精品解析：江苏省盐城市滨海县部分学校联考2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试题（解析版）

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滨海县八滩中学
2022-2023学年度春学期高二年级第二次月考
化学学科试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19
Ⅰ卷(54分)
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列变化属于“氮的固定”的是
A. 氮气→氨气 B. 氨气→氯化铵 C. 二氧化氮→硝酸 D. 硝酸→硝酸铜
【答案】A
【解析】
【分析】氮的固定是游离态的氮单质转变成氮的化合物的过程，根据概念解答。
【详解】A．氮气转化成氨气，氮元素由游离态转化成化合态，属于氮的固定，故A符合题意；
B．氨气为化合态，因此氨气转化成氯化铵不属于氮的固定，故B不符合题意；
C．二氧化氮为化合态，因此二氧化氮转化成硝酸不属于氮的固定，故B不符合题意；
D．硝酸为化合态，因此硝酸转化成硝酸铜不属于氮的固定，故B不符合题意；
故选：A。
2. 下列说法正确的是
A. CH4为极性分子 B. H2O的填充模型为
C. NH3的电子式为 D. 第一电离能：N>O>C
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4为正四面体构型，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．H2O的填充模型为，故B错误；
C．NH3的电子式为，故C错误；
D．N、O、C为同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但因N的最外层为半满稳定结构其第一电离能大于氧，因此第一电离能N>O>C，故D正确；
故选：D。
3. 合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/mol。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釕催化剂表面合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是

A. 合成氨反应属于放热反应
B. 过程①决定整个合成氨反应的快慢
C. 在该反应历程中，与N※反应的是H※
D. 选用优质催化剂，能够进步降低合成氨反应的焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知反应物氮气和氢气的能量和高于生成物氨气的能量，该反应为放热反应，故A正确；
B．由图可知反应①的正反应活化能最大，而活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率的快慢，故B正确；
C．由图中过程反应可知N※与H※结合成NH※，故C正确；
D．催化剂只能降低反应的活化能，对焓变无影响，故D错误；
故选：D。
4. 下列关于反应CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g) △H=- 206.3 k/mol说法正确的是
A. 反应的△S＜0
B. 反应中，4E(C-H)+2E(H-O)＜E(C≡O)+3E(H-H) (E表示键能，CO中为C≡O键)
C. 其他条件不变时，减小压强，表达式的数值保持不变
D. 当v(H2O)正=3v(H2)逆时，反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应过程中气体体积的变化，即反应方程式中气体系数的变化判断熵的变化，熵与气体分子的多少成正比；反应放热还是吸热与反应物和生成物的能量成正比，焓变等于反应物的键能减去生成物的键能之和，根据焓变的大小判断键能之间的大小，对于平衡状态的判断方法利用平衡的定义，当正逆反应速率相等时说明达到平衡。
【详解】A．该反应是一个气体体积增大的反应，故是个熵增的反应，△S>0，故A不正确；
B．△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，因△H