2024届人教版高考化学一轮复习第四章第3讲氮及其化合物作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习第四章第3讲氮及其化合物作业含答案，共18页。试卷主要包含了下列关于氨的说法正确的是，1 ml钠投入液氨中生成0等内容，欢迎下载使用。
第3讲　氮及其化合物

(40分钟)
选题表
知识点
题号
基础
能力
创新
氮及其氧化物性质
4,5


氨、铵盐
1
7,9
13
硝酸
2
11

氮及其化合物的转化
3
10

综合

6,8,12
14

1.下列关于氨的说法正确的是(　C　)
A.氨气是非电解质,氨水是电解质,NH4+具有金属阳离子的一些性质
B.氨气溶于水后,氨大部分是以NH3分子形式存在,所以氨水显弱碱性
C.用碱石灰代替消石灰与氯化铵固体加热制取氨气,可使反应速率
加快
D.用玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸都可看到有白烟生成
解析:NH3在熔融态不导电,其水溶液导电是由于形成了NH3·H2O,故NH3是非电解质,氨水是混合物,不是电解质也不是非电解质,A错误;氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O部分电离,电离出的OH-浓度小,B错误;碱石灰中的CaO、NaOH吸水能力强,能使反应温度迅速上升,从而加快反应速率,C正确;浓硫酸不是挥发性强酸,故玻璃棒蘸取浓氨水靠近浓硫酸看不到有白烟生成,D错误。
2.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图
所示:

下列说法正确的是(　D　)
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)
C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
D.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O
解析:①中发生3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成的硝酸铜溶液为蓝色,试管口NO被氧化生成红棕色的NO2,但稀硝酸被还原生成NO,A错误;②中溶液存在电荷守恒,为 2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+
c(OH-),B错误;硫酸提供了氢离子,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性,与铜继续反应,由题述实验可得出的结论是常温下,Cu只与稀硝酸反应,不与稀硫酸反应,C错误。
3.(2022·河北三河质检)如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息:

下列说法正确的是(　C　)
①可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式
②可通过加氧化剂将e转化为f
③a→c→d→f这几个反应中,均发生了N元素被氧化的反应
④g只具有氧化性,还可能与碱发生反应
⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现
⑥h可与f反应生成i
A.①③⑤⑥ B.②③④ C.①③⑥ D.①④⑤
解析:根据物质类别及与N元素化合价的关系可知,a是NH3;b是N2;c是NO;d是NO2;e是N2O5;f是HNO3;g是HNO2;h是NH3·H2O;i是 NH4NO3。⑤f是HNO3,光照条件下自身分解即可生成NO2(d),可以不用其他还原剂,错误。
4.(2022·山西吕梁二模)下列涉及NO的实验装置不能达到对应实验目的的是(　C　)


5.(2022·江苏盐城中学三模)NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,
2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O。常温下存在:2NO2(g)N2O4(g)。N2H4可作还原剂、火箭推进剂。在给定条件下,下列物质间所示的转化能实现的是(　B　)
A.NH3NO2
B.N2H4N2
C.NONaNO2
D.NH3Na2CO3(s)
解析:氨与氧气在催化剂、加热条件下生成一氧化氮,A项错误;NO为不成盐氧化物,不与NaOH溶液反应,C项错误;向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠,D项错误。

6.(2022·山东临沂三模)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,其工艺流程如图。下列说法正确的是(　C　)

A.反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B.反应②的原子利用率为100%
C.生成1.0 mol NH4NO3至少需要 0.75 mol CH4
D.反应③理论上当n(NH3)∶n(O2)=4∶3时,恰好完全反应
解析:反应①使用催化剂可以提高反应速率,但不能提高甲烷的平衡转化率,A错误;反应②的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,则该反应的原子利用率小于100%,B错误;由天然气经过各步转化,最终生成NH4NO3,涉及的化学方程式有CH4+2H2OCO2+4H2,N2+
3H22NH3,2NH3+2O2NH4NO3+H2O,则有NH4NO3～2NH3～3H2～34CH4,故生成1.0 mol NH4NO3至少需要 0.75 mol CH4,C正确。
7.(不定项)某同学设计实验验证NH3能还原CuO,装置(部分夹持仪器已省略)如图所示:

