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2023年贵州省贵阳市乌当区初中学业水平模拟化学试题（含解析）
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这是一份2023年贵州省贵阳市乌当区初中学业水平模拟化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年贵州省贵阳市乌当区初中学业水平模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．每年的6月5日是世界环境日，为建设美丽中国，我们都在行动。下列说法正确的是
A．废旧电池随意丢弃 B．大量使用塑料袋
C．大量开采利用化石燃料 D．倡导绿色出行
2．下图是常见的实验操作，其中错误的是
A． B． C． D．
3．下列有关化学知识的理解正确的是
A．石墨转化为金刚石是物理变化
B．H2O和H2O2的组成元素相同，化学性质相似
C．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
4．都匀毛尖是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A．茶氨酸属于不属于有机物 B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氢酸中氧元素质量分数最大 D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
5．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是
A．高楼失火，可乘电梯逃生
B．洗洁精清洗油污是溶解现象
C．用干冰做制冷剂进行人工降雨
D．工业炼铁优先选用硫铁矿，其主要成分为FeS2
6．归纳总结是学习化学常用的方法，下面归纳和总结不完全正确的一组是
A．对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．对现象的认识
D．对防锈的认识
①活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
A．A B．B C．C D．D
7．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓
C．c点溶液中含有三种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
二、填空题
8．化学与生活。
(1)合理膳食，预防甲型流感。为预防甲型流感，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：牛奶、鸡蛋、面包、水果。其中牛奶所含营养素为______。
(2)“垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”，回收的易拉罐属于______（“金属材料”或“合成材料”）。
(3)喷洒消毒液后，室内充满刺激性气味，请从微观角度解释原因______。
(4)从氢气、甲烷、一氧化碳中选择一种作为最理想的清洁能源，说明理由______。
(5)农业上常用化肥有尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）、氯化钾（KCl），其中属于钾肥的是______。
9．“宏观—微观—符号” 三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。
(1)从微观的角度研究物质的结构，图1是氯元素在元素周期表中的信息，其中氯原子的相对原子质量是______，其核电荷数是______，氯元的元素符号为______氯化钠中氯元素的化合价为______。
(2)如图2，请写出臭氧化学式______。
(3)从微观知变化及本质：请从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程______。
三、实验题
10．如图是实验室常用的制取气体装置，请按要求回答：
Ⅰ、制取氧气
(1)请写出仪器①的名称______。
(2)若实验室制取氧气，装置为______其发生反应的化学方程式为______。该反应的基本反应类型为______。
Ⅱ、将装置B、C、D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程为______。
(4)若要制取干燥的二氧化碳，则C装置中应加入的试剂是______，若C装置中装的试剂为饱和NaHCO3溶液，则D装置中可观察到的现象是______。
(5)实验结束后，要将D中烧杯内的混合物变得澄清，可用的方法有______（填序号）。
A．将混合物过滤 B．向其中加入肥皂水 C．向其中加入稀盐酸
四、填空题
11．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。
(1)生活中将硬水转化为软水的方法是______。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100kg质量分数16%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
① 计算：需要NaCl的的质量是______kg。
② 配制溶液的操作步骤如上图-1所示，正确的操作顺序是______（填字母序号）E中玻璃棒的作用是______。
(3)图-2是KCl和KNO3的溶解度曲线，试回答下列问题：
① P点的含义是______。
② KCl和KNO3混合溶液的中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是______。
五、流程题
12．金属是人类生产、生活中应用非常广泛的一类材料，金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)铝合金是工业中应用广泛的一类金属材料，铝合金具有______等优点。
(2)合金的制造是将金属与不同金属或非金属在一定温度下通过熔炼等工艺加工而成，熔炼属于______（填“物理”或“化学”）变化。将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度______铜。
(3)从某工业废液（主要含有FeCl3、FeCl2，和CuCl2）中回收金属铜的流程如图。
（）
I、过程①加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为______该步骤得到滤渣的成分是______。
II、步骤②经过滤、洗涤、干燥后得到金属铜的质质量为3.2g，发现与步骤①加入铁粉的质量相等。废液中所含FeCl3，的质量约为______（精确到 0.1 g）。
(4)除了对金属进行回收利用外，节约和保护金属资源的措施还有______。
