2024届人教版高考化学一轮复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习专题八化学键分子和晶体的结构与性质作业含答案，共53页。试卷主要包含了下列符号表征或说法正确的是，下列叙述正确的是，下列变化只需破坏共价键的是，下列有关化学用语表示正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
专题八　化学键　分子和晶体的结构与性质
基础篇
考点一　化学键　分子间作用力
1.(2022辽宁,2,3分)下列符号表征或说法正确的是(　　)
A.H2S电离:H2S 2H++S2-
B.Na位于元素周期表p区
C.CO32-空间结构:平面三角形
D.KOH电子式:
答案　C　
2.(2022江苏,2,3分)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　)
A.Na2O2的电子式为
B.H2O的空间构型为直线形
C.H2O2中O元素的化合价为-1
D.NaOH仅含离子键
答案　C　
3.(2022北京,2,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A.乙炔的结构简式:
B.顺-2-丁烯的分子结构模型:
C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式:
D.Na2O2的电子式:
答案　C　
4.(2021北京,3,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)
A.N2的结构式:
B.Na+的结构示意图:
C.溴乙烷的分子模型:
D.CO2的电子式:
答案　D　
5.(2020海南,3,2分)下列叙述正确的是　(　　)
A.HClO的结构式为H—Cl—OB.核内有33个中子的Fe表示为2633Fe
C.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为
答案　C　
6.(2019上海选考,3,2分)下列变化只需破坏共价键的是(　　)
A.晶体硅熔化　　　　B.碘升华C.熔融Al2O3　　　　D.NaCl溶于水
答案　A　
7.(2022天津河北区二模,2)下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A.次氯酸的电子式:
B.Cl-的结构示意图:
C.基态碳原子价层电子轨道表示式:
D.四氯化碳的空间填充模型:
答案　A　
8.(2022海南,10,4分)(双选)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是　(　　)
A.HCl的电子式为B.Cl—Cl键的键长比I—I键短
C.CH3COOH分子中只有σ键D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强
答案　BD　
9.(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是(　　)

　H2在Cl2中燃烧
A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
答案　A　
10.(2022上海嘉定一模,9)有关化学键和晶体的叙述中正确的是(　　)
A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定
B.金属晶体都是由阴、阳离子构成的
C.离子晶体中可能含有共价键
D.共价晶体中只存在非极性键
答案　C　
11.(2021江苏,2,3分)反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A.Cl2是极性分子B.NaOH的电子式为
C.NaClO既含离子键又含共价键D.Cl-与Na+具有相同的电子层结构
答案　C　
12.(2022上海金山二模,6)NaI晶体中两核间距约0.28 nm,呈共价键;激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距为1.0~1.5 nm,呈离子键。下列说法正确的是(　　)
A.离子化合物中不可能含共价键B.共价键和离子键之间没有明显界线
C.NaI晶体中既有离子键又有共价键D.NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物
答案　B　
13.(2022北京,9,3分)由键能数据大小,不能解释下列事实的是(　　)
化学键
C—H
Si—H

C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/
kJ·mol-1
411
318
799
358
452
346
222
A.稳定性:CH4>SiH4B.键长:Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-p π键
答案　C　
18.(2022福建龙岩三模,9)在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是(　　)

A.FeO+、N2均为反应中间体B.X中既含极性共价键也含非极性共价键
C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成1 mol CH3CHO,消耗的N2O大于2 mol
答案　D　
19.(2020浙江7月选考,26,4分)(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)CaCN2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是　　　　　　　　　。 
(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是　　　　　　　　　。 
答案　(1)原子半径FCl—H
(2)
(3)乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
20.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:
(1)基态O原子的电子排布式　　　　,其中未成对电子有　　　　个。 
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是　　　　　　　　　。 
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取　　　　杂化。 

邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是　　　　　　　　 
　　　　　　　　　。 
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键,原因是　　　　　　　　　。 
(6)左下图为某ZnO晶胞示意图,右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。◇abcd为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形。以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面　　　　、　　　　。 

答案　(1)1s22s22p4或[He]2s22p4　2
(2)自由电子在外加电场中作定向移动
(3)sp2　两者均为分子晶体,后者能形成分子间氢键,熔点更高
(4)Zn+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O
(5)N的电负性小于O
(6)◇bcfe　◇dcih
考点二　分子结构与性质
1.(2022湖北,11,3分)磷酰三叠氮是一种高能分子,结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是(　　)
A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形
C.加热条件下会分解并放出N2D.分解产物NPO的电子式为
答案　C　

