2023年安徽省滁州市凤阳县部分学校学业水平模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年安徽省滁州市凤阳县部分学校学业水平模拟化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年安徽省滁州市凤阳县部分学校学业水平模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．盛夏即将到来，各种饮品成为青年的喜爱。下列饮品中富含糖类的是
A．橙汁   B．番茄汁  
C．玉米汁   D．豆浆  
2．学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是
A．天然气泄漏，迅速打开换气扇
B．房间着火，立即开窗通风
C．实验中酒精洒出失火，立即用湿抹布盖灭
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即涂抹稀氢氧化钠溶液
3．碘是人体必需的微量元素之一，缺碘会导致甲状腺肿大，如图为碘元素的有关信息，下列说法不正确的是
  
A．碘原子的核外电子数为53 B．碘原子的质量为126.9g
C．碘元素位于第五周期 D．碘离子的符号为I-
4．近期安徽多地爆发甲流，在治愈甲流中布洛芬（化学式为C13H18O2）起着缓解疼痛、降低体温的作用，下列有关布洛芬的说法正确的是
A．布洛芬属于氧化物
B．布洛芬由43个原子构成
C．布洛芬中氢元素的质量分数最大
D．布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为78：9：16
5．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误的是
A．加水搅拌 B．过滤
C．检验酸碱性 D．测定pH
6．化学知识在生生活中有着广泛的应用，下列生产，生活项目所涉及的化学知识不正确的是
选项
生产生活项目
化学知识
A
生石灰用作食品干燥剂
生石灰与水反应
B
用食醋除去水壶中的水垢
食醋的pH>7
C
用小苏打作面点发酵剂
碳酸氢钠与酸反应放出气体
D
服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
利用了酸和碱的中和反应
A．A B．B C．C D．D
7．我倒科学家在高温高压条件下合成了一种新形态的金刚石——次晶金刚石，次晶金刚石结构稳定，应用前层广泛，下列有关说法错误的是
A．次晶金刚石中碳元素的化合价为+4
B．次晶金刚石是一种新型单质
C．次晶金刚石完全燃烧的产物为CO2
D．石墨与次晶金刚石的碳原子排列方式不同
8．分类与建模是重婴的化学学科素养，下列有关XY表示的概念之间存在如图所示的关系的是
选项
A
B
C
D
概念
X
合金
纯碱
浓溶液
天然气
Y
合成材料
碱类
饱和溶液
化石燃料
  A．A B．B C．C D．D
9．某研究团队研制的Cu一CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图，如下图所示。下列有关说法正确的是
  
A．反应前后原子总数增加 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2 D．有利于减少二氧化碳的排放量
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
验证质量守恒定律
向氯化钠固体中滴加适量稀盐酸
B
证明燃烧需要达到着火点
用导管对准热水中的白磷通入氧气，观察现象
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品，滴加酚酞溶液，观察是否变红
D
鉴别化肥氯化钾和氯化铵
取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为K1O3，。NaCl和KIO3，的溶解度如下表所示，根据表中数据判断，下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO3
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3
A．由表中数据可知，KIO3的溶解度受温度影响比NaCl大
B．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数小于36%
C．40℃时：将10g KIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g
D．从含少量NaCI的KIO3混合物中提纯KIO3，可用降温结晶的方法
12．某兴趣小组设计模拟工业炼铁的实验如图所示，下列叙述正确的是
  
A．甲装置中硬质玻璃管内红色固体变为银白色
B．乙装置中CO2，使石蕊溶液变红色
C．丙装置可检验CO2和防止CO污染空气
D．实验结束后先停止通入CO，再移去酒精喷灯

二、科普阅读题
13．阅读下列短文，回答问题
煤是一种重要的燃料和化工原料。煤干馏得到的焦油可以制取医药、染料、炸药、合成纤维等，煤被称为“工业的粮食”。煤也可以作燃料，但煤燃烧会产生多种气体污染物，如CO、 SO2等。化学上利用碳酸钙、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，测定脱硫过程中燃煤烟气SO2的含量与时间的关系如图所示。
  
