2020年河南省周口市郸城县南丰镇第一初级中学中考一模化学试题（含解析）

这是一份2020年河南省周口市郸城县南丰镇第一初级中学中考一模化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
2020年河南省周口市郸城县南丰镇第一初级中学中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．厨房里发生的下列变化中，不涉及化学变化的是
A．铁锅生锈 B．蒸鸡蛋羹 C．面粉发酵 D．刀拍黄瓜
2．开封灌汤包是开封市的一道传统特色美食，该菜品历史悠久，风味独特。制作灌汤包的原料瘦肉富含的营养素是
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．糖类
3．每年6月5日是世界环境日。下列不是利用环保的新能源发电的是
A．火力发电 B．风力发电 C．太阳能发电 D．潮汐发电
4．材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是
A．黄金面具 B．尼龙线绳 C．蚕丝被褥 D．钢筋混凝土
5．“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”要使桃树花红叶绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是
A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．K2SO4
6．物质由微观粒子构成。下列物质由原子构成的是
A．硫酸铜 B．液氮 C．金刚石 D．干冰
7．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。”制作鞭炮的火药中含有KNO3，其中氮元素的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
8．正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．塞紧橡胶塞 B．移走蒸发皿
C．连接仪器 D．放置滴管
9．芝麻油是选用优质芝麻种子经压榨而成的，芝麻酚（C7H6O3）是芝麻油中重要的香气成分，也是芝麻油中重要的品质稳定剂。下列有关表述正确的是
A．芝麻酚由3个元素组成 B．芝麻酚属于氧化物
C．芝麻酚中氧元素的质量分数最小 D．芝麻酚的相对分子质量是138
10．2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列关于水的说法不正确的是
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源却是有限的
B．可用肥皂水鉴别硬水和软水
C．水的净化过程中用活性炭对水进行杀菌消毒
D．用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
11．明末科技著作《物理小识》中对“硇水”（指硝酸）的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，银与硝酸反应的化学方程式为，则R的化学式为
A．NO B．NH3 C．N2O D．NO2
12．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需氯化钠固体的质量是3g
B．氯化钠固体直接放在托盘天平的左盘上称量
C．若在量取水时俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数小于6％
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．将浓盐酸敞口放置在空气中
B．将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中
C．向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
D．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
14．取一定量的氧化铝和氧化铜的混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应。原固体混合物中氧元素质量为
A．0.8g B．1.6g C．2.4g D．3.2g

二、填空题
15．空气中体积分数约为21％的气体是 ；硅在地壳中含量居第 位；发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 。
16．钙元素在元素周期表中的部分信息如图所示。钙属于 (选填“金属”或“非金属”)元素；钙的相对原子质量为 ；幼儿及青少年缺钙易患 和发育不良。

17．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。

(1)将60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，该溶液中溶质的质量会 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)30℃时，将30g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 (写出计算式即可)。
18．如图是某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的热水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强 (选填“大于”、“等于”或“小于”)大气压强；对比①②说明可燃物燃烧的条件之一为 。


三、计算题
19．氢气是目前人类最理想的绿色燃料，氢气燃烧的化学方程式为 ；将一定质量的甲烷和氧气置于密闭容器中，点燃使其恰好完全反应，产物为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16，则反应前甲烷和氧气的质量比为 (填最简整数比)。

四、推断题
20．已知A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，E是胃酸的主要成分。
(1)C的化学式为 ；
(2)A→B的化学方程式为 ；
(3)C—E的基本反应类型为 ；
(4)E→D的化学方程式为 。


五、简答题
21．从分子的角度解释下列生活中的现象。
(1)香水、汽油要密封保存。
(2)干冰升华后，体积变大。

六、填空题
22．实验室可选用如图所示装置制取气体。

(1)写出利用装置A制取O2的化学方程式。
(2)实验室用装置B代替装置A制取气体的优点是什么？(写一条即可)

七、简答题
23．某同学在探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序时，做了下图所示的两个实验。

