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2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考化学三模试卷
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这是一份2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考化学三模试卷，共30页。试卷主要包含了 下列实验现象描述正确的是， 物质由微观粒子构成等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考化学三模试卷
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是( )
A. 蔗糖溶解 B. 高炉炼铁 C. 干冰升华 D. 木已成舟
2. “碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标，下列做法不利于实现该目标的是( )
A. 分类回收垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 焚烧口罩等医用品 D. 积极植树造林
3. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 浓硫酸稀释
B. 配制溶液
C. 测定某溶液的酸碱度
D. 过滤液体
4. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
5. 建立物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列相关微观解释中，不合理的是( )
A. 锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子
B. 植物进行光合作用，参加反应的分子种类发生了改变
C. 稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质完全相同
D. 碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量不同
6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、液氧 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
7. 下列物质的用途与性质对应关系不一致的是( )
A. 氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B. 一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性
C. 生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D. 活性炭用于防毒面具——活性炭具有吸附性
8. 下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A. Ba(NO3)2、NH4Cl、KCl B. NaCl、KOH、Na2CO3
C. AgNO3、FeCl2、HNO3 D. K2SO4、NH4NO3、CuSO4
9. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是( )
A. 属于置换反应 B. 反应前后元素种类不变
C. 生成丙和丁的质量比为1：3 D. 反应前后氢元素的化合价不变
10. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 将甲的饱和溶液从t1升高到t2，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B. t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，能析出晶体的是丙
C. t1时，甲、乙的溶解度都是25g
D. t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO2、CO
B. H2SO4、H2、H2O
C. K2CO3、KCl、KNO3
D. CaCO3、CaO、Ca(OH)2
12. 下列除杂方法正确的是 ( )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(CO)
通过灼热的氧化铜
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量锌粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 表示加水稀释氢氧化钠溶液
B. 表示等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C. 表示向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D. 表示恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
14. 类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是( )
A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
15. 碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论不正确的是( )
A. 共生成16.1g硫酸锌
B. 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
C. 煅烧越充分则消耗的硫酸越少
D. 最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
16. 请按要求用化学符号完成下面问题。
(1)硝酸钠中的原子团 ______ 。
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ 。
(3)标出氨水中氮元素的化合价 ______ 。
(4)2个氯原子 ______ 。
17. 化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
−
2142
50
4
120
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？ ______ (填“是”或“不是”)。
②摄入 ______ (填元素符号，下同)元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 ______ 。
③补充维生素C，选择 ______ 为宜。(填序号)
a.猪肉
b.青菜
c.纯净水
(2)铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸，稀硫酸中溶质的相对分子质量为 ______ ，向其中滴加紫色石蕊溶液变 ______ 。
(3)①电缆外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于 ______ 。(填序号)
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 ______ 。(填序号)
A.密度大
B.色彩鲜艳
C.导电能力强
18. 水和能源都是人类赖以生存的物质，请回答下列问题：
(1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是 ______ (填序号)。
a.植物油
b.蔗糖
c.粉笔灰
(2)硬水是指中含有较多 ______ 、 ______ (填微粒符号)的水。生活中，可用 ______ 鉴别硬水和软水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)如图1所示是电解水的实验装置。
①若a试管中产生10mL气体，则b试管中产生 ______ mL的 ______ (填化学式)，实验时向水中加入少量稀硫酸的目的 ______ 。
②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 ______ (填序号)。
a.氧化钙
b.硝酸铵
c.浓硫酸
(4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注，氢气是理想能源的原因是 ______ (填序号)。
A.氢气便于贮存和运输
B.氢气本身无毒
C.氢气是高能燃料
D.氢气的燃烧产物不污染空气
E.目前大量获得氢气的成本很低
②目前，科学家提出一种如图2所示的经济，理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为 ______ 。
19. A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示(其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化)。则：
(1)C的一种用途是 ______ ；
(2)A转化为B的化学方程式为 ______ ；
(3)D转化为E的化学方程式为 ______ 。
20. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铁制零件易生锈，请写出一种合理的防锈措施 ______ 。
(2)课外活动小组探究了利用硫酸厂排出的炉渣(主要含Fe2O3、CuO、杂质不溶于水也不溶于酸)制取硫酸亚铁，主要流程如下：
已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
②步骤1中主要发生两个化学反应，写出现象为溶液由无色变为蓝色的化学方程式： ______ 。
③步骤3中加入的试剂X可以是 ______ 。
21. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，该反应的化学方程式为 ______ 。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ______ g。
22. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合所学知识，回答问题。
(1)仪器甲的名称是 ______ 。
(2)利用装置A制取O2，试管口路向下倾斜的原因是 ______ ，化学方程式为 ______ 。若利用装置D收集O2，当 ______ 时开始收集。
(3)实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置(填字母) ______ ，方程式为 ______ 。
(4)实验室用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气，利用图中装置B及图中G、H装置按B～G～G～H顺序组合，则G装置依次装入的药品(假设药品均充足)分别是 ______ 、 ______ (填字母)。
a.无水硫酸铜
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的 ______ 导管口收集一小试管气体，按图中Ⅰ装置进行验纯，若听到 ______ ，则表示氢气较纯。
23. 探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是 ______ 。
A.小苏打是由Na+和HCO3−构成
B.小苏打与苏打是同一种物质
C.柠檬酸属于酸
D.汽水属于混合物
(2)测定主要成分的pH，各取18.5mL的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是 ______ 溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是 ______ 。
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
【任务二】配制汽水
