2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考二模化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．如图，下列所示变化属于化学变化的是
A．对玻片呼气 B．蜡烛的燃烧
C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光
2．下列实验基本操作中，错误的是
A．液体的倾倒 B．点燃酒精灯
C．滴加液体 D．液体的量取
3．下列实验现象描述正确的是
A．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面立即出现银白色固体银
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．硫氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
4．物质的性质决定物质的用途，下列对应关系中不正确的是
A．氮气常温下无色、无味，可用作粮食、瓜果的保护气
B．镁燃烧能产生耀眼的强光，可用于制作照明弹
C．活性炭具有吸附性，可用作除味剂
D．酒精具有可燃性，可作燃料
5．N（NO2）3是一种新型火箭燃料，关于N（NO2）3的说法正确的是（　　）
A．N（NO2）3由氮、氧两个元素构成
B．N（NO2）3的相对分子质量为152g
C．N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%
D．一个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子
6．如图是摘自元素周期表中硫元素的信息，据此图判断下列叙述不正确的是
  
A．一个硫原子的相对原子质量是32.06g B．硫原子在化学反应中，易生成
C．硫原子的核外电子排布中b=8 D．硫原子里，质子数=核电荷数=核外电子数=16
7．测得某澄清溶液的pH为3，此溶液中能大量存在的一组离子是（　　）
A．Na+、Cu2+、SO42-
B．NH4+、Ca2+、OH-
C．K+、Na+、CO32-
D．Ba2+、Na+、SO42-
8．某金属混合物由Cu、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，可得到氢气0.2g，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Cu B．Mg C．Al D．Fe
9．下表对化学知识的阐述中，有错误的一组是
A．化学与生活
B．化学与材料
①二氧化碳灭火器灭火时，有降温和隔绝空气的作用
①华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料
②青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良可适量食用海产品、瘦肉等含锌的食物
②用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度小、耐腐蚀等性质
C．化学与环境
D．化学与农业
①工业废水未经处理就排放会造成水污染
①用铁桶配制农药波尔多液
②使用脱硫煤可有效解决酸雨问题
②农业上采用漫灌可节约用水
A．A B．B C．C D．D
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多
B．分子不带电，则不带电的粒子一定是分子
C．用洗洁精洗油污是溶解，用汽油洗油污是乳化作用
D．酸性溶液pH小于7，则酸溶液pH小于7

二、多选题
11．下列图像能正确表示对应关系的是
A．将水通电一段时间
B．等质量的两份氯酸钾，向其中一份加入少量的MnO2，分别同时加热
C．某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液

三、单选题
12．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是CaCO3、K2CO3、NaCl和CuCl2中的一种或几种，取该样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g二氧化碳气体。下列判断正确的是
A．杂质一定没有NaCl B．所用稀盐酸的质量分数为7.3%
C．该样品组成有三种情况 D．杂质一定有CaCO3和CuCl2

四、填空题
13．用适当的化学符号和数字回答。
(1)3个铜原子___________。
(2)不含金属元素的碱___________。
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价___________。
14．化学与生产生活密切相关，请回答下列问题。
(1)饺子是中国的传统美食之一，馅料中添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的___________(填“常量”或“微量”)元素。
(2)与血红蛋白结合使人中毒的气体是___________(填化学式)。
(3)引起温室效应加剧的主要原因是煤、石油和天然气的过度使用，天然气燃烧的化学方程式为___________。
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。
  
(1)___________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
(3)t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

五、流程题
16．某工厂利用废旧电子设备回收其中的贵重金属金、银，瑞瑞设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。
  
(1)步骤①中操作名称是___________。
(2)溶液A中的金属离子有___________。
(3)步骤②中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________。

六、推断题
17．A～I是初中化学常见的物质，其中A是实验室常用的液体燃料，D常用于食品干燥剂，I中含有氯元素。它们之间存在如下转化关系(图中“→”表示物质转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题。
  
(1)A的化学式为___________。
(2)写出E＋H→I＋C的化学方程式___________。
(3)D与C→E的基本反应类型为___________。

