2023年湖南娄底冷水江市中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年湖南娄底冷水江市中考三模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普阅读题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023 年湖南娄底冷水江市中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2022 年 11 月 29 日，神舟十五号载人飞船由长征二号 F 运载火箭稳稳托举，在酒泉
卫星发射中心一飞冲天，将费俊龙、邓清明、张陆 3 名航天员送入太空。下列操作过程
发生化学变化的是
A．总装调试
B．燃料注入
C．点火发射
D．船箭分离
2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作错误的是
A．测定溶液 pH
B．取用固体粉末
C．蒸发结晶
D．稀释浓硫酸
3．下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B．在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色
C．用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色
4．《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事，黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。
2X+2CO =2Na CO +O
2
，则 X 的化学式为
已知潜艇供氧的反应原理为
A．Na2O2 B．Na2O
2
2
3
C．NaOH
D．Na
5．我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和。碳中和是指 CO2 的
排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．大力推广使用脱硫煤
B．加快煤的开采与使用，大力发展经济
C．大规模开采可燃冰作为新能源
D．用氨水捕集废气中的 CO2，将其转化为氮肥
6．下列有关碳及碳的化合物说法正确的是


A．碳的单质都是黑色固体
B．二氧化碳与一氧化碳能相互转化
C．金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 D．含碳元素的化合物一定是有机化合物
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
（ꢀꢀ）
A．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金
属
B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．必需元素摄入不足不利于人体健康，则对于必需元素的摄入越多越好
8．2022 年我国防灾减灾日的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的
是
A．电器着火，立即用水浇灭
C．室内着火，立即打开门窗
9．下列知识整理错误的一组是
B．夜间发现燃气泄漏，立即开灯检查
D．遭遇火灾时，尽量贴近地面弯腰撤离
A．化学与生活
B．食品与健康
防止猪肉变质——可浸泡在甲醛溶液中
防止铁制品生锈——涂油、刷漆
除去冰箱中的异味——用活性炭吸附 人体缺微量元素铁——多吃海带、紫菜
C．实验记录
D．物质组成
用广泛 pH 试纸测出某溶液 pH 为 6
用托盘天平称量出 8.4gNaCl 固体
烧碱、火碱的化学式—— NaOH
鸡蛋、大豆、瘦肉——富含蛋白质
A．A
B．B
C．C
D．D
10．化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．该反应过程中原子数目减少
C．甲既是氧化物又是化合物
D．乙从液态变为气态化学性质改变
11．长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式 C H O )使肌肉产生酸痛感。下列关
3
6
3
于乳酸的说法正确的是


A．乳酸的相对分子质量为 90g
B．乳酸中碳元素的质量分数为 40%
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 1：2：1
12．将足量 X、Y、Z、M 四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系
如图甲)，把金属 Y、Z 分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断 X、Y、Z、
M 的金属活动性顺序是
A．M>X>Y>Z
B．M>X>Z>Y
C．X>M>Z>Y
D．X>M>Y>Z
13．生活中常见物质的 pH 如下图，下列说法正确的是
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
C．用润湿的 pH 试纸测定雨水的 pH
变大
B．洁厕净与碱液不能混合使用
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH
14．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．
向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸


B．
体
一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固
C．
在密闭容器中用足量红磷燃烧测定空气中氧气的含量
D．
探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
15．如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即
可构成化学电池。下列说法不正确的是
A．该装置将化学能直接转化成电能
B．反应后烧杯中溶液的质量变小
C．实验说明锌的金属活动性大于铜
D．涉及的反应为 Zn+CuSO ＝ZnSO +Cu
4
4
二、填空题
16．大文豪苏轼作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国
载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
(1)“酒”的主要成分是
。
(2)液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因


为
。
(3)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是_____。
A．合金中只含金属元素
B．青铜的硬度比纯铜大
D．钢的含碳量比生铁的高
C．钛合金属于有机合成材料
三、流程题
17．中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁
等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
(1)写出操作 m 的名称
(2)写出 SiCl4 中硅元素的化合价
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是
。
。
。(填化学式)
。(写离子符号)
(4)滤液中含有的阳离子为
(5)写出 SiCl 与 H 反应的化学方程式
。
4
2
四、填空题
18．水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是
。
(2)ABC 三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①P 点表示的含义是：
②在 50℃时，将 40gA 物质投入到 50g 水中，形成溶液的质量为
③A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是
。
g。
。


