2023年宁夏银川十中中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年宁夏银川十中中考化学二模试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了 下列过程属于化学变化的是， 如图实验操作中，正确的是， 下列有关溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年宁夏银川十中中考化学二模试卷
1. 下列过程属于化学变化的是(    )
A. 碘升华
B. 铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C. 风能发电
D. 给硝酸钾溶液降温得到硝酸钾晶体
2. 如图实验操作中，正确的是(    )
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体
3. 下列有关溶液的说法正确的是(    )
A. 溶液都是无色透明的
B. 在外在条件不变的情况下蔗糖溶液较长时间放置后会分层
C. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
D. 未饱和的食盐溶液中上层的咸味比下层淡
4. 中考临近，小洁妈妈为了给小洁补充合适的蛋白质。她在给小洁做饭选材时应含的是(    )
A. 大白菜 B. 鲈鱼 C. 米饭 D. 胡萝卜
5. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显酸性的是 (    )
物质
醋
食盐水
肥皂水
炉具清洁剂
pH
2
7
10
12

A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
6. 下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是(    )
A. 用过的废电池可以随便丢弃 B. 青少年缺钙患佝偻病
C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D. 胃酸过多可服用适量的小苏打
7. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 (    )
选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
活性炭用于净水
活性炭具有吸附性
B
用布擦干淋湿的自行车
铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C
炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭
降低油的着火点
D
洗碗时，用洗涤剂去除油污
洗涤剂具有乳化作用

A. A B. B C. C D. D
8. 分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是 (    )
A. 苛性钠  Na2CO3盐 B. 干冰 H2O  氧化物
C. 生石灰  Ca(OH)2碱 D. 水银 Hg单质
9. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(    )
A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D. 将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变



10. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是(    )
A. Mg和Al B. Cu和Ag C. Al和Cu D. Mg和Ag
11. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
12. (1)加碘食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)，加碘食盐中的“碘”是指 ______ (填“碘元素”或“碘离子”)。
(2)标出KIO3中I元素的化合价 ______ 。
(3)碘酸钾和碘化钾在稀硫酸中发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3X+3H2O，则X的化学式为 ______ 。
(4)氢氧化钠长期露在空气中会变质的原因是 ______ 。(写化学方程式)
13. 化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有①氮气、②金刚石、③干冰、④盐酸、⑤氢氧化钠、⑥碳酸钙等六种物质，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作补钙剂的是 ______ ；
(2)可用作保护气的是 ______ ；
(3)可用于裁玻璃的是 ______ ；
(4)可用于人工降雨的是 ______ ；
(5)可用于金属表面除锈的是 ______ ；
(6)可用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ______ 。
14. 同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1g/mL)。

(1)图中有明显的两处错误，找出其中的一种 ______ 。
(2)该实验的正确操作顺序为 ______ (填字母)。
(3)量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数 ______ 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(4)溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 ______ 。
15. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)实验室常用装置B制取CO2，其反应的化学方程式为 ______ 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ______ 。
(3)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从 ______ (填“a”或“b”)口进入。
16. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t(H2SO4)的质量分数为20%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
17. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】(1)所得溶液可能呈碱性，也可能呈 ______ 性，还可能呈 ______ 性。
(2)写出该反应的化学方程式 ______ 。
(3)【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取溶液1mL−2mL，滴入1滴−2滴无色酚酞溶液，振荡
无色酚酞溶液变 ______
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液是 ______
【分析与思考】
(4)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 ______ (填写微粒符号)。
(5)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若 ______ ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ______ ；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若 ______ ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ______ ；若无明显现象，则呈中性。
18. 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是 ______ ；由现象①③得到的燃烧条件是 ______ 。
(3)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足： ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、碘升华，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
C、风能发电是能量的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、给硝酸钾溶液降温得到硝酸钾晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A 
【解析】解：A、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A正确；
B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错；
C、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故C错；
D、胶头滴管的使用方法：将胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，故D错。
故选：A。
A、根据装置气密性检查方法考虑；
B、根据浓硫酸的稀释方法考虑；
C、根据酒精灯的点燃方法考虑；
D、根据胶头滴管的使用方法考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】C 
【解析】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误。
B、溶液具有稳定性，在外在条件不变的情况下，蔗糖溶液较长时间放置后不会分层，故错误。
C、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确。
D、溶液具有均一性，未饱和的食盐溶液各部分咸味是一样的，故错误。
故选：C。
A、根据溶液的颜色分析；
B、根据溶液的特点分析；
C、根据溶液的组成分析；
D、根据溶液的特点分析。
本题难度不大，充分理解溶液是特点是解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、大白菜中富含维生素，故选项错误。
B、鲈鱼中富含蛋白质，故选项正确。
C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、胡萝卜中富含维生素，故选项错误。
故选：B。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A.食醋是醋酸的水溶液，其pH小于7，显酸性，符合题意；
B.食盐水的pH等于7，呈中性，不合题意；
C.肥皂水的pH大于7，显碱性，不合题意；
D.炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不合题意。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】A 
【解析】解：A、废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随意丢弃会对环境造成严重污染，故说法错误；
B、青少年缺钙患佝偻病，故说法正确；
C、人体缺碘易患甲状腺肿大，因此加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大，故说法正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应，所以胃酸过多时，可服用适量的小苏打，故说法正确。
故选：A。
A、根据造成环境污染的做法来分析；
B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
C、根据化学元素与人体健康的关系来分析；
D、根据物质的性质与用途来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