(3)准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 ______ 。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氢氧化钠
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物中含有 ______ 。
②
再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 ______ 。
______ 。
产物不含氢氧化钠。
【实验结论】猜想Ⅱ正确。
24. 探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案，你认为不能达到目的的是 ______ (填“A”或“B”)，理由是 ______ 。
(2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 ______ 。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是 ______ 。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 ______ 。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 ______ 。
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)
(2)Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ______ 。
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ______ ，此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ______ ，充分反应
红色固体部分减少，溶为变为 ______ 色
猜想 ______ 错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g
/
猜想 ______ 正确
【评价反思】
使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 ______ (写出1条即可)。
25. 为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。张南同学取一定量的该样品进行了如图实验：
请回答下列问题：
(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为 ______ 。
(2)写出发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钾质量(X)的比例式 ______ 。
(4)该样品中氯化钾的含量为 ______ 。
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，可制得氯化钾的质量为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蔗糖溶解时没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
B、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、分类回收垃圾，能节约资源、减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
B、推广使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
C、焚烧口罩等医用品，会产生大量的二氧化碳，不利于实现该目标，故选项正确。
D、积极植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现该目标，故选项错误。
故选：C。
“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后，所以铜与稀盐酸不发生反应，将光亮的铜丝插入稀盐酸中无明显现象，故A不正确；
B、铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会溶解在空气的水中形成液体小液体，因此打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，故C正确；
D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D不正确。
故选：C。
A、根据在金属活动性顺序表中铜在氢之后进行分析；
B、根据铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
D、根据碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
5.【答案】C
【解析】解：A、锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子，故选项解释正确。
B、植物进行光合作用，属于化学变化，过程中分子分成原子，原子重新组合成新分子，参加反应的分子种类发生了改变，故选项解释正确。
C、稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，但它们的酸根离子不同，二者化学性质不完全相同，故选项解释错误。
D、碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、常温下，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，用于食品防腐，与难溶于水无关，故符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳常用于炼铁，故不符合题意；
C、生石灰可以与水反应，所以生石灰常用作食品干燥剂，故不符合题意；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，活性炭用于防毒面具吸附毒气，故不符合题意；
故选：A。
A、根据氮气的化学性质不活泼分析；
B、根据一氧化碳的还原性分析；
C、根据生石灰可以与水反应分析；
D、根据活性炭具有吸附性分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、KOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，Na2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、AgNO3、FeCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸亚铁，不能在酸性溶液中大量共存，且硝酸亚铁溶液显浅绿色，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误。
故选：A。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。
9.【答案】C
【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2− 点燃 2N2+6H2O。
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故说法正确；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：(28×2)：(18×6)=14：27，故说法错误；
D、反应前后，氢元素均存在于化合物中，氢元素的化合价没有改变，故说法正确。
故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
10.【答案】A
【解析】解：A、t1℃时，甲的溶解度是25g，此时饱和溶液的溶质质量分数是：25g100g+25g×100%=20%，升温到t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A说法错误；
B、t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，甲、乙的溶解度都变大，都变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故C说法正确；
D、t3时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g乙，则50g水中最多溶解15g乙，t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解，故D说法正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义进行有关的计算；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】D
【解析】解：A、碳充分燃烧生成了二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故A符合顺序；
B、硫酸与碱等反应生成水，硫酸与较活泼的金属反应生成氢气，氢气燃烧等生成水，故B符合顺序；
C、碳酸钾与硝酸钙等反应生成硝酸钾，碳酸钾与氯化钙等反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，故C符合顺序；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，但CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，故D不符合顺序。
故选：D。
根据物质的性质以及转化关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和相互转化关系的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等质量分数的稀硫酸应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
D、根据恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】B
【解析】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项类推错误。
B、碱溶液pH>7，pH>7的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项类推错误。
D、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但是升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，所得溶液仍然是饱和溶液，故选项类推错误。
故选：B。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据pH>7的溶液的显碱性，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】C
【解析】解：A.12.5g碳酸锌中含锌元素质量为：12.5g×6565+12+16×3×100%=6.5g；碳酸锌高温煅烧生成氧化锌和二氧化碳，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，因此碳酸锌中的锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为：6.5g6565+32+16×4=16.1g；因此共生成16.1g硫酸锌，该选项说法正确；
B.碳酸锌中氧元素质量分数=16×365+12+16×3×100%=38.4%；氧化锌中氧元素质量分数=1665+16×100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素的质量分数减小，该选项说法正确；
C.无论煅烧是否充分，最终生成硫酸锌的质量相等，因此消耗的稀硫酸质量相等，该选项说法不正确；
