广东省江门市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题

这是一份广东省江门市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，填空题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省江门市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活离不开化学，对下列生活中的化学有关叙述正确的是
A．“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应
B．月光穿过薄雾能形成光亮的“通路”的本质原因是：雾是一种胶体
C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
D．氢氧化铁胶体是带电的
2．下列有关说法正确的是
A．稀硫酸能导电，稀硫酸属于电解质
B．溶于水的电离方程式：
C．某漂白液是含有和的混合溶液，与、不可以大量共存
D．溶液中加入足量的氨水的离子方程式：
3．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理为：，下列有关说法正确的是
A．高铁酸钠中铁元素化合价为+3价
B．上述反应中作氧化剂
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3
D．每生成转移3mol电子
4．下图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W为含氯化合物。下列说法正确的是

A．Y的酸性比碳酸强
B．可以通过焰色反应区别Z、W两种化合物
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．Z是“84”消毒液的主要成分
5．下列叙述中正确的是（   ）
A．标准状况下，11.2L苯含有的碳原子数为3NA
B．和充分反应，转移电子数为3NA
C．配制溶液需要称量固体的质量为58.5g
D．含有阴、阳离子总数是4NA
6．有关铁及其化合物说法错误的是
A．取少量试样加水溶解，加稀酸化，滴加溶液，溶液变红色，则该试样已经变质
B．司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南，“杓”的材质为
C．若溶液中混有可通过滴加氯水除去
D．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料
7．下列装置所示的实验描述错误的是
A
B
C
D




湿棉花的作用是提供水蒸气
除去中的
现象：有气体和蓝色沉淀生成
生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
A．A B．B C．C D．D
8．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z的单质是组成空气的主要成分，Z、W为同族元素，R的原子半径是短周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，下列说法正确的是
A．离子半径：R>Z
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z
C．氧化物对应水化物的酸性一定是：Y>W
D．Z与X、W均可形成多种化合物
9．用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是
A．氯化氢的电子式： B．NH3的结构式：
C．NH4Cl中既含离子键，又含共价键 D．35Cl与37Cl互为同位素
10．下列事实或用途与对应的性质关系正确的是（   ）
选项
事实
性质
A
浓硫酸敞口久置在空气中，浓度变稀
浓硫酸有脱水性
B
工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
二氧化硫有强氧化性
C
液氨可用作制冷剂
氨气的溶解度很大
D
碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
碳化硅的硬度很大
A．A B．B C．C D．D
11．农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”。有关的变化过程如下

下列说法错误的是：
A．反应1属于氮的固定
B．反应2的产物呈红棕色
C．反应3中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1
D．反应1、2、3均属氧化还原反应
12．某化学研究小组为了探究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述错误的是（   ）

A．a和b不连接时，铁片上会有红色固体析出
B．用导线将a和b连接后，化学能转变成电能
C．无论是否连接，均发生反应：
D．用导线将a和b连接后，片上发生还原反应
13．工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能100%转化为
C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
D．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
14．下列说法中错误的是
A．甲烷的空间充填模型为
B．二氯甲烷有两种同分异构体
C．同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的原因之一
D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物共有5种
15．下列说法中正确的是
A．苯中的碳碳键与乙烯中的碳碳键相同
B．丙烯与溴发生加成反应产物为
C．聚丙烯是生活中常见的塑料之一，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．硫化后的橡胶具有更好的强度、韧度、弹性及化学稳定性，可用于制造轮胎
16．下列关于乙醇与乙酸的说法中错误的是（   ）
A．乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法
B．乙醇与钠反应能产生氢气，所以乙醇溶于水后溶液是酸性
C．有的酒在存放过程中变酸是因其发生了氧化反应
D．乙酸具有酸性，因此可用食醋清除水壶中的少量水垢
17．下表是某饼干包装袋上的配料说明，以下说法错误的是
品名
苏打饼干
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖(主要成分蔗糖)、奶油、食盐、苏打
A．植物油进行氢化后性质更为稳定，不易变质
B．鸡蛋富含蛋白质，在人体内消化后会转化为氨基酸
C．向该苏打饼干粉末上滴加溶液可出现蓝色
D．葡萄糖与蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物
18．我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是