7.【答案】C 
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以活性炭用于净水，故A正确；
B、铁制品在潮湿的空气中与氧气和水同时接触容易会生锈，用布擦干淋湿的自行车，能除去水，防止自行车生锈，故B正确；
C、油锅着火时用锅盖盖住锅，可以使可燃物与氧气隔离，达到灭火效果，油的着火点不能改变，故C错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗涤剂可以清除碗中的油污，故D正确。
故选：C。
A、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味进行分析；
B、根据铁制品在潮湿的空气中与氧气和水同时接触容易会生锈进行分析；
C、根据油锅着火时用锅盖盖住锅，可以使可燃物与氧气隔离，达到灭火效果进行分析；
D、根据洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液进行分析。
本题主要考查乳化现象等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

8.【答案】D 
【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故选项错误。
B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，故选项错误。
C、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项错误。
D、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是正确解答此类题的关键．

9.【答案】C 
【解析】解：A、由溶解度曲线图可知：30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同。
B、氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。
C、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出。该选项说法不正确。
D、硫酸钠的溶解度随温度的降温而增大，因此将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
故选：C。
由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系。也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系。溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等。
主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】B 
【解析】解：由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg>Al(H)>Cu>Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag。
故选：B。
由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg>Al(H)>Cu>Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属便被过滤出来．
熟记金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其应用原则，学会处理实际问题．

11.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
【解答】
A. 图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B. a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
C. b点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D. c点时溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。
故选：B。  
12.【答案】元素 KI+5O3  K2SO4  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”是指碘元素；
(2)化合物中各元素正负化合价代数和为零，KIO3中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5，所以标出KIO3中I元素的化合价，应表示为：KI+5O3；
(3)由反应的化学方程式可知，反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、6个氢原子、3个硫原子，反应后有6个碘原子、6个氢原子、3个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则3个X分子中含有6个钾原子、12个氧原子、3个硫原子，则1个X分子中含有2个钾原子、4个氧原子、1个硫原子，所以X的化学式为：K2SO4；
(4)氢氧化钠长期露在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：
(1)碘元素；
(2)KI+5O3；
(3)K2SO4；
(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(1)根据物质是由元素组成的进行分析；
(2)根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的规律进行分析；
(3)根据质量守恒守恒进行分析；
(4)根据氢氧化钠的性质进行分析。
本题考查了化学方程式的书写，元素化合价的计算，化学符号及其周围数字的意义，质量守恒定律的应用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

13.【答案】⑥  ①  ②  ③  ④  ⑤ 
【解析】解：(1)常用作补钙剂的是碳酸钙；
(2)氮气化学性质稳定，可用作保护气；
(3)金刚石硬度大，可用于裁玻璃；
(4)干冰升华吸热，可用于人工降雨；
(5)盐酸可用于金属表面除锈；
(6)用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠。
故答案为：
(1)⑥；(2)①；(3)②；(4)③；(5)④；(6)⑤。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容，可以依据物质的性质进行。