D.碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，该选项说法正确；
故选：C。
碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质，碳酸锌高温下煅烧可以得到氧化锌和二氧化碳，剩余固体一定含有氧化锌，可能含有碳酸锌(没有完全分解)，加入足量的稀硫酸，反应生成硫酸锌，据以上分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】NO3− H2O N−3H3⋅H2O 2Cl
【解析】解：(1)硝酸钠中的原子团是硝酸根，硝酸根带一单位的负电荷，表示为：NO3−；
(2)氧化物是指由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，如果想使相对分子质量最小，那么另一种元素的相对分子质量应该最小，是氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
(3)在NH3⋅H2O中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，由化合物中元素的化合价代数和等于0，可得：x+(+1)×3=0，则x=−3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨水中氮元素的化合价可表示为：N−3H3⋅H2O；
(4)原子的表示方法和该元素符号相同，当表示多个该原子时，在元素符号前标上个数即可，表示为：2Cl。
故答案为：(1)NO3−；
(2)H2O；
(3)N−3H3⋅H2O；
(4)2Cl。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】不是 Ca Fe b 98 红 B C
【解析】解：(1)①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；
②老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；
③蔬菜与水果中富含维生素C。
(2)稀硫酸中溶质是H2SO4，相对分子质量为1×2+32+16×4=98；稀硫酸显酸性，使紫色石蕊变红。
(3)①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯属于塑料；
②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆。
故答案为：(1)不是；Ca；Fe；b。
(2)98；红。
(3)B；C。
(1)糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质；
老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；
蔬菜与水果中富含维生素C。
(2)稀硫酸中溶质是H2SO4，相对分子质量为1×2+32+16×4=98；稀硫酸显酸性，使紫色石蕊变红。
(3)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡；
铜具有优良的导电性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】a Ca2+ Mg2+ 肥皂水 煮沸 5 O2 增强水的导电性 b BCD 2H2O=光分解催化剂2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)a、植物油不溶于水，以液体小液滴的形式分散，形成的是乳浊液，选项正确；
b、蔗糖溶于水，以分子的形式分散，形成的是溶液，选项错误；
c、粉笔灰不溶于水，以固体小颗粒的形式分散，形成的是悬浊液，选项错误；
(2)硬水是指中含有较多可溶性钙、镁物质的水；
生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)①电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1：2；
图1中a连接负极，若a试管中产生10mL氢气，则b试管中产生5mL的氧气；
纯水几乎不导电，故实验时向水中加入少量稀硫酸的目的增强水的导电性；
②a、氧化钙与水反应放出大量热，使溶液温度升高，选项错误；
b、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项正确；
c、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，选项错误；
(4)①A、氢气在空气中遇明火容易爆炸，且不易压缩，所以不便于贮存和运输；
B、氢气本身无毒；
C、氢气是高能燃料，燃烧相同的质量的氢气比其它燃料放出的热量高得多；
D、氢气燃烧生成的产物是水，不污染空气；
E、目前大量获得氢气的成本很高；
②由循环图可知，水在光分解催化剂作用下生成氢气和氧气，反应的方程式为2H2O=光分解催化剂2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)a；
(2)Ca2+；Mg2+；肥皂水；煮沸；
(3)①5；O2；增强水的导电性；
②b；
(4)①BCD；
②2H2O=光分解催化剂2H2↑+O2↑。
(1)根据植物油不溶于水，以液体小液滴的形式分散，蔗糖溶于水，以分子的形式分散，粉笔灰不溶于水，以固体小颗粒的形式分散，进行分析。
(2)根据硬水是指中含有较多可溶性钙、镁物质的水，可用肥皂水来鉴别硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析。
(3)根据电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1：2，氧化钙与水反应放出大量热，硝酸铵溶于水吸热，浓硫酸溶于水放热，进行分析。
(4)根据氢气在空气中遇明火容易爆炸，且不易压缩，氢气是高能燃料，水在光分解催化剂作用下生成氢气和氧气，进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】改良酸性土壤等(合理即可) CaCO3=高温CaO+CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)C为氢氧化钙，可用作改良酸性土壤等；
(2)A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(3)D转化为E的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生在成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)改良酸性土壤等(合理即可)
(2)CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，其中钙元素质量分数=4040+12+16×3×100%=40%，则A为碳酸钙，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E在工业上常用于制玻璃，则E为碳酸钠，D能与A(碳酸钙)、B(碳酸钠)能相互转化，碳酸钙(碳酸钠)与盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙(氢氧化钠)能生成碳酸钙，D是二氧化碳；代入检验，推导正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
20.【答案】涂油 引流 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 稀硫酸
【解析】解：(1)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制零件防锈的措施有：涂油、涂漆、保持干燥等。
(2)①操作I、Ⅱ、Ⅲ均实现了固液分离，操作为过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流。
②由题干可知炉渣主要含有氧化铁、氧化铜，加入适量稀硫酸；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到的溶液为红褐色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中呈蓝色，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
③步骤1中加入适量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体A为杂质；步骤2中加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体B中含过量的铁和反应生成的铜；要想除去铁，可加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，固体C为铜。
故答案为：(1)涂油；
(2)①引流；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
③稀硫酸。
(1)根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析；
(2)根据操作I、Ⅱ、Ⅲ均实现了固液分离，操作为过滤；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到的溶液为红褐色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中呈蓝色，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
21.【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1.6
【解析】解：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
氧化铁和氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=AlCl3+H2O；由于氧化铜和氧化铝的混合物与100克、7.3%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氯化氢的质量结合质量守恒定律进而计算出氧元素的质量即可；
设：氧元素的质量是x
2HCl——H2O——O
73 16
100g×7.3% x
7316=100g×7.3%x
x=1.6g。
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1.6。
根据化学方程式的书写以及质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的书写的掌握以及质量守恒定律的知识的掌握是正确解答本题的关键。
22.【答案】长颈漏斗 防止冷凝水回流使炸裂试管 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出 CE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c b a 声音很小
【解析】解：(1)由图可知，仪器甲的名称是长颈漏斗。
(2)利用装置A制取O2，试管口路向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使炸裂试管；A装置是固体加热发生装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；若利用装置D收集O2，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集。
(3)C装置能通过活塞的开关来控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置是CE；发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)实验室用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气，盐酸具有挥发性，则制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，则可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不选择碳酸氢钠溶液是因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能用来干燥氢气，而无水硫酸铜通常用于检验水的生成，故分别填：c、b。
