2021年广东省清远市清新区第五中学中考模拟（五）化学试题（含解析）

这是一份2021年广东省清远市清新区第五中学中考模拟（五）化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年广东省清远市清新区第五中学中考模拟（五）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列属于化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．粮食酿酒 C．甘蔗榨汁 D．白醋挥发
2．下列物质不是人体所需营养素的是
A．糖类 B．蛋白质 C．尼古丁 D．水
3．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（　　）
A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF
4．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是
A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
5．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、H+、、Cl﹣ B．Na+、H+、、
C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．Ba2+、Na+、Cl﹣、
6．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．CuCuSO4Cu（OH）2
B．SSO2H2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
8．下列物质提纯所用的实验方法正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
CuO（Cu）
在氧气流中充分加热
B
Fe（Al2O3）
加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
C
HCl（H2）
通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D
KNO3溶液（K2SO4）
加入适量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
  
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：6
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
10．下列图像不能正确反映具对应变化关系的是

A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
11．推理法是化学学习方法中常见的一种，下列有关推理正确的是
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，那么能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B．复分解反应有沉淀气体或水生成，有沉淀气体或水生成的反应是复分解反应
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．金属离子和酸根离子构成盐，则盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子
12．下列归纳总结完全正确的一组是
A．化学与社会发展
B．化学与健康
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放
②武德合金作保险丝利用其熔点低
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
①缺碘会引起骨质疏松
②糖类是人体最主要的供能物质
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
C．化学与安全
D．化学实验中的先与后
①进入溶洞前做灯火实验
②煤气泄露立即开灯查找泄露
③煤炉上放盆水防止CO中毒
①制取气体：先加药品后检查装置气密性能
②称量一定质量药品：先加药品后加砝码
③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
13．请用化学用语填空。
(1)某微粒的结构示意图为，该微粒的符号_______________。
(2)稀有气体氦的化学式______________。
(3)保持双氧水化学性质的最小微粒_______________。
(4)写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价_______________。
14．从下列选项中，选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在模线上。
A．维生素      B．氧气    C．苏打  D．一氧化碳     E．氮气    F．碳酸氢钠
(1)空气中含量最多的气体是___________；
(2)黄瓜富含的营养素是___________；
(3)与血红蛋白结合使人中毒的气体是___________；
(4)焙制糕点用的发酵粉主要成分是___________。
15．金属在生活、生产中应用广泛。
(1)从微观角度分析，水银温度计测量体温的原理是___________。
(2)写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式___________。
(3)下图是光亮铁钉的一系列变化。
  
①中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的___________发生化学反应。
②中稀盐酸除铁锈的化学方程式为___________。
③中所用的溶液X中的金属阳离子为 ___________(用符号表示)。
(4)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________(填字母)。
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag
C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag

三、推断题
16．某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式)。
(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。

四、实验题
17．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 10%的氯化钠溶液。  

(1)实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：
①操作③中的错误是__________________。
②操作④的名称是________。当观察到_____________________时，停止加热。
(2)实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 10%的氯化钠溶液。
计算：所需氯化钠质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL（水的密度约为1g/mL）。
称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，称量。
量取：准确量取所需蒸馏水。
溶解：该操作中玻璃棒的作用是__________________________。
实验反思：经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯
②烧杯洗涤后内壁不干燥
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出

五、流程题
18．西藏芒康县通过晾晒盐井水提取粗盐的生产方式历史悠久。粗盐溶液过滤后仍含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)。某化学拓展实验小组欲探究粗盐样品中可溶性杂质的成分，设计了如图所示的实验流程：  
  
(1)(实验分析) 步骤①中加入适量氢氧化钠溶液的目的是___________。
(2)步骤③的白色沉淀是___________(填化学式)。
(3)根据以上实验信息，实验小组得出结论：此粗盐样品中含有的杂质是___________。

六、计算题
19．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。    
（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

