2023年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河油田多校联考中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河油田多校联考中考化学二模试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年辽宁省盘锦市兴隆台区辽河油田多校联考中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）
1. 我国古代劳动人民的下列劳作中一定涉及化学变化的是(    )
A. 织布 B. 耕田 C. 生火 D. 灌溉
2. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是(    )
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
3. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的(    )
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土
4. 过滤操作中不需要使用的仪器是(    )
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 铁架台
5. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法中正确的是(    )
A. 空气污染指数越小，空气质量越好
B. 造成酸雨的主要污染物是SO2和CO2
C. 食品包装袋中充入氧气可有效延长食品的保质期
D. 空气的组成中各成分含量是恒定不变的
6. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是(    )
A. 过磷酸钙 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸铵 D. 氯化钾
7. 下列化学用语书写正确的是(    )
A. 汞元素：HG B. 2个氯原子：Cl2
C. 2个二氧化氮分子：2NO D. 由8个硫原子构成的单质分子：S8
8. 某小组利用如图所示装置测定空气中氧气含量，向烧杯中滴加水后白磷燃烧(注射器预装50mL水，导管内的空气体积忽略不计)。下列有关该实验的说法不正确的是(    )

A. 白磷燃烧产生大量的白烟
B. 生石灰的作用是与水反应提供热量，达到白磷的着火点
C. 若试管内净容积为50mL，反应后冷却至室温，打开弹簧夹后，理论上注射器的活塞停留在30mL附近
D. 实验中白磷需足量，否则测定结果偏小
9. 在日常生活和化学实验中，下列做法正确的是(    )
A. 家用电器着火，立即用水浇灭
B. 进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验
C. 用pH试纸测溶液酸碱度，先用蒸馏水润湿
D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
10. 劳动创造美好生活，下列对相应劳动项目的解释有误的是 (    )
选项
劳动项目
解释
A
将自来水煮沸后饮用
煮沸能降低水的硬度
B
用洗涤剂清洗餐具上的油污
洗涤剂能溶解油污
C
用活性炭除去冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
D
用白醋清洗烧水壶中的水垢
醋酸与水垢发生反应

A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共3小题，共17.0分）
11. 2022届北京冬奥会“绿色”主题贯穿始终。阅读下列资料，回答问题。
材料一：本届奥运会吉祥物“冰墩墩”的外壳主要用环保塑料制作而成。并且首次使用氢气作为火炬燃料，实现了冬奥会史上火炬的零碳排放。
(1)冬奥会吉祥物“冰墩墩”外壳属于 ______ 材料(填“合成”或“复合”)。
(2)氢气作为燃料，其燃烧的化学方程式为 ______ 。
材料二：国家速滑馆又称“冰丝带”，它的建设应用了智慧建造技术，用钢量是传统的14；采用当前最环保的制冰技术——CO2跨临界直冷制冰，其原理是将气态CO2通过高压形成超临界CO2流体，再利用其蒸发吸热，降低水温，从而达到快速制冰的过程。
(3)钢的机械性能比生铁优越，是因为含碳量比生铁 ______ (填“高”或“低”)。
(4)CO2跨临界直冷制冰过程中，下列说法正确的是 ______ 。
A.加压后CO2分子体积变小
B.制冰过程中CO2分子本身没有改变
C.水变成冰后停止运动
D.蒸发过程中CO2分子间间隔变大
12. 近年来，我国航空航天事业取得了举世瞩目的成就，化学材料在其中起到了重要作用。请回答下列问题。
(1)钛合金在航空工业中主要用于制造飞机的发动机和机身，与组成它的纯金属相比，合金的优点是 ______ 。(答一点即可)
(2)图1是钛元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。据图1可知，钛的相对原子质量为 ______ 。图2所示的四种粒子，与钛化学性质相似的是 ______ (填序号)。