2.(2022江苏,5,3分)下列说法正确的是(　　)
A.金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B.SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
答案　B　
3.(2022上海长宁二模,5)BF3是非极性分子,下列有关说法错误的是(　　)
A.B—F键是极性键
B.空间结构为三角锥形
C.键角均为120°
D.所有原子共平面
答案　B　
4.(2019海南单科,19-Ⅰ,6分)(双选)下列各组物质性质的比较,结论正确的是(　　)
A.分子的极性:BCl3Y　(8)砷原子半径比较大,原子间形成的σ键键长较长,p-p轨道重叠程度较小(或几乎不能重叠),难以形成π键
16.(2022全国乙,35,15分)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)氟原子激发态的电子排布式有　　　,其中能量较高的是　　　　。(填标号) 
a.1s22s22p43s1　　　　b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5　　　　d.1s22s22p33p2
(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中,C的一个　　　　杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl　　　　键,并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(Π34)。 
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中,C—Cl键长的顺序是　　　　　　　　　　　　　,理由:(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多,形成的C—Cl键越强;(ⅱ)　　　　　　　　　。 
(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应,生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为　　　　。解释X的熔点比Y高的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)α-AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示),Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下,Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此,α-AgI晶体在电池中可作为　　　　　　　　　。 

已知阿伏加德罗常数为NA,则α-AgI晶体的摩尔体积Vm=　　　　m3·mol-1(列出算式)。 
答案　(1)ad　d
(2)①sp2　σ　②C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl　Cl参与形成的大π键越多,形成的C—Cl键越短
(3)CsCl　CsCl是离子晶体,熔化时需要克服Cs+和Cl-之间的离子键,而ICl是分子晶体,熔化时只需要克服范德华力
(4)固体电解质　12(5.04×10-10)3NA
考点三　晶体结构与性质
1.(2022湖北,7,3分)C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　)
A.具有自范性B.与C60互为同素异形体
C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异
答案　A　
2.(2021北京师大附中,1)下列关于晶体的说法中,正确的是(　　)
A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B.共价晶体中,共价键的键能越大,熔点越高
C.分子晶体中,共价键的键能越大,该晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,对应的物质越稳定
答案　B　
3.(2021天津,2,3分)下列各组物质的晶体类型相同的是(　　)
A.SiO2和SO3　　　　B.I2和NaCl
C.Cu和Ag　　　　D.SiC和MgO
答案　C　
4.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+
C.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变
答案　B　
5.(2022北京东城二模,4)NH4Cl的晶胞为立方体,其结构如下。下列说法不正确的是(　　)

A.NH4Cl晶体属于离子晶体
B.NH4Cl晶胞中H—N—H键角为90°
C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为8
答案　B　
6.(2021辽宁,7,3分)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如图。下列说法错误的是(　　)

A.S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为H3S
C.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体
答案　D　
7.(2023届重庆巴蜀中学月考,5)萤石是制作光学玻璃的原料之一,其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.F位于元素周期表p区
B.该晶体属于离子晶体
C.F-位于Ca2+构成的四面体空隙中
D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个
答案　D　
8.(2022湖北部分重点中学二模,14)科学家利用CaF2晶体释放出的Ca2+和F-脱除硅烷,拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是(　　)

A.基态钙原子核外有10种不同空间运动状态的电子
B.SiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同
C.CaF2晶胞中F-填充在Ca2+构成的四面体空隙中
D.已知脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力,则脱硅能力BaF2ClO4-
C.Cl-提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl42-D.ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl的杂化方式相同
答案　B　
5.(2022北京,15节选)②H2O中O和SO42-中S均为sp3杂化,比较H2O中H—O—H键角和SO42-中O—S—O键角的大小并解释原因　　　　　。 
③FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42-的作用力类型分别是　　　　　　　　。 
答案　②孤电子对有较大斥力,使键角小于键角　
③配位键、氢键
6.(2022山东,16,12分)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出),每个苯环只有一半属于该晶胞,晶胞参数为a=b≠c,α=β=γ=90°。