六、科学探究题
13．探究物质的化学性质。
【探究一】探究氢氧化钠能与盐酸反应
【实验操作及现象】
(1)根据图-1所示，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加一定量的盐酸后，观到现象是______。该反应的方程式为______。
(2)根据实验及传感器对应的图像，分析溶液pH值由大变小的原因是______。
【实验结论】氢氧化钠能与盐酸反应
【探究二】氢氧化钠能与二氧化碳反应
(3)将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图-2甲和乙所示），一段时间后，将收集满二氧化碳的两支试管倒扣于甲、乙两个烧杯中，观察到的现象是______，甲中发生的方程式为______，乙中发生反应的方程式为______。
【实验结论】
(4)______
【探究三】乙试管中溶液成分的探究
【提出问题】乙溶液充分反应后，溶液中的成分是什么？
【相关信息】Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3
【分析】
(5)取乙中反应后所得溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有______，溶液中的溶质可能有______。
七、计算题
14．碳能在氧气中燃烧，现有12g碳完全燃烧需消耗氧气的质量是多少？
参考答案：
1．D
【详解】A、废旧电池随意丢弃，污染土壤、水体，错误；
B、大量使用塑料袋易导致白色污染，错误；
C、大量开采利用化石燃料，会大量的有害气体和粉尘，错误；
D、倡导绿色出行，有利于保护环境，正确。
故选D。
2．D
【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低吃保持水平，图示操作正确；
B、用试管刷刷洗试管时，应该转动或上下移动试管刷刷洗，不可用力过猛，图示操作正确；
C、过滤液体是，要用玻璃棒引流，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；
故选D。
3．D
【详解】A、石墨和金刚石不是同一种物质，因此石墨转化为金刚石是化学变化，错误；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质不相似，错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试纸变红色，但二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，错误；
D、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此农业上常用熟石灰改良酸性土壤，正确。
故选D。
4．B
【详解】A、茶氨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，错误；
B、根据茶氨酸化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，正确；
C、根据茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比=（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14可知，茶氨酸中碳元素质量分数最大，错误；
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）≠1：2，错误。
故选B。
5．C
【详解】A、高层楼房失火时，不能乘电梯下楼逃生，可能电梯会断电导致事故，且电梯井内易形成烟囱效应造成窒息，故A说法错误；
B、洗洁精对油污有乳化作用，因此洗洁精清洗油污是乳化现象，而不是溶解现象，故B说法错误；
C、干冰易升华，会吸收大量的热，因此可用干冰做制冷剂进行人工降雨，故C说法正确；
D、硫铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此硫铁矿不宜炼铁，故D说法错误；
故选：C。
6．C
【详解】A、①软、硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少、浮渣多，故肥皂水可以区分两者，正确；
②棉纤维和羊毛纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者，正确。
归纳和总结完全正确，不符合题意；
B、①可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯，正确；
②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火，正确。
归纳和总结完全正确，不符合题意；
C、①活性炭具有较强的吸附性，可以用其除掉异味，正确；
②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝，错误。
归纳和总结不完全正确，符合题意；
D、①铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，在自行车架表面喷油器能防锈，正确；
②菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，正确。归纳和总结完全正确，不符合题意。
故选C。
7．C
【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH<7，故A说法正确，不符合题意；
B、bc段（不含b、c点）发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓，故B说法正确，不符合题意；
C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有一种，为氯化钠，故C说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，故D说法正确，不符合题意；
故选C。
8．(1)蛋白质
(2)金属材料
(3)分子不停运动
(4)氢气（或H2），氢气燃烧产生热量高，且生成物是水，不会污染空气
(5)氯化钾/KCl
【详解】（1）牛奶所含营养素为蛋白质；
（2）回收的易拉罐是合金制成，属于金属材料；
（3）喷洒消毒液后，室内充满刺激性气味，从微观角度解释原因是分子是在不断运动的；
（4）甲烷和一氧化碳燃烧都会生成二氧化碳气体，二氧化碳能加剧温室效应，而氢气燃烧只生成水，对环境无任何污染，是最理想的清洁能源；
（5）尿素[CO（NH2）2]和硝酸铵（NH4NO3）中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，氯化钾（KCl）只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故答案为：氯化钾（或KCl）。
