2024届人教版高考化学一轮复习第28讲难溶电解质的溶解平衡作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第28讲难溶电解质的溶解平衡作业含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪练第28讲　难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1．(2022·东莞实验中学月考)下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是(　　)
①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③④⑤ B．①②③
C．③④⑤ D．②③④
解析：稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，溶液中CH3COO－离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以可以用弱酸的电离平衡原理来解释，①不选；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，②可选；CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)，即溶解度小的物质能向溶解度更小的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，③可选；碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，④可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；因此能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是②③④，答案选D。
答案：D
2．(2021·全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)　②100　图见解析　③AB
11．(2022·潮州松昌中学月考)为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如图：

回答下列问题：
(1)实验结束后，Cu片有剩余，其原因是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅰ.已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4、Ag2SO3或二者的混合物。
(3)取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有________。静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含________，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因：____________
________________________________________________________________________。
(5)已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)＋4NH3·H2O2Ag(NH3)＋SO＋4H2O，该反应平衡常数的表达式K＝________________。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡______(填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅱ.SO2通入0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。
(6)写出SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式：___________________。
(7)比较SO2和AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是__________________。
解析：(1)随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余。(2)Cu与浓硫酸共热产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸，SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小，所以用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2。
Ⅰ.(3)氯化银难溶于水，向溶液M中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有Ag＋；Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO，则N中没有Ag2SO4。(4)SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，SO和Ag＋反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡正向移动。(5)Ag2SO3(s)＋4NH3·H2O2Ag(NH3)＋SO＋4H2O，该反应平衡常数的表达式K＝；向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，浓度熵Q增大，Q>K，该平衡逆向移动。
Ⅱ.(6)SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀，说明硝酸银被还原为银单质，SO2被氧化为硫酸，反应化学方程式为SO2＋2AgNO3＋2H2O===2Ag↓＋H2SO4＋2HNO3。(7)SO2通入0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中，先发生复分解反应生成Ag2SO3，后发生氧化还原反应生成Ag，说明氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率小。
答案：(1)随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余　(2)产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小
Ⅰ.(3)Ag＋(或AgNO3)　SO(或Ag2SO4)　Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO，则N中没有Ag2SO4　(4)SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO，SO和Ag＋反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡正向移动
(5)　逆向
Ⅱ.(6)SO2＋2AgNO3＋2H2O===2Ag↓＋H2SO4＋2HNO3　(7)氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率小
12．(2022·东莞第四中学月考)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
[查阅资料]
物质
BaSO4
BaCO3
AgI
AgCl
溶解度/g(20 ℃)
2.4×10－4
1.4×10－3
3.0×10－7
1.5×10－4
[实验探究]
(一)探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如图1所示：


实验编号
试剂A
试剂B
试剂C
加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
BaCl2
Na2CO3
Na2SO4
……
实验Ⅱ
Na2SO4
Na2CO3
有少量气泡产生，沉淀部分溶解
(1)实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，____________。
(2)实验Ⅱ中加入稀盐酸后反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：________________________________________________________________________。
(二)探究AgCl和AgI之间的转化。
(4)实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI(如图2)。

甲溶液可以是______(填字母)。
a．AgNO3溶液　　b．NaCl溶液　　c．KI溶液
(5)实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a＞c＞b＞0)。

步骤
电压表读数

ⅰ.按图3连接装置并加入试剂，闭合K
a
ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全
b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)
c
ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl(s)
a
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池：(－)石墨(s)[I－(aq)//Ag＋(aq)]石墨(s)(＋)原电池(使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触)如图3所示，则该原电池总反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________________________________
________________________________________________________________________。
③实验ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[实验结论]
溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
解析：(1)因为BaCO3能溶于盐酸，放出CO2气体，BaSO4不溶于盐酸，所以实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象)。(2)实验Ⅱ是将少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4转化为BaCO3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。(3)BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO2与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移动，BaSO4沉淀部分转化为BaCO3沉淀。(4)为观察到AgCl转化为AgI，需向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，获得AgCl悬浊液时NaCl相对于AgNO3过量，因此说明有AgCl转化为AgI；故答案选b。(5)①AgNO3溶液与KI溶液混合总是先得到AgI沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2I－＋2Ag＋===2Ag＋I2。②由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，产生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I－)减小，I－还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关”可知，实验Ⅳ中b＜a。③实验步骤ⅳ表明Cl－本身对该原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c＞b，说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)。
答案：(1)沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象　(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　(3)BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡正向移动　(4)b　(5)①小于　2Ag＋＋2I－===I2＋2Ag　②生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池的电压减小　③实验步骤ⅳ表明Cl－本身对该原电池电压无影响，实验步骤ⅲ中c＞b说明加入Cl－使c(I－)增大，证明发生了AgI(s)＋Cl－(aq)AgCl(s)＋I－(aq)