④将 50℃时等质量的 ABC 三种物质的饱和溶液，降温到 20℃时，溶液中溶质的质量
分数由大到小的顺序为 。
19．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图 I 是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示
种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是
(填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为
。
五、科普阅读题
20．阅读下列短文，回答问题。
关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。①17 世纪前，人们对酸碱的认识
模糊，只凭感觉器官的感受来判定。②17 世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液
能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质
跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。③19 世纪末，酸碱电离
理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是
OH-的化合物叫碱。④20 世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子
或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下
关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做头轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物
质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
(1)皮蛋吃起来有涩味，根据①中的结论判断皮蛋中含有
（选填“酸”或“碱”）。
（选
(2)NH Cl 溶液能使紫色石蕊溶液变红，根据朴素的酸碱理论，NH Cl 属于
4
4
填“酸”或“碱”）。
(3)已知硝酸（HNO3）可以电离出硝酸根离子（ NO3- ）和氢离子（H+），由酸碱质子理
论，硝酸的共轭碱是
(4)根据酸碱电离理论，请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：
。
。


六、实验题
21．下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是
（填字母编号），反应
的化学方程式是
，仪器 X 的名称是
。
（2）若用 E 装置收集氧气，气体进入口是
（填“a”或“b”）；
（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的 SO2 有毒，为了
防止 SO2 扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的 NaOH 溶液。发生反应的化学方程式
是
（提示：SO 和 CO 的化学性质相似）；
2
2
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择
（填字母编号）
作为发生装置。
七、科学探究题
22．AgNO3 可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对 AgNO3
固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O 和粉末状的 Ag 均为黑色固体
2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
②
2
2
3
2
③Ag O 可溶于氨水：Ag O 与稀硝酸反应生成 AgNO 和 H O
2
2
3
2
3Ag+4HNO（稀）=3AgNO +NO ­ +2H O
④Ag 不溶于氨水：
3
3
2
【实验活动】取适量的 AgNO3 固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红
棕色气体通过足量 NaOH 溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，
观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为
【提出问题】黑色固体是什么？
。
【猜想与假设】猜想一：只有 Ag
猜想二：只有
。猜想三：有 Ag、Ag2O
【实验方案】


实验操作
实验现象 实验结论
猜想一成立
取适量黑色固体，加入足量
（填一种试剂），振荡
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与 AgNO3 固体分解的气体产物相同，
则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为
【实验反思】在实验室中，类似 AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存
（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。
。
在
八、计算题
23．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素 7.1g。向该混合物中
加入 138.1g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成 4.4g
气体。计算：
(1)原固体混合物中氯化钠的质量；
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。


参考答案：
1．C
【详解】A、总装调试过程中没有新的物质生成，是物理变化；
B、燃料注入的过程中没有新的物质生成，是物理变化；
C、点火发射过程中有燃烧，生成新的物质，是化学变化；
D、船箭分离过程没有新的物质生成，是物理变化。
故选 C。
2．A
【详解】A.pH 试纸不能放入待测液中，会污染待测液，故选项操作错误；
B. 取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后
再将试管竖起，故选项操作正确；
C.蒸发结晶时用玻璃棒一直搅拌，防止液体局部过热而导致液滴飞溅，故选项操作正确；
D. 稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温
度过高液体飞溅，故选项操作正确。
故选 A。
3．A
【详解】A、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星
四射，放出大量的热，生成黑色固体，错误；
B、木炭（黑色）和氧化铜（黑色）在高温的条件下反应生成铜（红色）和二氧化碳，固体
由黑色变为红色，正确；
C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有
气泡产生，正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶
液中，石蕊溶液由紫色变为红色，正确。
故选：A。
4．A
【详解】反应物的原子种类数目为：2X、2C、4O，生成物的原子种类数目为 4Na、2C、
8O，化学反应前后原子的种类数目不变，故 2X 为 4Na、4O，故 X 为 Na O ，故选 A。
2
2
5．D
【详解】A、脱硫煤燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；