A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B．过程③中反应的离子方程式为：
C．过程④发生置换反应
D．过程⑤只需要蒸馏即可得到单质
19．下列关于化学品的使用错误的是（   ）
A．阿司匹林是一种解热镇痛药，但长期大量服用会有一定毒副作用
B．维生素C具有一定的还原性，常用作水果罐头中的抗氧化剂
C．烘焙糕点所用的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
D．将硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性
20．2021年3月15日，我国遭遇近十年最强沙尘天气，我国北方空气质量受到严重影响。下列做法不符合“环境友好”的是
A．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
B．为了减轻公共交通压力，提倡私家车出行
C．道路、建筑工地定期喷洒水，减少扬尘
D．种植沙漠防护林，减少沙尘暴

二、实验题
21．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已检查好装置的气密性，并已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是 。
(2)关闭K2、K3，打开K1，将a中的浓硫酸缓缓滴入三颈烧瓶中，B中发生反应的离子方程式为 。装置C中发生反应的现象是 。
(3)实验装置D和F处应选用合理的装置为 。其作用是 。

(4)关闭K1，K3，打开K2，将a中的浓硫酸缓缓滴入三颈烧瓶中，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为 。

三、工业流程题
22．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

其中涉及的主要化学反应为：合成炉：
还原炉：已知：的沸点31.8℃，的沸点57.6℃。
请回答下列问题：
(1)石英砂在通讯产业用作制备 ，石英砂进入电弧护前，通常要将其粉碎，其目的是： 。
(2)电弧炉的温度需控制在1800～2000℃，主要化学反应方程式为： 。
(3)从合成炉出来炉气经冷却后得到的含有少量，可通过 (填操作名称)得到纯净的。
(4)已知中元素显价，则H元素的化合价为 。
(5)若杂质不参加反应，利用电弧炉的反应生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭 吨。

四、填空题
23．在100℃时，将0.10mol的四氧化二氮气体充入2L的固定体积的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：

0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.100
0.070
0.050
n1
n2
n3
n(NO2)
0
0.060
n4
0.120
0.120
0.120
已知：四氧化二氮为无色气体
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)已知该反应的能量变化关系如图，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在0~20s内，N2O4的平均反应速率为 。
(4)如图所示，表示NO2变化曲线的是 。

(5)不能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。
A．N2O4的质量保持不变
B．容器内压强保持不变
C．混合气体的颜色不再改变
D．容器内气体的密度保持不变
(6)达到平衡时N2O4的转化率为 。表中n1 n4(填＞、＜”或=”)。

五、有机推断题
24．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，也可以由乙烯和丙烯驾石油化工产品为原料进行合成：

请回答下列问题：
(1)乙烯的电子式为 。
(2)预测丙烯可能发生反应的反应类型： (写一种)，B的官能因的名称是 。
(3)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为 。
(4)下列说法正确的是 。
a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物    b．用碳酸钠溶液无法区分A和B
c．丙烯酸乙酯不能发生取代反应    d．A可以由葡萄糖在酶的作用下得到
(5)丙烯酸乙酯在一定条件下自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理，请写出由丙烯酸乙酯生成聚合物的反应方程式： 。

