2024届人教版高考化学一轮复习课练25盐类的水解及应用作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习课练25盐类的水解及应用作业含答案，共22页。试卷主要包含了下列实验现象与盐类水解无关的是等内容，欢迎下载使用。
课练25__盐类的水解及应用

练
1．下列实验现象与盐类水解无关的是(　　)
A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性
B．1mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中
c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的
c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
3．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是(　　)
A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒
D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
4．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列关系正确的是(　　)

A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)
B．b点：c(Cl－)＝c(SO)＝0.005mol·L－1
C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO)＋2c(SO)＋2c(SO)
D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)＋2c(SO)
5．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法正确的是(　　)

溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO
B．F－＋H2O⇌HF＋OH－的平衡常数约为1×10－13
C．将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中2c(CO)＋c(HCO)＝0.1mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H＋)>c(OH－)
6．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法错误的是(　　)
A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－
B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaAc(CO)
D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
8．[2022·上海卷，19]向10mL浓度为0.1mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是(　　)
A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]
B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]
C．V＝15，且测得此时溶液pH[A2－]>[HA－]
D．V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]
9．[2021·重庆卷，14]下列叙述正确的是(　　)
A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO－)
B.向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO)>c(H2CO3)
D．向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1mol·L－1
10．[2021·海南卷，13](双选)25℃时，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度
B．b点，c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离
D．d点，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.1000mol·L－1
练
11．[2023·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是(　　)
A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO)>c(CN－)
B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离
C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体
D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)
12．[2023·四川成都七中诊断]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：
SO＋H2O⇌HSO＋OH－
B.④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
13．[2023·烟台模拟]在NaCN溶液中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝≈[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7
B．升高温度，可使曲线上a点变到b点
C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点
14．[2023·沈阳模拟]常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是(　　)

A.Na2A的水解离子方程式为
A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，
HA－＋H2O⇌H2A＋OH－
B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在
c(A2－)＋c(HA－)Kh(a)>Kh(c)



一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是(　　)
A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
2．要使0.1mol·L－1K2SO3溶液中的c(SO)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是(　　)
A．通入SO2B．加入SO3
C．加热D．加入适量KOH固体
3．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液的pH如表：
溶液
①CH3COONa
溶液
②NaHCO3
溶液
③CH3COONH4
溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是(　　)
A.①中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HCO的水解程度
C．③中，c(CH3COO－)＝c(NH)＜0.1mol·L－1
D．推测25℃，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33
4．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1
B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
5．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是(　　)
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
6．下列有关说法正确的是(　　)
A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2
C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH)＝c(Cl－)
D．25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
7．已知：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中c(CO)随通入的n(CO2)的变化如图。下列对应关系不正确的是(　　)

A．A点：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＞c(AlO)
B．B点：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)
C．C点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
D．O点：c(Na＋)＞c(OH－)>c(AlO)
8．[2023·福建漳州一模]在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点Kw＝1.0×10－14
B．b点：c(NH3·H2O)＋c(OH－)c(OH－)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则增大

二、非选择题：本题共3小题。
11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
(1)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋　K1
Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋H＋　K2
Fe(OH)＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋　K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是__________________。
(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。
a．降温b．加水稀释
c．加入NH4Cld．加入NaHCO3
(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：
弱电解质
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1＝4.30×10－7
Ka2＝5.61×10－11
1.77×10－5
现有常温下0.1mol·L－1 (NH4)2CO3溶液。
(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是________。(填字母)
A．c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)
B．c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)
C．c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1
D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：______________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
A.溶液中
c(Na＋)
与反应时间
t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系