参考答案：
1．B
【详解】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、瓷碗破碎是瓷碗的形状发生了变化，并没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；
B、粮食酿酒是指将粮食进行发酵生成酒精的过程，该过程中有新物质的生成，故是化学变化，故正确；
C、甘蔗榨汁的过程中没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；
D、白醋挥发是白醋分子之间的间隙变大，没有新分子的生成，故是物理变化，故错误。故选B。
2．C
【详解】由题意人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，尼古丁是烟草燃烧后的产物，对人体有害，不是人体所需营养素，C选项正确，符合题意。故选C。
3．C
【详解】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为SiF4  ，故选C。
4．D
【详解】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明金属x比金属Y和Z活泼；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明金属Y比Z活泼。A、X氧化物的化学式不一定只能表示为XO，故A错误；B、Y不能将X从它的盐溶液中置换出来，故B错误；C、Z在自然界中不一定只能以单质形式存在，也可能以化合物 形式存在，故C错误；D、三种金属的活动性顺序：X>Y>Z，故D正确。
点睛∶金属在自然界中通常以两种形式存在一种是以单质形式存在，另一种是以化合物 形式存在。
5．D
【详解】A、含有铜离子的溶液为蓝色，不符合无色溶液的要求，选项错误；
B、氢离子与碳酸氢根离子结合会生成水和二氧化碳，不能在水中大量共存，选项错误；
C、钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能在水中大量共存，选项错误；
D、四种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能在水中大量共存，且为无色溶液，选项正确；
故选D。
6．D
【详解】A、铜活动性比氢弱，不能和稀硫酸反应。硫酸铜和氢氧化钠可反应生成氢氧化铜和硫酸钠。不符合题意；
B、硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸不是硫酸。不符合题意；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成氯化铁。氯化铁和硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀。不符合题意；
D、碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。符合题意；
故选D。
7．A
【详解】A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙，则取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙；故选项错误，但符合题意；
B、甲、乙物质的溶解度都随着温度的降低而减小，T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，都有固体析出，得到的溶液仍饱和；故选项正确，但不符合题意；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，丙物质的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；故选项正确，但不符合题意；
D、T1℃时，甲、乙物质的溶解度均为30g，将甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；
故选：A。
8．A
【详解】A、铜能和氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不会和氧气反应，可以提纯，正确；B、加入稀硫酸之后铁、氧化铝都会与之反应，不能提纯，错误；C、通过装有NaOH溶液的洗气瓶之后，氯化氢气体能够溶解并且与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能提纯，错误；D、加入适量的BaCl2溶液之后，硫酸钾能和氯化钡反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质氯化钾，不能提纯，错误。故选A。
【点睛】物质提纯应该遵循的原则是不增、不减、易分离和易复原。
9．B
【分析】由微观示意图分析可知，该反应为。
【详解】A.该反应中，Z氮气不是由Y氨气分解生成的，反应不是分解反应，错误；
B.一个Y氨气（1个氮原子中7个，3个氢原子中有3个）和W水分子（2个氢原子中有2个，1个氧原子中有8个）中均有10个电子，正确；
C.参加反应的X一氧化氮与生成的Z氮气的质量比为，错误；
D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，物理性质可能改变，错误。
故选：B。
10．A
【详解】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故错误；
B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，故正确；
C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢氧化镁的质量不变，故正确；
D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D正确；故选A。
11．C
【详解】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误；
B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应不属于复分解反应，故选项推理错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确；
D、金属离子和酸根离子构成盐，但盐溶液中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铵是由铵根离子与氯离子构成的化合物，不含金属离子，但属于盐，故选项推理错误；
故选C。
12．A
【详解】A.使用太阳能能有效减少碳排放；合金熔点低于其成分金属，所以武德合金作保险丝；二氧化硫会引起酸雨，正确；
B.缺碘会引起甲状腺肿大；缺钙才会引起骨质疏松症；营养物质需要同时补充，因为每种营养物质的功效不同，错误；    
C.二氧化碳不支持呼吸，所以进入溶洞前做灯火实验；煤气泄漏不能开灯检查，否则可燃气体遇到电火花会爆炸非常危险；一氧化碳难溶于水，不能通过防水来防中毒，错误；
D.制取气体需要先检查装置的气密性；称量药品需要先放砝码，否则容易导致药品放多；可燃性气体点燃前需要先验纯，错误。
故选：A。
13． Cl- He H2O2
【详解】（1）该粒子结构示意图中核外电子数比核内质子数大1，故是氯离子，符号为 Cl- ；
（2）稀有气体由原子构成，其化学式用原子符号表示，氦的化学式是He；
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持双氧水化学性质的最小微粒是H2O2；
（4）硫酸铝中硫酸根的化合价为-2价，根据化合价的代数和为0求得铝元素的化合价为+3价，表示为。
14．(1)E
(2)A
(3)D
(4)F