参考答案：
1．A
【详解】A．熬胆砚铁釜，久之亦化为铜，该过程描述的是湿法炼铜，铁与硫酸铜发生置换反应，故A正确；
B．月光穿过薄雾能形成光亮的“通路”，描述的是胶体的丁达尔效应，其本质是分散质的粒子直径在1~100nm之间，故B错误；
C．烧碱是氢氧化钠、熟石灰是指氢氧化钙，都属于碱，而纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；
D．氢氧化铁胶体分散系本身不带电，胶体分散系中的氢氧化铁胶粒才带电，故D错误；
答案选A。
2．C
【详解】A．稀硫酸为混合物，不属于电解质，故A错误；
B．电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误；
C．具有强氧化性，、具有强还原性，因能发生氧化还原反应不能大量共存，故C正确；
D．氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝中加足量氨水最终生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
3．D
【详解】A．高铁酸钠中Na为+1价，O为-2价，则Fe为+6价，故A错误；
B．上述反应中转化为，Fe元素化合价升高，作还原剂，故B错误；
C．上述反应中为氧化产物，为还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．上述反应中转化为，Fe元素化合价由+3价升高至+5价，每生成转移3mol电子，故D正确；
故选：D。
4．D
【分析】结合价态及物质类别可知X为HCl，Y为HClO，Z为NaClO，W为NaCl；
【详解】A．Y为HClO，其酸性比碳酸弱，故A错误；
B．Z、W均为钠盐，两者焰色反应均观察到黄色焰色，因此不能通过焰色反应区别，故B错误；
C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，故C错误；
D．NaClO具有强氧化性是“84”消毒液的主要成分，故D正确；
故选：D。
5．C
【详解】A．标准状况下，苯为非气体，无法利用气体摩尔体积进行计算，故A错误；
B．和Cl2反应：，与铁充分反应，转移电子的物质的量为2mol，即2NA，故B错误；
C．配制溶液，需要NaCl物质的量为1mol，对应的质量为58.5g，故C正确；
D．对应的物质的量为1mol，所包含的的物质的量为1mol，Na+物质的量为2mol，所以阴、阳离子总数为3NA，故D错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．加入稀后溶液呈酸性，在酸性环境中具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子与溶液作用使溶液变红，无法确定溶液是否变质，故A错误；
B．司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南，说明“杓”的材质具有磁性，俗称磁铁矿，具有磁性，故B正确；
C．若溶液中混有可滴加氯水，氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，从而将除去，故C正确；
D．俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色颜料，故D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．铁粉与高温水蒸气反应，湿棉花提供水蒸气，反应生成四氧化三铁和氢气，在肥皂液中能观察到气泡，故A正确；
B．也能与NaOH反应，故B错误；
C．钠放入硫酸铜溶液中首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C正确；
D．NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与空气中氧气反应生成氢氧化铁，可观察到沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色，故D正确；
故选：B。
8．D
【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z的单质是组成空气的主要成分，Z、W为同族元素，故Y为N、Z为O，W为S，R的原子半径是短周期主族元素中最大的，则R为Na。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，为NH4HSO4，即X是H元素。
【详解】A．具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径：O2->Na+，即Z>R，选项A错误；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故：H2O>NH3，即Z>Y，选项B错误；
C．氧化物对应水化物的酸性不一定是：Y>W，如HNO2 D． Z与X、W均可形成多种化合物，如H2O、H2O2、SO2、SO3等，选项D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成1对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：，A错误；
B．NH3分子中N原子与3个H原子形成3个共价键，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，上式可表示其结构式，B正确；
C．NH4Cl是盐，由阳离子与阴离子Cl-通过离子键结合，在阳离子中含有共价键，故NH4Cl中既含离子键，又含共价键，C正确；
D．35Cl与37Cl的质子数相同，而中子数不相同，故二者互为同位素，D正确；
故合理选项是A。
10．D
【详解】A．浓硫酸敞口久置空气中浓度变稀，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水分导致变稀，故A错误；
B．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，是因为二氧化硫具有漂白性，与其氧化性无关，故B错误；
C．液氨可以作制冷剂是因为液氨气化吸收大量的热，故C错误；
D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料，是因为它属于原子晶体，具有硬度大的特点，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．氮的固定是将氮气转化为氮的化合物的过程，由转化过程可知反应1属于氮的固定，故A正确；
B．反应2产物为，为红棕色气体，故B正确；
C．反应3为，转化为NO表现氧化性，转化为硝酸表现还原性，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，故C错误；
D．反应1、2、3均存在化合价变化，都属氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
12．D
【分析】a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应，；a和b连接时，形成原电池，铁作负极失电子，铜作正极发生还原反应；
【详解】A．a和b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应，有铜单质生成，现象为铁片上会有红色固体析出，故A正确；
B．用导线将a和b连接后，形成原电池，原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；
C．无论a和b是否连接，均发生反应：，故C正确；
D．用导线将a和b连接后，形成原电池，片作负极失电子，发生氧化反应，故D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，则提高生产效率，A正确；
B．该反应为可逆反应，则SO2不可能100%的转化为SO3，B正确；
C．通过调控反应条件，可使平衡正向移动，如增大压强，增大氧气浓度等措施，可以提高反应进行的程度，C正确；
D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D错误；
故选：D。
14．B
【详解】A．甲烷为正四面体构型，空间填充模型为，故A正确；
B．甲烷为正四面体构型，二氯甲烷只有一种结构，故B错误；
C．同分异构现象普遍存在于有机物中，这也是有机物种类繁多的原因之一，故C正确；
D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五种产物，故D正确；
故选：B。
15．D
【详解】A．苯的化学键是介于单键与双键之间的一种独特的键，其碳碳键不同于烯烃中的碳碳键，故A错误；
B．丙烯(CH2=CH−CH3)与溴发生加成反应产物为CH2Br—CHBr—CH3，故B错误；
C．聚丙烯结构中不存在双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．橡胶硫化后会使橡胶的强度增强、韧性增强、弹性增加、而且也会使橡胶的化学性质稳定，常用于制造轮胎，故D正确；
故本题选D。
16．B
【详解】A．乙醇物理性质易挥发，通过气体分子的不断运动，不断扩散，故A正确；
B．乙醇中的羟基可以与金属钠发生置换反应生成氢气，但是乙醇本身属于中性物质，故B错误；
C．酒中含有醇类有机物，经过氧化反应可以生成羧酸类有机物，故C正确；
D．乙酸具有酸性，可以水垢中的碳酸钙等难溶性盐发生反应，除去少量水垢，故D正确；
答案选B。
17．C
【详解】A．植物油中存在碳碳双键易被氧化，氢化后烃基变为饱和结构，更稳定，不易变质，故A正确；
B．鸡蛋富含蛋白质，蛋白质在体内最终水解生成氨基酸，故B正确；
C．淀粉遇到碘单质才显蓝色，滴加KI无颜色变化，故C错误；
D．葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，两者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；
故选：C。
18．B
【详解】A．①为蒸发结晶操作，应在蒸发皿中进行，不需要坩埚，故A错误；
B．过程③中氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，反应离子方程式为：，故B正确；
C．过程④发生反应：，不符合置换反应特征，故C错误；
D．过程⑤需要先通入氯气将氧化为溴单质，再通过萃取、分液、蒸馏等得到溴单质，故D错误；
故选：B。
19．D
【详解】A．阿司匹林是解热镇痛药物，任何药物长期服用会产生副作用，故A正确；
B．维生素C具有还原性，常作食品抗氧化剂，在水果罐头中可以起到抗氧化的作用，故B正确；
C．碳酸氢钠俗称小苏打，常用作面食发酵粉，故C正确；
D．熟石灰可以降低土壤酸性，但是将铵态氮肥与碱混用二者会反应生成氨气，导致氮元素损失，肥效降低，故D错误；
答案选D。
20．B
【详解】A．太阳能、风能和氢能均为清洁能源，替代化石能源可以改善空气的质量，符合环境友好，故A正确；
B．提倡私家车会增加燃油的消耗量，从而增加汽车尾气排放，不符合环境友好，故B错误；
C．道路、建筑工地定期喷洒水，可有效减少空气中扬尘排放，符合环境友好，故C正确；
D．种植沙漠防护林，可改善土质，减少土壤沙漠化，从而减少沙尘暴，符合环境友好，故D正确；
故选B。
21．(1)分液漏斗
(2) SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- 溶液由(浅)黄色变为浅绿色
(3) d 吸收SO2，防止污染空气（“吸收SO2”为得分点）
(4)SO2+Na2SO3=Na2S2O5
(5)稀盐酸、BaCl2溶液