9．(1) 35.45 17 Cl -1价
(2)O3
(3)氧气分子先分成氧原子，氧原子重新组合成臭氧分子
【详解】（1）元素周期表中的一格中，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此氯原子的相对原子质量是35.45，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，因此氯元素的核电荷数是17，氯元素的元素符号为Cl，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，氯化钠中钠元素为+1价，则氯元素的化合价为-1价；
（2）根据图示信息可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成，臭氧化学式O3；
（3）由微粒的变化可知，氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程是：在紫外线照射的条件下，氧分子分解为氧原子，每3个氧原子结合成一个臭氧分子。
10．(1)铁架台
(2) AC或AE或BC或BE
或 分解反应
(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(4) 浓硫酸 紫色石蕊变红，澄清的石灰水变浑浊
(5)AC
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）装置A是固体加热型装置，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，装置B是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气，氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，故收集装置可选择C或E；若实验室制取氧气，装置为AC或AE，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；若实验室制取氧气，装置选择BC或BE，即为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；这两个反应都符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）实验室用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，则C装置中应加入的试剂是浓硫酸；
盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，若C装置中装的试剂为饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C装置能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使D装置中的紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，所以D装置中还可观察到澄清石灰水变浑浊；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀，则实验结束后，使D中烧杯变得浑浊的物质是碳酸钙沉淀；
A、过滤可以分离难溶性固体和液体，将混合物过滤可以使D中烧杯内的混合物变得澄清，故选项正确；
B、加入肥皂水，软水能产生较多泡沫，硬水能产生较少泡沫、较多浮渣，所以肥皂水能鉴别硬水和软水，但是向其中加入肥皂水不能使D中烧杯内的混合物变得澄清，故选项错误；
C、盐酸和碳酸钙反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳气体，向其中加入稀盐酸可以使D中烧杯内的混合物变得澄清，故选项正确；
故选：AC。
11．(1)煮沸
(2) 16 D B C A E 搅拌，加速氯化钠的溶解速率
(3) 在t1℃ 时，KNO3的溶解度是25g KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小
【详解】（1）天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制100kg质量分数16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量是100kg×16%=16kg；
②用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算（所需氯化钠的质量和水的体积）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（水的体积）、溶解（溶解氯化钠），故实验操作的正确顺序是DBCAE，E操作是溶解，溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（3）①由图2信息可知，P点的含义是t1℃时，KNO3的溶解为25g；
②KCl和KNO3混合溶液的中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小。
12．(1)密度小，强度高，耐腐蚀
(2) 物理 大于
(3) CuCl2+Fe＝Cu + FeCl2 Fe、 Cu （或铁、铜） 2.3g
(4)有计划、合理地开采矿物（或寻找金属代用品、防止金属锈蚀）（写一条合理即可）
【详解】（1）合金的特性比其组成金属硬度大，耐腐蚀，熔点低等优点，铝属于轻金属密度小，所以铝合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大等优点；
（2）熔炼过程中没有新物质生成，属于物理变化；将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜；
（3）Ⅰ.过程①加入铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；同时发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，由于铁粉过量，所以得到滤渣的成分是铜、铁；
Ⅱ.设与氯化铜反应的铁的质量为x。
x=2.8g
所以与氯化铁反应的铁的质量为3.2g-2.8g=0.4g；
设废液中所含FeCl3的质量为y。
y≈2.3g。
答：废液中所含FeCl3的质量为2.3g。
（4）保护金属资源的途径除了回收利用外，保护金属资源的措施还有：有计划、合理地开采矿物（或寻找金属代用品、防止金属锈蚀）（写一条合理即可）。
13．(1) 溶液由红色变为无色 NaOH +HCl＝NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的增加，溶液中氢氧化钠不断减少，pH变小，直至完全反应，pH=7，再加入稀盐酸，酸性不断增强，pH＜7
