第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题--2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题

一、单选题
1．下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2-
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质
3．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀
结合H+能力：AlO＞CO
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．自然界地表层原生铜的硫化物经一系列转化变成溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，整个过程只涉及复分解反应
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的的离子方程式：
C．向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明(AgCl)＜(AgI)
D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大
5．室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-
B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓
6．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有2 mL 0.1 mol·L KCl溶液的试管中滴加10滴0.1 mol·L 溶液，待生成白色沉淀后，再向其中滴加0.1 mol·L KI：溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色

B
将浓硫酸和无水乙醇加热到170℃，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体为乙烯
C
将浓氨水滴到碱石灰上，产生的气体通入湿润的蓝色石蕊试纸上
湿润的蓝色石蕊试纸变红
氨气溶于水显碱性
D
将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加溶液
产生淡黄色沉淀
中存在溴元素
A．A B．B C．C D．D
7．分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是
羧酸
CH3CH2COOH
CH3COOH
CH2ClCOOH
CF3COOH
电离常数(25℃)
a
b
c
d
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a
8．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物、都是混合物
B．金刚石、石墨和C60互称为同分异构体，其中金刚石更稳定
C．磷酸钙是难溶性弱电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应
9．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I-发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O=S4O＋2I-。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是

A．试样在容量瓶中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由无色变为蓝色时，即达到滴定终点
C．丁图中，滴定前滴定管的读数为(a-0.50) mL
D．对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏大
10．25℃时，下列说法正确的是
A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-)
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5mol
11．常温下，三种金属硫化物XS、YS、ZS的饱和溶液中pM[pM= -lgc(M2+)]与pS[pS= -lgc(S2-)]的关系如图所示。已知：Ksp(XS) > Ksp(YS) > Ksp (ZS)。

下列叙述正确的是
A．直线③代表ZS
B．Ksp (XS) =1 ×10-36
C．向c点饱和溶液中加少量Na2S，c点向b点迁移
D．YS(s) +Z2+(aq) ZS(s) +Y2+ (aq)     K=1 ×108
12．25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．属于二元弱酸
B．O点溶液中，
C．N点溶液中，水电离
D．P点溶液中，
13．在常温下，下列说法正确的是
A．溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时：
B．的氨水与的盐酸等体积互混，，则的电离常数为
C．等浓度的与溶液，前者大于后者(已知，的，的，)
D．浓度均为的和混合溶液，滴加的溶液，最先产生的沉淀为(，)
14．已知属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示，下列说法正确的是
  
A．表示的是与的变化曲线
B．常温下，
C．a点溶液中存在：
D．c点溶液中存在：

二、非选择题
15．中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为：。
完成下列填空：
(1)写出氮原子的核外电子排布式 ，写出分子的电子式 。
(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因 。
(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是 (写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是 。
(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。
Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。
(5)配平上述化学方程式 。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为 L。
16．回答下列问题：
(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：
阳离子
、、、
阴离子
、、、
将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题：
离子X是 (填化学式，下同)，离子Y是 。表中不能确定是否存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式： 。
(2)已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：
的体积(标准状况下)
2.8L
5.6L
11.2L

1.25mol
1.5mol
2mol

1.5mol
1.4mol
0.9mol

a mol
0
0
原溶液中、、的物质的量浓度之比为 。
(3)向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是_______。

