2024届人教版高考化学一轮复习第二章第1讲物质的量作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第二章第1讲物质的量作业含答案，共16页。试卷主要包含了青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，02×，下列说法中,正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1讲　物质的量

(40分钟)
选题表
知识点
题号
基础
能力
创新
物质的量、摩尔质量
1


气体摩尔体积、物质的量浓度
2,3,8
10

阿伏加德罗定律及推论
4


阿伏加德罗常数的应用
5,7
9,11
13
一定物质的量浓度溶液配制
6
12

物质的量浓度等综合计算


14

1.青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素(化学式:
C15H22O5)的叙述不正确的是(　A　)
A.青蒿素的摩尔质量为282
B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C.1 mol 青蒿素的质量为282 g
D.282 g青蒿素中含有15NA个碳原子
解析:青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol-1,故A不正确;6.02×
1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol,其质量约为282 g·mol-1×
1 mol=282 g,故B正确;1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1×
1 mol=282 g,故C正确;282 g青蒿素的物质的量为282 g282 g·mol-1=1 mol,
1 mol青蒿素中含有 15 mol 碳原子,即15NA个碳原子,故D正确。
2.(2022·北京丰台区合格考)下列说法中,正确的是(　C　)
A.Cu的摩尔质量是64
B.1 mol CO2的体积一定是22.4 L
C.1 mol H2O中含有的分子数约为6.02×1023
D.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+
解析:Cu的摩尔质量是64 g·mol-1,A错误;没有给出温度和压强,无法确定1 mol CO2的体积,B错误;没有给出溶液体积,无法确定溶液中Na+的物质的量,D错误。
3.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为(　B　)
A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
解析:SO42-和金属阳离子个数之比是3∶2,根据溶液呈电中性,即阴、阳离子所带总电荷相等,设 1个金属阳离子带x个正电荷,即为Mx+,故3×2=2x,x=3,则该盐的化学式为M2(SO4)3,所以该硫酸盐的物质的量浓度是0.5mol0.2 L=2.5 mol·L-1。
4.在同温同压下,分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球,则这两个气球中气体的有关量之比(甲∶乙)正确的是(　B　)

A.质量之比为3∶1
B.原子总数之比为3∶1
C.分子总数之比为1∶2
D.碳原子数之比为1∶1
解析:同温同压下体积相等的甲、乙两个气球中C2H4和CO的分子数相等,即物质的量也相等,C错误;C2H4和CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,两者的物质的量相等,则质量相等,A错误;C2H4和CO的分子数相等,则原子总数之比为6∶2=3∶1,碳原子数之比为2∶1,B正确、D错误。
5.(2022·湖南永州一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　C　)
A.在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中,每生成3 mol Cl2转移的电子数为5NA
B.S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子数一定为0.2NA
C.浓度为1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中,N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=NA
D.标准状况下,2.24 L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
解析:反应的化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,根据化合价变化可知,生成3 mol Cl2时,5 mol HCl作还原剂,1 mol KClO3作氧化剂,转移的电子数为5NA,A正确;6.4 g混合物中含S为0.2 mol,即含硫原子数为0.2NA,B正确;没有给出混合溶液体积,不能计算粒子个数,C错误;CO和N2的质子数均为14,0.1 mol混合气体含质子数为1.4NA,D正确。
6.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是(　D　)
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480 mL
硫酸铜:7.68 g
加入500 mL水
B
480 mL
胆矾:12.0 g
配成500 mL溶液
C
500 mL
硫酸铜:8.0 g
加入500 mL水
D
500 mL
胆矾:12.5 g
配成500 mL溶液
解析:实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L-1CuSO4溶液,没有480 mL的容量瓶,根据“大而近”的原则需选择500 mL容量瓶,溶质若为CuSO4,则需要8.0 g,若溶质为胆矾,则需要 12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入 500 mL 水。
7.(2021·河北卷)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　C　)
A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
C.电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子数为NA
D.1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
解析:22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol,则其所含的质子数为18NA,A说法正确;反应H2+I22HI为可逆反应,则1 mol H2(g)和
1 mol I2(g)充分反应生成的HI分子数小于2NA,B说法正确;电解饱和食盐水时,阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,当H2和Cl2的总质量为73 g时,产生2 g H2、71 g Cl2,则H2的物质的量为1 mol,Cl2的物质的量为1 mol,转移电子数为2NA,C说法错误;溴化铵水溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),c(Br-)=1 mol·L-1,则c(NH4+)+c(H+)>1 mol·L-1,故1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA,D说法正确。
8.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”,设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】

