2022年高中化学（人教版）必修1同步练习题：章末综合测评4（含答案）

这是一份2022年高中化学（人教版）必修1同步练习题：章末综合测评4（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
章末综合测评(四)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是(　　)

A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．空气中的臭氧对人体健康有益无害
D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
【解析】　玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。
【答案】　A
2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　)
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
【解析】　A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，错误；B项，溶液中也可能含有SO，错误；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，错误。
【答案】　D
3．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)
A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
【解析】　NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH溶液反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。
【答案】　C
4．如图，某同学用一个大烧杯罩住两个小烧杯，密封并长时间放置，下列有关说法中正确的是(　　)

A．最终烧杯 Ⅰ 中的溶液呈紫色，烧杯 Ⅱ 中的呈蓝色
B．最终烧杯 Ⅰ 中的溶液呈红色，烧杯 Ⅱ 中的呈紫色
C．最终烧杯 Ⅰ 和 Ⅱ 中的溶液均呈红色
D．大烧杯内壁有无色液滴附着
【解析】　浓盐酸挥发，溶于烧杯 Ⅱ 后，中和氨水，由于盐酸的浓度远大于氨水的浓度，盐酸过量，两个烧杯中溶液都呈红色。
【答案】　C
5．下列有关说法中正确的是(　　)

A．NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存
B．铵盐溶液与NaOH溶液混合后会有NH3逸出
C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中
D．硅、二氧化硅、硅酸、铵盐受热均很稳定
【解析】　NH3能直接与HCl反应，但与CO2不反应，A项错；铵盐与NaOH稀溶液混合时，若不加热就不会有NH3逸出，B项错；铵盐、硅酸受热均易分解，D项错。
【答案】　C
6．下列推断正确的是(　　)
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
【解析】　Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。
【答案】　A
7．下列说法不正确的是(　　)

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
【解析】　选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。
【答案】　D
8．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋。由此可知(　　)
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
【解析】　溶液中含有H＋，则HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形成存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu＋2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO组成，为(a＋0.2)mol。
【答案】　C
9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(　　)
选项
①
②
③
实验结论

A
浓盐酸
MnO2
NaOH
制氯气并吸收尾气

B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2
SO2与可溶液溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
【解析】　A项，浓盐酸和MnO2制备氯气需要加热，试管中NaOH溶液不能作为收集氯气的试剂，只能用作尾气处理；B项，浓硫酸具有吸水、脱水、氧化性和高沸点性，当浓硫酸遇到蔗糖，使蔗糖脱水并炭化，同时脱水生成的碳可以与浓硫酸生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时二氧化硫具有还原性，可以使溴水褪色，故B选项能得出相应实验结论；C项，利用硝酸钡与生成的二氧化硫反应，由于酸性环境下硝酸根的强氧化性，生成的是高价的硫酸钡沉淀，错误；D项，硝酸具有挥发性，会和生成的二氧化碳一起进入③的Na2SiO3溶液中，不能判断其酸性，错误。
【答案】　B
10．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是(　　)
A．NH3　　　　　　　　　 B．O2
C．H2O D．CO2
【解析】　NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O2。
【答案】　B
11．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是(　　)


A．溶液中一定含有SO
B．溶液中一定含有NH
C．溶液中一定含有Cl－
D．溶液中一定含有Fe3＋
【解析】　在酸性条件下，NO能将SO氧化为SO，A错误；由于加入NaOH后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，原溶液中一定含有NH，B正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定Cl－是否存在，C错误；在加入KSCN之前已加入Ba(NO3)2、盐酸、AgNO3，若原溶液中含有Fe2＋也会被氧化成Fe3＋，出现题述现象，D错误。
【答案】　B
12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是(　　)

编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
【解析】　A项，NH3应采用向下排空气法收集，且一般用干燥管或U形管盛装固体干燥剂干燥NH3；B项，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。
【答案】　B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。


先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_______________；
_______________________________________________________________。
(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：______________________，为了验证其漂白性，还可将其通入______试液进行观察。
(4)装置C中应盛放的试剂为______。
【解析】　(1)加热烧瓶时，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；打开活塞a，向烧瓶中鼓入O2后，发生反应2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。
(2)装置B用于收集SO2，因此B中导气管应为长进短出。
(3)SO2具有还原性，可被O2催化氧化，化学方程式为2SO2＋O22SO3。
(4)可用NaOH溶液(碱液)吸收剩余SO2。
【答案】　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
(或2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)
(2)

(3)2SO2＋O22SO3(或其他合理答案)　品红
(4)NaOH溶液(合理即可)
14．(12分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________、B________。
(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：________________________或_______________________________________________________________。
(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：____________________________
______________________________________________。
(4)加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是______________________________。
【解析】　具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。
【答案】　(1)SO2　Cl2　(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　NaOH＋SO2===NaHSO3　(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)变为红色　无明显变化
15．(14分)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。


(1)氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是__________________________________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是_____________________________。
【解析】　(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。(2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。(3)氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。(4)装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。
【答案】　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)放热　(3)浓H2SO4　生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
(4)1　NH4Cl　与HCl反应生成氧气(合理答案均给分)
16．(14分)已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________________________
_______________________________________________________________；
当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。
【解析】　(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO2后，再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为c→d→b→a→e。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：
SO2　　～　　I2
22 400 mL　1 mol
V　　　0.05 mol/L×0.020 L
解得：V＝22.4 mL，
则SO2的体积分数为×100%＝7%。
【答案】　(1)c→d→b→a→e　(2)SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－　蓝色褪去
(3)7%