盐城市伍佑中学2023届高三上学期期初考试化学试卷（含答案）

这是一份盐城市伍佑中学2023届高三上学期期初考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
盐城市伍佑中学2023届高三上学期期初考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、2021年“神舟十二号”载人飞船成功发射，“天问一号”开启火星探测之旅，对其所涉及材料说法正确的是( )
A.飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料
B.采用电点火的氢气一空气发动机在工作中不会产生污染环境的氮氧化物
C.航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料，碳纤维属于有机高分子材料
D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高
2、下列有关化学用语使用正确的是( )
A.CO2的电子式： B.次氯酸的结构式：
C.乙烯的球棍模型： D.钾原子结构示意图：
3、为阿优加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.重水中含有的质子数为
B.标准状况下，2.24LBr中含原子数目为
C.中含有极性键数目为
D.室温下，的溶液中，由水电离的数目为
4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可用于食品增白
B.过氧化钠可用于呼吸面具
C.高纯度的单质硅可用于制光电池
D.用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾
5、能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.大理石与醋酸反应：
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
C.硫酸铝溶液与过量氨水反应：
D.向溶液中加过量的溶液：
6、下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是( )

A.用装置甲灼烧海带 B.用装置乙过滤海带灰浸泡液
C.用装置丙得到的溶液 D.用装置丁提纯粗碘
7、常温下，下列各组离子定能大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.滴加溶液显红色的溶液中：
C.的溶液中：
D.水电离产生的的溶液中：
8、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，124g中所含键数目为4
B.100mL1溶液中所含的数目为0.1
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2
D.密闭容器中，2mol和1mol催化反应后分子总数为2
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是v
A.原子半径：
B.第一电离能:、
C.X与Y形成化合物一定只含有离子键
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
10、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
11、某钒电池放电原理如图所示。下列关于该钒电池放电过程的说法正确的是( )

A.电能主要转化为化学能
B.a电极上的反应为
C.氢离子由电极a区向电极b区移动
D.参与反应，得到个电子
12、下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )

A.Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高
B.Y与Z形成的化合物均有毒
C.原子半径X>Y>Z>R
D.R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构
13、二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得，方程式为：，下列相关说法正确的是( )
A.反应中被氧化
B.消耗0.1 mol时，转移0.1 mol电子
C.是还原产物
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
14、室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得溶液的pH约为8
2
向溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀
3
向溶液中加入等体积溶液
4
向浓溶液中加入浓溶液，有气体和沉淀生成
下列说法不正确的是( )
A.实验1的溶液中存在
B.实验2所得上层清液中存在
C.实验3质应后的溶液中存在
D.实验4中生成的气体是
二、填空题
15、实验室模拟工业利用某铁矿石(含、、、CaO等)制备磁性胶体的流程如图：

（1）过程Ⅱ的操作名称是_______，过程Ⅰ中采用加热、适当增加的浓度等措施，是为了_______。
（2）过程Ⅰ得到的滤渣的主要成分的化学式为_______。
（3）过程Ⅰ进行了酸溶和过滤，在实验操作中两次用到玻璃棒，玻璃棒在两次操作中的作用分别是_______、_______。
（4）过程Ⅳ中作还原剂，被氧化为，写出在碱性条件下过程Ⅳ中反应的离子方程式：_______。
（5）过程Ⅴ中通入，使部分被氧化为，为了得到1mol纯净的，反应中参加反应的的物质的量为_______。
（6）可用表示，是_______(填“纯净物”或“混合物”)，磁性能与HI溶液反应，反应的离子方程式为_______。
16、是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物




开始沉淀的pH
2.1
6.5
3.7
7.1
沉淀完全的pH
3.3
9.7
4.7
9.2
（1）为了提高镍元素的漫出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写一条即可)。
（2）铁和盐酸反应的离子方程式_______。
（3）加入时发生主要反应的离子方程式为_______。
（4）“调pH”时，控制溶液pH的范围为_______。
（5）流程中由溶液得到的实验操作步骤依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
17、草酸亚铁晶体()可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：


（1）“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___。
（2）“转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作用是___。
（3）检验“洗涤”完全的实验操作是__。
（4）以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的溶液，请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；___。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]
（5）测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.04500mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为和)，消耗标准溶液18.00mL。计算样品中的纯度___(写出计算过程)。
18、七水硫酸镁()在印染、造纸和医药等领域中有重要的用途。硼镁泥是硼镁矿生产硼砂的废渣，其主要成分是，还含有MgO、CaO、、FeO、、、等杂质，工业上用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图：