(1)煤的干馏过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(2)上述材料中涉及的有机合成材料是 。
(3)由图可见，脱硫效率较高的吸收剂脱硫后的产物是 （填一种产物名称即可）。
(4)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是 （填字母）。
a．将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀
b．适当增加碱石灰的用量
c．将时间300s延长至500s
(5)写出碱石灰在生活中的另一种用途： 。

三、实验题
14．兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验
  
(1)图中A装置内发生反应的化学方程式为 。
(2)用图中的B装置干燥氧气，选用的试剂是 。气体应从 。（填“a”或“b”）端导管通入。
(3)小红同学用图中的C装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。
①有同学提出图C装置中的胶皮管处缺少弹簧夹，你认为没有使用弹簧夹对实验结果 （填“有”或“没有“）影响；
②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是 。

四、流程题
15．某工业废水中含有大量氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程如下图所示：
  
(1)操作I的名称是 。
(2)流程中加入石灰乳时，进行充分搅拌的目的是 。
(3)推断溶液A中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
(4)试剂a是 （填名称），并写出反应1的化学方程式为 。

五、科学探究题
16．铁和铜是生活中常用的两种金属，我国战国时期会炼铁，西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载：在学习了金属的化学性质后，某项目小组对两种金属的化学性质展开了探究。
【活动一】探究两种金属与盐酸反应
【查阅资料】
(1)如图1所示，得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
  
【进行实验】
(2)取少量且等量的铁、铜两种金属材料样品于试管中，加入过量稀硫酸。观察到的现象是 ，说明铁的金属活动性比铜强。
【活动二】探究铁与硫酸铜溶液的反应
小组同学用铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象。
(3)小组同学未看到明显现象，请你分析原因是 （写1点即可）。
(4)改进实验后，小组同学观察到装置内产生的现象为 ，说明铁和硫酸铜溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【活动三】深度探究【活动二】中铁和硫酸铜溶液反应的实质
(5)小组同学用图2表示反应前溶液中的微粒，请参照图2的表示方式，在图3的方框中画出伸入铁丝完全反应后溶液中的微粒 （如铁中的铁原子用Fe表示）。
(6)检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，请设计实验方案 。
  

六、计算题
17．2022年北京冬奥会火矩飞扬”使用的燃料是氢气，获得氢气的方法之一是电解水。
(1)计算完全电解72kg水，理论上生成氢气的质量是多少？
(2)若电解后产生氢气和氧气的质量比大于1：8，原因可能是 。

