人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂检测

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂检测，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构 元素周期律》检测题

一、单选题
1．碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（　　）

A．碘属于非金属元素
B．碘原子的中子数为53
C．碘元素的相对原子质量为126.9
D．碘原子的质子数为53
2．pH=1的某溶液X中还含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是
A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+
C．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L
3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表， 揭示了化学元素内在的联系，成为化学史上重要的里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中含有元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有7副族，7主族
C．第ⅠA族的元素全部都是金属元素
D．同周期的第ⅡA族的元素与第ⅢA族的元素，原子序数一定相差1
4．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．元素X、Y可以形成离子化合物
B．简单离子半径：Y < Z
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
5．X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项




X



Y
Z
W


A．原子半径：
B．酸性：
C．热稳定性：
D．离子半径：
6．下列反应的离子方程式中正确的是
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是
A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质
B．简单氢化物的稳定性：X>Z>Y
C．X分别可与W、Z各形成两种常见化合物
D．原子半径：Y>Z>X>W
9．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为

A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：2
10．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He  －268.8
(a)  －249.5
Ar  －185.8
Kr  151.7
②
F2  －187.0
Cl2  －33.6
(b)   58.7
I2  184.0
③
(c)  19.4
HCl  －84.0
HBr  －67.0
HI  －35.3
④
H2O  100.0
H2S  －60.0
(d)  －42.0
H2Te  －1.8
⑤
CH4  －161.0
SiH4  －112.0
GeH4  －90.0
(e)  －52.0
对应表中内容，下列叙述中正确的是（    ）
A．a、b、c代表的化学物中均含化学键
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（    ）
A．纯净的E元素的单质可用于制造太阳能电池板
B．A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C．由元素A、C组成的某种化合物可与用于实验室制备氧气
D．元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最差的是与E形成的
12．我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是
A．10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B．10 Be原子核内的中子数比质子数多
C．5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.21023
D．26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
溶液变红褐色
有Fe(OH)3胶体生成
B
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有
D
用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
铜片上有气泡
铜片是原电池的负极

A．A B．B C．C D．D
14．八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是

A．常见的离子半径：g>h>d>e
B．氢化物的沸点y 一定低于z
C．由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀
D．e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应

二、填空题
15．(1)已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键  ②极性共价键  ③非极性共价键  ④氢键  ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断(填序号)  
A．硫酸氢钠溶于水 ； B．氢氧化钠溶于水 ；C．冰熔化 。
(2)用电子式表示MgBr2 的形成过程： 。
(3)下列物质各原子都达8e-稳定结构的是 (填序号)   
A．CH4 B．CS2    C．PCl5 D．PH3 E．N2 F．HCl
(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
16．现有以下物质：①N2②KBr③MgCl2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：
(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是 (填序号)。
(2)不存在化学键的是 (填序号)。
(3)属于共价化合物的 (填序号)。
(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的 (填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式： 。
(5)请写出①和⑤的电子式：① ，⑤ 。
17．新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：
SiO2 +______C +_____N2 ______Si3N4 + ________CO
(1)试配平该化学反应方程式，在方程式上标出电子转移的方向和数目 。
(2)反应中 被还原，当氧化产物比还原产物多1mol时，反应中电子转移数为 。
(3)在该反应体系中：所涉及物质属于单质的电子式为 ；所涉及元素中原子半径最大的原子的结构示意图为 。
18．如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
16   S
硫
32.06
17  Cl
氯
35.45
34  Se
硒
78.96
35  Br
溴
79.90

53  I
碘
126.9
(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。
①该表中溴在元素周期表中的位置为 。
②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为 (X用对应元素符号表示)。
③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式 ，IBr中含有的化学键是 (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式 。
(3)已知某主族元素离子结构示意图为 ，其中，此元素与氯元素组成化合物的电子式为 。
19．根据下表中的相关资料回答问题：
元素符号
H
C
N
O
Ne
Na
Mg
Cl
原子结构示意图








最高或最低化合价
＋1
＋4
＋5

——
＋1
＋2
＋7

－4
－3
－2
——
——
——
－1
(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是
(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：
①可能引起温室效应的气体是 ；
②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是 ；
③能使紫色溶液变蓝的气体是 ；
④“西气东输”所输气体是 ；
⑤显碱性的盐是 。
(3)两者关系是 (填字母)。
A．同种元素    B．不同种元素
20．如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2




