2023年广西贵港市中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年广西贵港市中考二模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广西贵港市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列物质加入水中能形成溶液的是
A．花生油 B．汽油 C．面粉 D．硝酸钾
3．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展作贡献。下列垃圾中，属于厨余垃圾的是
A．玻璃瓶 B．旧纸壳箱 C．塑料瓶 D．香蕉皮
4．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
5．我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现"碳中和”。这里的“碳”指的是
A．一氧化碳 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳元素
6．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
7．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
8．下列有关物质的性质与其对应用途的说法错误的是
A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 B．金属钨的熔点高，可制成保险丝
C．甲烷具有可燃性，可用作燃料 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
9．载人航天器中处理的一种方法为，X的化学式为
A． B． C． D．
10．生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列变化不属于缓慢氧化的是
A．动物的呼吸 B．粮食酿酒 C．食物变质 D．酒精燃烧
11．从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中不含有氧分子的是
A． B． C．液氧 D．空气
12．化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是
A．化学与材料：玻璃钢属于金属材料
B．化学与社会发展：使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应
C．化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D．化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
13．下列描述错误的是
A．“滴水成冰”是物理变化 B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“钻木取火”是为了降低可燃物的着火点 D．“火上浇油”是增加了可燃物
14．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是
  
A．M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1:2
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
15．化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
16．和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是
温度/
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g

13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110

27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
  A．曲线甲代表的溶解度曲线
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C．由表中数据可知，的值在之间
D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙
17．下列实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去NaCl溶液中少量的MgCl2
加入适量的KOH溶液，过滤
C
鉴别合成纤维和羊毛纤维
取样，分别灼烧，闻气味
D
检验氢氧化钠溶液是否部分变质
取样，滴加足量氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
18．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与盐酸反应会生成气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
D．可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有
19．价-类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价-类转化关系图。则下列说法正确的是
  
A．图中A点只能表示一种物质
B．图中C→B的基本反应类型为化合反应
C．图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验
D．图中A→C只能通过与的反应来实现
20．取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是

A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为

二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)硫原子______；
(2)两个硝酸根离子______；
(3)氧化铝______；
(4)氦气______；
(5)标出氯化钠中氯元素的化合价______。
22．化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋  ②石墨  ③干冰  ④氮气  ⑤碳酸氢钠
(1)可用于治疗胃酸过多的是_____；
(2)可用作干电池电极的是_____；
(3)可用作食品保护气的是_____；
(4)可用于人工降雨的是_____；
(5)家里的水壶常有一层水垢，可用_____除去。
23．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指_______（选填“元素”或“原子”）。
(2)炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是_______。
(3)地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的_______发生反应而生锈。
(4)塑料大棚外覆盖一层塑料薄膜，起保温作用。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）材料。
(5)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_______。
24．2022年12月，我国完成首次空间水稻全生命周期培养，在国际尚属首次。请你从化学视角回答下列问题：
(1)水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉提供的主要营养素是_______。
(2)淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）；淀粉属于_______（选填“有机物”或“无机物”）。
(3)日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在为6～7的土壤中生长，若土壤较低，可在土壤中施加适量_______来调节土壤的，其反应原理的微观实质是_______。
25．每年的3月22日至28日是中国水周，今年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
(1)下列图标表示“国家节水标志”的是_______（填字母）。
A．   B．   C．   D．  
(2)过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的是_______。
(3)生命吸管（如图1）可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似（如图2），其中③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质，②中活性炭的作用是_______，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_______的方法。
  
(4)水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议：_______。
26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
  
(1)图Ⅰ中①位置的元素是_______（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为_______。
(2)②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为_______。
(3)已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是_______。
(4)图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的_______都不变，反应中A、B的分子个数比是_______。

三、流程题
27．现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。
  
已知：能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
(1)实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是_______。
(2)加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是_______。
(3)步骤二中发生反应的化学方程式为_______（写一个即可）。
(4)固体B的成分是_______。
(5)最终回收到的锌的质量_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）废弃弹壳中锌元素的质量。