(5)氢气的密度比空气小，用H装置收集氢气时应从b端通入，则为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的a导管口收集一小试管气体；按图中I装置进行验纯，若听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，若声音很小，则表明气体较纯。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)防止冷凝水回流使炸裂试管；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出；
(3)CE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)c；b；
(5)a；声音很小。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据用高锰酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
(3)根据实验室制取氧气的原理和装置，以及C装置的特点来分析；
(4)根据用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气时的除杂方法来分析；
(5)根据氢气的性质以及验纯方法来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】B NaHCO3 7.5% 溶液中有气泡产生 碳酸钠 碳酸钠 紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可) 溶液不能使滴加的试液变色
【解析】解：(1)A、小苏打的化学式为NaHCO3，是由Na+和HCO3−构成，说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，不是同一种物质，说法错误；
C、柠檬酸是一种酸，正确；
D、汽水中含有两种以上的物质，属于混合物，说法正确；
故选：B；
(2)由图表可知，小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式为：NaHCO3；凉开水的质量为：18.5ml×1g/mL=185g，溶质的质量均为15g，则溶质的质量分数为1.5g1.5g+18.5g×100%=7.5%
(3)加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】根据猜想I和猜想III，为碳酸钠
【设计方案】取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明固体样品中含有碳酸钠，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产物中含有碳酸钙；再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液；根据结论可知，溶液中含氢氧化钠，则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。
故答案为：(1)B；
(2)NaHCO3；7.5%；
(3)溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】碳酸钠
【设计方案】碳酸钙；紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可)；溶液不能使滴加的试液变色。
(1)根据小苏打的化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠，柠檬酸是一种酸，汽水中含有两种以上的物质，进行分析；
(2)根据小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式，溶质的质量分数的计算进行分析；
(3)根据碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，进行分析；
(4)根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注
24.【答案】B 生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应 偏小 质量守恒定律 用带火星的木条 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O H2 是Cu和Cu2O的混合物 变浑浊 稀硫酸 蓝 ① ③ 节约药品
【解析】解：
探究一：(1)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的。
(2)铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数偏小；
探究二：铁粉投入硫酸铜溶液中，反应前含有S、O、H、Cu元素，依据质量守恒定律可以得出猜想；
【方案设计】(1)氧气具有助燃性，可以通过检验气体的助燃效果进行判断；
故为：用带火星的木条检验，看木条是否复燃；
(2)二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水；化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
结论：A装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫，H2可以使CuO还原成红色的Cu，故产生的气体为氢气；
探究三：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O。
【实验探究】
(2)据反应C+2CuO=高温2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；
(3)红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物。
【评价反思】微型实验装置药品用量较少，节约药品；
故答案为：
探究一：(1)B；生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应；
(2)偏小；
探究二：【提出猜想】质量守恒定律(或元素守恒)；
【方案设计】(1)用带火星的木条；
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；
【实验结论】H2；
探究三：【作出猜想】③是Cu和Cu2O的混合物；
【实验探究】(2)变浑浊(3)稀硫酸；蓝；①；③；
【评价反思】节约药品(或节约能源等)。
探究一：(1)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行。
(2)铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大；
探究二：提出猜想：进行猜想要考虑到反应前后元素种类不变；
【方案设计】(1)根据质量守恒定律考虑；
(2)根据题中信息结合化学方程式的写法考虑；
结论：根据实验现象分析实验结论；
探究三：【作出猜想】根据两种物质都有考虑；
【实验探究】
(2)据反应C+2CuO=高温2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；
(3)据红色固体部分减少，推测含有Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；
【评价反思】微型实验装置药品用量较少，节约药品。
本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答。
25.【答案】20g K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 13873=X50g×7.3% 6.2g 21.1% 211t
【解析】解：(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为：100g×7.3%÷36.5%=20g。
故填：20g。
(2)碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
(3)反应的化学方程式及其质量关系：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，
138 73
X 50g×7.3%
13873=X50g×7.3%，
故填：13873=X50g×7.3%。
(4)设样品中碳酸钾质量为x，反应生成氯化钾质量为y，生成二氧化碳质量为z，
由提供信息可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，反应的氯化氢质量：100g×7.3%=7.3g，
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，
138 73 149 44
x 7.3g y z
138x=737.3g=149y=44z，
x=13.8g，y=14.9g，z=4.4g，
该样品中氯化钾的含量为：20g−13.8g=6.2g。
故填：6.2g。
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为：6.2g+14.9g20g+100g−4.4g−15.6g×100%=21.1%，
故填：21.1%。
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，钾元素最终完全转化到氯化钾中，可制得氯化钾的质量为：(200t×6.2g20g×3974.5+200t×20g−6.2g20g×78138)÷3974.5=211t。
故填：211t。
碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年黑龙江省绥化市肇东市八校联考中考化学三模试卷
1. 变化观念是化学学科核心素养之一。下列变化中属于化学变化的是( )
A. 蔗糖溶解 B. 高炉炼铁 C. 干冰升华 D. 木已成舟
2. “碳达峰、碳中和”是我国重要的生态战略目标，下列做法不利于实现该目标的是( )
A. 分类回收垃圾 B. 推广使用清洁能源 C. 焚烧口罩等医用品 D. 积极植树造林
3. 下列图示实验操作中，正确的是( )
A. 浓硫酸稀释
B. 配制溶液
C. 测定某溶液的酸碱度
D. 过滤液体
4. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾 D. 碳在氧气中燃烧发红光，生成二氧化碳
5. 建立物质的宏观性质与微观构成的相互联系是化学特有的思维方式。下列相关微观解释中，不合理的是( )
A. 锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子
B. 植物进行光合作用，参加反应的分子种类发生了改变
C. 稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，所以二者化学性质完全相同
D. 碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量不同
6. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是( )
A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、液氧 C. 金刚石、氧化汞 D. 氮气、氨气
7. 下列物质的用途与性质对应关系不一致的是( )
A. 氮气用于食品防腐——氮气难溶于水
B. 一氧化碳用于炼铁——一氧化碳具有还原性
C. 生石灰用作食品干燥剂——生石灰可与水反应
D. 活性炭用于防毒面具——活性炭具有吸附性