参考答案：
1．C
【详解】A、橙汁中富含维生素，不符合题意；
B、番茄汁富含维生素，不符合题意；
C、玉米汁富含淀粉，富含糖类，符合题意；
D、豆浆富含蛋白质，不符合题意。
故选C。
2．C
【详解】A、打开换气扇可能产生电火花，天然气泄漏，迅速打开换气扇，可能由于产生电火花引起爆炸，发生事故，错误；
B、房间着火，立即开窗通风，会有更多氧气流入，引起火势蔓延，错误；
C、实验中酒精洒出失火，立即用湿抹布会隔绝氧气，达到灭火目的，正确；
D、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤，不立即涂抹稀氢氧化钠溶液，而是用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，错误。
故选C。
3．B
【详解】A、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，碘的原子序数为53，原子序数=质子数=核外电子数=53，说法正确；
B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，说法错误；
C、元素周期表中，周期数=原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，位于第五周期，说法正确；
D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。碘原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，碘离子的符号为I-，说法正确。
故选B。
4．D
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，由布洛芬化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，布洛芬不是氧化物，说法不正确，不符合题意；
B、由布洛芬化学式可知，布洛芬由布洛芬分子构成，说法不正确，不符合题意；
C、由布洛芬化学式可知，布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为：(12×13):(1×18):(16×2)=78:9:16，故布洛芬中碳元素的质量分数最大，说法不正确，不符合题意；
D、由布洛芬化学式可知，布洛芬中碳、氢、氧元素质量比为：(12×13):(1×18):(16×2)=78:9:16，说法正确，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；
B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；
C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；
D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。
故选C。
6．B
【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰可用作食品干燥剂，说法正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，能与显酸性食醋反应，可用食醋除去水壶中的水垢，用食醋除去水壶中的水垢是由于食醋的pH<7，说法错误；
C、碳酸氢钠与酸反应放出气体，可用小苏打作面点发酵剂，说法正确；
D、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是利用了酸和碱的中和反应，说法正确。
故选B。
7．A
【详解】A、次晶金刚石是由碳元素组成的单质，碳元素的化合价为0，故错误；
B、次晶金刚石是一种新形态的金刚石，与金刚石形态不同，金刚石是由碳元素组成的单质，次晶金刚石也是由碳元素组成的单质，故正确；
C、次晶金刚石是碳元素组成的单质，碳具有可燃性，次晶金刚石能燃烧，完全燃烧的产物为CO2，故正确；
D、石墨与次晶金刚石都是碳元素组成的单质，性质不同是由于碳原子排列方式不同，故正确；
故选：A。
8．D
【分析】由于题意可知，Y包含X。
【详解】A、合金属于金属材料，与合成材料属于并列关系，不属于包含关系，错误；
B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，不属于包含关系，错误；
C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不属于包含关系，错误；
D、化石燃料包含煤、石油和天然气，化石燃料包含天然气，属于包含关系，正确。
故选D。
9．D
【分析】由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在Cu-CuI复合催化剂的催化下反应生成C2H4和O2，该反应方程式为2CO2+2H2OC2H4+3O2。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子总数不变，错误；
B、由化学方程式可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，不属于置换反应，错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质二氧化碳和水的分子个数比为2：2=1：1，错误；
D、二氧化碳是该反应的反应物，反应过程中消耗二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放量，正确。
故选D。
10．D
【详解】A、氯化钠与盐酸不能反应化学反应，向氯化钠固体中滴加适量稀盐酸，不能验证质量守恒定律，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
B、用导管对准热水中的白磷通入氧气，白磷发生燃烧，通氧气之前白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
C、氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钠而变质，碳酸钠、氢氧化钠溶于水都显碱性，取少量样品，滴加酚酞溶液，无论是否变质，溶液都变红，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意；
D、熟石灰（氢氧化钙）不能与氯化钾反应，能与氯化铵反应生成氯化钙、水和具有刺激性气味的氨气，取少量样品，分别加入熟石灰研磨，闻气味，现象不同，可鉴别化肥氯化钾和氯化铵，该实验方案能达到实验目的，符合题意。
故选D。
11．C
【详解】A、由表中数据可知，0℃到100℃范围内，KIO3溶解度由4.6g增大到32.3g，NaCl溶解度由35.7g增大到39.8g，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，说法正确；
B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，根据溶解度概念，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，说法正确；
C、40℃时，KIO3的溶解度为12.6g，根据溶解度概念，100g水中最多溶解KIO3的质量为12.6g，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，最多溶解KIO3的质量为6.3g，得到的溶液质量为50g+6.3g=56.3g，说法错误；
D、由A选项分析可知，KIO3的溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法，说法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、甲装置中硬质玻璃管内红色固体变为黑色，这黑色固体就是被还原出来的铁。A不正确；
B、乙装置中CO2与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红色。B不正确；
C、当CO进入丙装置时，会被该装置收集，不能排出。CO2进入丙装置时，澄清石灰水变浑浊。因此丙装置的作用为：检验CO2；尾气处理，防止CO逸出污染空气。C正确；
D、实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再停止通入CO，目的是为了防止还原的金属重新被氧化，同时也可以防止乙中液体倒吸入热的玻璃管导致玻璃管炸裂。D不正确。
综上所述：选择C。

13．(1)化学变化
(2)合成纤维
(3)亚硫酸钠(或亚硫酸钙)
(4)ab
(5)作干燥剂

【详解】（1）煤的干馏是将煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解产生煤炭、煤焦油和煤气过程，该过程产生新物质，属于化学变化；
（2）合成纤维属于合成有机高分子材料，故上述材料中涉及的有机合成材料是合成纤维；
（3）由图可见，脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰，碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，故脱硫效率较高的吸收剂脱硫后的产物是亚硫酸钠、亚硫酸钙；
（4）a、将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀，这样可以提高反应物的接触面积，提高反应速率，从而提高脱硫效率，说法正确，符合题意；
b、适当增加碱石灰的用量可以使二氧化硫被完全吸收，从而提高脱硫效率，说法正确，符合题意；
c、时间在300s时，二氧化硫的含量已经为0，故增加时间至500s不能提高脱硫效率，说法不正确，不符合题意；
故选ab；
（5）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，氢氧化钠具有吸水性，可以用作干燥剂，可以干燥中性和碱性气体，氧化钙能和水反应，也可以用作干燥剂，故碱石灰在生活中的用途是作干燥剂。
14．(1)
(2) 浓硫酸 a
(3) 没有 先降低后升高

