人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料同步达标检测题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第三章《 铁 金属材料》测试卷
一、单选题
1．溶液和胶体本质区别是（    ）
A．微粒直径的大小 B．观察外观 C．电泳 D．丁达尔效应
2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．淀粉胶体
C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
3．下列关于胶体的说法正确的是
A．胶体具有吸附性，可用于杀菌消毒
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．在豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
4．下列物质分类正确的是
A．碘酒（单质） B．空气（混合物） C．葡萄糖（酸） D．硫酸（氧化物）
5．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸与过量的铁屑反应：
B．和氢氧化钠溶液反应：
C．和水反应：
D．向溶液中通入气体：
6．纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（      ）
A．能通过滤纸，属最稳定的分散系 B．属于介稳体系
C．有丁达尔效应，没有布朗运动 D．一定能发生电泳现象
7．《荷塘月色》(文/朱自清)中写道：“薄薄的青雾浮在荷塘……月光是隔着树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A．发生了散射现象
B．雾是一种胶体
C．发生丁达尔现象
D．空气中的小水滴的直径介于1nm~100nm之间
8．下列有关物质分类或归纳不正确的是
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱    ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银    ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70
A．②③ B．①② C．③④ D．②④
9．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是
A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐
B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜
C．碳酸、氧化铜、碳酸钠
D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)
10．下列实验操作正确的是
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
11．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是
A．NaCl、KCl、HClO3、BaCl2：盐类
B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物
C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液，变浑浊
Al(OH)3酸性弱于HSO
B
向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解
Cu2+的氧化性弱于Fe3+
D
向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有大量气泡出现
Fe3+可催化H2O2的分解
A．A B．B C．C D．D
13．一种用溶液浸取黄铁矿(主要含，还含有少量难溶性杂质)的流程如图所示。下列叙述错误的是

A．浸取时主要反应的离子方程式为：
B．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，检验是否反应完全
C．溶液X经过一系列操作，可制得“绿矾晶体()
D．实验室中可以利用溶液和NaOH溶液混合制备胶体

二、填空题
14．Al2O3难溶于水，熔点很 ，是典型的 性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为 。
15．Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)制取Fe(OH)3胶体的化学反应方程式 。用 的方法除去胶体中的浑浊物；用 (填方法或现象)证明胶体已经制成。
(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是 。
16．将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色 ，这表明 (根据微粒电性作答)，这种现象称为 。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”） 丁达尔现象，这个实验可以用来区别 ；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。


三、实验题
17．现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学:向 1mol·L-1的 FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学:向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 。
(2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，利用的胶体性质是 。
(3)已知在胶体中加入电解质溶液能使胶体粒子沉淀出来，丁同学向所制得的 Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，产生的现象是 。
18．有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

（1）大试管的下层溶液中出现的现象为 。
（2）装置中长颈漏斗内液面 （填“下降”或“上升”）。
（3）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式 。
19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ；若丙同学实验中不停止加热，会看到 。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 。
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是 。

