2023年四川省内江重点中学中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年四川省内江重点中学中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 分类法是学习化学的基本方法，47D， 化学与生活息息相关， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省内江重点中学中考化学二模试卷
1. 2022年2月4日晚，举世瞩目的北京第24届冬季奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是(    )
A. “雪花”飞舞 B. 升奥运五环旗 C. 点燃奥运圣火 D. 放飞和平鸽
2. 分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是(    )
A. 干冰−氧化物 B. 糖水−化合物 C. 空气−纯净物 D. 纯碱−碱
3. 中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是(    )
A. 铷属于金属元素 B. Rb+的核外电子数为38
C. 铷元素相对原子质量为85.47 D. 铷原子核内有37个质子
4. 化学与生活息息相关。下列说法或做法正确的是(    )
A. 合金属于合成材料
B. 将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
C. 炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
D. 用甲醛溶液处理海鲜产品
5. 二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇(CH3OH)，其反应的微观示意图如下。下列说法中不正确的是(    )


A. X的数值为3 B. 在化学反应前后原子的种类不变
C. 该反应为置换反应 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变
6. 对下列事实作出的解释及化学方程式均正确的是(    )
A. 铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2=2Al2O3
B. 铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2=点燃Fe3O4
C. 氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2
D. 碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3=CO2↑+NH3+H2O
7. 了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH(常温)如下：
物质
淡盐水
肥皂水
汽水
蔗糖水
苏打水
自来水
pH
7
10
3～4
7
7.5～9.0
6～7
下列说法中不正确的是(    )
A. 自来水呈中性或弱酸性 B. 苏打水比肥皂水的碱性强
C. 淡盐水、蔗糖水呈中性 D. 汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料
8. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )


A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
9. 下列说法不正确的是(    )
A. 空气中含量最高的气体是氮气
B. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL是因为分子之间有间隔
C. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧
D. 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
10. 现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为(    )
A. Y>X>Z B. Y>Z>X C. X>Y>Z D. X>Z>Y
11. 下列实验方法错误的是(    )
A. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C. 用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 D. 用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
12. 类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是(    )
A. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B. 用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象
C. 二氧化锰是双氧水制氧气中的催化剂，所以二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液
13. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
(1)2个氮分子 ______ 。
(2)标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ______ 。
14. 某品牌碳酸饮料的易拉罐是由铝合金制成的，内壁附着一层有机薄膜。该铝合金中铝的含量约为97%，还含有镁、锰、铁、铟(In)等。如图为铝、铟的原子结构示意图。某同学推测金属铟与铝的化学性质相似，理由是 ______ 。实验证明，铟可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 ______ 。
15. 某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，请回答下列问题：
(1)p点溶液中所含溶质的化学式是 ______ 。
(2)在m点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 ______ 。
16. 小红在切洋葱时眼睛被刺激而流泪。小红想：为什么洋葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小红查阅资料得知：①洋葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶)。②SO3跟CO2的化学性质相似。
(1)请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 ______ 。
(2)若要避免切洋葱时眼睛流泪，请你给出一条合理建议： ______ 。
17. 根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)仪器①的名称 ______ ，仪器②的名称 ______ 。
(2)写出实验室用装置A制取二氧化碳的化学方程式 ______ ，若将装置A改为装置B，其优点是 ______ ，若用装置B制取氧气 ______ (填“能”或“不能”)体现装置B的优点。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式 ______ 。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 ______ (填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是 ______ 。
(4)如图所示装置用于收集某干燥的气体(碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)，下列气体中能用它收集的是 ______ (填选项序号)。

A.O2
B.CO2
C.H2
18. 疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。请计算：
(1)1个正丙醇分子中有 ______ 个原子。
(2)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
(3)正丙醇中碳元素的质量分数为 ______ 。

19. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu)，如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：