A．和都是强电解质
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应
C．B→C溶液中的减小
D．C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色
17．25℃时，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液    ②NaOH溶液    ③CH3COONa溶液    ④Na2CO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.75×10-5
(1)H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。写出其电离方程式 。
(2)上述4种溶液pH最小的是 (填序号)，其中②由水电离的H+浓度为 mol•L-1。
(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01moL/LNaOH等体积混合后(忽略体积变化)，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。(填标号)
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为 (计算结果保留两位小数)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为： 。
(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃ 25℃(填“>”、“”“ FeO，实际氧化性FeO>Fe(OH)3， B错误；
C．Fe(OH)3+ClO-+OH- FeO+Cl-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)∶2=3∶2，C正确；
D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确；
故选B。
3．B
【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；
B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；
C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；
D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。
故选B。
4．D
【详解】A．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液， 向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或Pbs， 慢慢转变为铜蓝(CuS)，在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应，也有沉淀转化的复分解反应，A错误；
B．CaSO4为微溶物，此时达到饱和，CaSO4为沉淀，故反应的离子方程式为CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)，B错误；
C．AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，为沉淀转化，溶度积越小越易形成沉淀，则Ksp(AgC)> Ksp(AgI)，C错误；
D．分别用等体积的蒸馏水和0.001的稀硫酸洗涤硫酸钡沉淀，+Ba2+ BaSO4，加入稀硫酸可以抑制溶解，用蒸馏水洗涤造成硫酸钡的损失相对较大，D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确；
B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误；
C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误；
D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误；
答案选A。
6．A
【详解】A．试管中KCl溶液溶液过量，能证明AgCl会发生沉淀转化生成AgI沉淀，故能证明溶度积常数，A正确；
B．乙醇具有挥发性，挥发的气体中含有乙醇及浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应产生的都具有还原性，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，B错误；
C．氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，而不是使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，C错误；
D．将与NaOH溶液共热，发生水解反应产生及NaBr，冷却后，取出上层水溶液，先加酸化，再加溶液有淡黄色沉淀即为AgBr沉淀，则可说明有溴元素，D错误；
故合理选项是A。
7．D
【详解】这几种酸中，烃基基团越大，其酸性越弱，所以酸性：a＜b；烃基上卤原子为吸电子基团，吸电子基团越多、越强，其酸性越强，吸电子能力：F＞Cl,甲基为供电子基团，所以酸性：d＞c＞b＞a,酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数：d＞c＞b＞a,故选：D。
8．D
【详解】A． 冰水混合物、CuSO4•5H2O都是纯净物，故A错误；
B．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，其中金刚石和石墨相比较，石墨的能量低，比较稳定，故B错误；
C．磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；
D．同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，反应前后化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．试样应该在烧杯中溶解，Na2S2O3为强碱弱酸盐，水解显碱性，滴定管选碱式滴定管，即滴定管选丙，故A错误；
B．硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝，可以选择淀粉为指示剂；当溶液的蓝色褪去，30s内不恢复蓝色，即达到滴定终点，故B错误；
C．根据图象，滴定前，滴定管的读数应该比a大，故C错误；
D．若对装有待测液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，读取的待测液体积偏小，实际体积偏大，则由此测得的CuCl2的质量分数会偏大，故D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误；
B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误；
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH) Ksp(YS) > Ksp (ZS)，则直线①②③分别代表ZS、YS、XS；
【详解】A．由分析可知，直线③代表XS，故A错误；
B．当pS=0时pX=14，即c(S2-)=1，c(X2+)=10-14mol/L，Ksp (XS) = c(X2+)∙ c(S2-)=1 ×10-14，故B错误；
C．向c点饱和溶液中加少量Na2S，c(S2-)增大，而温度不变Ksp (YS) 不变，c(Y2+)减小，pM= -lgc(Y2+)增大，c点不会向b点迁移，故C错误；
D．当pS=0即c(S2-)=1时pY=28即c(Y2+)=10-28mol/L，Ksp (YS) = c(Y2+)∙ c(S2-)=1 ×10-28，同理Ksp (ZS) =1 ×10-36，该平衡常数，故D正确；
故选：D。
12．D
【分析】起点M点=-12，根据c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=0.1mol/L，说明二元酸为强酸，P点是加入10ml的氨水，氨水正好中和了一半的酸，O点=0，说明正好溶液呈中性
【详解】A．从M点分析，c(H+)=0.1mol/L，0.05mol/L二元酸应该为强酸，故A错误；
B．O点呈中性，根据电荷守恒有，c(H+)=c(OH-)，得出，故B选项错误；
C．N点酸过量，水电离受到抑制，水电离的H+浓度小于mol/L，故C错误；
D．P点加氨水为10ml，酸碱正好完全中和生成正盐，=-3，再根据c(H+)c(OH-)=KW，得出c(H+)=，c(OH-)=，溶液中存在质子守恒即，得出，故D正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．CH3COONa溶液中商加稀盐酸至溶液呈中性时，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒得c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，所以得c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(Na+)，根据物料守恒得得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以得c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A错误；
B．根据电荷守恒知c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)，c()=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，根据等体积混合后的溶液显中性知，NH3•H2O的，故B正确；
C．电离平衡常数可知碳酸酸性大于次氯酸大于碳酸氢根离子，对应盐水解程度碳酸氢钠水解程度小于次氯酸钠小于碳酸钠，相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者，故C错误；
D．生成AgCl需要的银离子为=1.8×10-6mol/L，生成Ag2CrO4需要的银离子为=1.4×10-4mol/L，则混合溶液中产生两种不同沉淀，且AgCl沉淀先产生，故D错误；
故选：B。
14．C
【分析】根据，可得，则，Ka不变，即随-lgc(F-)的增大而减小，故L1代表-lgc(F-)与的关系，L2代表
-lgc(Sr2+)与的关系。
【详解】A. 由以上分析可知，表示的是-lgc(Sr2+)与的变化曲线，故A错误。
B. 由图可知，=1.0时，c(F-)=10-2.2mol/L、c(Sr2+)=10-4.0mol/L，则Ksp(SrF2)= c(Sr2+)c2(F-)=10-8.4，故B错误。
C. 根据电荷守恒，可知溶液中始终存在2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(F-)，则a点溶液中存在：，故C正确。
D. 根据电荷守恒，2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(F-)，c点为L1、L2的交点，则c(Sr2+)=c(F-)，溶液中存在：，故D错误。
答案为C。
15．(1) 1s22s22p3
(2)CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++
(3) H2O2 NH4NO3
(4)
(5) Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu 13.44

