2023年四川省宜宾重点中学中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年四川省宜宾重点中学中考化学三模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省宜宾重点中学中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 宜宾绿茶全国闻名。绿茶在制作时包含的以下过程中，包含化学变化的是(    )
A. 采摘嫩叶 B. 炒熟氧化 C. 揉捻成型 D. 干燥装袋
2. 青少年的健康问题日益引起人们重视。冰茹同学某中午的食谱：米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是(    )
A. 蒸蛋 B. 清蒸鱼 C. 炒青菜 D. 馒头
3. 化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是(    )
A. B.
C. D.
4. 用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是(    )
A. 氧化物：MnO2、K2O、KMnO4 B. 有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰
C. 碱：烧碱、纯碱、氨水 D. 酸：醋酸、硝酸、硫酸
5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是(    )
A. 过滤浑浊河水 B. 量取水的体积
C. 加热食盐水 D. 稀释浓硫酸
6. “芯片”是电子产品的核心部件氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是(    )

A. 镓属于金属元素，m=3
B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
C. 镓元素的位置应该在Z处
D. 镓原子的质子数为31
7. 下列物质用途主要由化学性质决定的是(    )
A. 稀有气体作电光源 B. CO冶炼金属
C. 液氮制造低温环境 D. NaCl配制生理盐水
8. 下列化学方程式的书写和对所属基本反应类型的判断，都正确的是(    )
A. 3Fe+2O2=点燃Fe3O4、化合反应
B. HgO=△Hg+O2↑、分解反应
C. CuO+CO=△Cu+CO2、置换反应
D. KCl+HNO3=KNO3+HCl、复分解反应
9. 《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也…”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为：As4S4+7O2=△2As2O3+4X。则X的化学式为(    )
A. SO2 B. SO3 C. S D. O3
10. 乙烯(C2H4)产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如图所示的反应合成乙醇。则下列说法正确的是(    )

A. 乙烯是由碳原子、氢原子构成的化合物
B. 聚乙烯塑料属于合成有机高分子材料
C. 如图所示说明了分子在化学变化中不可分
D. 据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
11. 化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是(    )


A. 试管中的细沙可防止试管炸裂
B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足
D. 若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
12. 下列用数轴表示的化学知识，不正确的是(    )
A. 生活中常见物质的pH：
B. 人类重要金属材料的使用史：
C. 生铁与钢的区分：
D. 20℃时固体溶解度的相对大小：
13. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6 g、45.8 g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是  (    )


A. Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0％
B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是Ⅰ中的2倍
D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
14. 下列实验方案能达到实验目的的是 (    )

实验目的
实验方案
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
验证某可燃性气体中含有H2
点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴
C
鉴别氮肥(NH4Cl)和钾肥(KCl)
取样，加稀盐酸，闻气味
D
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否变浑浊