查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 ______ (写化学式)。
(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ______ ，步骤②还需要进行的实验操作是 ______ 。
(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 ______ 现象时，说明滤液中只剩下铜。
(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 ______ 。
(5)溶液B中含有的溶质是 ______ 。
20. 戴口罩是新冠肺炎疫情常态化防控的措施之一。一次性医用口罩绒布的主要成分是聚丙烯[(C3H6)n]，随意丢弃易引起白色污染。某兴趣小组尝试用焚烧法对口罩绒布进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶液吸收。
(1)聚丙烯完全燃烧的化学方程式为：2(C3H6)n+9nO2− 点燃  6nCO2+6nX，X的化学式为 ______。
(2)为“看见”CO2与NaOH的反应，甲同学设计了如图所示的实验方案，当观察到 ______现象时，说明两者发生反应。
(3)将完全燃烧后的产物全部通入一定量的氢氧化钠溶液中，得到吸收液。乙同学对吸收液的成分产生兴趣，进行如下探究：
【提出问题】
吸收液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
①Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性；CaCl2溶液呈中性。
②NaOH与NaHCO3能反应。
③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
【猜想假设】
猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：______
猜想三：Na2CO3、NaHCO3
猜想四：NaHCO3
【实验探究】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1
取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液
______
溶液呈碱性
2
向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，溶液为红色
猜想 ______ 成立
【交流反思】
实验结束后，为了对吸收液进行无害化处理，丙同学向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止。写出其中一个反应的化学方程式：______。
21. 向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为198g，根据上述反应完成下列问题：
(1)若用16%的氢氧化钠溶液来配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需加水 ______ g。
(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
【解答】
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
A. “雪花”飞舞，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B. 升奥运五环旗，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C. 点燃奥运圣火，燃烧有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D. 放飞和平鸽，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C。  
2.【答案】A 
【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
B、糖水中含有蔗糖、水，属于混合物，故选项说法错误。
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误。
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
故选：A。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱和盐、化合物、纯净物和混合物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是铷原子失去1个电子得到的，则其核外电子数为37−1=36，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故选项说法正确。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：A、合金属于金属材料，该选项不正确。
B、将废弃塑料集中焚烧，会产生空气污染，该选项不正确。
C、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，该选项正确。
D、用甲醛溶液处理海鲜产品，甲醛对人体有害，该选项不正确。
故选：C。
A、合金属于金属材料。
B、将废弃塑料集中焚烧，会产生空气污染。
C、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气。
D、甲醛对人体有害。
本题考查环境污染的相关知识，根据造成环境污染的原因及防治环境污染的措施分析解答。

5.【答案】C 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2− 一定条件 CH3OH+H2O。
A、由化学方程式可知，X的数值为3，故正确；
B、由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，故正确；
C、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
D、在反应前，氢元素存在于单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零。因此反应前后氢元素的化合价发生改变，故正确。
故选：C。
首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、铁制品在潮湿的环境中会生成红棕色的铁锈，不会生成黑色的四氧化三铁，故选项错误。
C、氢氧化钠变质会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，正确的化学方程式应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选项错误。
D、该化学方程式氨气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为NH4HCO3=CO2↑+NH3↑+H2O，故选项错误。
故选：A。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

7.【答案】B 
【解析】解：A、自来水的pH为6～7，自来水呈中性或弱酸性，故选项说法正确。
B、苏打水的pH为7.5～9.0，肥皂水的pH为10，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH大，碱性最强，则苏打水比肥皂水的碱性弱，故选项说法错误。
C、淡盐水、蔗糖水的pH均为7，呈中性，故选项说法正确。
D、汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料，故选项说法正确。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A、a1℃时，曲线交于一点，a1℃时，甲、乙的溶解度相同，故选项说法正确。
B、由甲、乙两种物质溶解度曲线，甲的溶解度受温度影响比乙大，故选项说法错误。
C、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误。
D、a2℃时，甲的溶解度为40g，含义是a2℃时，100g水中最多溶解40g氯化钠，溶液达到饱和状态；则a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据a1℃时，曲线交于一点，进行分析判断。
B、根据两种物质的溶解度曲线，进行分析判断。
C、根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，进行分析判断。
D、根据a2℃时，甲的溶解度为40g，进行分析判断。
本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A.空气中氮气的体积分数约为78%，含量最多的是氮气，故A正确；
B.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故B正确；
C.燃烧的三个条件，可燃物，可燃物与足够氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故C错误；
D.硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出，这是生活中最常用的降低水硬度的方法，故D正确；
故选：C。
A、根据空气中氮气的体积分数约为78%进行分析。
B、根据分子之间有间隔进行分析。
C、根据燃烧的三个条件，可燃物，可燃物与足够氧气接触，温度达到可燃物的着火点进行分析。
D、根据硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀析出进行分析。
本题主要考查燃烧条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