(1)写出甲中发生的反应的化学方程式。
(2)通过上图所示的实验能否得出三种金属的活动性强弱？并说明理由。

八、实验题
24．兴趣小组利用下图所示装置探究二氧化碳的性质。

(1)打开K2，关闭K1、K3，往B中加入药品，一段时间后，C中观察到什么现象？
(2)打开K1，关闭K2、K3，一段时间后，观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变红，说明二氧化碳能与水反应，写出该反应的化学方程式。同时也能说明二氧化碳具有的物理性质是什么？
(3)打开K3，关闭K1、K2，一段时间后，D中无明显现象。请设计实验验证D中有碳酸钠生成。(简要叙述实验步骤及现象)

九、综合应用题
25．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、小苏打、苛性钠、硫酸铵，其中属于碱的是 。
(2)小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。
(3)为探究中和反应，兴趣小组的同学设计了下图所示的实验。

①图中甲、乙、丙分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙是其中的 。
②小宸为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生的反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语 。

(4)为除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，兴趣小组按下列流程进行实验探究。
粗盐→溶解→依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液→过滤→蒸发、结晶→氯化钠
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
②流程中加入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为 。
③以上实验流程还需进一步完善，请加以补充 。
(5)为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？

参考答案：
1．D
【详解】A、铁锅生锈，铁锈为氧化铁，故有新物质生成，属于化学变化，故铁锅生锈涉及化学变化，故A不符合题意；
B、蒸鸡蛋羹是将蛋白质的二级以上结构破坏，蛋白质已经变性而失活，蛋白质的化学性质已经改变，故有新的物质生成，故是化学变化，故B不符合题意；
C、面粉发酵过程中产生二氧化碳，故有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、刀拍黄瓜是黄瓜的形状改变了，无新物质生成，故为物理变化，故不涉及化学变化，故D符合题意。
故选：D。
2．C
【详解】日常生活中，肉、蛋、奶、大豆及其制品中均含有丰富的蛋白质，瘦肉富含的营养素是蛋白质。
故选C。
3．A
【分析】常规能源也叫传统能源，是指已经大规模生产和广泛利用的能源，如煤、石油、天然气等都属于一次性、非再生的常规能源；
新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，风能、太阳能、潮汐能、氢燃料等都是清洁，无污染的环保新能源。
【详解】A、火力发电需要煤做燃料，煤是传统能源，故A符合题意；
B、风力发电利用的能源是风能，风能是环保的新能源，故B不符合题意；
C、太阳能发电利用的能源是太阳能，太阳能是环保的新能源，故C不符合题意；
D、潮汐发电利用的能源是潮汐能，潮汐能是环保的新能源，故D不符合题意。
故选：A。
4．B
【详解】A、黄金属于金属材料，不属于有机合成材料，故A错误；
B、尼龙是合成纤维，属于有机合成材料，故B正确；
C、蚕丝是天然有机高分子材料，故C错误；
D、钢筋混凝土是复合材料，故D错误。
故选B。
5．A
【分析】化肥主要有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，复合肥是同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。
【详解】A、含有的营养元素有氮元素和钾元素 ，符合题意；