(3) 甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲 CO2 + H2O= H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)氢氧化钠能与二氧化碳反应
(5) NaOH/氢氧化钠 Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液后，溶液为红色，滴加一定量的稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，观到现象是溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）根据实验及传感器对应的图像，溶液pH由大变小的原因是氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的增加，溶液中氢氧化钠不断减少，pH变小，直至完全反应，pH=7，再加入稀盐酸，酸性不断增强，pH＜7；
（3）将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图2甲和乙所示），一段时间后，将收集满二氧化碳的两支试管倒扣于甲、乙两个烧杯中，二氧化碳能溶于水且与水反应，甲试管内压强减小，水面上升，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，乙试管内压强减小，水面上升，由于乙试管内压强减小更大，故观察到的现象是甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲，甲中二氧化碳与水反应生成碳酸，发生的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；乙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）根据甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；
（5）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若溶液中有氢氧化钠，盐酸要先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，要过一段时间才能看到有气泡产生，则取乙中反应后所得溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有NaOH，由题中提供的信息Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3和滴加盐酸后，立即产生气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质可能有Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3。
14．解：设需要消耗氧气的质量为x。
x= 32g
答：需要消耗氧气的质量为 32g。
【详解】详见答案。
2023年贵州省贵阳市乌当区初中学业水平模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．每年的6月5日是世界环境日，为建设美丽中国，我们都在行动。下列说法正确的是
A．废旧电池随意丢弃 B．大量使用塑料袋
C．大量开采利用化石燃料 D．倡导绿色出行
2．下图是常见的实验操作，其中错误的是
A． B． C． D．
3．下列有关化学知识的理解正确的是
A．石墨转化为金刚石是物理变化
B．H2O和H2O2的组成元素相同，化学性质相似
C．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
D．农业上常用熟石灰改良酸性土壤
4．都匀毛尖是贵州的名茶，茶叶中含有一种叫茶氨酸（化学式C7H14O3N2）的物质。下列说法正确的是
A．茶氨酸属于不属于有机物 B．茶氨酸由四种元素组成
C．茶氢酸中氧元素质量分数最大 D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
5．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是
A．高楼失火，可乘电梯逃生
B．洗洁精清洗油污是溶解现象
C．用干冰做制冷剂进行人工降雨
D．工业炼铁优先选用硫铁矿，其主要成分为FeS2
6．归纳总结是学习化学常用的方法，下面归纳和总结不完全正确的一组是
A．对鉴别方法的认识
B．对安全的认识
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌
②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味
①点燃可燃性气体前一定要验纯
②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
C．对现象的认识
D．对防锈的认识
①活性炭除去异味，活性炭具有吸附性
②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大
①自行车的支架喷油漆防锈
②菜刀用后及时洗净擦干
A．A B．B C．C D．D
7．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓
C．c点溶液中含有三种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
二、填空题
8．化学与生活。
(1)合理膳食，预防甲型流感。为预防甲型流感，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：牛奶、鸡蛋、面包、水果。其中牛奶所含营养素为______。
(2)“垃圾分类处理，回收可利用资源，减少环境污染”，回收的易拉罐属于______（“金属材料”或“合成材料”）。
(3)喷洒消毒液后，室内充满刺激性气味，请从微观角度解释原因______。
(4)从氢气、甲烷、一氧化碳中选择一种作为最理想的清洁能源，说明理由______。
(5)农业上常用化肥有尿素[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）、氯化钾（KCl），其中属于钾肥的是______。
9．“宏观—微观—符号” 三重表征，是化学学科知识的表征方式和特有的思维方式。
(1)从微观的角度研究物质的结构，图1是氯元素在元素周期表中的信息，其中氯原子的相对原子质量是______，其核电荷数是______，氯元的元素符号为______氯化钠中氯元素的化合价为______。
(2)如图2，请写出臭氧化学式______。