10.【答案】C 
【解析】解：现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明X的位置排在氢的前面，Y、Z的位置排在氢的后面，即X>H>Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z；
则X、Y和Z的金属活动性顺序为：X>Y>Z。
故选：C。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水，分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误。
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验方法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去氧气中混有的少量水蒸气，故选项实验方法正确。
故选：B。
A、根据硝酸铵固体和氢氧化钠固体溶于水的温度变化，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】C 
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理正确。
B、用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象，利用的是溶解原理，故选项推理正确。
C、氧化锰是双氧水制氧气中的催化剂，但二氧化锰不是在任何化学反应中都是催化剂，如在高锰酸钾的分解反应中是生成物，故选项推理错误。
D、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
故选：C。
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13.【答案】2N2 P+52O5 
【解析】解：(1)分子用化学式表示，多个分子就在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2；
(2)五氧化二磷中磷元素显+5价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故五氧化二磷中磷元素的化合价为P+52O5。
故答案为：(1)2N2；
(2)P+52O5。
(1)根据分子用化学式表示，多个分子就在化学式前面加上相应的数字进行分析。
(2)根据元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

14.【答案】铝原子和铟原子的最外层电子数相同  2In+6HCl=2InCl3+3H2↑ 
【解析】解：金属铟与铝的化学性质相似，理由是铝原子和铟原子的最外层电子数相同，均是3；
铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故铟元素在化合物中显+3价，故铟与稀盐酸反应生成InCl3和氢气，该反应的化学方程式为：2In+6HCl=2InCl3+3H2↑。
故答案为：铝原子和铟原子的最外层电子数相同；2In+6HCl=2InCl3+3H2↑。
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
In与HCl反应生成InCl3和H2。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】NaCl、NaOH  红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色 
【解析】解：(1)p点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中存在氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，其化学式为NaCl、NaOH。
(2)m点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，溶液是盐酸和氯化钠的混合溶液，加入氧化铁粉末，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能观察到红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色。
故答案为：
(1)NaCl、NaOH；
(2)红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色。
(1)根据p点溶液的pH大于7，进行分析解答。
(2)根据m点溶液的pH小于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

16.【答案】SO3+H2O=H2SO4  菜刀蘸水后再切圆葱(或将圆葱放冰箱冷却后再切或将圆葱对半切开，放冷水中泡一会儿再切) 
【解析】解：(1)SO3跟CO2的化学性质相似，二氧化碳与水反应生成碳酸，类推三氧化硫也能与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。
(2)洋葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶)。二氧化碳能溶于水，类推三氧化硫也能溶于水，故切洋葱时菜刀蘸水后再切，或将圆葱放冰箱冷却后再切，或将圆葱对半切开，放冷水中泡一会儿再切。
故答案为：
(1)SO3+H2O=H2SO4；
(2)菜刀蘸水后再切圆葱(或将圆葱放冰箱冷却后再切或将圆葱对半切开，放冷水中泡一会儿再切)。
(1)根据SO3跟CO2的化学性质相似，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
(2)根据洋葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶)，进行分析解答，
本题难度不大，理解题意、掌握化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