B、含有的营养元素只有磷元素，不符题意；
C、含有的营养元素只有氮元素，不符题意；
D、含有的营养元素只有钾元素，不符题意；
故选：A。
6．C
【详解】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
B、液氮是气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意；
D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
故选C。
7．D
【详解】KNO3中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，故选D。
8．C
【详解】A、塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上，以防试管破碎扎伤手，图中操作错误，故A错误；
B、蒸发皿不能直接用手移走，避免被烫伤，应该用坩埚钳移走蒸发皿，故B错误；
C、连接玻璃导管和胶皮管的正确操作是右手玻璃导管用水湿润使其润滑，然后稍稍用力转动插入胶皮导管，故C正确；
D、滴管不能平放于桌面上，应插入干净的瓶中，故D错误。
故选C。
9．D
【详解】A、元素属于宏观概念，只讲种类，不论个数，故说法错误；
B、芝麻酚有碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误；
C、芝麻酚中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，所以芝麻酚中碳元素的质量分数最大，故说法错误；
D、芝麻酚的相对分子质量是：12×7+1×6+16×3=138，故说法正确。
故选D。
10．C
【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，其中海水约占全球总储水量的96.5%，淡水约占全球水储量的2.53%（可利用的淡水只占其中的30.4%，不到全球总水储量的1%），说法正确；
B、取等量的软水和硬水，向其中加入等量的肥皂水搅拌，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生泡沫很少且易起浮渣的水是硬水，说法正确；
C、活性炭具有吸附性，可以除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等，没有杀菌消毒的作用，说法错误；
D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度上升，说法正确；
故选：C。
11．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、4、12，生成物中含Ag、H、N、O的个数分别是3、4、3、11，故生成物中还应含1个N、1个O，故R的化学式为：NO。故选A。
12．A
【详解】A、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，氯化钠的质量为50g6%=3g，说法正确；
B、称量固体药品时要在天平两边各放一张相同的纸，说法错误；
C、若在量取水时俯视读数，读数会偏大，溶液会偏少，配制的溶液溶剂质量减少，则溶质质量分数会大于6％
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数会偏小，说法错误；
故选：A。
13．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢，溶质质量不断减小，故溶质质量分数不断减小，故A图像错误；
B、将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为，由方程式可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，根据质量守恒定律，所以反应后溶液的质量不断减小，当反应完全，溶液质量不再发生变化，故B图像正确；
C、向一定质量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸会与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故一开始就会产生沉淀，当氯化钡反应完全，沉淀质量不再增加，故C图像错误；
D、向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，溶剂水的质量不断减小，随着生石灰的不断加入，溶液中的水不断减小，溶质也会不断析出，故溶质的质量也会不断减小，不可能不变，故D图像错误；
故选B。
14．B
【分析】根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。
【详解】解：氧化铝和稀硫酸生成硫酸铝和水，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的。
设氧元素的质量为x


故选B。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15． 氧气/O2 二/2 门捷列夫
【详解】①空气主要由78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳、0.03%的其它气体和杂质共同组成，故答案为：氧气；
②地壳中各元素的含量百分比分别为：氧48.60％、硅26.30％、铝7.73％、铁4.75％、钙3.45％、钠2.74％、钾2.47％、镁2.00％、氢0.76％、其他1.2％，故答案为：2；
③门捷列夫发现并归纳元素周期律，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，故答案为：门捷列夫。
16． 金属 40.08 佝偻病
【详解】①钙字带有“钅”字旁，属于金属元素；
②元素周期表一格中元素名称正下方的数字表示该原子的相对原子质量，根据图示可知则钙的相对原子质量为40.08；
③幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故答案为佝偻病。
17．(1)减小
(2)

【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则将一定质量的硝酸钾的饱和溶液降温至30℃，溶液中会有晶体析出，则溶液中溶质质量会减小。
（2）30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将30g硝酸钾加入50g水中，形成的溶液为饱和溶液，则溶质质量分数为。
18． 大于 与氧气(或空气)接触
【详解】②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，会使气体压强增大，大于大气压。①中白磷是可燃物，温度达到着火点，没有接触氧气，没有燃烧；②中白磷是可燃物，温度达到着火点，接触氧气，白磷燃烧；对比可知变量是氧气，说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物要和氧气接触。
19． 3：10
【详解】氢气燃烧为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故方程式为：2H2+O22H2O；
设混合气体CO和CO2的总质量为ag，碳元素与氧元素的质量比为9：16，故碳元素的质量为：ag×=g，甲烷燃烧为甲烷和氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳和水，故碳元素全部来源于甲烷，故甲烷中碳元素的质量为g，甲烷中碳元素质量分数为，故甲烷的质量=g÷=g；
甲烷中氢元素质量分数为，故甲烷中氢元素的质量为g×=g，甲烷中的氢元素全都生成了水，故生成的水中氢元素的质量为g，水中氢元素质量分数为，故生成水的质量为：g÷=g，故生成物的质量为水的质量+混合气体一氧化碳和二氧化碳的质量=g+ag=g；
反应物为甲烷和氧气，根据质量守恒定律甲烷的质量+氧气的质量=生成物的质量，故氧气的质量=生成物的质量-甲烷的质量=g-g=g；
故反应前甲烷和氧气的质量比=g：g=3:10。
20．(1)Fe2O3
(2)（合理即可）
(3)复分解反应
(4)（合理即可）

