2024届鲁科版高考化学一轮复习第6章第3节化学反应速率及影响因素作业含答案

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第6章 第3节 化学反应速率及影响因素
[基础练]
1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能提高NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，反应物的转化率不变，故A、B错误；升高温度，分子有效碰撞频率提高，能加快反应速率，C正确；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D错误。
答案：C
2．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)
A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大
B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大
C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小
解析：其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。
答案：B
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)
A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
解析：I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15 s，v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该反应速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。
答案：D
4．甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)
A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应
B．历程中最大能垒(反应活化能)为44.7 kcal·mol－1
C．反应CO2(g)＋2H*===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋3.3 kcal·mol－1
D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率
解析：由图可知，HCOOH脱氢反应为放热反应，A错误；由图可知，最大能垒(反应活化能)62.9 kcal·mol－1－(－17.4)kcal·mol－1＝80.3 kcal·mol－1，B错误；由图可知，反应CO2(g)＋2H*===CO2(g)＋H2(g)，能量由－17.4 kcal·mol－1变为－14.1 kcal·mol－1，故ΔH＝＋3.3 kcal·mol－1，C正确；催化剂能够加快反应速率，但不能改变焓变和平衡产率，D错误。
答案：C
5．(2021·浙江6月选考，6)一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O54NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
t/s
0
600
1 200
1 710
2 220
2 820
x
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是(　　)
A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol·L－1·s－1
B．反应2 200 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)
C．反应达到平衡时， v正(N2O5)＝2v逆(NO2)
D．推测上表中的x为3 930
解析：600～1 200 s，N2O5的变化量为(0.96－0.66)mol·L－1＝0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为＝1.0×10－3 mol·L－1·s－1，A错误；由表中数据可知，反应2 220 s时，N2O5的变化量为(1.40－0.35)mol·L－1＝1.05 mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L－1×0.1 L＝0.105 mol，O2的变化量是其，即0.052 5 mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.052 5 mol×22.4 L·mol－1＝1.176 L，B错误；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)＝v逆(NO2)，C错误；分析表中数据可知，该反应经过1 110 s(600～1 710，1 710～2 820)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测上表中的x为(2 820＋1 110)＝3 930，D正确。
答案：D
6．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。
t/min
0
2
4
6
v(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4

下列说法不正确的是(　　)
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1
B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2