(3)从微观知变化及本质：请从微观角度阐述氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程______。
三、实验题
10．如图是实验室常用的制取气体装置，请按要求回答：
Ⅰ、制取氧气
(1)请写出仪器①的名称______。
(2)若实验室制取氧气，装置为______其发生反应的化学方程式为______。该反应的基本反应类型为______。
Ⅱ、将装置B、C、D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程为______。
(4)若要制取干燥的二氧化碳，则C装置中应加入的试剂是______，若C装置中装的试剂为饱和NaHCO3溶液，则D装置中可观察到的现象是______。
(5)实验结束后，要将D中烧杯内的混合物变得澄清，可用的方法有______（填序号）。
A．将混合物过滤 B．向其中加入肥皂水 C．向其中加入稀盐酸
四、填空题
11．水和溶液在生产、生活中起着重要的作用。
(1)生活中将硬水转化为软水的方法是______。
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种。现需配制100kg质量分数16%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
① 计算：需要NaCl的的质量是______kg。
② 配制溶液的操作步骤如上图-1所示，正确的操作顺序是______（填字母序号）E中玻璃棒的作用是______。
(3)图-2是KCl和KNO3的溶解度曲线，试回答下列问题：
① P点的含义是______。
② KCl和KNO3混合溶液的中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是______。
五、流程题
12．金属是人类生产、生活中应用非常广泛的一类材料，金属材料的应用推动了社会的发展。
(1)铝合金是工业中应用广泛的一类金属材料，铝合金具有______等优点。
(2)合金的制造是将金属与不同金属或非金属在一定温度下通过熔炼等工艺加工而成，熔炼属于______（填“物理”或“化学”）变化。将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度______铜。
(3)从某工业废液（主要含有FeCl3、FeCl2，和CuCl2）中回收金属铜的流程如图。
（）
I、过程①加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为______该步骤得到滤渣的成分是______。
II、步骤②经过滤、洗涤、干燥后得到金属铜的质质量为3.2g，发现与步骤①加入铁粉的质量相等。废液中所含FeCl3，的质量约为______（精确到 0.1 g）。
(4)除了对金属进行回收利用外，节约和保护金属资源的措施还有______。
六、科学探究题
13．探究物质的化学性质。
【探究一】探究氢氧化钠能与盐酸反应
【实验操作及现象】
(1)根据图-1所示，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加一定量的盐酸后，观到现象是______。该反应的方程式为______。
(2)根据实验及传感器对应的图像，分析溶液pH值由大变小的原因是______。
【实验结论】氢氧化钠能与盐酸反应
【探究二】氢氧化钠能与二氧化碳反应
(3)将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图-2甲和乙所示），一段时间后，将收集满二氧化碳的两支试管倒扣于甲、乙两个烧杯中，观察到的现象是______，甲中发生的方程式为______，乙中发生反应的方程式为______。
【实验结论】
(4)______
【探究三】乙试管中溶液成分的探究
【提出问题】乙溶液充分反应后，溶液中的成分是什么？
【相关信息】Na2CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3
【分析】
(5)取乙中反应后所得溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有______，溶液中的溶质可能有______。
七、计算题
14．碳能在氧气中燃烧，现有12g碳完全燃烧需消耗氧气的质量是多少？
参考答案：
1．D
【详解】A、废旧电池随意丢弃，污染土壤、水体，错误；
B、大量使用塑料袋易导致白色污染，错误；
C、大量开采利用化石燃料，会大量的有害气体和粉尘，错误；
D、倡导绿色出行，有利于保护环境，正确。
故选D。
2．D
【详解】A、量筒读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低吃保持水平，图示操作正确；
B、用试管刷刷洗试管时，应该转动或上下移动试管刷刷洗，不可用力过猛，图示操作正确；
C、过滤液体是，要用玻璃棒引流，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液要低于滤液边缘；三靠，漏斗下沿紧靠在烧杯内壁，玻璃棒要靠在三层滤纸一侧，倒滤液的烧杯最要紧靠在玻璃棒上，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作错误；
故选D。
3．D
【详解】A、石墨和金刚石不是同一种物质，因此石墨转化为金刚石是化学变化，错误；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质不相似，错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试纸变红色，但二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，错误；
D、熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，因此农业上常用熟石灰改良酸性土壤，正确。
故选D。
4．B
【详解】A、茶氨酸是含碳元素的化合物且不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，错误；
B、根据茶氨酸化学式可知，茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，正确；
C、根据茶氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比=（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14可知，茶氨酸中碳元素质量分数最大，错误；
D、茶氨酸中碳、氢元素质量之比为（12×7）：（1×14）≠1：2，错误。
故选B。
5．C
【详解】A、高层楼房失火时，不能乘电梯下楼逃生，可能电梯会断电导致事故，且电梯井内易形成烟囱效应造成窒息，故A说法错误；
B、洗洁精对油污有乳化作用，因此洗洁精清洗油污是乳化现象，而不是溶解现象，故B说法错误；