【详解】（1）由于图中A装置，属于固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以应选择高锰酸钾制氧气，发生的反应为高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式是：；
（2）浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可以用来干燥中性气体氧气；
干燥时氧气应从长管a通入，才能使气体与浓硫酸充分接触，且不会将液体压出瓶外；
故答案为：浓硫酸；a；
（3）由图C装置可知，集气瓶内的导管是伸入液面下的，且题干信息指出集气瓶内水足量，所以集气瓶内的空气是不会随着反应的进行逸散出去的；红磷燃烧消耗集气瓶内氧气的体积，只要测量反应前后集气瓶内增加的液体的体积即可，所以有没有止水夹对实验结果都没有影响；
红磷燃烧刚开始时放热，使集气瓶内温度升高，气体膨胀，集气瓶内压强大于外界大气压，则液体通过导管压出集气瓶，液面降低；随着氧气被消耗，集气瓶内氧气体积减小，集气瓶内压强小于外界大气压，将量筒中的水吸入集气瓶，从而液面升高，所以实验过程中集气瓶内液面的变化情况是：先降低后升高。
15．(1)过滤
(2)使反应更快更充分
(3)Cl-、
(4) 盐酸

【详解】（1）经过操作1得到溶液和氢氧化镁沉淀，将固体与液体分离，操作1为过滤；
（2）加入石灰乳时，进行搅拌可以使反应物充分接触，使反应更快更充分；
（3）工业废水中含有大量的氯化镁和硝酸镁，加入石灰乳后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，硝酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钙，溶液A中溶质一定氯化钙和硝酸钙，一定含有的阴离子有氯离子、硝酸根离子，离子符号分别为：Cl-、；
（4）根据流程可知，加入试剂a后氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂a是盐酸，反应1的化学方程式为：。
16．(1)Mg＞Zn＞Fe＞Cu
(2)铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜与稀硫酸不反应，无明显现象
(3)铁丝表面没有打磨干净
(4) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色
(5)  
(6)分别取少量两种溶液于试管中，分别滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。说明溶液中含有相同的阴离子硫酸根离子。

【详解】（1）活泼金属能与酸反应放出氢气，反应越剧烈金属越活泼。由图1可知，Mg、Zn、Fe、Cu加入稀盐酸中，镁反应最快，其次是锌、铁反应较慢，铜不反应，因此可确定这四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
（2）取少量且等量的铁、铜两种金属材料样品于试管中，加入过量稀硫酸。观察到的现象是铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜与稀硫酸不反应，无明显现象。说明铁的金属活动性比铜强。
（3）没有明显现象可能是铁与硫酸铜没有接触。可能是铁丝表面没有打磨干净等。
（4）铁和蓝色的硫酸铜溶液发生了化学反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，所以装置内产生的现象为铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色。化学方程式。
（5）铁和蓝色的硫酸铜溶液发生了化学反应生成红色的铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液中的微粒是亚铁离子（）和硫酸根离子（），溶液中有水，则还有水分子（H2O）。如图：  
（6）据题意可知，图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子为硫酸根离子。检验图2和图3装置的溶液中含有相同的阴离子，即检验硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于水酸的硫酸钡沉淀，所以设计实验方案如下：分别取少量两种溶液于试管中，分别滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。说明溶液中含有相同的阴离子硫酸根离子。
17．(1)解：设生成氢气的质量是x。


x=8g。
答：理论上生成氢气的质量是8g。
(2)氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极发生反应

【详解】（1）详见答案；
（2）若电解后产生氢气和氧气的质量比大于1：8，说明氧气质量偏小或氢气质量偏大，原因可能是氧气比氢气更易溶于水或氧气与电极发生反应。