14.【答案】B中药品与砝码放反了  CBDEA  偏小  加快溶解速率 
【解析】解：(1)B中药品与砝码放反了，天平称量物体质量应该左物右码；
(2)配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为：C(取药品)、B(称量)、D(把氯化钠倒入烧杯中)、E(把水倒入烧杯中)、A(溶解)，故选：CBDEA；
(3)量取水时，若仰视读数，导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小；
(4)溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是为了加快溶解速率。
故答案为：(1)B中药品与砝码放反了；
(2)CBDEA；
(3)偏小；
(4)加快溶解速率。
(1)根据天平称量物体质量应该左物右码进行分析。
(2)根据配制的操作顺序进行分析。
(3)根据量取水时，若仰视读数，导致水的体积偏大进行分析。
(4)根据用玻璃棒搅拌，其目的是为了加快溶解速率进行分析。
本题主要考查等一定溶质质量分数的溶液的配制，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】长颈漏斗  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  控制反应的发生和停止  b 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
实验室若使用装置F作为制取CO2的发生装置，关闭止水夹，瓶内气体增多，压强增大，溶液被压出铜网，进入塑料瓶下端管体内，固液分离，反应停止，打开止水夹后，气体导出，气压恢复，液面再次与铜网内固体接触，反应继续进行，故装置F与装置B比较，除了利用废物的优点外，其他一个优点是控制反应的发生和停止；
(3)根据气体要与浓硫酸充分接触，若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从b口进入。
故答案为：(1)长颈漏斗
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；控制反应的发生和停止；
(3)b。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据装置的特点来分析解答；
(3)根据干燥气体的方法进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

16.【答案】解：设生产的硫酸亚铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          98       152
    9.8t×20%   x

989.8t×20%=152x
x=3.04t
答：生产的硫酸亚铁的质量为3.04t。 
【解析】根据硫酸溶液的质量、质量分数可以计算硫酸的质量，根据硫酸的质量可以计算生产的硫酸亚铁的质量。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，要注意计算的规范性和准确性。

17.【答案】中  酸  NaOH+HCl=NaCl+H2O  红色  中性或酸性  OH−  溶液由无色变为红色  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  氧化铜固体溶解，溶液由无色变为蓝色  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 
【解析】解：(1)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加盐酸量不足时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，当滴加盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，溶液显中性，当滴加盐酸过量时，溶液显酸性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性；故答案为：中；酸；
(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液或中性溶液不能使无色酚酞溶液变色。实验操作实验现象结论用试管取溶液1mL−2mL，滴入1滴−2滴无色酚酞溶液，振荡，无色酚酞溶液变为红色则证明溶液呈碱性，无色酚酞溶液不变色则证明溶液是酸性或中性；故答案为：红色；中性或酸性；
(4)若溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，离子符号为 OH−；故答案为：OH−；
(5)方案一：滴加紫色石蕊试液，若溶液由无色变红色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性；
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，反应为锌和盐酸生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；若无明显现象，则呈中性；
方案三：取样，加入氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，若氧化铜固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O；若无明显现象，则呈中性。
故答案为：方案一：溶液由无色变为红色；
方案二：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
方案三：氧化铜固体溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
【提出猜想】根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
【实验验证】根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液或中性溶液不能使无色酚酞溶液变色进行分析；
【分析与思考】根据溶液若呈碱性，说明氢氧化钠过量来分析；
根据溶液酸碱性的判断进行分析；
根据锌和盐酸生成氯化锌和氢气、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析。
本题难度不大，主要考查实验探究物质的性质和变化规律，酸的化学性质等，在书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。

18.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5  温度达到着火点  与空气(或氧气)接触  白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气 
【解析】解：(1)白磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)实验①和②都与氧气接触，一个是白磷达到着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以得到的燃烧条件是温度需要达到可燃物的着火点；实验①和③温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以得到的燃烧条件是与空气(或氧气)接触；
(3)小军设计的装置中白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气。
故答案为：(1)4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)温度达到着火点；与空气(或氧气)接触；
(3)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气。
根据物质燃烧的条件是：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；实验时要采取安全措施，以防危害身体健康，进行分析。
物质燃烧需要同时具备三个条件，缺一不可，即只要一个条件不具备，物质就不能燃烧。