C、干冰易升华，会吸收大量的热，因此可用干冰做制冷剂进行人工降雨，故C说法正确；
D、硫铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此硫铁矿不宜炼铁，故D说法错误；
故选：C。
6．C
【详解】A、①软、硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少、浮渣多，故肥皂水可以区分两者，正确；
②棉纤维和羊毛纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者，正确。
归纳和总结完全正确，不符合题意；
B、①可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯，正确；
②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火，正确。
归纳和总结完全正确，不符合题意；
C、①活性炭具有较强的吸附性，可以用其除掉异味，正确；
②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝，错误。
归纳和总结不完全正确，符合题意；
D、①铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，在自行车架表面喷油器能防锈，正确；
②菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，正确。归纳和总结完全正确，不符合题意。
故选C。
7．C
【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
【详解】A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH<7，故A说法正确，不符合题意；
B、bc段（不含b、c点）发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓，故B说法正确，不符合题意；
C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有一种，为氯化钠，故C说法错误，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，故D说法正确，不符合题意；
故选C。
8．(1)蛋白质
(2)金属材料
(3)分子不停运动
(4)氢气（或H2），氢气燃烧产生热量高，且生成物是水，不会污染空气
(5)氯化钾/KCl
【详解】（1）牛奶所含营养素为蛋白质；
（2）回收的易拉罐是合金制成，属于金属材料；
（3）喷洒消毒液后，室内充满刺激性气味，从微观角度解释原因是分子是在不断运动的；
（4）甲烷和一氧化碳燃烧都会生成二氧化碳气体，二氧化碳能加剧温室效应，而氢气燃烧只生成水，对环境无任何污染，是最理想的清洁能源；
（5）尿素[CO（NH2）2]和硝酸铵（NH4NO3）中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，氯化钾（KCl）只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故答案为：氯化钾（或KCl）。
9．(1) 35.45 17 Cl -1价
(2)O3
(3)氧气分子先分成氧原子，氧原子重新组合成臭氧分子
【详解】（1）元素周期表中的一格中，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，因此氯原子的相对原子质量是35.45，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，因此氯元素的核电荷数是17，氯元素的元素符号为Cl，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，氯化钠中钠元素为+1价，则氯元素的化合价为-1价；
（2）根据图示信息可知，1个臭氧分子是由3个氧原子构成，臭氧化学式O3；
（3）由微粒的变化可知，氧气在紫外线照射的条件下转化为臭氧的过程是：在紫外线照射的条件下，氧分子分解为氧原子，每3个氧原子结合成一个臭氧分子。
10．(1)铁架台
(2) AC或AE或BC或BE
或 分解反应
(3)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(4) 浓硫酸 紫色石蕊变红，澄清的石灰水变浑浊
(5)AC
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台；
（2）装置A是固体加热型装置，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，装置B是固液常温型装置，适用于过氧化氢制取氧气，氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水，可用向上排空气法或排水法来收集，故收集装置可选择C或E；若实验室制取氧气，装置为AC或AE，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；若实验室制取氧气，装置选择BC或BE，即为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；这两个反应都符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）实验室用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，则C装置中应加入的试剂是浓硫酸；
盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，若C装置中装的试剂为饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则C装置能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使D装置中的紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，所以D装置中还可观察到澄清石灰水变浑浊；
（5）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀，则实验结束后，使D中烧杯变得浑浊的物质是碳酸钙沉淀；
A、过滤可以分离难溶性固体和液体，将混合物过滤可以使D中烧杯内的混合物变得澄清，故选项正确；
B、加入肥皂水，软水能产生较多泡沫，硬水能产生较少泡沫、较多浮渣，所以肥皂水能鉴别硬水和软水，但是向其中加入肥皂水不能使D中烧杯内的混合物变得澄清，故选项错误；
C、盐酸和碳酸钙反应生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳气体，向其中加入稀盐酸可以使D中烧杯内的混合物变得澄清，故选项正确；
