2023年贵州省贵阳市开阳县中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年贵州省贵阳市开阳县中考模拟化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年贵州省贵阳市开阳县中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2023年4月22日是第54个世界地球日，主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”则下列做法不正确的是
A．植树造林净化周围空气 B．生活废水处理排放
C．使用化肥增加粮食产量 D．随意丢弃生活垃圾
2．下列所示实验操作正确的是
A． 检查装置的气密性 B． 给液体加热
C． 取少量液体 D． 稀释浓硫酸
3．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有丰富的黄酮素(化学式：C15H10O2)，有很高的的药用价值，下列叙述正确的是
A．黄酮素属于混合物 B．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
C．黄酮素中各元素质量比为15：10：2 D．一个黄酮素含有27个原子
4．化学就在我们身边，以下认识不正确的是
A．对概念的理解：溶液是均一的、稳定的混合物 B．生活常识：家用电器着火，立即用水扑灭
C．性质决定用途：氮气化学性质稳定，用于食品防腐 D．健康常识：缺维生素C会得坏血病
5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是
A．石墨在一定条件下可转化为金刚石是化学变化
B．12g碳和32g氧气完全反应生成44g二氧化碳
C．对比CO和CO2 ，从宏观角度看它们都由碳、氧元素组成
D．2个水分子在通电的条件下反应生成4个氢分子和1个氧分子
6．学好化学的基本方法之一是实验，下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去KCl固体中少量的MnO2
加入适量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥
B
检验Na2CO3溶液中混有Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
C
鉴别NH4Cl和K2CO3
取样加熟石灰混合研磨，闻气味
D
分离NaCl和CaCl2的混合溶液
向溶液中滴加过量的Na2CO3，过滤，向固体中滴加适量稀H2SO4
A．A B．B C．C D．D
7．某粗盐中含有泥沙及少量CaCl2、MgCl2杂质。化学小组设计了图1实验流程进行提纯，下列有关说法正确的是
  
A．滤渣X是 Mg(OH)₂和 CaCO₃的混合物 B．操作I中的NaOH 可以用KOH代替
C．滤液Y能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液Z蒸发结晶可得NaCl固体

二、填空题
8．化学与人类生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
(1)空气是一种宝贵的资源，写出空气中你熟悉的一种成分的化学式___________。
(2)春耕时节，为了促进农作物生长，常使用KCl、CO(NH2)2、K3PO4等化肥，其中属于氮肥的是___________。
(3)我们从大米、小麦、玉米、薯类中获取的主要营养素是___________，每天产生的厨余垃圾最终通过高温分解转换成甲烷、油脂和炭的形式然后再利用，这个变化属于___________(填“物理变化“或”化学变化”)。
(4)家用天然气是一种清洁能源，请写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式___________。
9．在“宏现-微现-符号”之间建立联系是学习化学的主要思维方式。请完成下列问题
  
(1)由图1可知，x=_______，该元素属于______(选填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图2是镁和氧气反应的微观示意图，补充完整图2方框内容为__________，你这样补充的理由是___________，该反应的基本类型是___________。
(3)氮化镁(Mg3N2)用于高强度钢冶炼的添加剂，氮化镁可与水反应生成氢氧化镁和氨气，其中氮元素的化合价是___________写出该反应的化学方程式：___________。

三、实验题
10．化学实验有助于理解化学知识，根据图1、图2完成下列问题：
  
(1)用图1装置进行气体的制取，从图1中选择相应的字母代号完成下表内容。
气体
反应物
制取装置
化学方程式
O2
高锰酸钾
____
____
CO2
____
B、D
____
(2)检验气体：检验氧气的方法___________ 。
(3)验证性质：实验时观察到图2中干燥管中的现象是___________。澄清石灰水变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。

四、填空题
11．水是生命之源，孕育万物，没有水就没有生命。
(1)家用净水器的滤芯主要成分是活性炭，是利用其___________。
(2)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。根据图1判断，物质X的溶解度随温度的变化关系是___________
  
(3)20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图2所示。
①20℃时，属于饱和溶液的是___________；
②A、B、C、D点对应的溶液中溶质质量分数由大到小的关系是___________；
③20℃时，将X溶液从A状态转化为C状态的一种方法___________。
12．国产大飞机C919机体主要成分是铝和镁的铝合金，这种铝合金的主要成分是铝和镁。
(1)铝合金的硬度比纯铝___________(填“大”或“小”)。
(2)铝的化学性质活泼，却耐锈蚀。铝耐腐蚀的原因___________(用化学方程式表示)
(3)将该铝合金打磨后进行实验。
①取一支试管，将打磨后的铝合金放入试管中加入足量H2SO4，实验中发生反应的化学方程式为_____
②另取一支试管，将打磨后的铝合金放入试管中，加入CuSO4溶液，反应后溶液为无色，则反应后溶液的成分可能是___________

五、科学探究题
13．某学习小组探究碱的化学性质，回答下列问题。
探究一：探究氢氧化钠的化学性质
（1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶100g，需要NaOH固体的质量为___________。
（2）兴趣小组做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时，实验过程中如图1丁所示。
  