已知：①不溶于稀硫酸。
②和在不同温度下的溶解度(g)数据如下表所示：
温度/℃物质
10
30
40
50
60

0.19
0.21
0.21
0.21
0.19

30.9
35.5
40.8
45.6
——
（1）硼镁泥用硫酸溶解之前，先将硼镁泥粉碎，其目的是_______。
（2）该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为_______。
（3）“煮沸”的目的是_______。
（4）若滤渣B的主要成分为和，则加入NaClO发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
（5）流程中操作1为蒸发浓缩、趁热过滤，这样既可得到，又防止_______。
（6）获取的操作2中，不需要的操作是_______(填标号)。

（7）取24.6g加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
温度/℃
150
200
780
1124
质量/g
13.80
12.00
9.33
4.00
则780℃时所得固体的化学式为_______(填标号)。
A.MgO B. C. D.
参考答案
1、答案：D
解析：本题考查化学与STSE。飞船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，A错误；空气中的氮气和氧气在放电时会产生NO，B错误；碳纤维材料为碳元素组成的无机高分子材料，不属于有机高分子材料，C错误；镁铝合金的密度小、强度高，可用于制造探测器，D正确。
2、答案：B
解析：A.二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构，其电子式为,故A错误；B.次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，故结构式为，故B正确；C.乙烯分子中含有1个碳碳双键，所有原子共平面，其球棍模型为：.故C错误；D.图示中钾原子核外电子数为20，而钾原子核外电子数为19，钾原子正确的结构示意图为，故D错误。
3、答案：A
解析：
4、答案：A
解析：A.二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白故A错误；B.过氧化钠与水或者二氧化碳反应生成氧气用于呼吸面具供氧，故B正确；C.高纯度的单质硅为良好的半导体材料，可用于制光电池，故C正确；D.酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，酸性重铬酸钾能与乙醇发生氧化还原反应，所以用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性，故D正确。故选:A。
5、答案：B
解析：
6、答案：A
解析：A项，灼烧应在坩埚中进行，符合题意；B项，可以用过滤法分离固液混合物，不符合题意；C项，与水互不相溶，采用分液法分离，不符合题意；D项，易升华，加热可以促使从固体混合物中分离出来，然后碘蒸气在装有冷水的圆底烧瓶底部凝华，不符合题意。
7、答案：A
解析：
8、答案：C
解析： 124g的物质的量是1mol，的分子结构为，故1mol分子中所含P—P键数目为6，A错误：铁离子会部分水解为氢氧化铁，故l00mL1溶液中铁离子数目小于0.1，B错误；标准状况下，11.2L气体物质的量为0.5mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数均为4，故无论二者以何种比例混合，含有的氢原子数目均为2，C正确：密闭容器中，二氧化硫与氧气的催化反应是可逆反应，故反应后是二氧化硫、氧气、三氧化硫的混合物，分子总数大于2，D错误。
9、答案：A
解析：
10、答案：C
解析：
11、答案：B
解析：A.电池放电时，化学能主要转化为电能，故A错误；B.由图示可知，a电极，V元素化合价降低发生还原反应，a是正极，a电极上的反应为,故B正确；C.a是正极，b是负极。阳离子由负极移向正极，氢离子由电极b区向电极a区移动，故C错误；D.由图示可知，b电极，参与反应，失去个电子，故D错误。
12、答案：C
解析：结合分析可知，X为B，Y为C，Z为O，R为F元素，A.水分子常温下为液态，氟化氢和甲烷为气态，则Z(O)的氢化物沸点最高，故A错误；B.Y与乙形成的一氧化碳有毒，但二氧化碳为无毒气体，故B错误；C.同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y>Z>R，故C正确；D.中B原子最外层电子数为3 +36，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选:C。
13、答案：B
解析：A.工业上常用氧化制得，为氧化剂，则反应中被还原，故A错误； B.为还原剂，中+3价Cl元素被氧化为+4价的，则消耗时，转移电子的物质的量为0.1mol×（4-3）=0.1mol，故B正确；C.中+3价Cl元素被氧化为+4价的，则为还原剂，故C错误； D.为氧化剂，为还原剂，根据可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，故D错误；故选：B。
14、答案：C
解析：
15、答案：（1）①.萃取分液；②.增大反应速率，提高单位时间内的浸取率
（2）、
（3）①.搅拌加速溶解；②.引流
（4）
（5）0.5mol
（6）①纯净物；②
解析：
16、答案：（1）适当升温或研成粉末
（2）
（3）

（4）4.7≤pH＜7
（5）①蒸发浓缩；②冷却结晶
解析：
17、答案：（1）在空气中易被氧化为，导致草酸亚铁产率降低
（2）平衡压强，使溶液顺利滴入三颈烧瓶中
（3）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全
（4）在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液，沉淀先增加后减少，当沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2～3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤
（5）97.20%
解析：
18、答案：（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次
（3）防止生成和胶体，使之转化为沉淀而被分离
（4）
（5）析出晶体
（6）cd
（7）B
解析：