参考答案：
1．A
【详解】当分散剂是水或其他溶剂时，根据分散质粒子直径的大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1纳米），胶体（1纳米-100纳米），浊液（大于100纳米），所以溶液和胶体的本质区别是微粒直径的大小。
故选A。
2．B
【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质。胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。
【详解】A．蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，不能产生丁达尔效应，错误；
B．淀粉溶液分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体能产生丁达尔效应，正确；
C．氯化钠溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，不能产生丁达尔效应，错误；
D．氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，能产生丁达尔效应，错误。
3．C
【详解】A. 胶体具有吸附性，但不能消毒杀菌，故A错误；
B. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒大小不同，故B错误；
C. 胶体在加热、加电解质、加带相反电荷的胶体时会发生聚沉生成沉淀，则向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，故C正确；
D. 胶体的胶粒能透过滤纸，因此不能通过过滤的方法分离胶体的分散质和分散剂，故D错误；
故答案为C。
4．B
【分析】A.由2种或2种以上成分混合在一起的分散系为混合物；
B. 由2种或2种以上成分混合在一起的分散系为混合物；
C.葡萄糖属于单糖类；
D. 氧化物必须由2种元素组成，且一种必为氧元素；硫酸是由氢、氧、硫三种元素组成；
【详解】A. 碘是单质，碘溶在酒精中，形成的碘酒为混合物，故A错误；
B.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等气体，属于混合物，故B正确；
C.葡萄糖属于糖类，不是酸，故C错误；
D.硫酸是由氢、氧、硫三种元素组成，而氧化物必须由2种元素组成，且一种必为氧元素；所以硫酸属于含氧酸，不属于氧化物，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．稀硝酸与过量的铁屑反应生成亚铁离子，应为：，故A错误；
B．离子方程式元素不守恒，应为：，故B错误；
C．过氧化钠为氧化物，书写离子方程式时，不可拆开，应为：，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳和水可以反应生成碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】纳米粒子的直径在1纳米到100纳米之间，则纳米材料作为分散质的分散系属于胶体。
A. 胶粒能通过滤纸，但不属于最稳定的分散系(溶液为最稳定的分散系)，A不正确；
B. 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系，B正确；
C. 胶体既有丁达尔效应，又有布朗运动，C不正确；
D. 带电的胶粒能发生电泳现象，但不带电的胶粒不能发生电泳现象，D不正确。
故选B。
7．D
【详解】月光穿过薄雾形成的种种美景是因为薄雾是一种胶体，属于气溶胶，对光发生散射作用，其本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm~100nm，答案选D。
8．A
【详解】①电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，明矾属于盐、冰醋酸属于酸、氯化银属于盐、纯碱是盐，符合电解质的概念，都是电解质，故正确；
②化合物是不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3都是化合物，HT是氢气的单质，故错误；
③因混合物是由不同种物质组成的物质，盐酸是氯化氢气体的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，水银是金属单质不是混合物，故错误；
④同素异形体是相同元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、C70符合同素异形体的概念，故④正确；
故答案选A。
9．B
【详解】A．纯碱是盐、不是碱，故A错误；
B．氢硫酸是酸、烧碱是碱、硫酸铜是盐，故B正确；
C．氧化铜是碱性氧化物、不是碱，故C错误；
D．苛性钾是KOH，是碱，不是盐，故D错误；
答案选B。
10．B
【详解】A. 苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从上口倒出，A错误；
B. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，B正确；
C. 洗净的锥形瓶和容量瓶均不可以放进烘箱中烘干，C错误；
D. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能说明无Fe2+，D错误；
答案选B。
11．D
【分析】金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物为盐；含氯化合物指由两种或两种以上的元素组成，其中一种元素为氯元素的纯净物；混合物由两种或两种以上物质组成；电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸。
【详解】A．HClO3属于酸，故A错误；
B．Cl2属于单质，不是化合物，故B错误；
C．CuSO4•5H2O属于纯净物，故C错误；
D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4均属于酸，故D正确；
答案选D。
12．B
【详解】A．向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液，变浑浊，NaAlO2+NaHSO3=Al(OH)3↓+Na2SO3，说明Al(OH)3酸性弱于HSO，故A正确；
B．硝酸银过量，且浓度未知，为沉淀生成，由现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故B错误；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化剂Fe3+的氧化性强于氧化产物Cu2+，Cu2+的氧化性弱于Fe3+，故C正确；
D．过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子可催化过氧化氢分解生成氧气，则液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，故D正确；
故选B。
13．D
【分析】根据已知信息可知，Fe2(SO4)3溶液浸取黄铁矿时反应的高子方程式为：，过滤，得到FeSO4溶液， 据此分析解答。
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液浸取时和发生氧化还原反应得到和S单质，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；
B．若向浸没后中的溶液中加入KSCN，溶液变红，说明溶液中有Fe3+，说明没有完全反应，故B正确；
C．溶液X为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶后可制得“绿矾晶体()，故C正确；
D． 实验室制备胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，故D错误；
故选D。
14． 高 两性 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
【分析】Al2O3难溶于水，熔点很高，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水。
【详解】Al2O3难溶于水，熔点很高，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，故答案为：高；两性；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。
15．(1) 过滤 丁达尔效应
(2)分散质粒子直径在1-100nm

【详解】（1）制取Fe(OH)3胶体的实验操作是在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热，当溶液出现红褐色出现，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，化学反应方程式为。因为胶体可以通过滤纸，而浊液的成分不能通过滤纸，所以用过滤的方法除去胶体中的浑浊物；因为胶体有丁达尔效应，即一束光照射胶体，出现光亮的通路，故可以用丁达尔效应证明胶体已经制成。
（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体的分散质粒子直径在1-100nm。
16． 逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳 无 溶液和胶体 有白色沉淀生成
【分析】（1）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的；
（2）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动．
【详解】(1) )氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,所以向阴极移动,即阴极附近溶液颜色加深,是电泳现象，故答案为逐渐变深;Fe(OH)3胶体粒子带正电，电泳；
(2)胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的。所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的。由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，
故答案为无；溶液和胶体；有白色沉淀；
【点睛】胶体分散质粒子直径大于溶液中分散质粒子，半透膜允许离子和小分子通过，胶体和浊夜中分散质不能通过，故可以利用渗析法除去胶体中的杂质离子或小分子。
17． 丙 用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成 丁达尔效应 先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液
【详解】(1)甲同学向1mol•L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液，会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会彻底水解生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；
丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以得到氢氧化铁胶体；
综上所述丙同学操作正确；
(2)丁达尔效应是胶体特有性质，可以用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”，即可证明为胶体；
(3)稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁会和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，沉淀会溶解，所以现象为：先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液。
18． 下层溶液出现白色絮状沉淀 上升 2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑
【详解】（1）煤油起到隔绝空气的作用，因此钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成白色的沉淀，所以大试管的下层溶液中出现的现象：白色絮状沉淀；综上所述，本题答案是：下层溶液出现白色絮状沉淀。
（2）钠与水反应生成氢气，所以大试管内气体的压强增大，大于外界大气压，导致大试管内的溶液下降，把试管内的溶液压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升；综上所述，本题答案是：上升。
（3）钠与硫酸亚铁溶液反应，是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以反应方程式为2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑；综上所述，本题答案是：2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
19． 丙 出现红褐色沉淀 用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成 Fe(OH)3胶粒带正电 先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
【详解】(1)制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙同学的操作正确；若不停加热，胶体会发生聚沉，因此会看到红褐色沉淀产生；
(2)区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，因此操作：用激光笔照射，若有一条光亮的通路，则有胶体生成；
(3)①因为氢氧化铁显红褐色，阴极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，根据同性电荷相斥异性电荷相吸的原则，说明氢氧化铁胶粒带正电；
②硫酸是电解质，会造成胶体的聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，硫酸过量，氢氧化铁和硫酸发生中和反应，即沉淀消失，溶液显黄色。