(3)月球土壤中存在铁、金、银、铅等多种金属矿物。若往铁、金、银、铅的混合金属中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，得到的金属是 ______ 。
(4)地球上铁制品易生锈是与空气中 ______ 的发生化学反应。
(5)一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的化学方程式如下，请补充完整。N2O4+2N2H4=点燃4H2O+ ______ 。
13. 水和溶液与生产、生活息息相关。
(1)电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为 ______ 。通常加入少量的硫酸钠，增强水的导电性，此时，溶液中存在的能导电的微粒是 ______ 。(填微粒符号)
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量 ______ g，若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，则所配溶液的溶质质量分数 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)下表是NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度及其溶解度曲线。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
①50℃时，NaCl的溶解度是 ______ 。
②如图，表示NH4Cl溶解度曲线的是 ______ (填“甲”或“乙”)。
③t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法正确的是 ______ (填字母)。
A.溶剂的质量相等
B.溶质质量分数相等
C.t℃在20—30℃之间
三、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 化学兴趣小组在实验室进行制取气体的有关实验，请回答下列问题。

(1)利用图1装置制取氧气时，试管内的药品是 ______ 。实验结束后要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，原因是 ______ 。
(2)若用图2装置制取二氧化碳，应将导管a与导管 ______ (填“b”或“c”)相连接，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，为了测量该溶液的浓度，小组同学将1gMnO2投入装有20g过氧化氢溶液的锥形瓶中(锥形瓶质量为75g)，如图3所示，观察到锥形瓶内物质剧烈反应，产生大量气泡并放热。待反应完毕，托盘天平的读数为95.2g，据此计算过氧化氢溶液溶质的质量分数为 ______ 。
(4)有同学对上述(3)实验结果提出质疑，重新设计实验，在锥形瓶上增加装有碱石灰的干燥管，如图4所示，重复上述实验。
查阅资料：碱石灰干燥剂是CaO和固体NaOH的混合物，极易吸收水蒸气和二氧化碳。
请推测这样改进的理由是 ______ 。

四、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
15. 碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。某实验小组的同学对碳酸钠的性质及应用进行了如下的探究
【探究一】碳酸钠的化学性质
如图所示是同学们探究碳酸钠化学性质时所做的实验

(1)试管B中反应的化学方程式是 ______ 。
(2)试管C中观察到的现象是 ______ 。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色。
【提出问题】红色溶液中除NaCl和酚酞外还可能有哪些溶质？
【猜想假设】红色溶液中可能含有的溶质是氢氧化钠、碳酸钠或者氢氧化钙中的一种或几种。
为进一步确定溶液中可能有的溶质的成分，继续进行实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤Ⅰ：取上层清液少量于试管中
加入少量的碳酸钠溶液
无明显现象
溶液中一定不含 ______ 。
步骤Ⅱ：另取上层清液少量于试管中
加入少量的氯化钡溶液，过滤
产生白色沉淀
溶液中一定含有 ______ 。
【交流讨论】综合以上探究，同学们认为通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验并没有探究出可能有的溶质成分，有同学提出只要从这两个步骤实验中选择一个，继续加入该步骤中所加试剂，就能确定可能有的溶质成分。请写出实验方案 ______ 。(包括操作、现象和结论)
【探究二】碳酸钠的应用
小组同学从家里拿来一包妈妈做面包用的白色粉末，对该粉末是否是碳酸钠，进行以下探究。
查阅资料：下面表格所示的是市场上出售的三种做面包的添加剂，其成分如下表所示
商品名称
食用纯碱
食用小苏打
快速发酵粉
主要成分
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸氢钠、有机酸
(4)同学们取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论该粉末不是 ______ 。(填“食用纯碱”“食用小苏打”“快速发酵粉”)
(5)另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，能得出白色粉末是食用纯碱。这种说法正确吗，请说出理由 ______ 。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、织布，将线织成布，没有新物质生成，没有涉及化学变化，故不符合题意；
B、耕田，没有新物质生成，没有涉及化学变化，故不符合题意；
C、生火，有新物质二氧化碳等生成，涉及了化学变化，故符合题意；
D、灌溉，没有新物质生成，没有涉及化学变化，故不符合题意。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。

2.【答案】B 
【解析】解：A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
故选：B。
A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系等是正确解答本题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
A、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故B错；
C、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，故C错；
D、泥土不能溶于水，把泥土放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，故D错。
故选：A。
A、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
B、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
C、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断；
D、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．