①



3
②
③
④
⑤


⑦

4
⑥





⑧

请按要求回答下列问题：
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 (填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。
(3)元素①的气态氢化物的电子式是   ，写出实验室里制取该气体的化学方程式为   。
(4)元素③的原子结构示意图是 。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的 材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为 。
(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱 。
21．胆矾晶体(CuSO4•5H2O)中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 (填标号)。

A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种
22．下表是元素周期表的一部分，请回答：

(1)元素⑦的原子结构示意图为 ；元素⑩的名称为 。
(2)在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是 (填元素符号，下同)，最不活泼的元素是 ；原子半径最小的元素是 。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)；具有两性的是 。
23．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第 周期。
(2)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是 ，其中心原子杂化轨道类型： 。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是 (填字母，下同)。
a.酸性：HCl>H2SO3
b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)2
d.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是 。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO2)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为 。
②X的氢化物的电子式： 。
③写出Y的最高价氧化物的一种用途 。

参考答案：
1．B
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故A说法正确；
B．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为53，而不是该元素的原子的中子数为53，故B说法错误；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故C说法正确；
D．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故D说法正确；
答案选B。
2．C
【分析】pH=1的某溶液X中，一定不含有、；向酸性溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成沉淀，说明溶液中一定含有，被还原Ba2+，生成气体A说明溶液中一定含有Fe2+，Fe2+与硝酸根在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和H2O，则溶液中一定不含有；向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体D说明溶液中一定含有，生成沉淀F，说明溶液中可能含有Fe3+；向溶液F中通入过量二氧化碳，因碱性条件下，钡离子与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钡，则生成沉淀H说明溶液中一定含有Al3+；由题给转化关系可知，无法确定溶液中是否存在Cl-，综合以上分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、、，可能含有Fe3+、Cl-。
【详解】A.由分析可知，不能确定pH=1的某溶液X中否含有Fe3+、Cl-，故A正确；
B.由分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，故B正确；
C.由碱性条件下，钡离子与过量二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钡可知，沉淀H中一定不含有BaCO3，故C错误；
D.由分析可知，气体A为NO，标准状况下44.8mLNO的物质的量为0.002mol，由得失电子数目守恒可得：n(Fe2+)×1= 0.002mol×3，解得n(Fe2+)= 0.006mol，则c(Fe2+)==0.06mol/L，故D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．元素周期表中镧系的15种元素和锕系的15种元素共有30种元素放在ⅢB族的第六周期和第七周期，所以元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族，故A项正确；
B．元素周期表共有18列，包括7个主族，7个副族，Ⅷ族和0族共16个族，故B项错误；
C．第ⅠA族的元素除氢元素以外剩余的都是金属元素，故C项错误；
D．同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的元素，原子序数在二、三周期相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D项错误；
故答案选：A。
4．B
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，X的原子序数比Y小，所以X为氢元素，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，所以元素Y是氮，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，所以Z是钠，M是地壳中含量最多的金属元素，所以M是铝元素， Q为氯元素，以此解答。
【详解】A．X为氢，元素Y是氮，二者可以形成离子化合物，如NH4H，故A正确；
B．元素Y是氮，Z是钠，二者形成的简单离子核外电子数相同，氮原子的质子数小于钠原子质子数，则简单离子半径：Z < Y，故B错误；
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，二者可以相互反应，故C正确；
D．M是铝元素，Q为氯元素，二者形成的化合物为AlCl3，AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解呈酸性，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B．非金属性，酸性：，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：，故C正确；
D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故D错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH−+2OH−+O2↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH，故B错误；
C．向水中通入氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO，故C错误；
D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2–(aq)=Ag2S(s)＋2Cl–(aq)，故D正确；
故选D。
7．A
【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则W是第二周期元素，X、Y、Z是第三周期元素，各种元素相对位置为：，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。
【详解】A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素的原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，只有X是金属元素，形成的离子是阳离子，具有上一周期惰性气体的稳定结构，而Y、Z 是非金属元素，形成的是阴离子，具有同一周期惰性气体的原子结构，由于X的阳离子比Y、Z的阴离子少一个电子层，故其离子半径在同一周期元素中最小，A正确；
B．若W是O或F元素，则不存在含氧酸，B错误；
C．若W是O或F元素，H2O、HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点比同族其它元素的氢化物的高，C错误；
D．若W、X原子序数相差5，若W是N，则X是Mg，二者形成化合物化学式为Mg3N2，符合X3W2的构型；若W是O元素，则X是Al元素，二者形成化合物的化学式是Al2O3，不符合X3W2的构型，故D错误；
故合理选项是A。
8．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+3+4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S元素，Y的最外层电子数为17-6-6-1=4，且Y的L层电子数为8，则Y为Si元素。
【详解】A．H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；
B．非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，故B正确；
C．O和H可以形成H2O和H2O2两种常见化合物，O和S可以形成SO2和SO3两种常见化合物，故C正确；
D．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z＞X＞W，故D正确；
故选：A。
9．C
【分析】根据题中图示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5时沉淀最大，5~6时 ，Al(OH)3全部溶解，据此解答。
【详解】氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，设氢氧化的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氢氧化钠的物质的量为3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3cmol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH与Mg2+反应生成氢氧化镁，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中镁、铝的物质的量之比为1：1，故C正确；答案为C。
10．C
【分析】A. 根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；
B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，氢氟酸是弱酸；
C. 同一主族，元素原子的半径依次增大，原子的得电子能力依次减弱，非金属性依次减弱，则氢化物的稳定性依次减弱；
D. 氢键的影响物理性质，分子的稳定性是共价键的强弱。
【详解】A. He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A项错误；
B. 卤素单质均表现为较强的氧化性，对应的氢化物中氢氟酸是弱酸，B项错误；
C. O、S、Se、Te的原子的得电子能力依次减弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越来越弱，系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te，C项正确；
D. 氢键影响物理性质，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，D项错误。
答案选C。
【点睛】非金属性判断的依据有：
1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱，其对应的非金属性依次减弱）；
3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强；
4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强；
5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
以上几条规律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根据同周期元素的非金属性从左到右依次增强，同主族元素非金属性从上到下依次减弱的规律，可直接判断出非金属性强弱，进而也可推测出其对应的性质关系，如气态氢化物的稳定性强弱等规律。
11．B
【分析】A是周期表原子半径最小的元素，故A为H；C的L层电子数是K层的3倍，故C是O；由原子序数依次增大，且B、C、D同周期且相邻可知B为N；D是F；由 E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，可知E为Si。
【详解】A. 纯净的硅单质可用于制造太阳能电池板，故A正确；
B. A、B、C三种元素形成的化合物中不一定只含共价键，如NH4NO3中既含共价键又含离子键，故B错误；
C. 由元素A、C组成的化合物H2O2用于实验室制备氧气，故C正确；
D. 元素A与B、C、D、E形成的常见化合物即气态氢化物中，其热稳定性与元素的非金属性一致，非金属性F＞O＞N＞Si，故SiH4的稳定性最差，故D正确；
本题答案为：B
12．C
【分析】