A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
15. 化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
(1)从环保角度看，你认为下列行为不利于空气质量改善的是 ______ (填字母序号)。
①居民燃煤取暖 ②退耕还林 ③燃放烟花爆竹 ④焚烧秸秆
(2)某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 ______ (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是 ______ (填字母序号)。
A.羊毛帽子
B.蚕丝领带
C.涤纶围巾
D.橡胶手套
(4)井水中往往含有较多的钙、镁离子，被称为硬水，为降低其硬度，生活中可采用的方法是 ______ 。
(5)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，利用了洗涤剂的 ______ 作用。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
16. 氯化钙(CaCl2)可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)制备氯化钙的主要流程如图所示：
查阅资料：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：
(1)配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸 ______ g。
(2)为了提高“盐酸酸溶”效果可采取的措施有：适当升高温度、 ______ 。(写出1条)
(3)酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为 ______ 。
(4)滤渣Ⅰ的成分是 ______ ，滤渣Ⅱ中含有 ______ 和 ______ 。
(5)加入试剂a的目的是 ______ 。
四、科普短文题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 阅读材料，回答问题。
锂曾经被称为“白色黄金”，锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和氧气反应生成氮化锂(Li3N)和氧化悝(Li2O)，锂还能与水反应，生成氢氧化锂和氢气。锂还是最轻的金属，会漂浮在油的表面，常封存在固体石蜡中。锂与生活息息相关，锂电池中就含有锂元素，电池组件的设计以轻巧为主，假如电池受损，就会发生短路，一星点火花也可点燃高活性锂，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸。
尽管锂电池如今已经无处不在，且获得诺贝尔奖加持。但这也意味着锂离子的需求量来到空前高峰，供不应求，被欧盟列入“关键原料清单”，因此我们需要更好、更实惠的电池，钠离子电池是一种丰富且价格合理的锂替代品。钠离子电池作为新一代价格便宜，性能优良且安全性更高的电池，有潜力替代锂离子电池。相比于锂元素，钠离子电池的优势在于资源丰富，钠资源约占地壳元素储量的2.64%，获得钠元素的方法也十分简单，因此钠离子电池在成本上将更加具有优势。而重要的是，钠离子电池的运行可以采用铝作为阳极材料，相比于铜作阳极材料，铝的使用避免了过度放电带来的危险性和问题。
(1)从文中找出金属锂的物理性质 ______ (填一点即可)；Li3N中氮元素的化合价为 ______ 价。
(2)锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是 ______ ，请画出锂离子的结构示意图 ______ 。
(3)金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，请写出钠与水反应的化学方程式 ______ 。
(4)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是Li和MnO2作用生成LiMnO2，放电时将 ______ 能转化为 ______ 能。
(5)下列说法正确的是 ______ 。
A.长期高温环境使用锂电池会有爆炸的危险
B.钠电池的运行使用，采用铜作阳极材料更好
C.钠电池比锂电池更实惠、成本更低
D.地壳中，钠元素比锂元素含量少
五、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 气体制取是化学实验基本技能之一、请回答下列问题
(1)写出标号仪器的名称：① ______ ，② ______ 。
(2)实验室常用于制取H2的化学方程式是 ______ ，可选择的收集装置是 ______ 。
(3)从如图中选用4个装置来制取较纯净干燥的CO2气体，正确的接口顺序从左到右依次为：a→f→g→c→b→e；所选装置有一处明显的错误是 ______ ，B中盛放的液体是 ______ 。
(4)用如图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是 ______ 。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 ______ 仍可产生“喷泉”现象(填序号)。
A.SO2
B.H2
C.CO
D.HCl

六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质以及用途产生了浓厚的兴趣，展开了项目探究之旅。
项目一盐酸的工业制法——燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
(1)根据资料内容，写出第一步反应的化学方程式 ______ 。
(2)氯化氢气体冷却后用冷水吸收才能获得更高浓度的盐酸，解释原因 ______ 。
项目二盐酸的化学性质——与金属氧化物反应
(3)实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
实验操作
实验现象
实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸
______
稀盐酸能和Fe2O3反应
(4)实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
实验操作
实验现象
①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水
无明显现象
②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL ______
无明显现象
【实验结论】
(5)根据上述实验得出结论： ______ 。
项目三盐酸的用途——金属除锈
【提出问题】酸可用于金属除锈，那么影响铁锈与酸反应速率的因素有哪些？
【实验探究】小组同学利用等体积几种不同的酸溶液和质量、颗粒大小相同的铁锈粉末进行除锈实验，记录铁锈粉末完全溶解所需时间，数据如表。
序号
0
溶质质量分数
温度/℃
时间/min
①
盐酸
5%
25
12
②
磷酸
3%
25
15
③
柠檬酸
3%
25
14
【实验结论】
(6)根据实验②、③，对比分析可得出的结论是 ______ 。
【反思提升】
(7)①、②对比 ______ (填“能”或“不能”)说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率。
(8)温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，温度越高，反应速率越快。请根据上述实验方法，选择实验药品，设计实验方案验证温度对其反应速率的影响： ______ 。