【分析】已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，故C为氧化铁，化学式为Fe2O3；E是胃酸的主要成分，故E为HCl，C能与E反应，B也能与E反应，C能转化为B，A与B能相互转化，推测B为铁，A为四氧化三铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，E能转化为D，B能与D反应，则D可以为氯化铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）C为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）A→B即为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
（3）C—E即为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）E→D即为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应方程式为。
21．(1)分子在不断运动
(2)固态变为气态，分子间间隔变大(合理即可)

【详解】（1）香水、汽油要密封保存，是因为分子在不断运动，香水、汽油分子会运动到空气中。
（2）干冰为固体二氧化碳，干冰升华是干冰由固体变为气体，该过程中分子间的间隔变大，则体积变大。
22．(1)
(2)可以控制反应速率(合理即可)

【详解】（1）用装置A制取氧气，应该是利用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应制得氧气，反应的化学方程式为：。
（2）与A装置相比，B装置的优点是用注射器可控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。（答案合理即可）
23．(1)
(2)不能，由甲中实验现象可得出锌的活动性强于银的活动性，由乙中实验现象可得出铜的活动性强于银的活动性，但无法得出锌和铜的活动性强弱(合理即可)

【详解】（1）甲中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为；
（2）由甲中锌能与硝酸银溶液反应，可得出锌的活动性强于银的活动性，由乙中铜能与硝酸银溶液反应，可得出铜的活动性强于银的活动性，但无法得出锌和铜的活动性强弱(合理即可)，故上图所示的实验不能得出三种金属的活动性强弱。
24．(1)澄清石灰水变浑浊
(2)；密度比空气大
(3)取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成(合理即可)

【详解】（1）打开K2，关闭K1、K3，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C中现象为澄清石灰水变浑浊。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；
③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳密度比空气大。
（3）碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取D中的溶液于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠生成。
25．(1)苛性钠
(2)用大量水冲洗
(3) 稀盐酸
(4) 玻璃棒 过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)
(5)解：根据化学反应前后物质总质量不变原则可知，该反应中生成氢气质量为 。
设5.8g该生铁样品中铁的质量是x

答：5.8g该生铁样品中铁的质量是5.6g。

【详解】（1）白醋为乙酸和水的混合物，不属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐；小苏打为碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的盐；苛性钠为氢氧化钠的俗称，属于碱；硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的盐。故填苛性钠；
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，所以当氢氧化钠直接接触皮肤时，需要立刻用大量水冲洗并涂抹5%的硼酸溶液。故填用大量水冲洗；
（3）①根据题示三种试剂，将试剂乙加入试剂甲中后溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则试剂甲、乙为氢氧化钠溶液和酚酞溶液中的一种。而将试剂丙加入混合液中，混合液红色消失，说明此时溶液呈中性或酸性，说明试剂丙为稀盐酸。故填稀盐酸；
②氢氧化钠和稀盐酸反应的实质为氢氧化钠电离出的氢氧根离子和盐酸电离出的氢离子结合生成水的过程，而钠离子和氯离子不参与反应，所以反应后的溶液中含有氯离子、钠离子和新形成的水分子，则图示为；
（4）①溶解、蒸发过程中都需要使用玻璃棒进行搅拌，而过滤过程需要用玻璃棒进行引流。故填玻璃棒；
②杂质中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，其化学反应方程式为，故填；
③根据流程，加入过量的氯化钡时，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，此时溶液中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和过量的氯化钡，所以再加入过量的氢氧化钠除去氯化镁（氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀），此时溶液中含有氯化钠、氯化钙、氯化钡和过量的氢氧化钠，之后再加入过量的碳酸钠除去氯化钡、氯化钙（碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀），此时溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以过滤去沉淀后，还需加入适量盐酸，使氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠。故填过滤后加入适量的稀盐酸(合理即可)；
（5）见答案。