B、加快煤的开采与使用，会增加二氧化碳排放，不符合题意；
C、可燃冰即固态甲烷和水的结合物，甲烷燃烧也会产生二氧化碳，不符合题意；
D、氨水捕集废气中的 CO2，会固定二氧化碳，符合题意。
故选 D。
6．B
【详解】A、碳的单质不都是黑色的，如纯净的金刚石是无色透明的，不符合题意；
B、二氧化碳能与一氧化碳相互转化，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，
不符合题意；
D、含碳元素的化合物不一定是有机化合物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符
合题意。
故选 B。
7．B
【详解】A、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是活
泼金属，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误，不符合题意；
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚
酞溶液变成红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确，符合题意；
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错
误，不符合题意；
D、必需元素摄入不足不利于人体健康，但对于必需元素并不是摄入越多越好，摄入不足或
过多均不利于人体健康，故选项说法错误，不符合题意。
故选 B。
8．D
【分析】A、根据电器着火的处理方法进行分析判断；B、根据可燃性的气体与空气混合点
燃易发生爆炸进行分析判断；C、根据氧气有助燃的性质进行分析判断；D、根据火灾的正
确处理方法进行分析判断。
【详解】A、电器着火，应先切断电源，用水浇灭容易导致触电，故 A 选项做法不正确；
B、煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，夜间发现燃气泄漏，不能立即开
灯检查，应先关闭阀门，开窗通风，故 B 选项做法不正确；


C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故 C 选项做法不正确；
D、气体受热密度变小，遭遇火灾时，有毒害的热气流上升，尽量贴近地面弯腰撤离，可防
止中毒，故 D 选项做法正确。
故选 D。
【点睛】化学与我们的生活息息相关，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，对于
保障生命、财产的安全及正确解答本题有着重要意义。
9．B
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，
如刷漆、涂油，正确；
活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，正确；
不符合题意；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛浸泡猪肉，错误；
海带、紫菜中富含碘，不是铁，错误。
符合题意；
C、pH 试纸测出的 pH 是整数，故可用广泛 pH 试纸测出某溶液 pH 为 6，正确；
托盘天平能精确到 0.1g，故用托盘天平称量出 8.4gNaCl 固体，正确。
不符合题意；
D、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，正确；
鸡蛋、大豆、瘦肉中富含蛋白质，正确。
不符合题意。
故选 B。
10．C
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反
应，该反应中，生成物都为化合物，则不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
C、由图可知，甲为 NO，NO 是由氮、氧两种元素组成的，则属于化合物，且属于氧化物，
该选项说法正确；
D、由图可知，乙是由分子构成的，则分子不变，化学性质不变，则乙从液态变为气态化学
性质不改变，该选项说法不正确。
故选 C。


11．B
【详解】A、乳酸的相对分子质量为12 3 1 6 16 3 90，相对原子质量不是原子的实际
´ + ´ + ´ =
质量，故单位不是“g”，选项错误；
12´3
´
100% 40%，选项正确；
=
B、乳酸中碳元素的质量分数为
90
C、乳酸由碳元素、氢元素和氧元素组成的，选项错误；
(
´ ) ( ´ ) ( ´ ) =
D、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 12 3 : 1 6 : 16 3 6:1:8，选项错误；
故选：B。
12．A
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】M、X 能和稀盐酸反应，并且 M 和稀盐酸反应时间短，说明 M 比 X 活泼，Y、Z
不能和稀盐酸反应，说明 Y、Z 不如 M、X 活泼，Y 能和硝酸银反应，说明 Y 比 Z 活泼，
因此四种金属的活动性顺序为 M>X>Y>Z。
故选：A。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后
边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13．B
【详解】A、由图可知，西红柿的 pH 大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故 A 错
误；
B、洁厕净的 pH 为 1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能
混合使用，故 B 正确；
C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一
小片干燥洁净的 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准
比色卡比较并读出 pH，不能用润湿的 pH 试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故 C
错误；
D、新鲜牛奶的 pH 为 6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以 pH
会变小，故 D 错误。
故选 B。
【点睛】pH 可以表示溶液的酸碱度，pH 的取值范围为 0~14。常温下，pH=7 的溶液为中性；