下列说法错误的是(　BC　)
A.试剂X可能是NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物
B.戊中盛放的试剂可能是碱石灰,目的是防止空气进入装置
C.装置按合理顺序连接为e→a→b→f→g→h→i→c
D.证明NH3能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉末变为红色,丁中白色固体变为蓝色
解析:用装置丙制取氨气,再经过装置戊干燥氨气,通入装置甲与CuO反应,可用装置丁检验产物中含有水,最后用装置乙吸收多余的氨气,且能起到防倒吸作用。
8.(不定项)(2022·湖南模拟)某课外兴趣小组拟通过对比浓硝酸与稀硝酸对NO的氧化能力,来比较浓硝酸与稀硝酸氧化性的强弱,设计如图装置进行探究,还用到的试剂有一定量的浓硝酸、稀硝酸。下列关于实验操作、现象和结论错误的是(　BC　)

A.检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹
B.应向U形管1、2中分别加入浓硝酸和稀硝酸
C.铜片端储存一部分气体后,应先打开分液漏斗活塞
D.若U形管2左端的气体呈红棕色,则说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强
解析:此装置检查气密性需要用液差法,关闭分液漏斗活塞和两个止水夹,从长管端加水,观察液面变化,A正确;铜与稀硝酸反应产生的NO要进入U形管2中与浓硝酸反应,所以应向U形管1中加入稀硝酸,B错误;铜片端储存一部分气体后,应打开止水夹1、2将气体压入U形管2的浓硝酸中,C错误;若U形管2左端的气体呈红棕色,说明浓硝酸氧化NO生成了NO2,则浓硝酸氧化性比稀硝酸强,D正确。
9.(不定项)(2022·山东临沂二模)液氨具有微弱的导电性,加入钠单质可快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡,溶液导电能力显著提升。下列说法错误的是(　D　)

A.液氨能够发生电离,有NH4+和NH2-生成
B.钠和液氨可发生反应:2NH3+2Na2NaNH2+H2↑
C.蒸发钠的液氨溶液,蓝色会逐渐褪去
D.0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时,Na共失去0.02 mol
电子
解析:液氨具有微弱的导电性,说明液氨与水相似,能发生微弱的自耦电离产生NH4+和NH2-,电离方程式为2NH3NH4++NH2-,A项正确;液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液,并慢慢产生气泡,溶液导电能力显著提升,说明溶液中自由移动的带电粒子的浓度增大,Na与液氨发生反应的化学方程式为2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,B项正确;根据图示,液氨中加入钠单质可快速得到深蓝色溶液,其过程表示为Na+
2xNH3Na+(NH3)x+e-(NH3)x(溶液呈深蓝色的原因),蒸发钠的液氨溶液,氨蒸去,蓝色会逐渐褪去,C项正确;Na投入液氨中发生的反应有Na+2xNH3Na+(NH3)x+e-(NH3)x、2NH3+2Na2NaNH2+H2↑,在反应中Na的化合价都由0价升至+1价,故0.1 mol Na投入液氨中Na共失去
0.1 mol电子,D项错误。
10.(不定项)(2022·湖南湘潭一中期中)生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在,可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时,除氮原理如图1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。


下列说法不正确的是(　AB　)
A.pH=3时,主要发生ClO-氧化NH3的反应
B.pH>8时,有效氯浓度随pH的增大而增大
C.pH>8时,NH4+转变为NH3·H2O,且有利于NH3逸出
D.pH8时,有效氯浓度随pH的增大而减小,B错误;pH0,该反应是吸热反应,温度升高时平衡正向移动。
答案:(1)打开止水夹,挤压胶头滴管至水进入烧瓶
(2)①图4　②和水蒸气反应生成氧气
(3)①ⅰ.3NO2+H2ONO+2HNO3、2NO+O22NO2(或4NO+3O2+2H2O4HNO3或4NO2+O2+2H2O4HNO3,合理即可)　ⅱ.过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵(合理即可)　②ⅰ.　ⅱ.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O　ⅲ.3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O　ⅳ.浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强(合理即可)　ⅴ.适量的水(合理即可)　ⅵ.[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O,ΔH>0,该反应是吸热反应,温度升高时平衡正向移动

13.(2022·北京十一校考试)某种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同状态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是(　C　)


A.总反应焓变ΔH