8. 下列各组物质能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A. Ba(NO3)2、NH4Cl、KCl B. NaCl、KOH、Na2CO3
C. AgNO3、FeCl2、HNO3 D. K2SO4、NH4NO3、CuSO4
9. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是( )
A. 属于置换反应 B. 反应前后元素种类不变
C. 生成丙和丁的质量比为1：3 D. 反应前后氢元素的化合价不变
10. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 将甲的饱和溶液从t1升高到t2，溶液中溶质的质量分数变为28.6%
B. t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，能析出晶体的是丙
C. t1时，甲、乙的溶解度都是25g
D. t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
11. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A. C、CO2、CO
B. H2SO4、H2、H2O
C. K2CO3、KCl、KNO3
D. CaCO3、CaO、Ca(OH)2
12. 下列除杂方法正确的是 ( )
选项
物质(括号内为杂质)
方法
A
N2(CO)
通过灼热的氧化铜
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加入过量的CaCl2溶液
D
ZnSO4溶液(CuSO4)
加入过量锌粉，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 表示加水稀释氢氧化钠溶液
B. 表示等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应
C. 表示向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液
D. 表示恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液
14. 类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是( )
A. 活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B. 碱溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，所以升高温度一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液
15. 碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论不正确的是( )
A. 共生成16.1g硫酸锌
B. 煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
C. 煅烧越充分则消耗的硫酸越少
D. 最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
16. 请按要求用化学符号完成下面问题。
(1)硝酸钠中的原子团 ______ 。
(2)相对分子质量最小的氧化物 ______ 。
(3)标出氨水中氮元素的化合价 ______ 。
(4)2个氯原子 ______ 。
17. 化学与生活密切相关。
(1)每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质mg
维生素B/mg
维生素C/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
−
2142
50
4
120
①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？ ______ (填“是”或“不是”)。
②摄入 ______ (填元素符号，下同)元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是 ______ 。
③补充维生素C，选择 ______ 为宜。(填序号)
a.猪肉
b.青菜
c.纯净水
(2)铅蓄电池中的电解液常用30%～50%的稀硫酸，稀硫酸中溶质的相对分子质量为 ______ ，向其中滴加紫色石蕊溶液变 ______ 。
(3)①电缆外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于 ______ 。(填序号)
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为 ______ 。(填序号)
A.密度大
B.色彩鲜艳
C.导电能力强
18. 水和能源都是人类赖以生存的物质，请回答下列问题：
(1)下列物质加入水中能形成乳浊液的是 ______ (填序号)。
a.植物油
b.蔗糖
c.粉笔灰
(2)硬水是指中含有较多 ______ 、 ______ (填微粒符号)的水。生活中，可用 ______ 鉴别硬水和软水，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
(3)如图1所示是电解水的实验装置。
①若a试管中产生10mL气体，则b试管中产生 ______ mL的 ______ (填化学式)，实验时向水中加入少量稀硫酸的目的 ______ 。
②下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 ______ (填序号)。
a.氧化钙
b.硝酸铵
c.浓硫酸
(4)①氢气作为能源越来越受到人们的关注，氢气是理想能源的原因是 ______ (填序号)。
A.氢气便于贮存和运输
B.氢气本身无毒
C.氢气是高能燃料
D.氢气的燃烧产物不污染空气
E.目前大量获得氢气的成本很低
②目前，科学家提出一种如图2所示的经济，理想的获得氢能源的循环体系。该循环过程中生成氢气的化学方程式为 ______ 。
19. A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%；E在工业上常用于制玻璃。物质间的转化关系如图所示(其中，短线表示两物质之间能发生反应，箭头表示物质之间能一步转化)。则：
(1)C的一种用途是 ______ ；
(2)A转化为B的化学方程式为 ______ ；
(3)D转化为E的化学方程式为 ______ 。
20. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铁制零件易生锈，请写出一种合理的防锈措施 ______ 。
(2)课外活动小组探究了利用硫酸厂排出的炉渣(主要含Fe2O3、CuO、杂质不溶于水也不溶于酸)制取硫酸亚铁，主要流程如下：
已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都要用到玻璃棒，其作用是 ______ 。
②步骤1中主要发生两个化学反应，写出现象为溶液由无色变为蓝色的化学方程式： ______ 。
③步骤3中加入的试剂X可以是 ______ 。
21. 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，该反应的化学方程式为 ______ 。将氧化铁和氧化铝的混合物加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ______ g。
22. 化学是一门以实验为基础的科学，请结合所学知识，回答问题。
(1)仪器甲的名称是 ______ 。
(2)利用装置A制取O2，试管口路向下倾斜的原因是 ______ ，化学方程式为 ______ 。若利用装置D收集O2，当 ______ 时开始收集。
(3)实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置(填字母) ______ ，方程式为 ______ 。
(4)实验室用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气，利用图中装置B及图中G、H装置按B～G～G～H顺序组合，则G装置依次装入的药品(假设药品均充足)分别是 ______ 、 ______ (填字母)。
a.无水硫酸铜
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液
(5)为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的 ______ 导管口收集一小试管气体，按图中Ⅰ装置进行验纯，若听到 ______ ，则表示氢气较纯。
23. 探究与实践一制作汽水，汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识配方成分
(1)汽水的配方如图，下列说法不正确的是 ______ 。
A.小苏打是由Na+和HCO3−构成
B.小苏打与苏打是同一种物质
C.柠檬酸属于酸
D.汽水属于混合物
(2)测定主要成分的pH，各取18.5mL的凉开水于3个玻璃杯中。分别加入各1.5g的小苏打和柠檬酸、白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，用筷子蘸取待测液于pH试纸中，显色后马上与作对比，读数如下，显碱性的是 ______ 溶液(填化学式)，其中配得的溶液的溶质质量分数都是 ______ 。
成分
小苏打
柠檬酸
白糖
pH
8
2
7
【任务二】配制汽水
(3)准备500mL的塑料瓶，按以下步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 ______ 。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与温度有关。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
(4)小明按如图充分加热4.2g小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：氢氧化钠
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【设计方案】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。
产生白色沉淀
产物中含有 ______ 。
②
再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加 ______ 。
______ 。
产物不含氢氧化钠。
【实验结论】猜想Ⅱ正确。
24. 探究一：为除去铜片中混有的少量铁片，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。
A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案，你认为不能达到目的的是 ______ (填“A”或“B”)，理由是 ______ 。
(2)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
探究二：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 ______ 。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
(1)甲同学认为是O2，则检验方法是 ______ 。
(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 ______ 。
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色。
【实验结论】铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 ______ 。
探究三：在铜的冶炼史中我国劳动人民有一项重大发明是“湿法冶金”。在五千年前我国劳动人民还会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动：
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】