【详解】（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，NH3分子的电子式为。
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子从而使溶液呈酸性（以第一步电离为主），方程式为CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++。
（3）H和O元素可形成H2O2，其中O原子与O原子间形成非极性共价键。H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物。
（4）碳酸氢铵在高温条件下分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为。
（5）该反应中Cu得电子化合价从+1价降低为0价，S失电子化合价从-2价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu。若反应中转移3.6mol电子，则生成SO20.6mol，标准状况下体积为13.44L。
16．(1) Cl- 取少量废水试样，滴加足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀生成，则不存在Cl- 6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
(2)10：15：4
(3)B

【详解】（1）滴加溴水，溴水不褪色，说明没有，因为有还原性，溴水中的Br2有氧化性，两者发生氧化还原反应，Br2被还原为Br-，溴水褪色；加入酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有，则阴离子Y为；加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中含有，则阳离子X为；加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液具有氧化性，将I-氧化为I2，遇淀粉变蓝，则原溶液中存在硝酸，即存在H和。综上所述，溶液中X为，Y为，不能确定是否存在的阴离子为Cl-，要证明溶液中是否存在Cl-，需要先加硝酸钡溶液将溶液中的硫酸根离子沉淀除去，然后用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，操作为：取少量废水试样，滴加足量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀生成，则不存在Cl-；废水试样中滴加淀粉-KI溶液发生的是硝酸和KI的氧化还原反应，生成I2和NO，反应的离子方程式为：6I-+2 +8H+=3I2+2NO↑+4H2O。
（2）2.8L氯气的物质的量为0.125mol，通入0.125mol氯气时溶液中含有I-，由于I-的还原性比Br-强，说明Br-没有参加反应，则原溶液中含Br-的物质的量为1.5mol。此时溶液中的Cl- 为原溶液中的Cl-和通入氯气生成的Cl-之和，根据氯原子守恒可知，原溶液中的Cl-的物质的量为1.25mol-0.125mol×2=1mol；5.6L氯气的物质的量为0.25mol，通入0.25mol氯气时溶液中没有I-，则碘离子完全反应，且此时溶液中有1.4molBr-，说明有0.1molBr- 参加了反应，则碘离子完全反应，根据电子守恒可知原溶液中I-的物质的量为0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol，所以原溶液中Cl- 、Br-、I-的物质的量之比为1：1.5：0.4=10：15：4，在同一个溶液中，物质的量之比等于物质的量浓度之比，则Cl- 、Br-、I-的物质的量浓度之比也为10：15：4。
（3）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液，开始时NaHCO3是少量的，所以A→B发生的反应是Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；Ba(OH)2中的OH-部分参加了反应，B→C继续滴加NaHCO3溶液，发生了反应：OH-+=+H2O。
Ba(OH)2 和NaHCO3都是溶于水完全的电离的化合物，属于强电解质，故A正确；由以上分析可知，A→B电导率下降的主要原因是发生了反应Ba2++OH−+=BaCO3↓+H2O，故B错误；B→C过程中溶液中的OH-被消耗，c(OH-)减小，故C正确；C点时，溶液中存在，水解使溶液呈碱性，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色，故D正确；故选B。
17．(1)H3PO2H++H2PO
(2) ③ 1.0×10-13
(3)c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
(4)BD
(5) 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(6) ＞
(7)pH1+pH2=15

