2024届人教版高考化学一轮复习培优提升练(三)元素化合物综合作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习培优提升练(三)元素化合物综合作业含答案，共8页。试卷主要包含了劳动开创未来，下列说法不正确的是，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
培优提升练(三)　元素化合物综合1.(2022·广东卷,6)劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　A　)选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜解析:小苏打是碳酸氢钠,不是碳酸钠,主要用来作膨松剂,故A符合题意;熟石灰是氢氧化钙,具有碱性,可以用于处理酸性废水,故B不符合题意;金属铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气,因此必须将模具干燥后再注入熔融钢水,故C不符合题意;钢板上镀铝,金属铝表面形成致密氧化膜从而保护钢板不被腐蚀,故D不符合题意。2.(2021·浙江1月选考)下列说法不正确的是(　A　)A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫解析:Fe与Al2O3不反应,焊接铁轨的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,A不正确,符合题意。3.下列物质的性质与应用有对应关系的是(　B　)A.氨气沸点低,工业上常用液氨作制冷剂B.HNO3有强氧化性,可用于溶解银C.NaHCO3溶液显碱性,常作烘焙糕点的膨松剂D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒解析:氨气易液化,液氨汽化会吸收大量的热,导致周围环境的温度降低,所以氨气可用作制冷剂,与氨气的沸点低无关,故A不符合题意;NaHCO3用作糕点的膨松剂,是利用碳酸氢钠不稳定,受热分解生成大量的二氧化碳,故C不符合题意;ClO2具有强氧化性,能使蛋白质变性而失去生理活性,可用于自来水的杀菌消毒,故D不符合题意。4.下列有关Fe、Co、Ni及其化合物的说法错误的是(　C　)A.Fe、Co、Ni均位于第四周期第Ⅷ族B.Fe、Co、Ni基态原子未成对电子数分别为4、3、2C.Fe、Co、Ni以及它们的合金为黑色金属材料D.FeO在空气中受热会迅速变为Fe3O4解析:黑色金属材料通常是指铁、铬、锰和以它们为基础元素的合金,C错误;Fe2+具有较强还原性,在空气中加热易被部分氧化为+3价生成稳定的Fe3O4,D正确。5.下列实验现象描述正确的是(　D　)A.向CaCl2溶液中通入CO2,生成白色沉淀B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,立即产生红褐色沉淀C.向H2SO3溶液中加入少量品红溶液,振荡后溶液变为红色D.向酸性KMnO4溶液中加入过量H2O2溶液,溶液紫红色褪去解析:向CaCl2溶液中通入CO2,不会发生反应,无明显现象,A错误;向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,B错误;向H2SO3溶液中加入少量品红溶液,二氧化硫和水生成亚硫酸的反应为可逆反应,振荡后二氧化硫与品红溶液反应使溶液变为无色,C错误。6.(2022·广东卷,5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是(　B　)A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成解析:Cu和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了亚硫酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现出还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸具有吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。7.(2021·福建卷,4)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产物已省略)如下:下列说法错误的是(　A　)A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低D.制备使用的铁锅易损坏解析:据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3,部分S元素被还原,则Fe元素应被氧化,故X为Fe2O3,A错误;H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4,为复分解反应,B正确;H2SO4与KNO3混合后,蒸馏过程中生成HNO3,说明HNO3的沸点比H2SO4的低,C正确;硫酸、硝酸均可以和铁反应,所以制备使用的铁锅易损坏,D正确。8.(不定项)(2020·江苏卷,10)下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　C　)A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)B.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)解析:石灰水中Ca(OH)2浓度太小,一般用Cl2与石灰乳反应制得漂白粉,A错误;NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,B错误;由于氧化性Cl2>Br2>I2,则Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,Br2+2NaI 2NaBr+I2,C正确;电解MgCl2溶液不能得到单质镁,要得到单质Mg,需电解熔融的MgCl2,D错误。9.(不定项)(2021·河北卷,10)关于非金属含氧酸及其盐的性质,下列说法正确的是(　B　)A.浓硫酸具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,说明H3PO4比HI酸性强D.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强解析:浓硫酸使糖类化合物脱水并炭化,体现了浓H2SO4的脱水性,A错误;溶液酸性越强,NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性越强,B正确;H3PO4的酸性比HI弱,加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI,是因为H3PO4的沸点高且具有难挥发性,C错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,D错误。10.(不定项)电镀厂镀镍时,镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺,因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的实验流程如图所示:已知:“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的是(　BC　)A.“加热溶解”过程中主要反应为Ni+2H2SO4(浓)NiSO4+SO2↑+2H2OB.“净化Ⅰ”中H2O2溶液将Fe2+氧化成Fe3+,H2O2溶液可用漂白粉代替C.“净化Ⅱ”中生成黑色的CuS沉淀,则氢硫酸的酸性强于硫酸D.“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒解析:H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,若用漂白粉代替H2O2溶液,会引入Cl-杂质,且Ca2+消耗S,B错误;氢硫酸是弱酸,硫酸是强酸,因此氢硫酸的酸性弱于硫酸,C错误。11.(不定项)如图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断合理的是(　D　)A.Cu变成a可以加入稀盐酸B.Cu(OH转化成Cu(OH)2需要加碱C.在酸性环境中,Cu2O可以反应生成a和CuOD.如果将高铜酸根离子(Cu)填入坐标,应该填在b的位置解析:盐酸不能与铜反应,A错误;由图可知,Cu(OH)2转化为Cu(OH需要碱性条件,而Cu(OH转化成 Cu(OH)2需要酸性条件,B错误;Cu2O中Cu元素为+1价,在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价铜和单质铜,C错误;Cu中铜元素为+3价,离子带1个单位负电荷,故填入坐标,应该填在b的位置,D正确。12.S、N元素是重要的非金属元素,其化合物应用广泛。(1)红热木炭与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,该反应中浓硫酸是作　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)SO2能够使品红溶液褪色,体现了二氧化硫具有　　　　　(填“漂白性”或“还原性”)。 (3)关于氮的变化关系图如下:上述流程中能够实现氮的固定的是　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 答案:(1)氧化剂　(2)漂白性　(3)Ⅰ