(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)
(2)Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
作出猜想】红色固体的成分：
①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ______ 。
【实验探究】
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再取少许CaCl2(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ______ ，此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤
现象
结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的 ______ ，充分反应
红色固体部分减少，溶为变为 ______ 色
猜想 ______ 错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为1.04g
/
猜想 ______ 正确
【评价反思】
使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 ______ (写出1条即可)。
25. 为测定由氯化钾和碳酸钾组成的样品中氯化钾的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钾溶液。张南同学取一定量的该样品进行了如图实验：
请回答下列问题：
(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为 ______ 。
(2)写出发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钾质量(X)的比例式 ______ 。
(4)该样品中氯化钾的含量为 ______ 。
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，可制得氯化钾的质量为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、蔗糖溶解时没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
B、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不合题意。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、分类回收垃圾，能节约资源、减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
B、推广使用清洁能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现该目标，故选项错误。
C、焚烧口罩等医用品，会产生大量的二氧化碳，不利于实现该目标，故选项正确。
D、积极植树造林，植物光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，有利于实现该目标，故选项错误。
故选：C。
“碳达峰”，即二氧化碳的排放不再增长，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解“碳达峰、碳中和”的含义、降低空气中二氧化碳含量的措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、在金属活动性顺序表中铜在氢之后，所以铜与稀盐酸不发生反应，将光亮的铜丝插入稀盐酸中无明显现象，故A不正确；
B、铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故B不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会溶解在空气的水中形成液体小液体，因此打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾，故C正确；
D、碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故D不正确。
故选：C。
A、根据在金属活动性顺序表中铜在氢之后进行分析；
B、根据铁丝在空气中加热只红热，在氧气能够燃烧进行分析；
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
D、根据碳在氧气中燃烧发出炽热的白光，生成能使石灰水变浑浊的气体，进行分析。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和实验结论的区别。
5.【答案】C
【解析】解：A、锌比铜活泼，是因为锌原子更容易失去电子，故选项解释正确。
B、植物进行光合作用，属于化学变化，过程中分子分成原子，原子重新组合成新分子，参加反应的分子种类发生了改变，故选项解释正确。
C、稀盐酸与稀硫酸中都含有H+，但它们的酸根离子不同，二者化学性质不完全相同，故选项解释错误。
D、碳在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈，是因为单位体积内氧分子的数量不同，故选项解释正确。
故选：C。
根据分子(或原子)的基本特征：分子(或原子)质量和体积都很小；分子(或原子)之间有间隔；分子(或原子)是在不断运动的；同种的分子(或原子)性质相同，不同种的分子(或原子)性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
7.【答案】A
【解析】解：A、常温下，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，用于食品防腐，与难溶于水无关，故符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳常用于炼铁，故不符合题意；
C、生石灰可以与水反应，所以生石灰常用作食品干燥剂，故不符合题意；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，活性炭用于防毒面具吸附毒气，故不符合题意；
故选：A。
A、根据氮气的化学性质不活泼分析；
B、根据一氧化碳的还原性分析；
C、根据生石灰可以与水反应分析；
D、根据活性炭具有吸附性分析。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8.【答案】A
【解析】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、KOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，Na2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、AgNO3、FeCl2在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀和硝酸亚铁，不能在酸性溶液中大量共存，且硝酸亚铁溶液显浅绿色，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误。
故选：A。
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色。
9.【答案】C
【解析】解：由微观过程图和质量守恒定律可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O2− 点燃 2N2+6H2O。
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故说法正确；
C、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：(28×2)：(18×6)=14：27，故说法错误；
D、反应前后，氢元素均存在于化合物中，氢元素的化合价没有改变，故说法正确。
故选：C。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力。解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
10.【答案】A
【解析】解：A、t1℃时，甲的溶解度是25g，此时饱和溶液的溶质质量分数是：25g100g+25g×100%=20%，升温到t2℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故A说法错误；
B、t1时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2，甲、乙的溶解度都变大，都变为不饱和溶液，丙的溶解度变小，析出晶体，故B说法正确；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故C说法正确；
D、t3时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g乙，则50g水中最多溶解15g乙，t3时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解，故D说法正确。
故选：A。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义进行有关的计算；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】D
【解析】解：A、碳充分燃烧生成了二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故A符合顺序；
B、硫酸与碱等反应生成水，硫酸与较活泼的金属反应生成氢气，氢气燃烧等生成水，故B符合顺序；
C、碳酸钾与硝酸钙等反应生成硝酸钾，碳酸钾与氯化钙等反应生成氯化钾，氯化钾与硝酸银反应可生成硝酸钾，故C符合顺序；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙能与水化合生成氢氧化钙，但CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，故D不符合顺序。
故选：D。
根据物质的性质以及转化关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和相互转化关系的掌握是正确解答本题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、过量锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。
C、稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，沉淀的质量从0开始增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
D、恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。
故选：C。
A、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据镁的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等质量分数的稀硫酸应生成氢气的质量，进行分析判断。
C、根据稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
D、根据恒温蒸发一定质量的饱和氯化钠溶液，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度的饱和溶液，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
14.【答案】B
【解析】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项类推错误。
B、碱溶液pH>7，pH>7的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项类推错误。