【部分实验数据】
温度
压强
时间
水槽中H2O
的质量
H2
体积
O2
体积
30 ℃
101 kPa
0
300 g
0
0
30 ℃
101 kPa
4 min
298.2 g

1.243 L
请回答下列问题。
(1)4 min时H2、O2的物质的量分别是　　　　mol、　　　　mol。 
(2)该温度下,气体摩尔体积是　　　　。 
(3)下列叙述不正确的是　　　　(填字母)。 
A.气体摩尔体积与气体的温度相关
B.在该实验条件下,3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol-1
C.同温、同压下,2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同
D.该实验条件下,O2的密度为1.287 g·L-1
解析:(1)4 min时水槽中H2O减轻的质量为 300 g-298.2 g=1.8 g,根据反应2H2O2H2↑+O2↑可知,消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到
0.1 mol H2、0.05 mol O2。
(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L,所以气体摩尔体积为1.243 L0.05mol=
24.86 L·mol-1。
(3)当其他条件不变时,一定物质的量的气体,温度越高,其体积越大,故温度越高,气体摩尔体积也越大,A项正确;气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol,所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为
24.86 L·mol-1,B项错误;同温、同压下,气体的物质的量相同,其体积相等,所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同,C项正确;该实验条件下,1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g,则O2的密度为32 g24.86 L≈1.287 g·L-1,D项正确。
答案:(1)0.1　0.05　(2)24.86 L·mol-1　(3)B

9.捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示,N(C2H5)3的化学性质与NH3类似。NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　A　)

A.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
B.0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NA
C.若有22.4 L CO2参与反应,则拆开CO2分子中共用电子对的数目
为4NA
D.每生成0.5 mol甲酸,该捕获过程中转移的电子数为2NA
解析:100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为100 g×0.4646 g·mol-1×
2×NA mol-1+100 g-46 g18 g·mol-1×1×NA mol-1=5NA,A正确;N(C2H5)3性质与NH3类似,则[N(C2H5)3H]+与NH4+性质相似,[N(C2H5)3H]+为弱碱阳离子,水溶液中部分水解,所以0.1 mol N(C2H5)3与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中,[N(C2H5)3H]+的数目小于 0.1NA,B错误;气体状况未知,无法计算二氧化碳物质的量和拆开共用电子对的数目,C错误;该反应是氧化还原反应,C元素化合价由+4价降到 +2价,每生成1 mol甲酸,转移的电子数为2NA,则每生成0.5 mol甲酸,转移的电子数为NA,D错误。
10.(2022·山东青岛质量检测)铍、铝化学性质相似,常温常压下,m g铍、铝分别与足量稀硫酸反应产生氢气的体积分别为V1 L和V2 L。下列说法正确的是(　D　)
A.V1V2=23
B.m=V122.4×9=V222.4×18
C.铍、铝消耗硫酸的物质的量相等
D.若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸,则产生的气体体积不变
解析:根据Be+2H+Be2++H2↑、2Al+6H+2Al3++3H2↑,知V1V2=m9m27×32=21,A项错误;V1 L、V2 L是常温常压下H2的体积,不能用22.4 L·mol-1计算其物质的量,B项错误;铍、铝消耗的硫酸的物质的量分别为m9 mol、m27×32 mol,C项错误;根据Be+2OH-BeO22-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑知,若相同条件下用NaOH溶液代替硫酸,产生的氢气体积不变,D项正确。
11.(2022·辽宁沈阳一二O中学质检)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　D　)