【详解】A．10 Be和9 Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以A选项是正确的；
B．10 Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的；
C．5.2g 26 A13+中所含的电子数约为×(13-3)1. 21024，故C错误；
D．26Al和26 Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。
答案选C。
13．A
【详解】A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中会生成Fe(OH)3胶体，溶液变为红褐色，故A正确；
B．通过比较酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱时，酸一定是最高价的含氧酸，不是比较氢化物的酸性强弱，故B错误；
C．能够和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42-，也可以是Ag+，故C错误；
D．用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中会构成一个原电池，锌的活泼性大于铜，铜上发生反应为2H++2e-＝H2↑，故铜做正极，故D错误；
答案选A。
14．B
【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。
【详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：g＞h＞d＞e，故A正确；
B．NH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；
C．O、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；
D．氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；
故答案为B。
15． ①② ① ④（或者④⑤） BE Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【分析】(1)首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型；
(2)根据电子式的形成过程；
(3)根据成键方式，判断是否达到8e-稳定结构的；
(4) Cr2O72-在酸性条件下，将亚铁离子氧化成铁离子，完成离子方程式。
【详解】(1)A．硫酸氢钠中含有离子键，极性共价键，溶于水时形成钠离子，氢离子，硫酸根离子，溶于水破坏的是离子键和极性共价键；
B．氢氧化钠中含有离子键，极性共价键，溶于水时形成钠离子和氢氧根离子，溶于水破坏的是离子键；
C．冰中含有极性共价键，范德华力，氢键，熔化成水时，破坏的是范德华力和氢键；
(2)溴化镁属于离子晶体，用电子式表示MgBr2 的形成过程：；
(3)氢原子达到稳定结构最多2个电子，CH4、PH3、HCl都不能达到8电子稳定结构，五氯化磷是共价化合物，五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个电子形成共用电子对，所以P的最外层电子数为10，而不是8，CS2的电子式为：，各原子都达到8电子稳定结构，N2的电子式为：，所有原子都达到稳定结构；故达到稳定结构是CS2和氮气，即BE；
(4)向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+，两个铬原子化合价从+6价降低到+3价，共降低了6，亚铁离子化合价从+2价升高到+3价，利用化合价升降法配平离子反应，离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
16．(1)⑤
(2)④
(3)⑧
(4) 离子键、极性共价键 NaHSO4═Na++H++
(5)