【分析】浓硫酸与Na2SO3在三颈烧瓶中发生发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中SO2与Br2、H2O发生反应产生H2SO4、HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；在装置A中SO2与FeCl3、H2O反应产生FeCl2、H2SO4、HCl；装置D可以用NaOH溶液用于尾气处理，防止大气污染；在装置E中发生反应：SO2+Na2SO3=Na2S2O5，用于制备焦亚硫酸钠Na2S2O5，装置F可以用NaOH溶液用于尾气处理，防止大气污染。
【详解】（1）根据图示可知仪器a的名称是分液漏斗；
（2）关闭K2、K3，打开K1，A中产生SO2进入装置B中，在装置B中SO2与Br2水反应生成H2SO4、HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；在装置C中FeCl3溶液与SO2反应产生FeCl2、H2SO4、HCl，反应方程式为：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+HCl，因此看到的实验现象是：溶液由(浅)黄色变为浅绿色；
（3）SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可根据SO2是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液吸收多余SO2，因此装置D和F的作用是吸收SO2 尾气，为防止气体在吸收时因气体压强减小而产生倒吸现象的发生，可以在导气管末端安装一个干燥管或倒扣的漏斗，故用于尾气吸收的装置合理选项是d；
（4）装置E为制备焦亚硫酸钠( Na2S2O5)，实验时，关闭K1，K3，打开K2，将a中的浓硫酸缓缓滴入三颈烧瓶中，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；
（5）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4。可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于HCl的固体物质的性质，用盐酸、BaCl2溶液检验，检验方法是：取少量样品放入试管中，向其中加入足量稀盐酸，充分振动，然后加入BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀，就证明样品中含有Na2SO4，否则不含有Na2SO4。
22．(1) 光导纤维 增大接触面积，加快反应速率
(2)SiO2+2CSi+2CO
(3)蒸馏
(4)-1
(5)2.16