故选：AC。
11．(1)煮沸
(2) 16 D B C A E 搅拌，加速氯化钠的溶解速率
(3) 在t1℃ 时，KNO3的溶解度是25g KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小
【详解】（1）天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；
（2）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则配制100kg质量分数16%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量是100kg×16%=16kg；
②用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算（所需氯化钠的质量和水的体积）、称量（所需氯化钠的质量）、量取（水的体积）、溶解（溶解氯化钠），故实验操作的正确顺序是DBCAE，E操作是溶解，溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率；
（3）①由图2信息可知，P点的含义是t1℃时，KNO3的溶解为25g；
②KCl和KNO3混合溶液的中提纯KNO3，通常采用降温结晶的方法，理由是KNO3、KCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小。
12．(1)密度小，强度高，耐腐蚀
(2) 物理 大于
(3) CuCl2+Fe＝Cu + FeCl2 Fe、 Cu （或铁、铜） 2.3g
(4)有计划、合理地开采矿物（或寻找金属代用品、防止金属锈蚀）（写一条合理即可）
【详解】（1）合金的特性比其组成金属硬度大，耐腐蚀，熔点低等优点，铝属于轻金属密度小，所以铝合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大等优点；
（2）熔炼过程中没有新物质生成，属于物理变化；将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度大于铜；
（3）Ⅰ.过程①加入铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；同时发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，由于铁粉过量，所以得到滤渣的成分是铜、铁；
Ⅱ.设与氯化铜反应的铁的质量为x。
x=2.8g
所以与氯化铁反应的铁的质量为3.2g-2.8g=0.4g；
设废液中所含FeCl3的质量为y。
y≈2.3g。
答：废液中所含FeCl3的质量为2.3g。
（4）保护金属资源的途径除了回收利用外，保护金属资源的措施还有：有计划、合理地开采矿物（或寻找金属代用品、防止金属锈蚀）（写一条合理即可）。
13．(1) 溶液由红色变为无色 NaOH +HCl＝NaCl+H2O
(2)氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的增加，溶液中氢氧化钠不断减少，pH变小，直至完全反应，pH=7，再加入稀盐酸，酸性不断增强，pH＜7
(3) 甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲 CO2 + H2O= H2CO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)氢氧化钠能与二氧化碳反应
(5) NaOH/氢氧化钠 Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3
【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液后，溶液为红色，滴加一定量的稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，观到现象是溶液由红色变为无色，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）根据实验及传感器对应的图像，溶液pH由大变小的原因是氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着稀盐酸的增加，溶液中氢氧化钠不断减少，pH变小，直至完全反应，pH=7，再加入稀盐酸，酸性不断增强，pH＜7；
（3）将两支充满CO2的相同试管，分别倒扣在盛有等体积的水和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图2甲和乙所示），一段时间后，将收集满二氧化碳的两支试管倒扣于甲、乙两个烧杯中，二氧化碳能溶于水且与水反应，甲试管内压强减小，水面上升，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，乙试管内压强减小，水面上升，由于乙试管内压强减小更大，故观察到的现象是甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲，甲中二氧化碳与水反应生成碳酸，发生的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；乙中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）根据甲乙两试管的液面都上升，且乙中液面上升的高度大于甲，说明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；
（5）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，若溶液中有氢氧化钠，盐酸要先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，要过一段时间才能看到有气泡产生，则取乙中反应后所得溶液于试管中，逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体，则溶液中一定没有NaOH，由题中提供的信息Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3和滴加盐酸后，立即产生气体，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则溶液中的溶质可能有Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3或NaHCO3。
14．解：设需要消耗氧气的质量为x。
x= 32g
答：需要消耗氧气的质量为 32g。
【详解】详见答案。
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