2024届高考化学一轮总复习单元质检卷7第七单元化学反应速率和化学平衡

这是一份2024届高考化学一轮总复习单元质检卷7第七单元化学反应速率和化学平衡，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
单元质检卷7
一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．(2022·广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔHX3
C．对应条件下的平衡常数：a＞b＞c
D．X3、Y1条件下，e点对应状态时v逆＞v正
解析：该反应中温度越高，NO2的平衡体积分数越小，压强越大，NO2的平衡体积分数越大，由题图可知Y表示温度，X表示压强，A项错误；压强越大NO2的平衡体积分数越大，所以X1>X2>X3，B项正确；反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以a＞b＞c，C项正确；X3、Y1条件下，e点对应状态NO2体积分数较高，说明反应逆向进行，此时v逆＞v正，D项正确。
答案：A
5．(2022·海南卷)某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　)
A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以增大化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A项不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B项不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C项正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2===CH2(g)的平衡转化率减小，D项不正确。
答案：C
6．已知反应2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)　(快)；
②N2O2(g)＋H2(g)N2O(g)＋H2O(g)　(慢)；
③N2O(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O(g)　(快)。
下列有关说法错误的是(　　)
A．①的逆反应速率大于②的正反应速率
B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效
C．N2O2和N2O是该反应的催化剂
D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
解析：①为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更容易发生，②为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，②中反应物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反应速率，A项正确；②反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确；反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项正确。
答案：C
7．(2022·深圳光明高级中学月考)T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSnMg(Zn)AlO催化剂和1 mol乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)CH2===CH2(g)＋H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．a点、c点乙烯的浓度：a>c
B．a点对应乙烷的平衡转化率大于40%
C．V1∶V2＝1∶12
D．a点、b点容器内的压强之比为28∶3
解析：根据转化率可知a点、c点乙烯的浓度可以表示为 mol·L－1、 mol·L－1，由于V3>V1，故乙烯的浓度a>c，A项正确；相同浓度、相同催化剂、等量的反应物通入体积不等的容器内，容器体积越大，反应物的浓度越低，反应速率越慢，相同时间达到平衡的可能性越小，故曲线的前半部分上的点均为平衡点，a、b均为平衡点，曲线的后半部分上的点均不是平衡点，B项错误；根据转化率计算可知a点乙烷、乙烯、氢气的物质的量分别为0.6 mol、0.4 mol、0.4 mol，浓度分别为 mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，平衡常数K＝＝，同理，b点乙烷、乙烯、氢气的物质的量分别为0.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，浓度分别为 mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，平衡常数K＝＝，相同温度下平衡常数相等，故＝，可得V1∶V2＝1∶12，C项正确；由pV＝nRT可知，＝·＝×＝，D项正确。
答案：B
8．(2022·广州六中模拟)室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①P＋Q===X＋Z；②P＋Q===Y＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1·c2(P)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．0～20 min内，Z的平均反应速率为6.0×10－3 mol/(L·min)
C．反应30 min时，v1∶v2＝2∶3
D．45 min时Y的浓度为0.24 mol·L－1
解析：根据X的生成量可计算出反应①和反应②中的其他几个物质的相关变化量。从题图中可以看出P、Q的初始量均为0.6 mol·L－1。v1＝k1c2(P)＝，v2＝k2c2(P)＝，则＝＝为定值，20 min时，由图可知，Δc(X)＝0.12 mol·L－1，Δc(Q)＝0.3 mol·L－1＝Δc(X)＋Δc(Y)，则Δc(Y)＝(0.3－0.12) mol·L－1＝0.18 mol·L－1，即＝＝，相同条件下反应①的速率小于反应②，所以反应①的活化能大于反应②，故A说法正确；0～20 min内，Z的变化量与Q的变化量相同，所以Δc(Z)＝Δc(Q)＝0.3 mol·L－1，Z的平均反应速率为＝＝0.015 mol/(L·min)，故B说法错误；＝始终为定值，即＝，故C说法正确；45 min时，Q的浓度约为0.2 mol·L－1，Δc(Q)＝Δc(X)＋Δc(Y)＝0.6－0.2＝0.4 mol·L－1，根据＝＝，可得Y的浓度为0.4×＝0.24 mol·L－1，故D说法正确。
答案：B
9．(2022·广东金山中学期末)丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H＋进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl－进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。下列说法正确的是(　　)

A．催化剂可以改变反应的焓变
B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C．生成①的过程所需的活化能较低，反应速率大
D．丙烯与HCl加成反应主要生成CH3CHClCH3
解析：催化剂可降低反应的活化能，不改变始态、终态，则加催化剂不能改变反应的焓变，故A项错误；能量越低越稳定，根据题图知过渡态(Ⅰ)没有过渡态(Ⅱ)稳定，故B项错误；根据题图知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则反应速率较小，故C项错误；根据题图知，生成①的过程所需的活化能高于生成②的过程所需的活化能，则生成②的碳正离子多，而Cl－进攻碳正离子后得到CH3CHClCH3，即主要产物是CH3CHClCH3，故D项正确。
答案：D
10．(2022·华中师大一附中模拟)乙炔(HC≡CH)能在Hg(Ⅱ)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．由反应历程可知：H2O＋HC≡CHCH3CHO　ΔH＞0
B．催化剂Hg2＋改变了合成乙醛的反应历程和反应热
C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成
D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④
解析：根据题图可知：反应物H2O和HC≡CH相对能量大于生成物CH3CHO的相对能量，因此H2O＋HC≡CHCH3CHO为放热反应，ΔH＜0，A项错误；催化剂Hg2＋改变了合成乙醛的反应历程，降低了反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变相应化学反应的反应热，B项错误；根据题图可知：在反应过程③中有非极性键的断裂和极性键的形成，C项错误；对于多步反应，总化学反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，反应发生就越不容易进行，该反应的化学反应速率就越小。根据题图可知：过程④的活化能最大，该步反应速率最慢，故本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④，D项正确。
答案：D
11．(2022·邵阳第二中学开学考试)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，在温度分别为T1、T2下，测得SO2的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是(　　)

A．温度：T2>T1，平衡常数：Ka＝Kc>Kb
B．c点正反应速率T1，温度越高，SO2的转化率越小，说明升高温度，平衡逆向移动，故ΔHv正(M)＝v逆(M)，又因b点未达到平衡，v逆(b)