七、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
20. 为了测定某石灰石中碳酸钙(CaCO3)的含量，现称取24.0g石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量(杂质不参加反应)，记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
(1)写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)完全反应后生成二氧化碳的质量为 ______ 。
(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量。(请写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、采摘嫩叶，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、炒熟氧化，该过程中茶叶和氧气发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、揉捻成型，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、干燥装袋，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，回锅肉、炸鸡块中富含蛋白质，还含有油脂和无机盐；牛奶中富含蛋白质，水和无机盐；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类。从营养均衡的角度分析，还需要补充维生素，炒青菜中富含维生素，蒸蛋、清蒸鱼中富含蛋白质，馒头富含糖类。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本考点考查了食物中营养素，基础性比较强，应该好好把握，要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。

3.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查危险品标志，难度不大，了解物质的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
【解答】
根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志。
故选A。  
4.【答案】D 
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，KMnO4中含有3种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，干冰属于无机物，故B错误；
C、碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部为OH−的化合物，纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误；
D、酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，醋酸、硝酸、硫酸都属于酸，故D正确。
故选：D。
A、根据氧化物的概念来分析；
B、根据有机物的概念来分析；
C、根据碱的概念来分析；
D、根据酸的定义来分析。
物质的分类最基础的化学知识之一，但却是学生学习的难点。学习时应正确理解概念，了解概念间的本质区别和联系。

5.【答案】A 
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，原子中，质子数=核外电子数，31=2+8+18+m，m=3，故选项说法正确。
B、镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+，故选项说法错误。
C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，故选项说法正确。
D、由镓原子结构示意图中，镓原子的质子数为31，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
B、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
C、根据同一族元素的原子最外层电子数相同，进行分析判断。
D、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，属于稀有气体的物理性质，故A错误；
B、CO冶炼金属，产生新物质金属单质，发生化学变化，属于CO的化学性质，故B正确；
C、液氮汽化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，属于氮气的物理性质，故C错误；
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，属于氯化钠的物理性质，故D错误。
故选：B。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此分析物质的性质。
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。

8.【答案】A 
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2HgO=△2Hg+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：反应物中含As、O、S的个数分别是4、14、4，生成物含As、O、S的个数分别是4、6、0，故生成物中还应含有4个S、8个O，因此X是二氧化硫。
故选：A。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】B 
【解析】解：A、乙烯是由乙烯分子构成的化合物，乙烯分子由碳原子、氢原子构成，故A错误；
B、塑料属于三大合成材料之一，所以聚乙烯塑料属于有机高分子材料，故B正确；
C、上图所示，说明了分子在化学变化可以再分，原子不可分，故C错误；
D、乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)=12：3：8，故D错误。
故选：B。
A、根据乙烯是由乙烯分子构成的化合物，乙烯分子由碳原子、氢原子构成进行分析；
B、根据塑料属于三大合成材料之一进行分析；
C、根据分子在化学变化可以再分，原子不可分进行分析；
D、根据碳元素、氢元素、氧元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

11.【答案】B 
【解析】
【分析】
空气中氧气含量的测定也是中考考查的一个热点，重点考查实验过程中看到的现象以及导致实验结果偏大或偏小的原因。
【解答】
A.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，选项A说法正确；
B.胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水用来测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管中的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，选项B说法错误；
C.若白磷不足就不能将试管中的氧气完全耗尽，导致实验测得氧气的体积分数偏低，选项C说法正确；
D.若注射器中的水最终减少了10mL，这就是消耗的氧气的体积，说明空气中氧气的体积分数为10mL50mL×100%=20%，选项D说法正确。
故选：B。  
12.【答案】C 
【解析】解：A、食醋的pH小于7，雨水pH小于5.6，食盐水的pH=7，肥皂水的pH大于7，故正确；
B、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是铜早于铁，铁早于铝，故正确；
C、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故错误；
D、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，故正确；
故选：C。
A、根据常见物质的pH分析；
B、据金属的使用年代来分析；
C、根据生铁中的含碳量高于钢的含碳量分析；
D、根据物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质。
本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。