【详解】（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：H3PO2H++H2PO。
（2）氢氧化钠属于强碱，完全电离，相同浓度的溶液中碱性最强；NaCN、CH3COONa和Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，弱酸的电离常数越小，对应酸根的水解程度越大，其盐的水溶液碱性越强，电离常数：HCO< HCNHCN>CH3COONa，所以pH由大到小的顺序为：NaOH> Na2CO3>HCN>CH3COONa，上述4种溶液pH最小的是③；0.1mol•L-1 NaOH溶液中，水电离出的H+浓度等于溶液中H+浓度，c(H+)=1.0×10-13mol/L。
（3）NaCN溶液中，CN-发生水解生成HCN和OH-，溶液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L -1 的NaCN、HCN，测得c(Na+ )＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L -1，CN-的浓度小于0.005mol•L -1；
A．混合溶液中测得c(Na+ )＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，故A错误；
B．混合溶液中测得c(Na+ )＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，故B正确；
C．氢氧根离子浓度较小，c(HCN)远远大于c(OH-)，故C错误；
D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正确；
故选BD。
（5）25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，所以c(H+)=1×10-11，由Ka= 可知：=0.02；向NaCN溶液中通入少量CO2，根据表中酸的电离常数可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN和碳酸氢钠，不会再生成碳酸钠和HCN，则反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO。
（6）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，该温度下的离子积常数大于25℃时的离子积常数，说明该温度t℃>25℃；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液pH=2呈酸性，混合溶液中c(H+)==0.01，=。
（7）设强酸的pH1=a，强碱的pH2=b，由25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，则10×10-a=1×10b-14，101-a=10b-14，即1-a=b-14，
则a+b=15，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=15。
18．(1)AD
(2) 醋酸的pH变化曲线 a>b>c
(3)小于
(4) NaF CO+H2S=HS-+ HCO
(5)1×10-4.2

【详解】（1）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水促进电离；
A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，溶液酸性减弱，pH增大，c(H+)减小，故A选；
B．常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，电离常数Kb=不变，加水促进电离c(CH3COO-)减小，则增大，故B不选；
C．温度不变时，c(H+)∙c(OH-)=KW恒定不变，故C不选；
D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，溶液酸性减弱，pH增大，c(H+)减小，c(H+)∙c(OH-)=KW恒定不变，c(OH-)增大，减小，故D选；
故选AD。
（2）醋酸是弱酸，不完全电离使溶液显酸性，溶液浓度越低，电离程度越大，盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释,盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，b、c两点在盐酸的pH变化曲线上，c点pH较大，稀释倍数较高，溶液中离子浓度低于b点溶液中离子浓度，a、b两点稀释相同的倍数，a点pH小于b点，则a点氢离子浓度高于b点，离子浓度越大，导电性越强，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是a>b>c。
（3）pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH= 7 ，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积小于滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积。
（4）①由图表中数据分析可知酸性HF＞H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，可知对应盐的水解程度F-＜HCO＜HS-＜CO＜S2-，浓度相同时溶液的碱性：Na2S＞Na2CO3＞NaF，所以常温下，PH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S中物质的量浓度由大到小的顺序为NaF＞Na2CO3＞Na2S，即NaF的物质的量浓度最大；
②将过量H2S通入Na2CO3溶液，由较强酸制较弱酸可知反应生成NaHS和NaHCO3，则发生反应的离子方程式为CO+H2S=HS-+ HCO。
（5）pH越大，c(OH- )越大，促进H2A的电离，H2A浓度减小，HA-浓度增大，c(OH- )继续越大，HA-浓度减小，A2-浓度增大，pH=4.2时，c(A2-)= c(HA-)，H2A的电离平衡常数K2==c(H+)=1×10-4.2。