【分析】石英砂主要成分为SiO2，其与焦炭反应生成Si和CO；粗硅进入合成炉中与HCl反应，生成的进入还原炉中，通入氢气反应，得到高纯度Si。
【详解】（1）石英砂主要成分为SiO2，具有良好的导光性能，常用作光导纤维；石英砂进入电弧护前，通常要将其粉碎，可增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率；
（2）电弧炉SiO2与焦炭反应生成Si和CO，反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO；
（3）含有少量，可利用两者沸点差异，采用蒸馏法分离；
（4）中元素显价，Cl元素显-1价，则H显-1价；
（5）生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，结合上述反应可知需要焦炭质量为：。
23．(1)N2O42NO2
(2)吸热
(3)7.5×10–4 mol·L-1·s-1或0.00075 mol·L-1·s-1
(4)b
(5)D
(6) 60% ＜

【详解】（1）四氧化二氮会发生可逆反应生成二氧化氮，反应为N2O42NO2；
（2）由图可知，生成物能量大于反应物能量，为吸热反应；
（3）在0~20s内，N2O4的平均反应速率为0.00075 mol·L-1·s-1=7.5×10–4 mol·L-1·s-1；
（4）由N2O42NO2反应可知，二氧化氮的浓度变化为四氧化二氮浓度变化的两倍，N2O4的起始浓度为0.05mol/L，则N2O4的变化曲线为d，平衡时反应N2O4的浓度为0.05 mol/L -0.02 mol/L =0.03 mol/L，则NO2的浓度由0变为0.06 mol/L，曲线为b；
（5）A．N2O4的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不符合题意；
B．反应为气体分子数增大的反应，容器内压强保持不变，反应达到平衡，B不符合题意；
C．四氧化二氮无色，二氧化氮红棕色，混合气体的颜色不再改变，反应达到平衡，C不符合题意；
D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；D符合题意；
故选D；
（6）由小问（4）分析可知，达到平衡时N2O4的转化率为。由化学方程式可知，表中n1=0.1-0.12÷2=0.04，n4=（0.1-0.05）×2=0.1，故n1 24．(1)
(2) 氧化反应、加成反应等 碳碳双键、羧基
(3)
(4)ad
(5)n

【分析】结合丙烯酸乙酯的结构简式可知有机物A为乙醇，B为丙烯酸，乙烯与水M发生加成反应生成乙醇，丙烯经催化氧化得到丙烯酸B，据此分析解答。
【详解】（1）乙烯的电子式为；
（2）丙烯中含有碳碳双键，易发生加成反应和氧化反应；有机物B为丙烯酸，含碳碳双键和羧基两种官能团；
（3）A为乙醇，B为丙烯酸，两者发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应方程式为：；
（4）a．石油裂解可以得到短链气态烃，如乙烯、丙烯等，故a正确；
b．B中含羧基能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，A中不含羧基与碳酸钠不反应，可用碳酸钠溶液区分A和B，故b错误；
c．丙烯酸乙酯能发生水解反应，水解属于取代反应，故c错误；    
d．A为乙醇，乙醇可以由葡萄糖在酒化酶的作用下得到，故d正确；
（5）丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应方程式为：n。