A.用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B.等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体,所含C原子数均为NA
D.用CH4制备合成气的反应中,若生成1 mol CO,反应转移电子数为3NA
解析:根据图中信息可知,制备CH3OH的反应过程为CH4(g)C(s)+
2H2(g)、CO2(g)+C(s)2CO(g)、2H2(g)+CO(g)CH3OH(l),总反应为CH4(g)+CO2(g)CH3OH(l)+CO(g)。CH3OH在标准状况下不是气体,A错误;1个CH3OH分子和1个CH4分子的质子数分别为18个和10个,即
1 mol CH3OH比CH4多8NA个质子,而两者等物质的量,并没有给出具体的物质的量数值,B错误;44 g CO2气体为 1 mol,44 g CH4与CO的混合气体物质的量大于1 mol,所含C原子数大于NA,C错误;反应过程中生成CO时发生 CO2(g)+C(s)2CO(g),即生成2 mol CO时转移 2 mol 电子并消耗1 mol碳原子,消耗的碳原子来自于反应CH4(g)C(s)+2H2(g),CH4中碳元素从-4价升高到 0价,生成1 mol碳原子转移 4 mol电子,要生成2 mol CO共转移6 mol电子,则若生成1 mol CO,反应转移电子数为3NA,D正确。
12.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分,阅读后回答下列问题。
成分
质量/g
摩尔质量/(g/mol)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是　　 　　(填写名称)。 
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)　　　　　　　　(只要求写表达式,不需计算)mol·L-1。 
(3)如图所示的仪器中,在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是　　　　(填字母),还缺少的玻璃仪器有　 (填仪器名称)。 

(4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是　　　 　(填
字母)。 
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时仰视液面
C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,可加入的试剂中要含有
　　　　(填化学符号)。 
解析:(1)同一溶液,体积相等,物质的量越大溶液浓度越大,即n(蔗糖)=50 g342 g/mol≈0.146 mol;n(K2SO4)=0.5 g174 g/mol≈0.002 87 mol,n(阿司匹林)=0.35 g180 g/mol≈0.001 94 mol,n(KMnO4)=0.50 g158 g/mol≈0.003 16 mol,
n(AgNO3)=0.04 g170 g/mol≈0.000 24 mol;故蔗糖的物质的量最大,其物质的量浓度最大。(2)根据题中信息,可知溶液中c(K+)=(2×0.50174+0.50158)mol1 L=
(2×0.50174+0.50158)mol/L。(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等,用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管等;用不到烧瓶和分液漏斗,还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。(4)A对溶质的物质的量和溶液体积均无影响,溶液浓度不变;B导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;C容量瓶中沾有NaCl,NaCl能够消耗Ag+,导致溶液中Ag+浓度偏小;D项属于正确操作,溶液浓度准确。(5)Ag+能够与Cl-(或Br-)反应生成白色(或浅黄色)沉淀,向待测液中加入少量NaCl(或NaBr),若产生白色(或浅黄色)沉淀,可证明溶液中含Ag+。
答案:(1)蔗糖
(2)2×0.5174+0.5158(或1174+0.5158)(合理即可)
(3)ac　玻璃棒、烧杯　
(4)AD
(5)Cl-(或Br-)

13.(2022·四川德阳月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,一种提纯白磷的原理如图所示,下列叙述正确的是(　C　)

A.常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为NA
B.生成1 mol Cu3P时,转移电子的数目为3NA
C.生成0.1 mol白磷的同时生成CO分子的数目为NA
D.1 L 0.01 mol/L Ca(OH)2溶液中含有的氧原子数目为0.02NA
解析:1分子白磷中含6个P—P共价键,常温常压下,31 g白磷所含共价键数目为31 g124 g·mol-1×6NA mol-1=1.5NA,A错误;由题干反应历程图可知,反应Ⅰ为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,反应中转移电子为120e-,即生成1 mol Cu3P时,转移电子数目为6NA,B错误;反应Ⅲ为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO↑+P4,可知生成
0.1 mol白磷的同时,生成CO分子的数目为 0.1 mol×10×NAmol-1=
NA,C正确;由于H2O中也含O原子,故该Ca(OH)2溶液中含氧原子数目大于0.02NA,D错误。
14.(2022·福建福州模拟)Ⅰ.绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备
绿矾。
(1)98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4 g·cm-3,50%的硫酸物质的量浓度为　　　　(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度　　　　(填“>”“　(2)32　0.2 (3)65.57%　(4)22.35 g