13.【答案】B 
【解析】解：A、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g均溶解在50g水中，硝酸钾的质量分数为：5g5g+50g×100%≈9.1%，故A错误；
B、KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解22.9g，该温度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸钾溶解在50g水中形成的，是不饱和溶液，故B正确；
C、Ⅰ中含有的KNO3的质量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的质量是10g，溶剂的质量为50g，Ⅰ中KNO3的质量分数是9.1%，Ⅱ中KNO3的质量分数是10 g10g+50g×100%≈16.7%，故C错误；
D、KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，50g水中最多溶解15.8g，而降温前，50g水中只溶解硝酸钾10g，所以Ⅲ中没有KNO3晶体析出，故D错误。
故选：B。
A、根据溶质的质量分数进行计算分析；
B、根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸钾达到饱和进行分析；
C、根据溶质的质量分数进行计算分析；
D、根据KNO3在20℃时的溶解度为31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和进行分析。
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨别，固体的溶解度等，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

14.【答案】D 
【解析】解：A.测定某废水的酸碱度，应该使用干燥的pH试纸，也不能直接浸入样品，会污染待测液，故A不正确；
B.点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴，该方法只能验证可燃性气体中含有氢元素，不一定是氢气，故B不正确；
C.氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)，加入稀盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，故C不正确；
D.硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氯化钡不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
A、根据pH试纸的使用进行分析。
B、根据点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯观察烧杯内壁是否出现液滴进行分析。
C、根据氮肥(氯化铵)和钾肥(氯化钾)，加入稀盐酸都不反应进行分析。
D、根据硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氯化钡不反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】①③④  放出  AB  煮沸  乳化 
【解析】解：(1)①燃煤取暖会产生大量的烟尘及有害气体，从而污染空气，不利于空气质量改善；
②退耕还林有利于保护环境，有利于空气质量改善；
③燃放烟花爆竹会产生烟尘和有害气体，污染空气质量，不利于空气质量改善；
④焚烧秸秆既浪费了资源，又会产生大气污染物，不利于空气质量改善；
(2)手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量，水的温度升高。
(3)A、羊毛属于天然材料，故A正确；
B、蚕丝属于天然材料，故B正确；
C、涤纶是合成纤维中的一种，属于合成材料，故C错误；
D、橡胶属于合成材料，故D错误。
(4)生活中可采用煮沸的方法将硬水软化。
(5)洗涤剂具有乳化作用，可以除去油污。
故答案为：(1)①③④；
(2)放出；
(3)AB；
(4)煮沸；
(5)乳化。
(1)根据燃煤取暖会产生大量的烟尘及有害气体，退耕还林有利于保护环境，燃放烟花爆竹会产生烟尘和有害气体，焚烧秸秆既浪费了资源，又会产生大气污染物，进行分析。
(2)根据手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉进行分析。
(3)根据羊毛属于天然材料，蚕丝属于天然材料，橡胶属于合成材料，进行分析。
(4)根据生活中可采用煮沸的方法将硬水软化进行分析。
(5)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析。
本题主要考查防治空气污染的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】620  将大理石研碎(合理即可)  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  SiO2  Al(OH)3  Fe(OH)3  除去过量的石灰水′ 
【解析】解：(1)根据稀释溶液过程中溶质量相等，设需要36.5%的浓盐酸质量为x。则有：730g×31%=x×36.5%，解得：x=620 g。
(2)适当升高温度、将大理石研碎或提高酸的浓度、搅拌、加入过量的盐酸等方法都可以使该提高“盐酸酸溶”效果。
(3)用酸溶解过程中，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
(4)加入盐酸酸溶，Al2O3、Fe2O3都可以和盐酸反应，SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应，所以滤渣 I 的成分是不溶于水和酸的SiO2；加入稍过量石灰水，氯化铝和氯化铁都可以和石灰水反应生成Al(OH)3 和Fe(OH)3，滤渣 II 中含有反应生成的Al(OH)3 和Fe(OH)3。
(5)加入试剂 a 可以把过量的石灰水除去，得到氯化钙溶液。
故答案为：(1)620；
(2)将大理石研碎(合理即可)；
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(4)SiO2；Al(OH)3；Fe(OH)3；
(5)除去过量的石灰水。
(1)根据稀释溶液过程中溶质量相等进行分析。
(2)根据提高“盐酸酸溶”效果的方法进行分析。
(3)根据酸溶解过程中，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析。
(4)根据Al2O3、Fe2O3都可以和盐酸反应，SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应进行分析。
(5)根据加入试剂 a 可以把过量的石灰水除去进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

