九年级上册课题2 原子的结构获奖第2课时教案

这是一份九年级上册课题2 原子的结构获奖第2课时教案，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
课题2 原子的结构
第2课时
一、教学目标
1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。
2.了解原子的核外电子是分层排布的。
3.知道原子结构示意图的含义，初步学会分析原子结构示意图。
4.了解原子最外层电子数与化学性质的关系。
二、教学重难点
重点：原子核外电子分层排布。
难点：原子结构示意图的含义。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
创设情境
引入新课
【展示】展示电子的自白。
【指导阅读】请同学们阅读材料“电子的自白”。
【提问】你认为核外的电子是如何运动的呢？
【过渡】这节课我们就来学习一下核外电子的运动。



猜想是绕核高速运动的并且不会离开原子……


创设情境，激发学生学习兴趣。培养学生空间想象能力。
环节二 新课讲解
一、 原子核外电子的排布
【展示】展示原子核外电子运动模拟动画。
【讲述】对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里它的电子是怎样运动的呢?
【指导阅读】阅读教材P54页和图3—10，提炼信息。
【展示】展示原子核外电子运动特征信息。
【交流】下面请一个同学总结核外电子排布规律。
【总结】核外电子具有不同的状态，离核近的能量低，离核远的能量高。离核最近的为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层。
【过渡】例如钠原子核外有11个电子，这11个电子是如何排布的呢？
【展示】展示钠原子核外电子排布规律。
【讲述】钠原子核外有11个电子，按照如下规律进行排列：第一层排布2个电子，第二层排布8个电子，最外层排布1个电子。
【展示】展示表格。
【交流讨论】请同学们讨论并填写表格中几种原子的质子数，填写各原子的电子层数及各层电子数。
【总结】表格展示答案。
【过渡】能否用一个更简明的图形直观、形象地表示电子的分层排布呢？
【展示】展示钠原子结构示意图。
【讲述】原子结构示意图通常是由原子核、核内质子数、电子层数及各层电子等组成的，它能简明、方便地表示核外电子排布。如钠原子结构示意图及各部分意义。
【练习】请同学们根据所学知识，画出1~18号元素的原子结构示意图。





观看原子的核外电子运动的模拟动画。


阅读教材及图示，并提炼信息。


倾听，并进行补充。








倾听，理解并巩固多电子核外电子排布规律。





按照要求填写表格。







观看并理解钠原子结构，原子结构示意图各部分含义。

绘制1~18号原子结构示意图。





引出问题核外电子绕核怎样运动的？

培养学生阅读能力和提取信息能力。




介绍电子层的概念。




通过钠原子核外电子排布规律帮助学生构建微观模型。




通过练习巩固多电子原子核外电子排布规律。





帮助学生认识原子结构示意图的含义。


通过练习巩固所学知识。
二、原子结构与化学性质的关系
【展示】PPT展示动画演示1~18号元素原子结构示意图。
【交流讨论】请同学们阅读教材并思考、讨论：
不同元素的原子核外电子排布有没有规律？你发现了什么规律？
【总结】(1)稀有气体元素原子：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
（2）金属元素原子：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
（3）非金属元素原子：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
【交流讨论】请同学们根据刚才所讲内容总结原子结构与元素化学性质之间的关系。





阅读教材，并交流讨论核外电子排布规律。


倾听理解。







填写表格。

引导学生对1~18号元素原子结构示意图进行观察对比，找出原子结构（最外层电子数）与元素化学性质的关系。


让学生认识1~18号原子结构排布规律，并为下一步交流讨论填表奠定基础。






培养学生归纳、总结能力。
环节三拓展延伸
【展示】展示电子云模型。
观看PPT
拓展学生视野，让学生体会原子的构成
随堂作业
PPT展示
做题
通过习题巩固本节所学知识。
环节四
课堂小结
展示PPT17页。
倾听并理解。
帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。
五、板书设计
课题2 原子的结构
第2课时
原子核外电子的排布
1.分层排布
2.原子结构示意图
3.核外电子的排布规律
4.原子的化学性质与最外层电子数的关系