4.【答案】B 
【解析】解：过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗，不需要加热，所以不需要酒精灯。
故选：B。
了解过滤需要的仪器，过滤需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗．
本题较为简单，只要记住过滤所需要的仪器，就可做好此题．

5.【答案】A 
【解析】解：A、空气污染指数越小，空气质量越好，故A正确；
B、造成酸雨的主要污染物是氮氧化物和SO2，CO2是造成温室效应的主要气体，故B错误；
C、氧气化学性质比较活泼，食品包装袋中充入氧气会缩短食品的保质期，故C错误；
D、空气的组成中各成分含量是相对稳定不变的，表述不准确，故D错误；
故选：A。
A、根据空气污染指数越小，空气质量越好分析；
B、根据造成酸雨的主要污染物是SO2，CO2是造成温室效应的主要气体分析；
C、根据氧气化学性质比较活泼，食品包装袋中充入氧气会缩短食品的保质期分析；
D、根据空气的组成中各成分含量是相对稳定不变的分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

6.【答案】A 
【解析】解：A、过磷酸钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
B、碳酸氢铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、氯化钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A.由两个字母组成的元素符号要求第一个字母大写，第二个字母小写，应写作：Hg，故A错误；
B.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子，就可表示为2Cl，故B错误；
C.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若要表示多个分子，则在前面加上相应的数字，2个二氧化氮分子2NO2，故C错误；
D.同样是表示分子，由8个硫原子构成的单质分子，说明每个分子中有八个硫原子，在S的右下角写上8，即S8，故D正确；
故选：D。
本题考查化学用语的书写，解题关键是分清表达的对象是分子、原子、离子、元素，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，注重基础，题目难度较易。

8.【答案】C 
【解析】解：A、白磷燃烧会产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应中放出大量的热，用胶头滴管向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，达到白磷的着火点，故选项说法正确。
C、若试管内净容积为50mL，氧气约占空气体积的五分之一，则其中氧气约10mL，反应后冷却至室温，活塞停止在40mL附近，故选项说法错误。
D、实验中白磷需足量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，否则测定结果偏小，故选项说法正确。
故选：C。
在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

9.【答案】B 
【解析】解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误。
B、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
故选：B。
A、电器着火，为防止触电，先应切断电源。
B、根据久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，了解常见化学实验基本操作、灭火的原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、自来水煮沸可以除去水中的部分可溶性钙，镁化合物，所以可以降低水的硬度，故选项正确；
B、洗涤剂具有乳化作用，可以乳化油污，将油污变成更稳定的液体小液滴，故选项错误；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味，故选项正确；
D、醋酸能与水垢中的碳酸镁，碳酸钙反应，所以可以用白醋清洗烧水壶中的水垢，故选项正确。
故选：B。
A、根据硬水的软化方法分析；
B、根据除油的原理分析；
C、根据活性炭具有吸附性分析；
D、根据酸的性质分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

