鲁教版 (五四制)1 酸及其性质教学设计及反思

这是一份鲁教版 (五四制)1 酸及其性质教学设计及反思，共2页。教案主要包含了课程标准，学习目标，德育融合点，评价任务设计，主问题设计，教学过程，主问题处理过程，成果与评价等内容，欢迎下载使用。
《酸的化学性质》教学设计复备人：        复备时间：      学科化学设计者九年级化学组单位岱岳区开元中学年级九年级来源鲁教版九年级全一册课时 【课程标准】2022年版以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途【学习目标】1.通过探究盐酸和硫酸的化学性质，了解酸的通性，能认识到酸的通性实质就是H+的性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质。2.通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。3.通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。【德育融合点】1.能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用；2.通过酸的性质探究实验，培养学生的科学思维能力和科学探究能力【评价任务设计】通过探究盐酸与镁条、铁锈、碳酸钠、硝酸银、氯化钡的反应，描述反应的实验现象，书写相关化学方程式。通过比较盐酸、硫酸分别与镁条、铁锈、碳酸钠的反应的实验现象，总结酸的通性。通过比较盐酸、硫酸分别与氯化钡的反应，解释酸具有不同的化学性质的原因。通过学习酸与某些化合物的反应，初步认识复分解反应。【主问题设计】学生通过实验探究归纳盐酸、硫酸的通性总结复分解反应的定义、模式、条件和特点【教学过程】引入：神奇的鸭蛋探究实验：盐酸、硫酸的化学性质药品：稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液实验步骤：1、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml）,分别向其中滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。2、取两支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），向其中加入一小段镁条。3、向盛有生满铁锈的铁钉的试管中滴加稀盐酸、硫酸。4、取两支试管，向其中加入少量碳酸钠粉末（盖满试管底部），加入少量稀盐酸、硫酸。5、取四支试管向其中加入少量稀盐酸、硫酸（1-2ml），分别其中滴入几滴硝酸银溶液和氯化钡溶液。一、探究盐酸、硫酸的化学性质1、盐酸、硫酸与指示剂结论：盐酸、硫酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2、盐酸、硫酸与金属的反应3、盐酸、硫酸与金属氧化物反应思考：经实验后发现，生锈的铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应较长时间后，溶液从黄色渐渐变为浅绿色，为什么呢？（提示：二价铁离子为绿色）    像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。    像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。4、盐酸、硫酸与盐反应酸 + 盐 → 新酸 + 新盐思考：硫酸、盐酸为什么会有不同的现象？ 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。二、复分解反应AB+CD           AC+BD两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。三、常见酸的用途浓硫酸：用于生产化肥等，用作干燥剂浓盐酸：制药、作除锈剂等浓硝酸：生产化肥、炸药等课堂小结  当堂检测【主问题处理过程】 用神奇的鸭蛋引出盐酸的化学性质，用这个小视频激发学生探究的兴趣 探究盐酸、硫酸与金属和指示剂之间的反应，通过学生实际操作，让学生更形象的观察到实验现象    观察加入盐酸、硫酸后的知识及颜色变化，发现盐酸可以使紫色石蕊试液变红观察盐酸、硫酸与金属和金属氧化物之间的反应，记录实验现象 思考并利用所学习过的知识回答 探究盐酸、硫酸与盐的反应，观察并记录实验现象  总结归纳，从中体会复分解反应   阅读课本，自主学习【成果与评价】【布置作业】完成课时训练第二课时【板书设计】                   酸的化学性质一、酸的通性1.酸与指示剂：盐酸可以使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色2.酸与金属反应：镁条和盐酸反应生成气泡
3.酸与金属氧化物反应：盐酸与生满铁锈的铁钉反应铁锈溶解，溶液变黄4.酸与盐反应：稀盐酸与硝酸银、碳酸钠、氯化钡等物质反应二、复分解反应三、常见酸的用途【我思、我感、我成长】