【分析】①氮气为非金属单质，分子中只含有共价键；
②溴化钾是离子化合物，化合物中只含有离子键；
③氯化镁是离子化合物，化合物中只含有离子键；
④氖为单原子分子，分子中不含有化学键；
⑤碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键；
⑥硫酸氢钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；
⑦氢氧化钠是离子化合物，化合物中含有离子键和极性共价键；
⑧二氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键。
(1)
由分析可知，既含有非极性共价键又含有离子键的是碳化钙，故答案为：⑤；
(2)
由分析可知，不存在化学键的是单原子分子氖，故答案为：④；
(3)
由分析可知，属于共价化合物的是二氧化碳，故答案为：⑧；
(4)
硫酸氢钠是离子化合物，溶于水时硫酸氢钠在溶液中会破坏离子键、极性共价键，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++，故答案为：离子键、极性共价键；NaHSO4═Na++H++；
(5)
氮气为非金属单质，电子式为；碳化钙为离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为: ；。
17．(1)
(2) N2 2.4NA
(3) 、

【解析】(1)
上述反应，C元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由0降低为-3，根据得失电子守恒，配平方程式为；
(2)
N元素化合价由0降低为-3，反应中N2被还原；C元素化合价由0升高为+2，CO是氧化产物；N元素化合价由0降低为-3，Si3N4是还原产物，氧化产物比还原产物多5mol时转移12mol电子，氧化产物比还原产物多1mol时转移2.4mol电子，反应中电子转移数为2.4NA。
(3)
所涉及物质中，N2、C属于单质，N2的电子式为，碳的电子式为；所涉及元素有C、O、N、Si，Si原子半径最大，Si原子的结构示意图为。
18．(1) 第四周期VIIA族 HClO4 H-O-Cl IBr+H2O=HBr+HIO 极性键
(2)
(3)