11.【答案】合成 2H2+O2=点燃2H2O  低  BD 
【解析】解：(1)“冰墩墩”的外壳主要用环保塑料制作而成，所以属于合成材料。
(2)氢气作为燃料，和氧气反应生成水，其燃烧的化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O。
(3)钢的含碳量为0.03−2%比生铁(含碳量2−4.3%)低。
(4)A.加压后CO2分子体积不变，变得是分子间间隔，错误；
B.制冰过程中CO2分子本身没有改变，改变的仅仅是分子间间隔，正确；
C.分子一直都在做无规则地运动，所以水变成冰后也在运动，错误；
D.蒸发过程中CO2由液态变为气态，分子间间隔变大，正确。
故选：BD。
故答案为：(1)合成；
(2)2H2+O2=点燃2H2O；
(3)低；
(4)BD。
(1)根据“冰墩墩”的外壳主要用环保塑料制作而成进行分析；
(2)根据氢气作为燃料，和氧气反应生成水，进行分析；
(3)根据钢的含碳量为0.03−2%比生铁(含碳量2−4.3%)低进行分析；
(4)根据加压后CO2分子体积不变，分子一直都在做无规则地运动，蒸发过程中CO2由液态变为气态，分子间间隔变大进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】抗腐蚀性能好  47.87  D  金、银  氧气、水蒸气  3N2 
【解析】解：(1)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，故填抗腐蚀性能好；
(2)元素周期表中，汉字正下方的数字是其相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87；最外层电子数相同、其化学性质相似，其中A、D、钛最外层电子数都为2，A是氦元素，属于稀有气体元素，化学性质稳定，钛属于金属元素，故与钛化学性质相似的是D；
(3)金属活动性Fe>Pb>H>Ag>Au，其中Fe、Pb可以与稀盐酸反应，Au、Ag不与稀盐酸反应，故充分反应后过滤，得到的金属是Au、Ag；
(4)铁制品易生锈，主要原因是与空气中的氧气和水接触发生化学反应；
(5)设填空处为X，反应物的原子种类数目为：6N、8H、4O，生成物的原子种类数目为8H、4O、X，化学反应前后原子的种类、数目不变，故X为6N，所以X的化学式为3N2。
故答案为：(1)抗腐蚀性能好；
(2)47.87；D；
(3)金、银；
(4)氧气、水蒸气；
(5)3N2。
(1)根据合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高进行分析。
(2)根据元素周期表中，汉字正下方的数字是其相对原子质量，最外层电子数相同、其化学性质相似，进行分析。
(3)根据金属活动性Fe>Pb>H>Ag>Au，其中Fe、Pb可以与稀盐酸反应，Au、Ag不与稀盐酸反应，进行分析。
(4)根据铁与空气中的氧气和水接触发生化学反应进行分析。
(5)根据化学反应前后原子的种类、数目不变进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】1：2  Na+，SO42−  160  偏大  37.0g  甲  AB 
【解析】解：(1)电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即正极与负极产生的气体体积比为2：1；通常加入少量的硫酸钠，由于硫酸钠在水中能解离出自由移动的硫酸根离子和钠离子，以增强水的导电性，此时，溶液中存在的能导电的微粒是SO42−、Na+；
(2)农业上常用16%的氯化钠溶液选种，1000g该浓度的氯化钠溶液中含有溶质的质量1000g×16%=160；若配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，导致实际量取的水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数偏大；
(3)①由表格可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；
②由表格可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以氯化铵的溶解度曲线是甲；
③A、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等时，两种溶液中溶剂的质量也相等，故A说法正确，符合题意；
B、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，则饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等时，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质质量分数相等，故B说法正确，符合题意；
C、t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，由表格可知，氯化钠的溶解度在10℃～20℃之间时的溶解度为35.8g～36.0g，氯化铵的溶解度在10℃～20℃之间时的溶解度为33.3g～37.2g，则氯化铵和氯化钠的溶解度相等时的温度在10℃−20℃之间，故C说法不正确，不符合题意；
故选：AB。
故答案为：(1)1：2；Na+，SO42−；
(2)160；偏大；
(3)①37.0g；
②甲；
③AB。
(1)根据电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，硫酸钠在水中能解离出自由移动的硫酸根离子和钠离子，进行分析；
(2)根据配制该溶液时，将量取好的水洒落容器外，导致实际量取的水的体积偏小进行分析；
(3)根据50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，氯化铵的溶解度受温度影响较大，t℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，氯化钠的溶解度在10℃～20℃之间时的溶解度为35.8g～36.0g，氯化铵的溶解度在10℃～20℃之间时的溶解度为33.3g～37.2g进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】高锰酸钾  防止水倒流进试管使试管炸裂  b  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  8.5%  防止水蒸气逸出对实验结果造成影响，使测量更准确 