①根据图2pH变化判断，该反应的实验过程是按照1图___________(填“左”或“右”)侧试管进行的实验，实验现象为___________，化学方程式为___________
②如图3所示，从微观角度分析该化学反应的实质是___________。
（3）兴趣小组用图4探究NaOH溶液是否与CO2发生化学反应
实验步骤：先打开K2，观察到气球变大，一段时间后关闭K2，小组同学认为：NaOH溶液能与CO2发生反应，有同学提出了质疑，你认为质疑的原因是___________，为了证明NaOH溶液能与CO2发生化学反应接下来的实验步骤和实验现象是___________。
得出结论：NaOH溶液与CO2发生了化学反应，发生的化学反方程式为___________。
探究二：探究氢氧化钙的性质
①小组同学向氢氧化钙溶液中逐滴滴入一定量碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，过滤，发生的化学方程式为___________。
②小组同学对反应后溶液中溶质的成分进行分析，有同学猜想溶质一定只有氢氧化钠，你认为该同学的说法是否正确___________，其原因是___________。
③请你设计一个实验方案证明该溶液中溶质的成分：
实验操作
实验现象
实验结论
____
____
溶液里只含有NaOH
（4）由以上实验探究归纳碱的化学性质有___________。

六、计算题
14．硅的用途非常广泛，若用一定量的炭与二氧化硅反应制取0.28吨硅，求需要炭的质量至少是多少？(SiO2+2CSi+2CO↑，要求写出计算过程)

参考答案：
1．D
【详解】A、植树造林，能净化空气，该选项做法正确；
B、废水需要处理后才能排放，该选项做法正确；
C、使用化肥能增加粮食的产量，但化肥要合理使用，该选项做法正确；
D、随意丢弃生活垃圾，会污染环境，该选项做法不正确。
故选D。
2．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，错误；
C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选A。
3．B
【详解】A、黄酮素由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、由化学式可知，黄酮素由C、H、O三种元素组成，符合题意；
C、黄酮素中C、H、O元素的质量比为：（12×15）：10：（16×2）=90:5:16，不符合题意；
D、由化学式可知，一个黄酮素分子中含15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子共27个原子，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，说法正确；
B、家用电器着火，立即切断电源，不能立即用水扑灭，以防造成触电，说法错误；
C、氮气化学性质稳定，因此氮气可用于食品防腐，说法正确；
D、缺维生素C会得坏血病，说法正确。
故选B。
5．D
【详解】A、石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项认识正确；
B、由于，则每12ge碳和32g氧气完全反应生成44g二氧化碳，该选项认识正确；
C、一氧化碳和二氧化碳均是由碳、氧元素组成的，该选项认识正确；
D、电解水的方程式为，则表示2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，该选项认识不正确。
故选D。
6．C
【详解】A、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则应采用溶解、过滤，但最后应蒸发滤液，而不是洗涤、干燥，该操作不能达到实验目的；
B、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，但也能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则无法检验，该操作不能达到实验目的；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与氯化铵反应生成有刺激性气味的氨气，但与碳酸钾反应没有刺激性气味的其它产生，该操作不能达到实验目的；
D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而碳酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，则除去了氯化钙，该操作不能达到实验目的。
故选C。
7．D
【详解】A、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤渣X是Mg(OH)2、CaCO3和泥沙的混合物，错误；
B、操作Ⅰ中的NaOH不能用KOH代替，否则会生成新的杂质氯化钾，错误；
C、加入适量的NaOH、Na2CO3溶液，就是反应物刚好完全反应,都没有剩余，滤液Y含有氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变成红色，错误；
D、溶液Z是氯化钠溶液，蒸发结晶可得NaCl固体，正确。
故选D。
8．(1)N2或O2或CO2（合理即可）
(2)尿素/CO(NH2)2
(3) 糖类 化学变化
(4)


【详解】（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，化学式分别为N2、O2、CO2（合理即可）；
（2）KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；K3PO4中含有氮、磷、钾中的钾元素与磷元素，属于复合肥；
（3）大米、小麦、玉米、薯类中富含淀粉，淀粉属于糖类，故从其中获取的主要营养素是糖类；
每天产生的厨余垃圾最终通过高温分解转换成甲烷、油脂和炭的形式然后再利用，这个变化有新物质生成，属于化学变化；
（4）甲烷与氧气点燃反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
9．(1) 5 非金属
(2)    质量守恒定律 化合反应
(3) -3

【详解】（1）在原子中，质子数=电子数，则x=7-2=5，质子数为7的元素是氮元素，属于非金属元素；故填：5；非金属；
（2）由质量守恒定律以及微观反应示意图可知，方框内应补充两个氧原子，两个氧原子构成一个氧分子，则图示为  ；该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一” 的特征，属于化合反应；故填：  ；质量守恒定律；化合反应；
（3）氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，化学方程式为；在Mg3N2中，镁元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中氮元素的化合价为- 3价，在生成物氨气中，氮元素的化合价也为-3价， 故填：-3；。
10．(1) AC或AD
石灰石（或大理石）与稀盐酸