17.【答案】分液漏斗  锥形瓶  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  能控制反应的发生和停止  不能  FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑  乙  吸收多余的H2S气体，防止污染空气  A 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是分液漏斗，仪器②的名称是锥形瓶。
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B中，关闭活塞，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，液体从长颈漏斗流下，固液接触，反应继续进行，则装置B的优点是能控制反应的发生和停止；多孔隔板适合放块状固体药品，二氧化锰是粉末状的，无法放在隔板上，则用装置B制取氧气不能体现装置B的优点。
(3)①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，生成硫化氢和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑。
②甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故选：乙；H2S气体有毒，直接排放会污染空气，H2S能溶于水，其水溶液为氢硫酸，可用氢氧化钠溶液吸收，则F装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。
(4)如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气密度比空气小，均不能用图示装置收集，氧气不能与碱石灰反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集。故选：A。
故答案为：
(1)分液漏斗；锥形瓶；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生和停止；不能；
(3)①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；②乙；吸收多余的H2S气体，防止污染空气；
(4)A。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理和装置，以及装置B的特点来分析；
(3)①根据FeS固体和稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁来分析；
②根据图2装置特点以及H2S的性质来分析；
(4)根据如图所示装置能用于收集不与碱石灰反应，且密度比空气大的气体来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

18.【答案】12  9：2：4  60% 
【解析】解：(1)由正丙醇(化学式为C3H8O)化学式可知，一个正丙醇(化学式为C3H8O)分子中含有碳原子3个、氢原子8个、氧原子1个，共含有12个原子；
(2)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3)：(1×8)：(16×1)=9：2：4；
(3)正丙醇中碳元素的质量分数为12×3(12×3)+(1×8)+(16×1)×100%=60%。
故答案为：(1)12；
(2)9：2：4；
(3)60%。
(1)根据化学式的含义分析；
(2)根据化合物中元素的质量比=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比来分析；
(3)根据元素的质量分数=元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】(1)CuCl2、FeCl2 
(2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2  ；过滤 
(3)不再产生气泡 
(4)Cl2 
(5)CuSO4、H2SO4 
【解析】解：(1)依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；
(2)铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；过滤；
(3)分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤液中只剩下铜；故填：不再产生气泡；
(4)依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；
(5)分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。
(1)依据查阅资料和流程图信息分析；
(2)依据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；依据步骤②为固液分离分析；
(3)依据流程图分析出滤渣为Cu、Fe，再依据铁与盐酸反应生成氢气分析；
(4)依据题中信息分析；
(5)依据流程图信息分析出滤液B的溶质解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

20.【答案】H2O  气球胀大  Na2CO3  溶液变红  一  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O 
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式2(C3H6)n+9nO2− 点燃  6nCO2+6nX可知，反应前有：6n个碳原子、12n个氢原子和18n个氧原子，反应后有：6n个碳原子、12n氧原子，因此6nX中含有12n个氢原子和6n个氧原子，则每个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的而化学式为H2O；
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；
(3)【猜想假设】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当恰好完全反应时，吸收液中溶质的成分是碳酸钠。
【实验探究】步骤1取吸收液少许于试管中，滴加2～3滴无色酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以实验现象为溶液变红。
步骤2向步骤1所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，根据题干信息，碳酸钠和碳酸氢钠都能与氯化钙产生白色沉淀，溶液为红色，说明与氯化钙反应后溶液还呈碱性，而氯化钙为中性，则有氢氧化钠，所以猜想一成立。
【交流反思】向吸收液中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)H2O；
(2)气球胀大；
(3)【猜想假设】Na2CO3；
【实验探究】溶液变红；一；
【交流反思】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，装置内的气压减小进行分析；
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；酚酞试液遇到碱性溶液变红；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】50 
【解析】解：(1)100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：100g×8%=8g，则需要16%的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷16%=50g，则需要加水的质量为：100g−50g=50g。
(2)反应消耗氢氧化钠的质量为：100g×8%=8g，
设消耗的硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98           80
x             8g
9880=x8g
x=9.8g
加入的稀硫酸溶液的质量为：198g−100g=98g，则所加稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g98g×100%=10%。
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为10%。
故答案为：
(1)50；
(2)10%。
(1)根据稀释前后溶质的质量不变来分析；
(2)根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了溶质质量分数的计算和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。