七、实验题
18．同学们利用如下装置进行气体的制备实验。请回答下列问题。
  
(1)写出标号仪器的名称：①___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气常选用发生装置A，试管口应放一团棉花，其目的是_______。该反应的化学方程式为___________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，发生装置最好选___________(填“B”或“C”)，与另一个装置相比，其主要优点是________；若要收集干燥的二氧化碳，除制取装置外，还应选用G装置，装置中的液体药品是___________(填写试剂名称)。
(4)若用H装置收集二氧化碳，二氧化碳应从___________(填“a”或“b”)进入。

八、科学探究题
19．昌五中学化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动。
【实验活动一】在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：
  
（1）此反应操作是向___________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为__________。若要得到中性溶液，需借助酚酞试液，当溶液恰好中和时，溶液由红色刚好变成无色。
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量。若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量，你认为可行吗？并说明理由___________。
【实验活动二】
某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（3）写出A试管中发生反应的化学方程式：___________。
（4）实验结束过滤后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净烧杯内，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中物质进行过滤，然后对滤液中的成分进行了探究。
  
【提出猜想】
Ⅰ：滤液中溶质是Na2SO4。
Ⅱ：滤液中溶质是Na2SO4、CuSO4。
Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4。
Ⅳ：滤液中溶质是___________。
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出了质疑，认为猜想___________(填序号)不合理。
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量滤液于试管中，观察
溶液呈无色
猜想___________不成立
继续在上述的试管加入___________
产生蓝色沉淀
猜想___________成立
20．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。
【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。
（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中最终都变为___________(填化学式)。
（2）Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有：，_______。
（3）现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置(装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
  
【实验过程】
第一步：将样品m1g装入玻璃管B，测定实验前D的质量m2g。
第二步：打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
第三步：关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
第四步：拆下装置，再次称量D的质量m3g。
①第二步操作的作用是___________；装置中发生反应的化学方程式为___________。
②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是___________。
③混合物中NaHCO3的质量分数为___________(用含有m1、m2、m3的代数式表示)。
④按以上步骤实验后测得的NaHCO3质量分数可能会___________(填“偏大”或“偏小”)。原因是_________。

九、计算题
21．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。
  
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)生成氢气___________g。
(3)设合金中锌的质量为x，列出求解参加反应锌的质量的比例式为___________。
(4)合金中铜的质量分数是___________。
(5)恰好完全反应时，消耗的硫酸质量为_____g，所用稀硫酸的溶质的质量分数为____。(计算结果精确到0.1%)

