【新高三摸底】2024届新高三-化学开学摸底考试卷（全国通用，新教材）02

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2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）02
化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ga 70 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
【答案】B
【详解】A.聚乙烯塑料难以降解，易导致白色污染，A项正确；
B. 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，可用于汽车燃料，B项错误；
C.化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，可减少对化石燃料的使用，有利于节约资源、保护环境，C项正确；
电池中的重金属会污染土壤和水源，积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染，D项正确；
答案选B。
2．乙硼烷常应用于有机合成领域，可通过反应制得。下列说法正确的是
A．基态B原子的轨道表示式为
B．基态F原子核外电子排布式为
C．分子空间构型为三角锥形
D．中含有配位键
【答案】D
【详解】A．基态B原子的轨道表示式为，A错误；
B． F是9号元素，基态F原子核外电子排布式为，B错误；
C．形成3个σ键，中心原子B无孤电子对，所以BF3分子空间构型为平面三角形，C错误；
D．中Na+与BF离子键结合，BF含有共价键和配位键，D正确；
故答案选D。
3．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
【答案】C
【详解】A．反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性，故A错误；
B．SO2中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗，转移电子，故B错误；
C．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则是正极产物，故D错误；
选C。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．的中，含有的中子数为1.1NA
B．、时，中含有的原子数为1.5NA
C．与足量反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，和的混合气体中分子总数为0.2NA
【答案】B
【详解】A．1个原子中含有6个中子，则的中，含有的中子数为0.6NA，A不正确；
B．的物质的量为=0.5mol，则含有的原子数为0.5mol×3NA=1.5NA，B正确；
C．与足量反应，Cl由0价降低到-1价，则转移的电子数为2NA，C不正确；
D．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，则含分子总数为0.1NA，D不正确；
故选B。
5．《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为 C18H17NO2
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有氢原子不可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 7 种
【答案】D
【详解】A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A正确；
B．题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；
D．从对称性考虑，苯环上的一氯代物有 5 种，D错误；
故选D。
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层清液1～2mL，滴加盐酸和溶液，观察是否有沉淀产生
探究和的溶度积常数相对大小
B
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
C
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生沉淀
探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化
D
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
探究溴乙烷在此条件下发生取代反应还是发生消去反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，会有部分硫酸钡转化为碳酸钡，上层清液中含有硫酸根和碳酸根，滴加盐酸时碳酸根反应生成二氧化碳气体，再加氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，无法比较硫酸钡和碳酸钡溶度积常数的相对大小，A错误；
B．二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：，B正确；
C．亚硫酸钠与氯化钡溶液可以发生反应生成亚硫酸钡，无法证明过氧化氢能否将亚硫酸氧化，C错误；
D．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选B。
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸：
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：
D．用盐酸、淀粉KI溶液检验含碘盐中的：
【答案】B
【详解】A．用NaOH溶液吸收少量SO2，反应产生Na2SO3、H2O，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=+H2O，A错误；
B．向稀FeSO4溶液中滴加稀硝酸，会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．电子不守恒，电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
8．下列“类比”结果正确的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．NH3的分子构型为三角锥形，PCl3的分子构型也为三角锥形
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
【答案】B
【详解】A．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯可与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，A错误；
B．NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，PCl3中P原子的价层电子对数也是3+=4，两者均有一对孤电子对，分子构型为三角锥形，B正确；
C．碳酸氢钠的溶解度小于Na2CO3，C错误；
D．Na2O2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，两者反应生成Na2SO4，D错误；
故答案选B。
9．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C。
【详解】A．W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；
B．该阴离子中含有C-C非极性键，故B错误；
C．X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物HF，故C正确；
D．该离子中P未形成8电子结构，故D错误；
故选C。
10．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用明矾净水
胶体具有吸附性
B
Na着火不能用水扑灭
Na可与水反应产生
C
二氧化硅可用于制备光导纤维
二氧化硅是良好的半导体材料
D
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液呈碱性

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．明矾中的Al3+水解生成胶体，胶体具有吸附性，能用于净水，A符合题意；
B．Na着火不能用水扑灭，但Na与水反应产生的是H2，B不符合题意；
C．二氧化硅可用于制备光导纤维，但二氧化硅不是良好的半导体材料，C不符合题意；
D．用84消毒液进行消毒，是因为NaClO溶液具有强氧化性，D不符合题意；
故选A。
11．向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H