(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。
A．冰醋酸B．纯碱固体
C．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。
方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝]。
13．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。
(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：________________________________________________________________________。
②常温下H2N2O2的Ka1为________。
③b点时溶液中c(N2O)________c(H2N2O2)(填“>”“H2CO3>HClO，正确；B项，常温下0.1mol·L－1NaF的pH＝7.5，水解方程式为F－＋H2O⇌HF＋OH－，则平衡常数K＝≈＝1×10－12，错误；C项，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＝0.2mol·L－1，错误；D项，等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离程度大于F－的水解程度，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
6．B　由题意推出酸性H2B>HA>HB－。向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－，A项正确；水解程度HB－Ka2可知，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO)，正确；D项，“吸收”时发生的反应和“转化”时发生的反应均为放热反应，故溶液的温度升高，错误。
8．B　当V＝5时，所得溶液为等物质的量的NaHA和H2A的混合溶液，存在物料守恒2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]，A正确；当V＝10时，所得溶液为NaHA溶液，存在质子守恒[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋[A2－]，B错误；当V＝15时，所得溶液为等物质的量的NaHA和Na2A的混合溶液，pH[A2－]>[HA－]，C正确；当V＝20时，所得溶液为Na2A溶液，存在物料守恒[Na＋]＝2[H2A]＋2[HA－]＋2[A2－]，A2－水解生成HA－，HA－水解生成H2A，且以A2－的水解为主，所以[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]，D正确。
9．C　溶液中存在电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)c(H2CO3)，C项正确；向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的2倍，c(H3PO4)＝0.1mol·L－1，但H3PO4是弱酸，故c(H＋)Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)3，故D错误。
15．A　由题图可知当加入稀盐酸20mL时，体系温度达到最高，此时NH3·H2O和HCl恰好完全反应(对应b点)，故稀盐酸的浓度为0.1mol·L－1。选项A，b点时NH3·H2O和HCl恰好完全反应，但所得溶液的溶质为NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，错误；选项B，由于滴定终点溶液呈酸性，故可选甲基橙作指示剂，正确；选项C，c点时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，且二者的物质的量之比为1∶1，依据电荷守恒可知，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)①，又依据物料守恒可知，2c(NH)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)②，联立①②两式可得c(H＋)＝c(NH)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，正确；选项D，水解平衡常数与体系温度有关，温度越高，则水解平衡常数越大，a、b、c三点对应体系温度b>a>c，故Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，正确。
综合测评　提能力
1．C　用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，故选C。
2．D　向K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故A错误；加入的SO3能与水反应生成硫酸，硫酸会与K2SO3发生反应生成二氧化硫、硫酸钾和水，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故B错误；盐类的水解反应属于吸热反应，加热促进SO水解平衡正向移动，导致溶液中c(SO)减小，不可能更接近0.1mol·L－1，故C错误；加入适量KOH固体，使SO的水解平衡逆向移动，c(SO)更接近0.1mol·L－1，故D正确。
3．B　CH3COONa溶液中，物料关系为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故A正确；由于HCO既存在电离平衡，又存在水解平衡，不能根据①②溶液的pH判断醋酸和碳酸的酸性强弱，实际上酸性：醋酸＞碳酸，所以HCO的水解程度大于CH3COO－的水解程度，故B错误；CH3COONH4溶液的pH＝7.00，但CH3COO－和NH相互促进水解，则c(CH3COO－)＝c(NH)＜0.1mol·L－1，故C正确；0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH＝8.33，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液相当于在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等物质的量的NH4Cl固体，由于NH4Cl水解显酸性，导致所得溶液的碱性减弱，即0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.33，故D正确。
4．C　氨水为弱碱溶液，只能部分电离出OH－，结合电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)，可得c(NH)＜c(OH－)＜0.1mol·L－1，A错误；NH4Cl溶液中，NH部分水解、Cl－浓度不变，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，B错误；Na2SO4溶液显中性，c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)，C正确；根据Na2SO3溶液中的元素质量守恒可得c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，D错误。
5．B　室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NH相互促进水解，所以0.1mol·L－1NaCN溶液中CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
6．A　(NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都发生水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A正确；由于盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相等，混合后醋酸的电离平衡不受影响，即电离平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，混合溶液的pH＝2，故B错误；向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子因发生水解而使溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故c(NH)c(OH－)，结合电荷守恒知c(Na＋)c(HAuCl4)，结合电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AuCl)，得c(HAuCl4)＋c(H＋)＝＝Kh，所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c(A－)>c(HA)，即lg>0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，C错误；A－的水解常数Kh随温度升高而增大，所以＝＝＝，随温度升高而减小，D错误。
11．答案：(1)K1＞K2＞K3　(2)bd　(3)调节溶液的pH
(4)碱　由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常数，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性　(5)CD
解析：(1)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1＞K2＞K3。(2)生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)＋yH＋，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H＋浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。(3)从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。(4)分析电离平衡常数可知电离程度：NH3·H2O＞H2CO3＞HCO，对应盐水解程度：NH＜HCO＜CO，常温下0.1mol·L－1 (NH4)2CO3溶液呈碱性。(5)溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，故A错误；溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)，故B错误；依据溶液中物料守恒得：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，故C正确；依据溶液中物料守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，结合溶液中离子种类和守恒关系得：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故D正确。
12．答案：(1)CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH　(2)BC　(3)CD　(4)7.2　0.35　(5)9
解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⇌CH3COOH＋NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C项，随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，错误；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175mol·L－1，所以原来的浓度为0.35mol·L－1。(5)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝，则＝，得c(OH－)＝10－5mol·L－1，pH＝9。
13．答案：(1)＋1　(2)①N2O＋H2O⇌HN2O＋OH－　
②10－6.6　③