四、实验题
28．根据下列实验装置回答问题：
  
(1)仪器①的名称是_______。
(2)实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是_______；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是_______；若要收集一瓶干燥的，可选择的收集装置是_______（填字母）。
(3)实验室常用稀盐酸与大理石制取，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是_______（填字母）。
A．③④①②⑤ B．④③①②⑤ C．④①③⑤② D．①②③④⑤
(4)装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是_______（用化学方程式表示）。

五、科学探究题
29．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一 了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称：_______（写一个即可）。
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二 探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三：_______。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液
溶液呈紫色
猜想一不成立
（2）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
溶液呈紫色
猜想二不成立
（3）向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液
_______
猜想三成立
【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈_______性，硝酸钾溶液呈_______性。
任务三  了解的用途——用于生产化肥
（1）属于化肥中的_______（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是_______（用化学方程式表示）。

六、计算题
30．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数
累计加入氯化铁溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
50
64.65
二
100
109.3
三
150
159.3
(1)恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为_______g。
(2)计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：
1．A
【详解】氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，故应选项A正确。
故选A。
2．D
【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
D、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A.玻璃瓶属于可回收垃圾；    
B.旧纸壳箱属于可回收垃圾；    
C.塑料瓶属于可回收垃圾；    
D.香蕉皮属于厨余垃圾。
故选：D。
4．B
【详解】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；
故选：B。
5．C
【详解】“碳达峰”、"碳中和”中的碳均指的是二氧化碳，故选C。
6．B
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；
故选B。
8．B
【详解】A、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，说法正确；
B、保险丝需要电流过高，产生热量较大时熔断，保护电路安全运行。金属钨的熔点高，不可制成保险丝，说法错误；
C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，说法正确；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确。
故选B。
9．C
【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有4Li、2C、8O，反应前有2C、4O，则2X中有4Li、4O，X为Li2O2。故选C。
10．D
【详解】A、呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，则包含缓慢氧化，故A错误；
B、酿酒是粮食与氧气、水等发生缓慢氧化反应制成的，则包含缓慢氧化，故B错误；
C、食物变质是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，故C错误；
D、酒精燃烧有明显的发光、发热现象，是剧烈的氧化反应，则不包含缓慢氧化，故D正确。
故选D。
【点睛】`
11．A
【详解】A、H2O由水分子构成，只含有水分子，选项错误；
B、O2由氧分子构成，只含有氧分子，选项正确；
C、液氧由氧分子构成，只含有氧分子，选项正确；
D、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氧气由氧气分子构成，所以空气中含有氧分子，选项正确。
故选A。
12．B
【详解】A、玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，错误；
B、使用氢能源可以保护环境，减少二氧化碳排放，缓解温室效应，正确；
C、将废弃塑料集中焚烧，会产生大量的空气污染物，错误；
D、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，不能将实验室剩余的药品带回家做实验，错误。
故选B。
13．C
【详解】A.“滴水成冰”没有新物质生成，是物理变化，正确；    
B.分子在不断运动，所以可以闻到“花香四溢”，正确；
C.“钻木取火”是为了升高温度，达到可燃物的着火点，错误；
D.油属于可燃物，“火上浇油”是增加了可燃物，正确。
故选：C。
14．D
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，M与电源正极相连收集到的气体是氧气，N与电源负极相连收集到的气体是氢气，则M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1:2，故选项说法正确；
B、水的导电性较弱，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故选项说法正确；
C、由A分析可知，M导管口收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故选项说法正确；
D、由A分析可知，N导管口收集到的气体是氢气，将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体较纯，故选项说法不正确。
故选D。
15．B
【详解】A、在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，选项错误；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，如铁由原子构成，水由分子构成，氯化钠由离子构成，选项正确；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，选项错误；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，选项错误。
故选B。
16．C
【详解】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故曲线乙表示氯化钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，硝酸钾大于氯化钾，故t1的值在 20℃~30℃ 之间，符合题意；
D、将t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃ ，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，故析出晶体的质量无法确定，所得溶液的质量无法确定，不符合题意。
故选C。
17．C
【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【详解】A、铁粉能与稀盐酸反应，木炭粉不能与稀盐酸反应，木炭粉和铁粉的混合物，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，铁粉被反应完，得到的只有木炭粉，而不能得到铁粉，不能分离木炭粉和铁粉，故实验方案错误；
B、NaCl中混有MgCl2，加入适量的KOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去MgCl2，但是又引入新杂质KCl，不符合除杂原则，故实验方案错误；
C、羊毛为动物纤维主要成分是蛋白质，合成纤维即化学合成纤维。用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧时能闻到特殊的气味，所以取样，分别灼烧，闻气味可鉴别合成纤维和羊毛纤维，故实验方案正确；
D、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠溶液和空气中二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，检验氢氧化钠溶液是否部分变质，取样，滴加足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡和氯化钠；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质（即还含有氢氧化钠）；如果溶液呈无色（则无氢氧化钠），说明氢氧化钠完全变质，故实验方案错误。
故选：C。
18．A
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
B、碳酸盐与盐酸反应会生成气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐也可能是活泼金属，错误；
C、原子是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子等，错误；
D、BaCl2 可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，但与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的物质不一定含有 ，例如硝酸银与氯化钡也能产生氯化银白色沉淀，错误。
故选A。
19．B
【详解】A、图中A点化合价为零，表示碳单质，碳酸单质有多种不同的单质，例如可以表示金刚石、石墨等，错误；
B、B点为+2价碳的氧化物，是一氧化碳，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中C→B的过程中，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳，是多变一的反应，属于化合反应，正确；
C、C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，D点酸，是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，图中可发生C→D反应，碳酸呈酸性，不能能使酚酞变色，不可用无色酚酞溶液检验，错误；
D、图中A点化合价为零，表示碳单质，C点是+4价碳氧化物，是二氧化碳，图中A→C不只是通过与 O2 的反应来实现，还可以是碳与氧化铜在高温条件下生成二氧化碳和铜，错误。
故选B。