17.【答案】白色或密度小等  −3  最外层电子数都是1   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  化学  电  AC 
【解析】解：(1)物理性质是指：不需要发生化学变化就表现出来的性质。锂还是最轻的金属，说明锂的密度小，锂显白色、等性质都属于物理性质。在化合物中，各元素的化合价代数和为0，锂元素一般显示+1价，所以Li3N中氮元素的化合价为−3价；
(2)元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，所以锂、钠元素具有相似的化学性质，原因是最外层电子数都是1；锂原子的最外层电子数是1，易失去1个电子形成锂离子，所以锂离子的结构示意图为；
(3)由题意可知，锂能与水反应，生成氢氧化锂和氢气，金属钠也能与水发生类似于锂与水的反应，所以钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(4)锂电池放电时，是将化学能转化为电能；
(5)A、由题意可知，长期高温环境使用锂电池，电池被加热到热失控的程度，内容物的热量对电池施压，便有可能导致电池爆炸，故A正确
B、由题意可知，钠电池的运行使用，采用铝作阳极材料更好，可以避免了过度放电带来的危险性和问题，故B错误；
C、由题意可知，钠资源丰富、钠电池比锂电池更实惠、成本更低，故C正确；
D、由题意可知，钠资源丰富，所以地壳中，钠元素比锂元素含量多，故D错误。
故选AC。
故答案为：(1)白色或密度小等；−3；
(2)最外层电子数都是1；；
(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
(4)化学；电；
(5)AC。
(1)根据物理性质概念，在化合物中，正负化合价的代数和为零分析；
(2)根据元素的化学性质跟原子的最外层电子数有关，离子的结构示意图的画法分析；
(3)根据锂能与水反应，生成氢氧化锂和氢气分析；
(4)根据化学变化中的能力变化分析；
(5)根据资料信息分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

18.【答案】锥形瓶  集气瓶  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  C  长颈漏斗下端未伸入液面以下  浓硫酸  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  AD 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，仪器②的名称为集气瓶；
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室常用该反应制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故可选择的收集装置是C；
(3)二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水发生反应，应采用向上排空气法收集，制取并收集较纯净的二氧化碳应选择装置顺序依次为A、E、B、D，A为反应的发生装置，E为除去二氧化碳中可能混有的氯化氢的装置，除杂装置中需使待净化气体与瓶内试剂充分接触，B为除去二氧化碳中混有的水蒸气的装置，D为收集二氧化碳的装置，因此正确接口顺序为a→f→g→c→b→e，A中长颈漏斗末端没有伸入液面以下，会导致产生的气体从长颈漏斗口逸出，浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气，故B中盛放的液体试剂为浓硫酸。
(4)烧瓶中的反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则烧瓶中发生反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，上述反应均可使烧瓶内压强减小，在外界大气压作用下，水槽中的水进入烧瓶，形成喷泉，而氢气、一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故选：AD。
故答案为：(1)锥形瓶；集气瓶；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；
(3)长颈漏斗下端未伸入液面以下；浓硫酸；
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；AD。
(1)根据常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来分析解答；根据氢气密度比空气小，可以用向下排空气法收集来分析解答；
(3)根据实验室制取二氧化碳的注意事项来分析解答；根据浓硫酸具有吸水性，可除去气体中混有的水蒸气来分析解答；
(4)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水来分析解答；根据二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水来分析解答。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