【解析】解：(1)图1装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，则试管内的药品是高锰酸钾；实验结束后要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，原因是防止水倒流进试管使试管炸裂，若先熄灭酒精灯再将导管移出水面，试管冷却，管内压强减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂。
(2)若将图2装置连接制取并收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应将导管a与导管b相连接；发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，减少的质量为逸出氧气的质量，则生成氧气的质量为：75g+1g+20g−95.2g=0.8g，
设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2=MnO22H2O+O2↑
68                            32
x                             0.8g
6832=x0.8g
x=1.7g
则过氧化氢溶液溶质的质量分数为：1.7g20g×100%=8.5%。
(4)过氧化氢的分解反应比较剧烈、会放出热量，使生成的氧气中含有大量水蒸气，用干燥管可以吸收氧气中的水蒸气，防止水蒸气逸出对实验结果造成影响，使测量更准确。
故答案为：
(1)高锰酸钾；防止水倒流进试管使试管炸裂；
(2)b；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)8.5%；
(4)防止水蒸气逸出对实验结果造成影响，使测量更准确。
(1)根据用高锰酸钾制取氧气的装置特点和注意事项来分析；
(2)根据制取二氧化碳的原理和装置，以及二氧化碳的性质来分析；
(3)根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析；
(4)根据过氧化氢的分解反应比较剧烈、会放出热量，使生成的氧气中含有大量水蒸气来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集、以及化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑  有白色沉淀生成  氢氧化钙  碳酸钠  取步骤Ⅱ上层清液于试管中，因烧杯底部有白色沉淀产生，说明Na2CO3与Ca(OH)2发生反应，生成了沉淀，再向试管中加入过量BaCl2溶液，验证并除去碳酸钠，若溶液依旧为红色，则含有NaOH，若溶液为无色，则不含NaOH  快速发酵粉  不正确，食用小苏打中碳酸氢钠与盐酸反应后也会产生气泡 
【解析】解：(1)试管B中稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)试管C中氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成；
(3)【猜想假设】步骤Ⅰ：取上层清液少量于试管中加入少量的碳酸钠溶液，根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于无明显现象，则说明溶液中一定不含氢氧化钙；
步骤Ⅱ：另取上层清液少量于试管中，加入少量的氯化钡溶液，根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于过滤产生白色沉淀，则说明溶液中一定含有碳酸钠；
【交流讨论】根据猜想红色溶液中可能含有的溶质是氢氧化钠、碳酸钠或者氢氧化钙中的一种或几种，所以通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ实验并没有探究出可能有的溶质成分，设计实验方案为：取步骤Ⅱ上层清液于试管中，因烧杯底部有白色沉淀产生，说明Na2CO3与Ca(OH)2发生反应，生成了沉淀，再向试管中加入过量BaCl2溶液，验证并除去碳酸钠，若溶液依旧为红色，则含有NaOH，若溶液为无色，则不含NaOH；
(4)取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，则可判断该粉末不是快速发酵粉，因为快速发酵粉中含有碳酸氢钠及能与之发生反应的有机酸，因此把快速发酵粉溶解时，碳酸氢钠与有机酸反应放出了二氧化碳气体，会产生气泡；
(5)另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，能得出白色粉末是食用纯碱。这种说法不正确，因为食用小苏打中碳酸氢钠与盐酸反应后也会产生气泡。
故答案为：(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(2)有白色沉淀生成；
(3)【猜想假设】步骤Ⅰ：氢氧化钙；
步骤Ⅱ：碳酸钠；
【交流讨论】取步骤Ⅱ上层清液于试管中，因烧杯底部有白色沉淀产生，说明Na2CO3与Ca(OH)2发生反应，生成了沉淀，再向试管中加入过量BaCl2溶液，验证并除去碳酸钠，若溶液依旧为红色，则含有NaOH，若溶液为无色，则不含NaOH；
(4)快速发酵粉；
(5)不正确，食用小苏打中碳酸氢钠与盐酸反应后也会产生气泡。
(1)根据稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析。
(2)根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析。
(3)根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，烧杯底部有白色沉淀产生，说明Na2CO3与Ca(OH)2发生反应，生成了沉淀，再向试管中加入过量BaCl2溶液，验证并除去碳酸钠，若溶液依旧为红色，则含有NaOH进行分析。
(4)根据快速发酵粉中含有碳酸氢钠及能与之发生反应的有机酸，因此把快速发酵粉溶解时，碳酸氢钠与有机酸反应放出了二氧化碳气体进行分析。
(5)根据食用小苏打中碳酸氢钠与盐酸反应后也会产生气泡进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。