参考答案：
1．B
【详解】A、对玻片呼气，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、蜡烛的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、湿衣晾干，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、灯泡通电发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．C
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，要用火柴点燃酒精灯，图示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
D、量取液体的体积时，试管要平放，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；
故选C。
3．D
【详解】A、铜的金属活动性比银强，铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色的物质析出，“固体银”为实验结论，选项错误；
B、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，选项错误；
D、将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水变浑浊，选项正确。
故选D。
4．A
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，所以可用作粮食、瓜果的保护气，选项对应关系错误；
B、镁燃烧能产生耀眼的强光，可用于制作照明弹，选项对应关系正确；
C、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故可用作除味剂，选项对应关系正确；
D、酒精具有可燃性，可用作燃料，选项对应关系正确；
故选A。
5．D
【分析】A、根据元素的规定来分析；
B、根据相对分子质量的单位来分析；
C、根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；
D、根据分子结构来分析。
【详解】A、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，所以N（NO2）3由氮、氧两种元素组成，选项A不正确；
B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，N（NO2）3的相对分子质量为152，选项B不正确；
C．N（NO2）3中氮元素的质量分数约为×100%≈36.8%，选项C不正确；
D．由化学式可知，1个N（NO2）3分子是由4个氮原子、6个氧原子构成的，选项D正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6．A
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，通常省略，故选项说法错误；
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的硫离子，表示为S2-，故选项说法正确；
C、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故C选项说法正确；
D、该元素为硫元素，硫元素的原子序数为16，在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故硫原子里，质子数=核电荷数=核外电子数=16，故选项说法正确。
故选A。
7．A
【分析】pH为3为酸性溶液，酸性溶液中存在大量的H+。
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
B、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，不符合题意；
C、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
8．D
【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁与氢气的质量比为24：2，则5.6g镁完全反应生成氢气的质量约为0.47g；
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应中铝与氢气的质量比为54：6，则5.6g铝完全反应生成氢气的质量约为0.62g；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则5.6g铁完全反应生成氢气的质量为0.2g；
铜不能与稀硫酸反应生成氢气，则5.6g铁与镁或铝的化合物与足量稀硫酸反应后生成氢气的质量大于0.2g，5.6g铁与铜与稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g，所以该金属混合物中一定不含有的金属是Fe，故选D。
9．D
【详解】A、①液态二氧化碳气化形成的二氧化碳气体，吸热，有降温和隔绝空气的作用，正确；②锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，可适量食用海产品、瘦肉等含锌的食物，正确；选项正确；
B、①“聚酰亚胺塑料”是塑料，属于有机合成材料，正确；②钛合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等性质，可制作航天飞机的外壳，正确；选项正确；
C、①工业废水含有害物质，未经处理就排放会造成水污染，正确；②使用脱硫煤可减少二氧化硫的排放，有效解决酸雨问题，正确；选项正确；
D、①波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶配制，错误；②农业上采用漫灌会造成水资源浪费，错误；选项错误。
故选D。
10．D
【详解】A、氢氧化铝是不溶于水的弱碱，常用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠是强碱且具有腐蚀性，不可以用于治疗胃酸过多，选项错误；
B、分子不带电，但不带电的粒子不一定是分子，可能是原子或中子等，选项错误；
C、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污是溶解，选项错误；
D、酸性溶液的pH小于7，酸溶液一定是酸性溶液，其pH也小于7，选项正确。
故选D。
11．AD
【详解】A、将水通电一段时间，电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，选项正确；
B、二氧化锰作催化剂加快氯酸钾分解速率，故加热一段时间后，先生成氧气，但不改变氧气生成量，故等质量的两份氯酸钾，向其中一份加入少量的MnO2，分别同时加热，图像起点不重合，最终生成氧气质量相等，选项错误；
C、生石灰遇水和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙溶解度减小，水减少，溶质析出，为饱和溶解，溶液溶质质量分数减小，后温度恢复到最初，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数增大恢复到最初大小，选项错误；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠，和氯化钙生成氯化钠，一开始就生成氯化钠，反应停止后氯化钠质量不再改变，选项正确。
故选AD。
12．B
【分析】氯化铜溶液为蓝色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铜。由、、知，生成二氧化碳4.4g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。
【详解】A、由以上分析知，杂质可能含氯化钠，选项错误；
B、由以上分析知，，所用稀盐酸的质量分数为，选项正确；
C、由以上分析知，该样品组成一定含碳酸钠、碳酸钙，可能含碳酸钾和氯化钠中的一种或两种，有四种情况，选项错误；
D、由以上分析知，杂质一定有碳酸钙，不含氯化铜，选项错误。
故选B。
13．(1)3Cu
(2)
(3)

【详解】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，个数为1时，1省略，故3个铜原子写为3Cu。
（2）不含金属元素的碱为氨水，化学式为NH3⋅H2O。
（3）根据正负化合价代数和为0的原则，过氧化氢中氢元素化合价为+1，则氧元素化合价为-1，元素化合价的书写方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价写为
14．(1)微量
(2)CO
(3)

【详解】（1）铁元素属于人体所需的微量元素；
（2）CO与血红蛋白结合使人中毒；
（3）天然气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
15．(1)t1
(2)乙>甲>丙
(3)20%

【详解】（1）有图像可知，在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，所以此时甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲、乙、丙的溶解度顺序是：甲=乙＞丙，此时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液顺序为：甲=乙＞丙，降温到t1℃，甲、乙、丙的溶解度顺序是：乙>甲=丙，由于丙的溶解度随温度的升高而降低，所以当温度降低，溶液依旧饱和，溶质质量分数不变（以t2℃时溶解度计算，但是小于t1℃时甲的溶解度），甲乙的溶解度随温度的升高而升高，所以降低温度会有晶体析出，溶质质量分数会变小，由于t2℃时甲乙溶解度相等，t1℃时甲的溶解度小于乙，甲析出晶体更多，溶质质量分数比乙小，所以溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙；
（3）t1℃时，甲的溶解度为25g，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，只有12.5g甲物质可以溶解，所以所得溶液中溶质的质量分数为。
16．(1)过滤
(2)Mg2+、Al3+
(3)

【详解】（1）步骤①中操作可以将固体和液体分开，所以操作I是过滤。
（2）镁和铝金属活动性强于氢，所以可以和酸反应，故溶液A中的金属离子有反应生成的硫酸镁中的镁离子Mg2+、硫酸铝中的铝离子Al3+。
（3）步骤②中金属固体只有铜、金、银，铜的金属性强于银，所以铜单质和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银单质，化学方程式为：。
17．(1)
(2)
(3)化合反应