D、硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液，但是升高温度不一定能将饱和溶液转化为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，所得溶液仍然是饱和溶液，故选项类推错误。
故选：B。
A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、根据pH>7的溶液的显碱性，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】C
【解析】解：A.12.5g碳酸锌中含锌元素质量为：12.5g×6565+12+16×3×100%=6.5g；碳酸锌高温煅烧生成氧化锌和二氧化碳，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，因此碳酸锌中的锌元素最终都转化到反应生成的硫酸锌中，生成硫酸锌质量为：6.5g6565+32+16×4=16.1g；因此共生成16.1g硫酸锌，该选项说法正确；
B.碳酸锌中氧元素质量分数=16×365+12+16×3×100%=38.4%；氧化锌中氧元素质量分数=1665+16×100%=19.8%，因此煅烧后固体中氧元素的质量分数减小，该选项说法正确；
C.无论煅烧是否充分，最终生成硫酸锌的质量相等，因此消耗的稀硫酸质量相等，该选项说法不正确；
D.碳酸锌在高温条件下分解生成氧化锌和二氧化碳，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关，该选项说法正确；
故选：C。
碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质，碳酸锌高温下煅烧可以得到氧化锌和二氧化碳，剩余固体一定含有氧化锌，可能含有碳酸锌(没有完全分解)，加入足量的稀硫酸，反应生成硫酸锌，据以上分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】NO3− H2O N−3H3⋅H2O 2Cl
【解析】解：(1)硝酸钠中的原子团是硝酸根，硝酸根带一单位的负电荷，表示为：NO3−；
(2)氧化物是指由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，如果想使相对分子质量最小，那么另一种元素的相对分子质量应该最小，是氢元素，所以相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
(3)在NH3⋅H2O中，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，由化合物中元素的化合价代数和等于0，可得：x+(+1)×3=0，则x=−3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨水中氮元素的化合价可表示为：N−3H3⋅H2O；
(4)原子的表示方法和该元素符号相同，当表示多个该原子时，在元素符号前标上个数即可，表示为：2Cl。
故答案为：(1)NO3−；
(2)H2O；
(3)N−3H3⋅H2O；
(4)2Cl。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】不是 Ca Fe b 98 红 B C
【解析】解：(1)①糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质，所以表中2142千焦能量来自于糖类、油脂与蛋白质；
②老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；
③蔬菜与水果中富含维生素C。
(2)稀硫酸中溶质是H2SO4，相对分子质量为1×2+32+16×4=98；稀硫酸显酸性，使紫色石蕊变红。
(3)①合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯属于塑料；
②铜具有优良的导电性，所以纯铜可制作铜芯电缆。
故答案为：(1)不是；Ca；Fe；b。
(2)98；红。
(3)B；C。
(1)糖类、油脂与蛋白质是人体的三大供能物质；
老年人缺钙易患骨质疏松症，青少年和幼儿缺钙易患佝偻病；铁属于人体所需的微量元素，磷属于人体所需的常量元素；
蔬菜与水果中富含维生素C。
(2)稀硫酸中溶质是H2SO4，相对分子质量为1×2+32+16×4=98；稀硫酸显酸性，使紫色石蕊变红。
(3)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡；
铜具有优良的导电性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】a Ca2+ Mg2+ 肥皂水 煮沸 5 O2 增强水的导电性 b BCD 2H2O=光分解催化剂2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)a、植物油不溶于水，以液体小液滴的形式分散，形成的是乳浊液，选项正确；
b、蔗糖溶于水，以分子的形式分散，形成的是溶液，选项错误；
c、粉笔灰不溶于水，以固体小颗粒的形式分散，形成的是悬浊液，选项错误；
(2)硬水是指中含有较多可溶性钙、镁物质的水；
生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少，浮渣多的是硬水；
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
(3)①电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1：2；
图1中a连接负极，若a试管中产生10mL氢气，则b试管中产生5mL的氧气；
纯水几乎不导电，故实验时向水中加入少量稀硫酸的目的增强水的导电性；
②a、氧化钙与水反应放出大量热，使溶液温度升高，选项错误；
b、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项正确；
c、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高，选项错误；
(4)①A、氢气在空气中遇明火容易爆炸，且不易压缩，所以不便于贮存和运输；
B、氢气本身无毒；
C、氢气是高能燃料，燃烧相同的质量的氢气比其它燃料放出的热量高得多；
D、氢气燃烧生成的产物是水，不污染空气；
E、目前大量获得氢气的成本很高；
②由循环图可知，水在光分解催化剂作用下生成氢气和氧气，反应的方程式为2H2O=光分解催化剂2H2↑+O2↑。
故答案为：(1)a；
(2)Ca2+；Mg2+；肥皂水；煮沸；
(3)①5；O2；增强水的导电性；
②b；
(4)①BCD；
②2H2O=光分解催化剂2H2↑+O2↑。
(1)根据植物油不溶于水，以液体小液滴的形式分散，蔗糖溶于水，以分子的形式分散，粉笔灰不溶于水，以固体小颗粒的形式分散，进行分析。
(2)根据硬水是指中含有较多可溶性钙、镁物质的水，可用肥皂水来鉴别硬水和软水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度进行分析。
(3)根据电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比为1：2，氧化钙与水反应放出大量热，硝酸铵溶于水吸热，浓硫酸溶于水放热，进行分析。
(4)根据氢气在空气中遇明火容易爆炸，且不易压缩，氢气是高能燃料，水在光分解催化剂作用下生成氢气和氧气，进行分析。
本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】改良酸性土壤等(合理即可) CaCO3=高温CaO+CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】解：(1)C为氢氧化钙，可用作改良酸性土壤等；
(2)A转化为B的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(3)D转化为E的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生在成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故答案为：(1)改良酸性土壤等(合理即可)
(2)CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
A～E是初中化学常见的物质，A、B、C含有同一种金属元素且物质类别不同，A是一种难溶于水的白色固体，且其中金属元素的质量分数为40%，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体，其中钙元素质量分数=4040+12+16×3×100%=40%，则A为碳酸钙，A能转化为B，B能转化为C，C能转化为A，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则B为氧化钙，C为氢氧化钙，E在工业上常用于制玻璃，则E为碳酸钠，D能与A(碳酸钙)、B(碳酸钠)能相互转化，碳酸钙(碳酸钠)与盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙(氢氧化钠)能生成碳酸钙，D是二氧化碳；代入检验，推导正确。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。
20.【答案】涂油 引流 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 稀硫酸
【解析】解：(1)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁制零件防锈的措施有：涂油、涂漆、保持干燥等。
(2)①操作I、Ⅱ、Ⅲ均实现了固液分离，操作为过滤；过滤时，玻璃棒的作用是：引流。
②由题干可知炉渣主要含有氧化铁、氧化铜，加入适量稀硫酸；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到的溶液为红褐色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中呈蓝色，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
③步骤1中加入适量稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体A为杂质；步骤2中加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故固体B中含过量的铁和反应生成的铜；要想除去铁，可加入适量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，固体C为铜。
故答案为：(1)涂油；
(2)①引流；
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
③稀硫酸。
(1)根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，进行分析；
(2)根据操作I、Ⅱ、Ⅲ均实现了固液分离，操作为过滤；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到的溶液为红褐色；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜在溶液中呈蓝色，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
21.【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1.6
【解析】解：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
氧化铁和氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=AlCl3+H2O；由于氧化铜和氧化铝的混合物与100克、7.3%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氯化氢的质量结合质量守恒定律进而计算出氧元素的质量即可；