【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，故选E；
（2）黄瓜富含的营养素是维生素，故选A；
（3）CO易与血红蛋白结合，造成人体缺氧，发生中毒，故选D；
（4）生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是小苏打（碳酸氢钠），碳酸氢钠加热分解生成的二氧化碳气体可以使糕点松软可口，故选F。
15．(1)温度升高汞原子之间的间隔变大
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3) 水蒸气和氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu2+
(4)AC

【详解】（1）水银是汞的俗称，水银温度计测量体温的原理是温度升高汞原子之间的间隔变大。
（2）赤铁矿主要成分氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）①铁钉生锈主要和空气中水蒸气和氧气共同作用。
②铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
③铁钉变红说明铁钉表面生成了铜，则溶液X可为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，溶液X中的金属阳离子为铜离子，故填：Cu2+。
（4）A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁大于铜，银和硫酸铜不反应，说明金属活动性铜大于银，故金属活动性Fe>Cu>Ag，A符合题意；
B、铜和银都无法和硫酸亚铁反应，故金属活动性铁大于铜，铁大于银，但是无法比较铜和银金属活动性强弱，B不符合题意；
C、铜和硫酸亚铁不反应，说明金属活动性铁大于铜，铜和硝酸银反应说明金属活动性铜大于银，故金属活动性Fe>Cu>Ag，C符合题意；
D、银和硫酸亚铁，硫酸铜溶液都不反应，说明金属活动性铁和铜都大于银，但是无法比较铁和铜金属活动性，D不符合题意。
故选：AC。
16． CO2 碳酸钠 氢氧化钾 过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液
【详解】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。
17．(1) 没有用玻璃棒引流 蒸发 有较多晶体析出
(2) 5 45 搅拌，加速溶解 ①②③

【详解】（1）①操作③是过滤，过滤需要使用玻璃棒引流，所以操作③中的错误是没有用玻璃棒引流。
②操作④是蒸发操作，当观察到有较多晶体析出时停止加热，利用预热蒸干。
（2）所需氯化钠质量为50g×10%=5g。则所需蒸馏水的体积为（50g-5g）÷1g/mL=45mL。
搅拌可以使溶质和溶剂快速混合，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
实验反思：①氯化钠固体仍然不纯则相当于称量的氯化钠有杂质，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。②烧杯洗涤后内壁不干燥，则相当于增加了溶剂的质量，溶质质量分数偏小。③量取水时，仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小。④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不会影响配置溶液的溶质质量分数。故选①②③。
18．(1)检验滤液中是否含有氯化镁
(2)BaSO4
(3)硫酸钠/Na2SO4

【详解】（1）镁离子可以用氢氧根离子检验，步骤①中加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故其目的是检验滤液中是否含有氯化镁；
（2）步骤③中氯化钡能与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，白色沉淀是BaSO4。
（3）加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于无明显现象，说明食盐中不含氯化镁；加入碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于无明显现象，说明食盐中不含氯化钙；加入足量的稀盐酸（足量稀盐酸能将氢氧化钠、碳酸钠完全除去）再加入适量氯化钡，产生白色沉淀，说明此粗盐样品中含有的杂质是硫酸钠。
19．（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）6.5%
【详解】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na+、H+；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106             73       117                44
x      100g×7.3％    y                      z

x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
（3）当滴入稀盐酸至A点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100％=6.5％。
答：（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g；   （3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5％。