19.【答案】2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑  气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大  固体逐渐溶解，溶液变为黄色  NaCl溶液(合理即可)  稀盐酸中的H+与Fe2O3发生了反应  相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率  不能  在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快 
【解析】解：(1)将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大；或因为高温下，氯化氢气体易挥发；
(3)已知含铁离子溶液呈黄色，由实验结论稀盐酸能和Fe2O3反应推测出观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
(4)稀盐酸溶液中的粒子包含水分子、氢离子和氯离子，稀盐酸与氧化铁反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氧化铁反应，故要排出是分子和氯离子的干扰，实验①加入2mL蒸馏水，无明显现象，故根据实验②中现象无明显变化推测出应加入的是2mL含有氯离子的盐溶液，可加NaCl溶液、或CaCl2溶液、或KCl溶液均可；
(5)根据上述实验水分子和氯离子均不与氧化铁反应，得出稀盐酸中的H+与Fe2O3发生了反应的结论；
(6)分析实验②、③可知：相同温度下，相同浓度的磷酸和柠檬酸，柠檬酸与铁锈份末反应所需时间较短，故可得出：相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率；
(7)要想说明酸的溶质质量分数会影响铁锈与酸的反应速率，必须控制酸的种类相同，实验①、②中酸的种类不同，故不能证明这一问题；
(8)要想证明温度也能影响酸与金属氧化物的反应速率，必须控制变量单一，即所用酸的种类、质量、浓度、金属氧化物的种类、颗粒大小相同，而温度不同；
故可设计实验：在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快。
故答案为：(1)2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大，故温度降低时，等质量的水中溶解的氯化氢气体的质量变大，浓度则越大；
(3)固体逐渐溶解，溶液变为黄色；
(4)NaCl溶液(合理即可)；
(5)稀盐酸中的H+与Fe2O3发生了反应；
(6)相同条件下，酸的种类会影响金属除锈的速率；
(7)不能；
(8)在不同温度下，等体积等浓度的稀盐酸和质量、颗粒大小相同的CuO粉末进行实验，记录氧化铜粉末完全溶解所需的时间，温度越高，所需时间越短，反应速率越快。
(1)根据将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析。
(2)根据气体在水中的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大进行分析。
(3)根据含铁离子溶液呈黄色进行分析。
(4)根据稀盐酸与氧化铁反应的实质是稀盐酸中的氢离子与氧化铁反应进行分析。
(5)根据水分子和氯离子均不与氧化铁反应进行分析。
(6)根据相同温度下，相同浓度的磷酸和柠檬酸，柠檬酸与铁锈份末反应所需时间较短进行分析。
(7)根据控制酸的种类相同，实验①、②中酸的种类不同进行分析。
(8)根据控制变量单一，即所用酸的种类、质量、浓度、金属氧化物的种类、颗粒大小相同，而温度不同进行分析。
本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.【答案】CaCO3=高温CaO+CO2↑  8.8g 
【解析】解：(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3=高温CaO+CO2↑。
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则完全反应后生成二氧化碳的质量为：24.0g−15.2g=8.8g。
(3)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3=高温CaO+CO2↑
100                        44
x                            8.8g
10044=x8.8g
x=20g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
故答案为：
(1)CaCO3=高温CaO+CO2↑；
(2)8.8g；
(3)20g。
(1)根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(3)根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。