(2)将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气
(3) 干燥的小纸花不变色


【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D，故填：AC或AD；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故干燥管中的现象是：干燥小纸花不变色；
澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
11．(1)吸附性
(2)物质X的溶解度随温度降低而增大（合理即可）
(3) CD/DC C=D＞A＞B 向溶液A加入12g溶质X或将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃或先加入20克水，再加入20克溶质，搅拌（合理即可）

【详解】（1）活性炭具有吸附性，家用净水器的滤芯主要成分是活性炭，是利用其吸附性；
（2）由图像可知，降温后烧杯中的物质X减少，则物质X的溶解度随温度降低而增大；
（3）①20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图2所示，20℃时，AB在该曲线下方，属于不饱和溶液，C、D在曲线上，属于饱和溶液；
②由图可知，溶液A是80g水中溶解20gX物质，则溶质质量分数为；
溶液B是100g水中溶解20g物质X，则溶质质量分数为；
溶液C是100g水中溶解40g物质X，则溶质质量分数为；
溶质D也是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数与C处相等，均为28.6%；
则溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是C=D＞A＞B；
③20℃时，将溶液A转化为溶液C，即由不饱和溶液变为饱和溶液，采用的方法是增加溶质或蒸发溶剂，最简单的方法是先加入20g水，再加入20g溶质，搅拌即可；
或设：加入溶质质量为x，则，解得x=12g，即可以向溶液A加入12g溶液X；
或设：将溶液A转化为溶液C蒸发溶剂质量为y，则，解得y=30g，即可以将溶液A蒸发掉30g水，再降温至20℃。
12．(1)大
(2)

(3) 或
硫酸镁或硫酸镁、硫酸铝

【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比纯铝大；
（2）铝的化学性质活泼，却耐锈蚀。铝耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（3）①取一支试管，将打磨后的铝合金放入试管中，加入足量硫酸，该合金主要成分是铝和镁，故铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为：；
②另取一支试管，将打磨后的铝合金放入试管中，加入CuSO4溶液，金属活动性：Mg＞Al＞Cu，故镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后溶液为无色，说明硫酸铜已经完全反应，则反应后溶液中一定含硫酸镁，可能含硫酸铝，故填：硫酸镁或硫酸镁、硫酸铝。
13． 2g 右
溶液由红色变成无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 CO2溶于水，且能与水反应，也会使瓶内气压降低，导致气球变大 打开K1，观察到瓶内有气泡产生，气球变小 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
否 两种反应物中其中一种可能过量 取少量溶液于试管中，先加入过量的稀盐酸，再加过量的碳酸钠溶液 加入过量稀盐酸时无明显现象，加入过量碳酸钠时只有气泡产生 碱能与酸碱指示剂反应、碱和酸反应生成盐和水、碱和非金属氧化物反应生成盐和水、碱和盐反应生成新碱和新盐
【详解】探究一：探究氢氧化钠的化学性质
（1）用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为2%的氢氧化钠溶100g，需要NaOH固体的质量为2%×100g=2g；
（2）①图2中开始的pH大于7，说明是碱性溶液，则该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，所以实验过程是按照1图右侧试管进行的实验；
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，则实验现象为溶液由红色变成无色；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②如图3所示，从微观角度分析该化学反应（中和反应）的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）实验步骤：先打开K2，观察到气球变大，一段时间后关闭K2，小组同学认为：NaOH溶液能与CO2发生反应，有同学提出了质疑，由于CO2溶于水，且能与水反应，也会使瓶内气压降低，导致气球变大，所以并不能说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为了证明NaOH溶液能与CO2发生化学反应接下来的实验步骤和实验现象是：打开K1，滴入盐酸，观察到瓶内有气泡产生，气球变小，即可说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
NaOH溶液与CO2发生了化学反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
探究二：探究氢氧化钙的性质
①向氢氧化钙溶液中逐滴滴入一定量碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
②对反应后溶液中溶质的成分进行分析，有同学猜想溶质一定只有氢氧化钠，该同学的说法不正确，其原因是两种反应物中其中一种可能过量；
③由实验结论是溶液里只含有NaOH可知，溶液中没有碳酸钠和氢氧化钙，要一次验证没有这两种物质，实验操作是取少量溶液于试管中，先加入过量的稀盐酸，再加过量的碳酸钠溶液，加入过量稀盐酸时无明显现象，说明没有碳酸钠，加入过量碳酸钠时只有气泡产生，没有沉淀产生，说明没有氢氧化钙；所以证明该溶液中溶质成分的实验方案为：取少量溶液于试管中，先加入过量的稀盐酸，再加过量的碳酸钠溶液， 加入过量稀盐酸时无明显现象，加入过量碳酸钠时只有气泡产生 ，说明溶液里只含有NaOH；
（4）由以上实验探究归纳碱的化学性质有：碱能与酸碱指示剂反应、碱和酸反应生成盐和水、碱和非金属氧化物反应生成盐和水、碱和盐反应生成新碱和新盐。
14．解：设需要炭的质量至少是x。


x=0.24t
答：需要炭的质量至少是0.24t。
【详解】详见答案。