【详解】（1）①根据氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；
②同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的，最高价含氧酸的酸性也越强，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4；Cl元素形成的HXO是HClO，其结构式是H-O-Cl；
③已知IBr能与水发生非氧化还原反应，且性质与卤素单质相似，类比Cl2与水反应生成HCl和HClO，所以IBr与水反应的化学方程式：IBr+H2O=HBr+HIO，IBr是由I原子与Br原子通过共用电子对形成的共价键，所以IBr中含有的化学键是极性键；
（2）由SO2和H2SeO3反应生成H2SO4和Se可知，反应的化学方程式：；
（3）已知某主族元素离子结构示意图为 ，结合 ，则x=12+y=(2+8+y)+2，则此离子为+2价的阳离子，则y=8，x=20，为Ca元素，Ca与Cl形成CaCl2的电子式为： 。
19． Ne CO2 ClO2 NH3 CH4 Na2CO3 B
【详解】(1)上述元素中属于氖元素的最外层电子数为8，属于稀有气体元素；
(2)①二氧化碳是可能引起温室效应的气体，其化学式为：CO2；
②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显＋4价、氧元素显−2价)是二氧化氯，其化学式为；ClO2；
③啊水溶液显碱性，氨气是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，其化学式为：NH3；
④“西气东输”所输气体为天然气，其主要成分是甲烷，其化学式为；CH4；
⑤碳酸钠能够发生水解，溶液显碱性，是显碱性的盐，其化学式为：Na2CO3；
(3)决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，图中两种粒子的质子数本不同，属于不同种元素；
故答案为；(1)Ne；(2)①CO2；②ClO2；③NH3；④CH4；⑤Na2CO3；(3)B。
20． NaOH 半导体
【分析】根据①～⑧八种元素在周期表中的位置可知分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br，据此解答。
【详解】(1)金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，②、③、④三种元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。
(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。
(3)元素①的气态氢化物是共价化合物氨气，电子式是，实验室里制取该气体的化学方程式为。
(4)元素③是12号元素Mg，原子结构示意图是。元素硅的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的半导体材料。
(5)向元素②的单质与水反应后的溶液氢氧化钠中加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为。
(6)非金属性强的能置换出非金属性弱的，因此证明Cl、Br两素非金属性的强弱的离子方程式为。
21．CD
【分析】胆矾晶体(CuSO4•5H2O)的物质的量为=0.01mol，m(CuSO4)=0.01mol×160g/mol=1.6g，则258℃后，剩余固体全部为CuSO4，且在整个加热分解过程中，胆矾失去的都是结晶水。102~113℃之间，胆矾失去结晶水的物质的量为=0.02mol，即失去2个结晶水，此时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；113~258℃之间，CuSO4•3H2O失去结晶水的物质的量为=0.02mol，即又失去2个结晶水，此时晶体的化学式为CuSO4•H2O；258℃以后，CuSO4•H2O失去全部结晶水，即失去最后1个结晶水，此时晶体的化学式为CuSO4。
【详解】A．由以上分析可知，晶体从常温升至105℃的过程中，共失去2个结晶水，则不仅断裂氢键，还断裂配位键，A不正确；
B．胆矾晶体分解过程中，形成配位键的4个水分子分3次失去，B不正确；
C．由分析可知，113~258℃之间，晶体的化学式为CuSO4•H2O，则120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O，C正确；
D．由分析可知，晶体中的结晶水分3次失去，则表明晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，D正确；
故答案为：CD。
22．(1) 溴
(2) K Ar H
(3) HClO4 Al(OH)3

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是Ar元素；⑨是K元素；⑩是Br元素。
（1）
⑦是Cl元素，原子结构示意图为；⑩是Br元素，名称为溴。
（2）
电子层数越多、最外层电子数越少越易失电子，在这些元素中化学性质最活泼的金属元素是K；最外层电子数为8的原子，结构稳定，最不活泼的元素是Ar；电子层数越少半径越小，原子半径最小的元素是H；
（3）
元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性最强的是HClO4；Al(OH)3既能和酸反应又能和碱反应，具有两性的是Al(OH)3；
23．(1)六
(2) H2O sp3
(3)bc
(4)ab
(5) Na 制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料

【分析】（1）
据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期，故答案为：六；
（2）
NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素的氢化物，其中O的非金属性最强，其H2O中氢键最强，则沸点最高；氨气的中心原子为氮原子，外层有三个电子成键，有一对孤对电子，根据杂化轨道类型判断规则，孤对电子数+成键电子对数=4，为sp3杂化；水分子中O原子价层电子对个数，所以采用sp3杂化；由于O和S位于同于主族，H2S可以类比于H2O，空间结构模型为V形，则其中心原子S的杂化方式为sp3杂化，故答案为：H2O ；sp3；
（3）
a．虽然酸性：HCl>H2SO3但不能与元素周期律无关，故a错；
b．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱你，所以非金属性：O>S，故b正确；
c．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，故c正确；
d．.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3与元素周期律无关，故d错；
故答案选bc；
（4）
a．硒元素氧元素均为第VIA族元素，最外层电子数为6，差2个达8电子稳定结构，所以第VIA族元素的最低负化合价为-2，则硒最低化合价为-2价，故a 正确；
b．二氧化硒(SeO2)中硒的化合价为+4价，处于最高+6和最低-1价的中间价态，所以二氧化硒(SeO2)即具有还原性又具有氧化性，故b正确；
c．硒的最高价氧化物对应的水化物硒酸属于弱酸，故c错；
答案选ab；
（5）
R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知,，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第IV 族、Z位于第VIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素、Z为C 元素，该阴离子中C元素为—1价、Y元素为+4价、根据化合价的代数和为—1价可知，X为—3价，所以X为 P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素。根据以上分析可知: R、X、Y、Z分别是 Na、P、Si、C 元素，所以
①R的元素符号为Na；
②X为P，氢化物为H3P，所以其电子式，故答案为：；
③Y为Si元素，则其最高价氧化物为二氧化硅，其可用于制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，故答案为：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料。