·V(浓H2SO4)=c(稀H2SO4)·V(稀H2SO4)，则V(浓H2SO4)=，故需用量筒量取4.4mL浓硫酸；
②配制该溶液还缺少100mL容量瓶和定容时所需的胶头滴管，故此处填：100mL容量瓶、胶头滴管；
③a．定容俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏高；
b．摇匀下液面下降是正常现象，补充水导致溶液体积偏大，浓度偏低；
c．冷却至室温后，溶液体积缩小，浓度偏高；
d．容量瓶残留的水分对实验无影响；
e．溶质损失，浓度偏低；
f．溶质未完全移入容量瓶，浓度偏低；
故答案选ac。
16． 盐
【分析】(1)碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子；
(2)碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，据此进行分析；
(3)①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水；
【详解】(1)碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：；
答案为：；
(2)碳酸氢钠由金属离子和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠是盐；
答案为：盐；
(3)①碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：；
答案为：；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：；
答案为：。
【点睛】(3)①容易错。碳酸氢钠和氢氧化钠发生反应的离子反应，同学初学时通常错写产物为二氧化碳和水，没有注意检查离子方程式是否守恒。
17．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 反应后溶液呈红色 上升

【分析】本题主要考查金属钠和水的反应，该反应的现象为“浮”、“响”、“游”、“熔”、“红”。“浮”指钠块浮在水面上；“响”是因为反应放热，且不断有H2生成；“游”是产生的H2不断推动钠块来回移动；“熔”是因为钠块的熔点很低，反应放热使钠块熔化；“红”是因为反应生成了NaOH，使事先加入的酚酞变红。
【详解】（1）钠与水反应生成NaOH和H2，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小；
②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低；
③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成；
④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成；
故答案为：钠浮在水面上；钠熔化为光亮的小球；反应后溶液呈红色；上升。
18．(1)②⑤
(2)③④
(3)②⑦
(4)①③④⑦
(5)
(6)64g/mol
(7) 1:4 6.4g

【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，小苏打（NaHCO3）和FeCl3的水溶液都能导电，属于电解质，故选②⑤；
（2）稀硫酸与稀NaOH溶液反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式为H+ +OH-=H2O，故选③④。
（3）弱酸的酸式盐或其水溶液均能与NaOH和盐酸反应，故选②⑦；
（4）能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，氨水、稀硫酸、稀NaOH溶液、碳酸氢钙溶液中均含有自由移动的离子，能够导电，故选①③④⑦；
（5）设该气体的摩尔质量为M，，解得M=，c g该气体的物质的量为mol=mol，标准状况下的体积为L；
（6）气体的物质的量为=0.02mol，摩尔质量为=64g/mol；
（7）设O2和He的物质的量分别为x、y，根据题意得：
，解得，故O2和He的分子数之比为0.2mol：0.8mol=1:4；O2的质量为0.2mol×32g/mol=6.4g。
19．(1) ①③⑥⑧⑨⑩ ⑤⑧ ②④
(2)NaOH═Na++OH-
(3)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
(4)Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）
能导电的物质是含有能够自由移动的离子或电子的物质，即金属单质或少数能导电的非金属单质、电解质水溶液和熔融状态下的电解质，其中能导电的是①③⑥⑧⑨⑩；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水均为电解质，属于电解质的是⑤⑧；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是②④；
（2）
NaOH电离成Na+和OH-，电离方程式为NaOH═Na++OH-；
（3）
SO2和NaOH反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（4）
Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
20．(1) 2.0
(2)BCAFED
(3) 偏低 不变 偏高
(4) 重新配制 无需进行其他操作

【解析】（1）
，设需要取浓盐酸VmL，，。
（2）
配制250mL的盐酸，操作步骤为量取浓盐酸、冷却后转移到容量瓶、洗涤玻璃棒和烧杯、加水至液面接近刻度线1~2cm处、定容、摇匀，故正确的操作顺序是BCAFED。
（3）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤会有盐酸残留在烧杯中，导致溶液浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶液浓度；③定容时俯视观察液面会导致加水不到刻度线，溶液浓度偏高。
（4）
①若定容时加蒸馏水超过了到度线，则必须重新配制溶液；②定容摇匀后发现液面下降是因为有液体附着于容量瓶瓶颈内壁，不影响所配溶液浓度。
21．(1)
(2)
(3)5:1
(4) 煤油 沙子盖灭 、
(5)黄
(6)小于
(7)32.8%

【详解】（1）反应，Br2中Br元素化合价由0降低为-1、由0升高为+5，用双线桥法表示电子转移情况为；
（2）该反应的离子方程式为；
（3）反应，Br2中Br元素化合价由0降低为-1、由0升高为+5，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:1；
（4）钠能与氧气、水反应，少量的钠应保存在煤油中；钠是活泼金属，钠、过氧化钠都能与水反应，反应方程式为、 ，钠着火时应采取的灭火措施是用沙子盖灭，不能用水灭火。
（5）钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。
（6）中C元素质量分数大于，根据碳元素守恒，等质量的和分别与足量的盐酸反应，放出的二氧化碳气体多，在相同条件下产生的体积小于。
（7）设碳酸氢钠的质量为xg

x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。
22．(1)
(2)3Mg+8H++2=3Mg2++2NO↑+4H2O
(3) HNO3 NO 2：3
(4)AC
(5)2.24L
(6) Mn BiO
(7)BiO+Mn2++H+→Bi3++MnO

【详解】（1）Mg由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子，N由+5价降低到+2价，一个N得到3个电子，根据得失电子守恒，则有3个Mg原子发生氧化反应，2个N原子发生还原反应，方程式为；
故答案为：；
（2）改写离子方程式；
故答案为：；
（3）N元素化合价降低作氧化剂，被还原，生成还原产物，8个HNO3中发生还原反应的有2个，Mg元素化合价升高，作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；
故答案为：2：3；
（4）参加反应硝酸中的N元素其中有2个N化合价降低，体现氧化性，6个N化合价不变，体现酸性；
故答案为：AC；
（5）该反应中每转移6个电子生成2个NO，电子转移时，有0.1molNO生成，则生成NO气体的体积为；
故答案为：2.24L；
（6），Bi化合价由+5价降低到+3价，被还原，则，Mn由+2价升高到+7价，被氧化；

故答案为：Mn；；
（7）因为，1个Bi原子得2个电子，一个Mn失去5个电子，根据得失电子守恒，5个Bi原子被氧化，2个Mn原子被还原，根据电荷守恒，需要增加H+；
故答案为：。
23．(1) 除去CO2中的HCl气体 NaOH溶液 除去未反应的CO2
(2)检验O2

【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用装置D中NaOH溶液除去多余的CO2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
【详解】（1）生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2；由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体；
（2）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，目的是：检验O2。