pH7 的溶液为碱性，pH 越大，溶液碱性越强。
14．B
【详解】A．向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH
的变化是从大于 7 逐渐的减小到小于 7，故选项正确；
B、一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体，溶液的质量，先增加，待溶
液饱和后，质量不再增加，但是开始时溶液质量不能为零，故选项不正确；
C、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，由质量守恒定律的定义可知，反应后生成
的五氧化二磷的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量和，所以开始时固体质量增大；反应
结束后，由于此反应在密闭容器中进行，固体质量就不再改变；所以整个实验过程固体质量
会先增大，然后不变，故选项正确；
D、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，有催化剂的反
应速率快；但二氧化锰不能改变生成氧气的质量，因此最终氧气质量相等，故选项正确；
故选：B。
15．B
【详解】A、该装置为原电池，该装置将化学能直接转化成电能，故说法正确；
B、该装置内发生的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为
Zn+CuSO ＝ZnSO +Cu
，根据化学方程式可知，65 份质量的锌完全反应生成 64 份质量的
4
4
铜，则反应后烧杯内溶液的质量变大，故说法错误；
C、根据原电池装置可知，金属活动性强的作负极，金属活动性弱的作正极，则实验说明锌
的金属活动性大于铜，故说法正确；
D、该原电池涉及的化学反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，反应的化学方程式为
Zn+CuSO ＝ZnSO +Cu
，故说法正确
4
4
故选 B。
16．(1)乙醇/酒精/C H OH
2
5
(2)氢气分子间有间隔，加压时分子间间隔变小，氢气液化
(3)B
【详解】（1）“酒”的主要成分是乙醇或酒精，化学式为 C H OH。
2
5
（2）液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因


为氢气分子间有间隔，加压时分子间间隔变小，氢气液化。
（3）A、合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故合金中只
含金属元素说法错误，不符合题意;
B、青铜是铜的合金，而纯铜是纯金属，合金硬度比纯金属大，故青铜的硬度比纯铜大说法
正确，符合题意:
C、钛合金属于金属材料，而不属于有机合成材料，说法错误，不符合题意;
D、生铁是含碳量为 2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%～2%的铁合金，钢的含碳量
比生铁的低，说法错误，不符合题意。
故选：B。
17．(1)过滤
(2)+4
(3)HCl
(4)H+、Mg2+
高温
(5)SiCl4 +2H2
Si+4HCl
【分析】根据图中信息结合所学知识分析。
【详解】（1）由图知，操作 m 是将固体和液体分离，是过滤操作，故填：过滤。
（2）化合物中正、负化合价的代数和为零，SiCl4 中氯元素的化合价是-1，则硅元素的化合
价是+4，故填：+4。
（3）在流程中，既做反应物又是生成物的物质是可循环利用的物质，由图知，在流程中，
既做反应物又是生成物的物质是氯化氢，故填：HCl。
（4）由图知，向粗硅原料(含氧化镁）中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氧化镁反应生成氯化
镁和水，反应后过滤，则滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为 H+、Mg2+，故
填：H+、Mg2+。
（5）由图知，SiCl 与 H 在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：
4
2
高温
高温
SiCl4 +2H2
Si+4HCl
SiCl4 +2H2
Si+4HCl
，故填：
。
【点睛】本题解答的关键是读懂图、审清题，运用所学知识用心解答。
18．(1)煮沸


(2)
50℃时，A 和 B 两种物质的溶解度相等，均为 40g
70
降温结晶
B>A>C
【详解】（1）高温能杀菌，生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是煮沸；
（2）①P 点为 A、B 的溶解度曲线的交点，表示 50℃时，A、B 两物质的溶解度相等，均
为 40g；
②50℃时，A 的溶解度为 40g，即 100g 水中最多能溶解 40gA，则 50g 水中最多能溶解
20gA，将 40gA 物质投入到 50g 水中，形成溶液的质量为 50g+20g=70g；
③由溶解度曲线可知，A 的溶解度随温度的变化影响较大，B 的溶解度随温度的变化影响
较小，A 物质中混有少量的 B 物质，可采取降温结晶的方法提纯 A；
溶解度
´100%
④饱和溶液中溶质质量分数=
；将 50℃时等质量的 A、B、C 三种物质
溶解度+100g
的饱和溶液，降温到 20℃时，A、B 的溶解度随温度的升高而增大，析出固体后仍是饱和溶
液，由于 20℃时溶解度 B＞A，则溶质质量分数 B＞A；C 的溶解度随温度的升高而减小，
降低温度后，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶液的组成不变，质量分数以 50℃时
计算，20℃时 A 的溶解度大于 50℃时 C 的溶解度，因此 A 的溶质质量分数大于 C；则三种
溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 B＞A＞C。
19．(1)
BD/DB
(2)35.45
4
【详解】（1）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元素种类
不同，图中质子数有 3 种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，
图中 B、D 的最外层电子数均为 5，化学性质相似，虽然 A、C 的最外层电子数也相同，但
当只有一个电子层时，电子数为 2 是稳定结构，故填 BD。
（2）元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为
35.45。
20．(1)碱
(2)酸