回答下列问题:
(1)基态Ni原子的价电子排布式为　　　,在元素周期表中位置为　　　　　　　。 
(2)晶胞中N原子均参与形成配位键,Ni2+与Zn2+的配位数之比为　　　　;x∶y∶z=　　　　　;晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是　　　　　。 
(3)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的Π66大π键,则吡啶中N原子的价层孤电子对占据　　　　　(填标号)。 
A.2s轨道　　　　B.2p轨道　　　　
C.sp杂化轨道　　　　D.sp2杂化轨道
在水中的溶解度,吡啶远大于苯,主要原因是①　　　　　　　,②　　　　　　　。 
、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是　　　　　。 
答案　(1)3d84s2　第四周期第Ⅷ族　
(2)2∶3　2∶1∶1　Ni2+、Zn2+
(3)D　吡啶与H2O分子形成分子间氢键　吡啶是极性分子比非极性分子苯更易溶于水　
7.(2022广西玉林4月质检,35)离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年,威尔克斯(J.Wilkes)以无色液体N-甲基咪唑为原料,合成了稳定性强、抗水解的[EMIM]BF4离子液体后,对离子液体的研究才真正广泛开展起来,[EMIM]BF4离子液体合成路线如下。

(1)已知:电负性B”“Ca　离子键　12　(4)Ti4+　sp3　620a3×NA×1021
(5)2Eu3++Pb 2Eu2++Pb2+　2Eu2++I2 2Eu3++2I-
应用篇
应用　晶胞相关计算
1.(2021湖北,10,3分)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是(　　)

图a图b
A.该晶胞的体积为a3×10-36 cm3
B.K和Sb原子数之比为3∶1
C.与Sb最邻近的K原子数为4
D.K和Sb之间的最短距离为12a pm
答案　B　
2.(2022辽宁大连一模,9)我国科学家发明了高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂,其组成为ZnO/ZrO2固溶体,其中ZrO2摩尔质量为M g/mol,晶胞如图所示,晶胞的棱长为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)

A.Zr4+在晶胞中的配位数为8
B.40Zr位于元素周期表中ds区
C.该晶胞的密度为4×MNA×a3×10-30 g/cm3
D.O位于Zr构成的正四面体空隙中
答案　B　
3.(2022湖北十堰4月调研,6)在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2(结构如图)微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓的“坚铝”,它是制造飞机的主要材料。

已知:该结构中Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的Cu。则晶体结构中镁原子之间的最短距离为(　　)
A.24a pm　　　　B.34a pm
C.22a pm　　　　D.32a pm
答案　B　
4.(2022辽宁鞍山二模,10)元素A、B组成的晶体经X-射线衍射实验测得其晶胞结构(体心四方)如图所示,有关该晶体的叙述错误的是(设MA、MB分别为A、B元素的相对原子质量,NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.该晶体的化学式为A2B
B.该晶胞在底面的投影图为(被遮盖原子未表示)
C.与A原子最近且等距离的B原子是8个
D.该晶体的密度为2MA+4MB3a3NA×10-30 g/cm3
答案　A　
5.(2022湖北黄冈中学三模,10)钇钡铜复合氧化型超导材料YBCO(YBa2Cu3Ox)的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.x=7
B.晶胞的体积为3a3×10-30 cm3
C.该晶胞中Cu的配位数为4或5
D.相邻Y之间的最短距离为3a pm
答案　D　
6.(2022辽宁锦州一模,12)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中m位置Fe或n位置Fe,形成Cu替代型产物。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是(　　)

图1　FexNy晶胞结构示意图图2　转化过程的能量变化
A.与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种
B.FexNy晶胞中Fe与Fe之间的最短距离为22a cm
C.当m位置的Fe位于体心时,n位置的Fe位于棱心
D.两种产物中,更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN
答案　A　
7.(2022广东,20,14分)硒(Se)是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来,AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下:

(1)Se与S同族,基态硒原子价电子排布式为　　　　。 
(2)H2Se的沸点低于H2O,其原因是　　　　　　　　　　。 
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有　　　　。 
A.Ⅰ中仅有σ键
B.Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中,O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有　　　　。 
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4　　　H2SeO3(填“>”或“　正四面体形
(6)①K2SeBr6　②12×34MrρNA×107
8.(2023届甘肃张掖一诊,18)Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)Ge基态原子核外电子排布式为[Ar]　　　。 
(2)第四周期主族元素中,第一电离能介于Ga、As之间的元素是　　　(填元素符号)。 
(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中,H2Te的中心原子杂化类型为　　　　,分子构型为V形的是　　　　。 
(4)GaCl3熔点为77.9 ℃,气体在270 ℃左右以二聚体存在,GaCl3二聚体的结构式为　　　　。GaF3熔点为1 000 ℃,GaCl3熔点低于GaF3的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构,晶胞结构如图所示。

①原子坐标参数A为(14,14,14),则B、C的原子坐标参数分别为　　　　、　　　　。 
②已知Cd、Se的半径分别为a nm和b nm,则CdSe的密度为　　　　g· cm-3(列出计算表达式,设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 
答案　(1)3d104s24p2　(2)Ca、Ge、Se　
(3)sp3　TeO2、H2Te
(4)　GaCl3为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,GaF3为离子晶体,熔化时破坏离子键,离子键强于分子间作用力
(5)(34,34,14)　(14,34,34)　4×191NA(4a+4b3)3×10-21
9.(2023届河北“五个一”名校联盟摸底,16)中国科学家在国际上首次实现了CO2到淀粉的合成,不依赖植物光合作用,原料只需CO2、H2和电,相关成果发表在《科学》上。回答下列问题:
(1)CO2的空间结构为　　　　形,其中C原子的杂化方式为　　　　。 
(2)淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于KI溶液,原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(3)淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖(),葡萄糖分子中键角∠H1C1O1　　　　∠C1C2O2(填“>”“
(4)①C　(1,12,12)　②M×1030a3NA　a
10.(2021山东,16,12分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题:
(1)基态F原子核外电子的运动状态有　　种。 
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为　　　　　;OF2分子的空间构型为　　　　;OF2的熔、沸点　　　　(填“高于”或“低于”)Cl2O,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为　　　　,下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是　　　　(填标号)。 
A.sp　　　　B.sp2　　　　C.sp3　　　　D.sp3d
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,该晶胞中有　　个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标,如A点原子的分数坐标为12,12,12。已知Xe—F键长为r pm,则B点原子的分数坐标为　　　　;晶胞中A、B间距离d=　　　　　　pm。 

答案　(1)9　(2)F>O>Cl　V形　低于　OF2相对分子质量小,分子间作用力小
(3)5　D　(4)2　(0,0,rc)　122a2+(c-2r)2
11.(2022福建龙岩三模,14)最近,妖“镍”横行,价格飙涨。镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属,在许多领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ni原子核外电子的运动状态有　　　　种;Ni的熔点明显高于Ca,其原因是　　　　　　　　　。 
(2)Ni-NTA-Nangold可用于检测或定位6x组氨酸(His)或Poly—His标记的重组蛋白。Ni(Ⅱ)—NTA的结构简式如图所示。

①与Ni2+配位的原子形成的空间构型为　　　　。 
②配体N(CH2COO-)3中4种元素的I1从大到小的顺序为　　　　　　　　　　　(用元素符号表示)。 
③已知中存在大π键,其结构中氮原子的杂化方式为　　　　。 
(3)Ni可以形成多种氧化物,其中一种NixO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,部分Ni2+被Ni3+取代,如图所示,其结果晶体仍呈电中性。则x　　　　1(填“>”“O>H>C　③sp2　(3)
”“　SeO3中Se采取sp2杂化,SeO32-中Se采取sp3杂化
(2)①11∶3　②O>C>H>Fe
(3)①sp3　②H2O或H2S
(4)①KFe2Se2　②4　
③(39+56×2+79×2)×20.4×0.4×1.4×10-21×NA
15.(2021广东,20,14分)很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为　　　　　　　　　。 
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为　　　　　　　　。 
(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第　　　　周期第ⅡB族。 
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有　　　　　　　　　。 
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是　　　　。 
(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是　　　　　　　　　　　。 
②图c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为　　　　;该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=　　　　。 
③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为　　　　　　g/cm3(列出算式)。 

答案　(1)3s23p4
(2)H2O>H2S>CH4
(3)六
(4)AD
(5)化合物Ⅲ
(6)①不能无隙并置成晶体,不是最小重复单元
②4　1∶1∶2　③Mr×4x2y×10-21×NA