20．D
【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故选D。
21．(1)S
(2)
(3)
(4)
(5)

【详解】（1）元素符号前面加数字表示原子个数，为1时忽略不写，硫原子符号为：S；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故两个硝酸根离子符号为：。
（3）氧化铝中氧元素为-2价、铝元素为+3价，故氧化铝的化学式为：Al2O3。
（4）氦气是稀有气体，所以用氦的原子符号即可表示该物质，符号为He。
（5）在氯化钠中，钠元素显+1价，所以氯元素为-1价，化合价应标注在化学式对应元素正上方，故标出氯化钠中氯元素的化合价为：。
22．(1)⑤
(2)②
(3)④
(4)③
(5)①

【详解】（1）碳酸氢钠呈碱性，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可与胃酸发生反应，可用于治疗胃酸过多；
（2）石墨具有导电性，可用作干电池电极；
（3）氮气化学性质比较稳定，可用作食品保护气；
（4）干冰升华会吸收大量的热量，使温度降低，水蒸气液化，形成雨滴，干冰可用于人工降雨；
（5）水垢的主要成分是碳酸钙可以与食醋 发生反应，家里的水壶常有一层水垢，常用食醋 除去。
23．(1)元素
(2)隔绝氧气（或隔绝空气）
(3)水、氧气（或）
(4)合成
(5)

【详解】（1）其中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的氧气和水发生反应而生锈；
（4）塑料属于三大合成材料之一；
（5）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
24．(1)糖类
(2) 9∶10 有机物
(3) 熟石灰（或氢氧化钙、消石灰） 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）

【详解】（1）营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，淀粉提供的主要营养素是糖类，故填：糖类；

（2）①淀粉中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×5）=9:10，故填：9:10；
②淀粉属于有机物，故填：有机物；
（3）①土壤的pH 较低，说明土壤呈酸性，改良酸性土壤，应施用适量的氢氧化钙，故填：熟石灰（或氢氧化钙、消石灰）；
②用氢氧化钙调解酸性土壤，反应原理的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，或表示为，故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）。
25．(1)B
(2)蒸馏
(3) 除去水中的色素和异味 煮沸
(4)淘米水浇花（合理即可）