(3)硝酸根离子/ NO-
3
(4)2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2
4
2
4
2
【详解】（1）凭感觉器官的感受来感受，碱有涩味，皮蛋吃起来有涩味，根据①中的结论
判断皮蛋中含有碱，故填碱。
（2）17 世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有
特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸，NH4Cl 溶液能使紫色石蕊溶液变红，根据朴素的酸
碱理论，NH4C1 属于酸，故填酸。
（3）酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做头轭酸碱对。酸失去一个质
子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，硝酸可以电离出硝酸根离子和氢离子，由酸碱质子理论，
NO3- ，故填 NO-
硝酸的共轭碱是
。
3
（4）根据酸碱电离理论，氢氧化钠与稀硫酸反应时，氢氧化钠解离出的氢氧根离子与硫酸
解离出的氢离子结合生成水，钠离子与硫酸根离子结合生成硫酸钠，故反应的化学方程式写
为：2NaOH+H SO =Na SO +2H O。
2
4
2
4
2
Δ
21．
A
2KMnO4 K MnO +MnO +O↑
长颈漏斗
b
2
4
2
2
2NaOH+SO =Na SO +H O
B
D
或
2
2
3
2
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选 A；
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：
Δ
2KMnO4 K MnO +MnO +O↑
；
2
4
2
2
仪器 X 的名称是：长颈漏斗；
（2）氧气的密度比水小，若用 E 装置收集氧气，气体进入口是 b；
（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
2NaOH+SO =Na SO +H O
；
2
2
3
2
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择 B 或 D，用过氧化氢溶液
制取氧气，属于固液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控
制反应速率。
22．
O2
Ag2O/氧化银
氨水


光照
4HNO3
4NO ­ +O ­ +2H O
无明显现象
棕
2
2
2
【详解】实验活动：
用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该气体为氧气，氧气具有助燃性可使
带火星木条复燃，化学式为 O2。
猜想与假设：
根据猜想一、三及[查阅资料]①可知，黑色固体可能是 Ag、可能是 Ag2O，也可能是 Ag 与
Ag O 的混合物。所以猜想二：只有 Ag O。
2
2
实验方案：
猜想一成立则证明黑色固体全部是 Ag，根 据“查阅资料”中信息可知 Ag2O 可溶于氨水，而 Ag
不溶于氨水，则应加入足量氨水，固体不溶解的为 Ag，实验现象为黑色固体不溶解或无明
显现象。
实验拓展：
浓硝酸在光照条件下分解生成气体和硝酸银固体分解气体相同，硝酸银分解产生的气体是红
棕色的气体 NO 和无色气体 O ，所以浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，
2
2
光照
4HNO3
4NO ­ +O ­ +2H O
化学反应方程式为
2
2
2
实验反思：
由于浓硝酸见光易分解，则应保存在棕色试剂瓶中。
23．（1）11.7g
35.5
23+ 35.5
解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为 7.1g÷(
×100%)=11.7g；
答：原固体混合物中氯化钠的质量为 11.7g。
(2)15%
解：设参加反应的碳酸钠质量为 x，生成氯化钠的质量为 y，则有
Na2CO3
106
+
2HCl
=
2NaCl
117
y
+
H2O
+
CO2 ­
44
x
4.4g
106
x
=
x=10.6g
y=11.7g
44 4.4g
117
y
=
44 4.4g


11.7g+11.7g
11.7g+10.6g+138.1g - 4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=15%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15%。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。