【分析】A～I是初中化学常见的物质，其中A是实验室常用的液体燃料，D常用于食品干燥剂，则A是酒精，D是氧化钙，酒精和氧气生成B和C，C和氧化钙反应，C通电得F和G，则B为二氧化碳，C为水，F、G分别为氢气、氧气中的一种，水和氧化钙生成E，则E为氢氧化钙，氢氧化钙和H生成I和水，且I中含有氯元素，则I为盐酸。
【详解】（1）由以上分析知，A是酒精，化学式为C2H5OH。
（2）由以上分析知，E＋H→I＋C的反应为氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
（3）D与C→E的反应为氧化钙和水生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
18．(1)酒精灯
(2) 防止固体粉末进入导管造成堵塞
(3) B 可以控制反应的发生和停止 浓硫酸
(4)a

【详解】（1）由图可知①是酒精灯。
（2）用高锰酸钾制取氧气，试管口应放一团棉花，其目的是防止固体粉末进入导管造成堵塞。高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。
（3）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置，而C带有活塞和多孔隔板关闭活塞开关，可以控制反应的发生和停止；浓硫酸有吸水性，所以为了得到干燥的二氧化碳，可以在G中装的液体药品是浓硫酸。
（4）二氧化碳的密度大于空气，若用H收集二氧化碳，则应该从短管a通入。
19． 氢氧化钠/NaOH 不行，氢氧化钠固体溶于水时，也会放出热量 Na2SO4、NaOH Ⅲ Ⅱ 溶液（合理即可） Ⅳ
【详解】[实验活动一]：
（1）从图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，会干扰实验的测定；
[实验活动二]：
（3）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（4）A试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A和B两试管中的废液混合，一定含有硫酸钠，根据A、B混合后，观察到烧杯中有蓝色沉淀，则滤液中一定不含有硫酸（因为硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水），所以B烧杯中氢氧化钠过量，A烧杯中硫酸铜过量，AB混合后发生的反应为：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；
提出猜想：
Ⅰ：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时，滤液中的溶质是Na2SO4；
Ⅱ：硫酸铜过量时，滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4；
Ⅲ：滤液中溶质是Na2SO4、H2SO4；
Ⅳ：氢氧化钠过量时，滤液中的溶质为Na2SO4、NaOH；
交流讨论：
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故滤液中一定不会含有硫酸，所以猜想Ⅲ一定不正确；
[设计实验]
取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色,，说明滤液中一定不含有硫酸铜（硫酸铜在溶液中显绿色），说明猜想Ⅱ不成立；
继续在上述的试管加入硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以若观察到产生蓝色沉淀，说明滤液中一定含有氢氧化钠，则猜想Ⅳ成立。
20． Na2CO3 除去装置中的二氧化碳 防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果 偏小 反应结束后没有继续通入空气将生成的CO2全部排入D装置中
【详解】[查阅资料]
（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以久置空气中最终都是变为Na2CO3；
（2）氢氧化钠会和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓；
（3）[实验过程]
①第二步操作是打开活塞K1、K2，关闭K3，是为了可以除去装置中的二氧化碳，防止影响测定结果；装置中是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：。
②E处干燥管中盛放碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置影响测定结果。
③设碳酸氢钠的质量为x


混合物中碳酸氢钠的质量分数=
④按以上步骤实验后测得的NaHCO3质量分数可能会偏小，因为反应结束后，玻璃管内可能还残留部分生成的二氧化碳，所以原因是：反应结束后没有继续通入空气将生成的CO2全部排入D装置中。
21．(1)
(2)0.2
(3)
(4)35%
(5) 9.8 10.5%

【详解】（1）该反应为锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）恰好完全反应得到硫酸锌，硫酸锌质量为100g×16.1%=16.1g
设生成氢气质量为m


则生成氢气0.2g。

（3）设合金中锌的质量为x


（4）由以上分析知，，x=6.5g，即锌的质量为6.5g，则合金中铜的质量分数是。
（5）设恰好完全反应时，消耗的硫酸质量为y


则消耗的硫酸质量为9.8g

所用稀硫酸的溶质的质量分数为。