设：氧元素的质量是x
2HCl——H2O——O
73 16
100g×7.3% x
7316=100g×7.3%x
x=1.6g。
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；1.6。
根据化学方程式的书写以及质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
加强对化学方程式的书写的掌握以及质量守恒定律的知识的掌握是正确解答本题的关键。
22.【答案】长颈漏斗 防止冷凝水回流使炸裂试管 2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出 CE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c b a 声音很小
【解析】解：(1)由图可知，仪器甲的名称是长颈漏斗。
(2)利用装置A制取O2，试管口路向下倾斜的原因是防止冷凝水回流使炸裂试管；A装置是固体加热发生装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；若利用装置D收集O2，当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集。
(3)C装置能通过活塞的开关来控制反应的发生和停止，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，则实验室制取CO2，需控制反应开始与结束，应选用图中的发生装置和收集装置是CE；发生的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(4)实验室用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气，盐酸具有挥发性，则制得的氢气中混有氯化氢气体，氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，则可用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不选择碳酸氢钠溶液是因为碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，能用来干燥氢气，而无水硫酸铜通常用于检验水的生成，故分别填：c、b。
(5)氢气的密度比空气小，用H装置收集氢气时应从b端通入，则为检验收集到氢气的纯度，应在H装置中的a导管口收集一小试管气体；按图中I装置进行验纯，若听到尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，若声音很小，则表明气体较纯。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)防止冷凝水回流使炸裂试管；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出；
(3)CE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)c；b；
(5)a；声音很小。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据用高锰酸钾制取氧气的原理、装置和注意事项来分析；
(3)根据实验室制取氧气的原理和装置，以及C装置的特点来分析；
(4)根据用较浓盐酸和锌粒制取纯净氢气时的除杂方法来分析；
(5)根据氢气的性质以及验纯方法来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】B NaHCO3 7.5% 溶液中有气泡产生 碳酸钠 碳酸钠 紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可) 溶液不能使滴加的试液变色
【解析】解：(1)A、小苏打的化学式为NaHCO3，是由Na+和HCO3−构成，说法正确；
B、小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，不是同一种物质，说法错误；
C、柠檬酸是一种酸，正确；
D、汽水中含有两种以上的物质，属于混合物，说法正确；
故选：B；
(2)由图表可知，小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式为：NaHCO3；凉开水的质量为：18.5ml×1g/mL=185g，溶质的质量均为15g，则溶质的质量分数为1.5g1.5g+18.5g×100%=7.5%
(3)加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，会观察到溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】根据猜想I和猜想III，为碳酸钠
【设计方案】取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，说明固体样品中含有碳酸钠，可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产物中含有碳酸钙；再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液；根据结论可知，溶液中含氢氧化钠，则观察到的现象为溶液不能使滴加的试液变色。
故答案为：(1)B；
(2)NaHCO3；7.5%；
(3)溶液中有气泡产生；
(4)【作出猜想】碳酸钠
【设计方案】碳酸钙；紫色石蕊试液或无色酚酞试液(合理即可)；溶液不能使滴加的试液变色。
(1)根据小苏打的化学式为NaHCO3，苏打是碳酸钠，柠檬酸是一种酸，汽水中含有两种以上的物质，进行分析；
(2)根据小苏打溶液的pH为8，大于7，是碱性溶液，小苏打的化学式，溶质的质量分数的计算进行分析；
(3)根据碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，进行分析；
(4)根据碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，测试溶液的酸碱性，需要滴加紫色石蕊试液或无色酚酞试液进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注
24.【答案】B 生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应 偏小 质量守恒定律 用带火星的木条 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O H2 是Cu和Cu2O的混合物 变浑浊 稀硫酸 蓝 ① ③ 节约药品
【解析】解：
探究一：(1)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的。
(2)铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数偏小；
探究二：铁粉投入硫酸铜溶液中，反应前含有S、O、H、Cu元素，依据质量守恒定律可以得出猜想；
【方案设计】(1)氧气具有助燃性，可以通过检验气体的助燃效果进行判断；
故为：用带火星的木条检验，看木条是否复燃；
(2)二氧化硫和氢氧化钙反应会生成亚硫酸钙和水；化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
结论：A装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫，H2可以使CuO还原成红色的Cu，故产生的气体为氢气；
探究三：【作出猜想】红色固体的成分：③既有Cu也有Cu2O。
【实验探究】
(2)据反应C+2CuO=高温2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；
(3)红色固体部分减少，推测含有Cu2O，故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想①错误；
由化学方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜，而实际收集到的铜的质量为1.04g，故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物。
【评价反思】微型实验装置药品用量较少，节约药品；
故答案为：
探究一：(1)B；生成的铜盖在铁片表面，使铁不能完全反应；
(2)偏小；
探究二：【提出猜想】质量守恒定律(或元素守恒)；
【方案设计】(1)用带火星的木条；
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；
【实验结论】H2；
探究三：【作出猜想】③是Cu和Cu2O的混合物；
【实验探究】(2)变浑浊(3)稀硫酸；蓝；①；③；
【评价反思】节约药品(或节约能源等)。
探究一：(1)铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行。
(2)铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大；
探究二：提出猜想：进行猜想要考虑到反应前后元素种类不变；
【方案设计】(1)根据质量守恒定律考虑；
(2)根据题中信息结合化学方程式的写法考虑；
结论：根据实验现象分析实验结论；
探究三：【作出猜想】根据两种物质都有考虑；
【实验探究】
(2)据反应C+2CuO=高温2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水会变浑浊；
(3)据红色固体部分减少，推测含有Cu2O；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；
【评价反思】微型实验装置药品用量较少，节约药品。
本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答。
25.【答案】20g K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 13873=X50g×7.3% 6.2g 21.1% 211t
【解析】解：(1)若用36.5%的浓盐酸配制上述所需要的盐酸，需浓盐酸的质量为：100g×7.3%÷36.5%=20g。
故填：20g。
(2)碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
故填：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。
(3)反应的化学方程式及其质量关系：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，
138 73
X 50g×7.3%
13873=X50g×7.3%，
故填：13873=X50g×7.3%。
(4)设样品中碳酸钾质量为x，反应生成氯化钾质量为y，生成二氧化碳质量为z，
由提供信息可知，加入100g稀盐酸时恰好完全反应，反应的氯化氢质量：100g×7.3%=7.3g，
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，
138 73 149 44
x 7.3g y z
138x=737.3g=149y=44z，
x=13.8g，y=14.9g，z=4.4g，
该样品中氯化钾的含量为：20g−13.8g=6.2g。
故填：6.2g。
(5)最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为：6.2g+14.9g20g+100g−4.4g−15.6g×100%=21.1%，
故填：21.1%。
(6)若工业上用200t上述含氯化钾的样品为原料来制取氯化钾，钾元素最终完全转化到氯化钾中，可制得氯化钾的质量为：(200t×6.2g20g×3974.5+200t×20g−6.2g20g×78138)÷3974.5=211t。
故填：211t。
碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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