【详解】（1）A、图中所示标志是节能标志，故A错误；
B、图中所示标志是节水标志，故B正确；
C、图中所示标志是可循环使用标志，故C错误；
D、图中所示标志是火灾警告，故D错误。
故选B。
（2）滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质；
消毒，利用消毒杀菌剂将水中病菌杀死，其处理后的水仍会含有可溶性杂质；
蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物。
因此净化程度最高的方法是蒸馏。
（3）活性炭的作用是除去水中的色素和异味；要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法。
（4）爱护水资源的建议：淘米水浇花，使用节水龙头。（合理即可）
26．(1) 非金属 8
(2)
(3)
(4) 种类、数目、质量 1:3


【详解】（1）由图可知，图Ⅰ中①位置的元素属于第二周期，且位于氮元素后面，故是氧元素，由“气”字旁可知，该元素属于非金属元素；
在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=8；
（2）②位置的元素位于第三周期，且位于钠元素后面，是镁元素，镁元素是12号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故镁原子核外电子排布为2、8、2，故镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+；
（3）氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，②位置的元素是镁元素，镁元素通常显+2价，故它们形成的化合物为氮化镁，化学式为：Mg3N2；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变；
由图可知，反应中A、B的分子个数比为1:3，其中一个B分子没有参与反应。
27．(1)引流
(2)增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）
(3)（或）
(4)锌、铜（或）
(5)大于

【详解】（1）操作Ⅰ是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（2）将废弃弹壳粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）；
（3）弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，加入过量锌后，发生了两个反应：锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌和硫酸铜反应，生成铜和硫酸锌，方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，写出一个即可，故填：（或）
（4）由（3）可知，向溶液A中加入过量锌后，发生了两个反应，锌与硫酸的反应和锌和硫酸铜反应，经过过滤后，固体B中含有反应生成的铜和过量的锌，故填：锌、铜（或）；
（5）回收的锌的质量=弹壳中锌+置换硫酸铜消耗的锌+去除硫酸消耗的锌，所以回收锌的质量大于弹壳中锌元素的质量，故填：大于。
28．(1)水槽
(2) 可以控制反应速率 D
(3)B
(4)

【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是水槽。
（2）装置B或装置C要求反应物是固体和液体，不需要加热，所以实验室用装置B或装置C制取氧气的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式；
装置C中由于分液漏斗的存在，能控制加酸的量，所以对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是可以控制反应速率；
由于氧气密度比空气大，所以要收集一瓶干燥的O2，可选择的收集方法是向上排空气法，所以收集一瓶干燥的O2，可选择的收集装置是D。

（3）实验室常用稀盐酸与大理石制取CO2，实验操作步骤正确的操作顺序是：先组装装置，检查装置的气密性；然后加入药品，先加固体后加液体，即加入大理石并固定仪器；加入稀盐酸；气泡连续均匀产生时用向上排空气法开始收集气体；验满；最后将收集满CO2的集气瓶正放在桌面上。故填：B。
（4）装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，化学方程式是CO2+H2O=H2CO3。
29． 纯碱/苏打 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可） 溶液呈红色 碱 中 氮
【详解】任务一：（1）碳酸钠俗称纯碱、苏打；
任务二：氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，结合其它猜想，故猜想三：与水作用，产生较多的H+，使溶液呈酸性；
实验探究：（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，说明水分子不能单独起作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
（2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化钠溶液中含氯离子，溶液呈紫色，说明氯离子不能与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性；
（3）向试管中加入一定量的 NH4Cl 溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，氯化铵溶液中含铵根离子、氯离子、水分子，溶液变为红色，说明是铵根离子与水作用，产生较多的氢离子，使溶液呈酸性，故猜想三正确；
拓展与延伸：醋酸钠溶液可看成是氢氧化钠和醋酸反应生成的盐，氢氧化钠属于强碱，醋酸属于弱酸，故可推出醋酸钠溶液呈碱性；
硝酸钾溶液可看作硝酸和氢氧化钾反应生成的盐，氢氧化钾属于强碱，硝酸属于强酸，故硝酸钾溶液呈中性；
任务三：（1）氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
（2）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，故氯化铵和熟石灰不能混合使用，该反应的化学方程式为：。
30．(1)10.7
(2)解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x。




固体混合物中氢氧化钠的质量分数为
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢氧化铁的总质量=150g+20g-159.3g=10.7g；
（2）见答案。